福建省福州第三中学2022-2023学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是A．Y分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有碳原子处于同一平面C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D．1molY最多可与1molNaOH反应2、2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物3、丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4、列叙述正确的是A．常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同5、下列关于金属的说法正确的是（）A．所有金属都是银白色的固体B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率6、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖7、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O8、下列实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物9、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、下列说法正确的是A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B．英国科学家道尔顿首先发现了电子C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量11、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．紫色石蕊试液、溴水D．FeCl3溶液、溴水12、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D．氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol13、对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SNB．分子中所有共价键的键长一定相等C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体D．分子中既有极性键又有非极性键14、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2-甲基丁烷B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷D．丁烷15、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋16、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH317、下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+18、下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1−丁醇D．对二甲苯19、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应20、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体21、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(  )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol22、下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.0024、（12分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为____。（3）该物质属于哪一类有机物____。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。aA的相对分子质量bA的分子式cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图（5）A的结构简式为________________________________。25、（12分）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL) 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。26、（10分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。27、（12分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。28、（14分）（1）已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式K=_____。（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K=____。（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。（5）写出泡沫灭火器 工作原理 数字放映机工作原理变压器基本工作原理叉车的结构和工作原理袋收尘器工作原理主动脉球囊反搏护理 的离子方程式：____________________________________。29、（10分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。（2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。（3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。（4）SO2的空间构型为___________________。（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。（6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、根据手性碳原子的定义，Y分子中有2个手性碳原子，即，故A正确；B、Y分子中手性碳原子与另外个相连的C原子没有在一个平面上，故B错误；C、X、Y分子上都有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，因此Br2的CCl4溶液不能鉴别Y与X，故C错误；D、Y分子中能与NaOH反应的官能团是酚羟基和酯基，各有1个，即1molY最多消耗2molNaOH，故D错误；2、C【解析】由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，在一定条件下可发生水解反应，而羊毛的主要成分为蛋白质，结合高聚物的特点解答该题。【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意有机物的性质与结构的关系，难度不大。注意判断高聚物单体时首先要分清楚是缩聚产物还是加聚产物。3、A【解析】A.根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A项错误；B.最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，B项正确；C.由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，C项正确；D.A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D项正确；答案选A。4、D【解析】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，1.5molNO2的体积V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A错误；B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C．8.4gNaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1mol/L，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查以物质的量为中心的计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．5、B【解析】A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；C.工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；D.在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；答案为B。【点睛】保护船舶外壳可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。6、C【解析】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。7、C【解析】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；故合理选项是C。8、B【解析】A.将溴水分别加入四种溶液中：振荡后液体分层，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴单质转移到了苯层中，即上层显橙红色；振荡后液体分层，由于四氯化碳密度大于水，即下层显橙红色的是四氯化碳；振荡后互溶且溶液呈棕黄色溶液的是乙醇，故A不符合题意；B.由于乙酸和乙醇的沸点接近，所以不能用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合题意；C.乙酸与碳酸钠反应后，生成乙酸钠能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即与乙酸乙酯分层，则分液可分离，则可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合题意；D.纯毛织物是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的味道，可以以此来鉴别纯棉织物和纯毛织物，故D不符合题意；故选B。9、A【解析】本题考查水溶液中的平衡关系和大小关系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正确；0.1mol•L-1NaHS溶液中的质子守恒关系为：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），错误；溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C错误；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正确的浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。故选A。点睛：答题时明确盐的水解原理原理及其影响为解答关键，一定要注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法。10、A【解析】A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。答案选A。11、C【解析】A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，无法用FeCl3溶液、NaOH溶液鉴别，A错误；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液，上层均为无色油状液体，无法鉴别，B错误；C.紫色石蕊试液可鉴别乙酸溶液；溴水与乙醇相互溶解，无分层；与己烷，上层为无色油状液体；与己烯溴水褪色；与苯酚生成白色沉淀，可鉴别，C正确；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均为相互溶解，现象相同，不能鉴别，D错误；答案为C。12、A【解析】A.从图象可以看出，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；B.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；D.4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；依据盖斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363kJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5kJ/mol，故D错误；本题选A。13、D【解析】A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；B．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-S＞S-N，故B错误；C．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故C错误；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，故D正确；故选D。【点晴】本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法。14、B【解析】按照题设反应原理可知，两分子CH3CH2Br反应生成CH3CH2CH2CH3，该烃名称为正丁烷；两分子CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH(CH3)2，该烃名称为2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH2CH3，该烃名称为2﹣甲基丁烷；B项2-甲级戊烷不可能该反应得到，故答案选B。