【高中化学】溶液混合或稀释时pH的变化规律课件 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH第三章水溶液中的离子反应与平衡第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律教学目标核心素养1．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。2．初步掌握测定溶液pH的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。3．掌握溶液稀释规律。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。提出问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 你知道以下这些常见溶液的酸碱性吗？如何测量？溶液pH的计算找出c(H＋)→求pH1．单一溶液pH的计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ：pH＝-lgc(H+)Kw＝c(H+)·c(OH-)酸性溶液：解题 模板 个人简介word模板免费下载关于员工迟到处罚通告模板康奈尔office模板下载康奈尔 笔记本 模板 下载软件方案模板免费下载 碱性溶液：先找出c(OH－)c(H＋)→求pH 理解应用例1．常温下，有0.01mol/L的三种溶液：a．HCl　b．NaOH　c．NaCl回答下列问题：①三种溶液的pH分别是：a．，b．，c．。2　12　7解析　a．HCl===H＋+Cl－，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2b．NaOH===Na＋+OH－，c(OH－)＝0.01mol/Lc．NaCl===Na＋+Cl－，常温时，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7mol/LpH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10-7)＝7理解应用例1．常温下，有0.01mol/L的三种溶液：a．HCl　b．NaOH　c．NaCl回答下列问题：②三种溶液中水电离的c(H＋)分别是：a．，b．，c．。解析　a．HCl===H＋+Cl－1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-7mol/Lb．NaOH===Na＋+OH－c(H＋)≈0.01mol/Lc(OH-)≈0.01mol/Lc(OH-)水＝＝＝1×10-12mol/L＝c(H＋)水 c(H＋)水＝＝＝1×10-12mol/L c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7mol/L理解应用例2．计算下列溶液的pH(1)pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。(2)pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为____________。解析　(1)HCl===H＋+Cl－，pH＝2，c(H＋)＝0.01mol/Lc(H＋)稀释＝＝1×10-3mol/L 稀释后：pH＝33强酸，完全电离弱酸，部分电离pH＝2，c(H＋)＝0.01mol/L加水稀释促进醋酸电离0.01mol/L>c(H＋)稀释>＝1×10-3mol/L 稀释后：2<pH<32<pH<3解析　(3)NaOH===Na＋+OH－，pH＝11，c(OH-)＝0.001mol/L理解应用例2．计算下列溶液的pH(3)pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为________。(4)pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为____________。c(OH-)稀释＝＝1×10-4mol/L 稀释后：c(H＋)＝＝1×10-