15、B【解析】注意能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应离子之间、能发生双水解反应离子之间等不能大量共存；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。【详解】A项、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2+、NO3—能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项、pH值为11的溶液为碱性溶液，S2－、SO32－、S2O32－、Na＋离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸溶液或者碱溶液，溶液中HCO3-既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Al3+与SiO32-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子共存，注意把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。16、C【解析】分析：甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面，据此分析解答。详解：A．该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点，甲烷是四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故A错误；B．该分子中的C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故B错误；C．该分子中含有三个碳碳双键，乙烯是平面型结构，根据乙烯结构知，前三个C原子共面、后三个C原子共面，且中间两个C原子共面，所以这六个C原子都共面，故C正确；D．该分子中含有，亚甲基C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故D错误；故选C。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，只要含有或中的一种，分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。17、A【解析】A．NaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；B．食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，B选项错误；C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，C选项错误；D．以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，D选项错误；答案选A。18、C【解析】A.，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：2−甲基丁烷，故A错误；B.，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：2−甲基−1−丙烯，故B错误；C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：1−丁醇，故C正确；D. ，该有机物习惯命名法命名为：对二甲苯；系统命名法为：1，4−二甲苯，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。19、A【解析】A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B.丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；C.丙烯通入溴水，发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液，故C错误；D.丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误；答案：A20、D【解析】实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。【详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；所以本题答案：D。【点睛】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。21、D【解析】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正确；B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D错误；故合理选项是D。22、D【解析】A．乙烷与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成多种氯代乙烷和HCl，不能用光照条件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，达到除杂的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用饱和Na2CO3溶液洗涤，充分振荡后分液、干燥、蒸馏；C．CO2、SO2都能被饱和碳酸钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到；答案选D。二、非选择题(共84分)23、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、烧杯、玻璃棒b饱和食盐水浓硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】Ⅰ、G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，J为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH，以此解答该题。Ⅱ、（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据温度对该反应的影响分析；（2）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算。【详解】Ⅰ、（1）反应③为实验室制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应④是电解氯化钾溶液，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，即c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂为浓硫酸；（4）实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氢一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i装置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案为fgh；Ⅱ、（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，这说明真正的滴定反应是第一步，第一步完成后，只要加入少许碘离子就可以和生成的碘酸根生成碘单质而看到浅蓝色达到终点，KI溶液的总体积＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均体积为60.00mL÷3＝20.00mL。设次氯酸根离子的物质的量为x，则根据方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol•L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸钙的质量为：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以质量分数为0.429g/1.000g×100%＝42.9%。24、4C8H8O2酯类bc【解析】（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。【详解】（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：。【点睛】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。25、锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变97.56%偏高偏高【解析】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的体积为（24.00—4.10）ml=19.90ml，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol⋅L−1×0.02000L=4×10—3mol，则烧碱样品的纯度为×100%=97.56%，故答案为：97.56%；（3）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致硫酸标准溶液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，增加了待测液中溶质的物质的量，导致消耗硫酸标准液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高。【点睛】分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响。26、调节硫酸的滴加速度用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。详解：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案为调节硫酸的滴加速度；(2)常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；(3)氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。27、丙戊乙甲丁【解析】由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。【详解】（1）由题意可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；（3）由流程图可知，步骤①为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤②过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤③为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。28、CH3COOHCH3COO－＋H＋CO32－＋H2OHCO3－＋OH－c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值；（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质；（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性；（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳。【详解】（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，注意固体和纯液体不能写在表达式中，K=；（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质，去污的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数，则c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，则离子大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。29、[Ar]3d24s2膨胀CH4或SiH4V形2:1sp2、sp氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用【解析】(1)Ti为22号元素，碳为6号元素，据此分析书写；(2)六方最密堆积空间利用率大于体心立方堆积；(3)与NH4+互为等电子体的微粒中需要含有5个原子、8个价电子；(4)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算判断；(5)丙烯腈可以写成CH2=CH—C≡N，据此判断σ键和π键的数目；价层电子对个数是3的碳原子采用sp2杂化，价层电子对个数是2的C原子采用sp杂化，据此分析判断；(6)根据晶体类型与熔沸点的关系分析解答。【详解】(1)Ti原子3d能级上2个电子、4s能级上2个电子为其价电子，其电子排布式为[Ar]3d24s2；基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、2p轨道上，价电子轨道表示式为，故答案为：[Ar]3d24s2；；(2)六方最密堆积空间利用率大于体心立方堆积，所以由α-Ti转变为β-Ti晶体体积膨胀，故答案为：膨胀；(3)与NH4+互为等电子体的微粒中含有5个原子、8个价电子，与其互为等电子体的微粒有CH4、SiH4等，故答案为：CH4(或SiH4)；(4)SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，原子轨道空间构型为平面三角形，分子构型为V形，故答案为：V形；(5)共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，则丙烯腈(CH2=CH—C≡N)分子中含有6个σ键、3个π键，所以σ键与π键个数之比=6∶3=2∶1；价层电子对个数是3的碳原子采用sp2杂化，价层电子对个数是2的C原子采用sp杂化，前两个碳原子价层电子对个数是3、后一个碳原子价层电子对个数是2，所以前两个碳原子采用sp2杂化，后一个采用sp杂化，故答案为：2∶1；sp2、sp；(6)氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力，导致氯化亚铁的熔点比氯化铁的熔点高的多，故答案为：氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用。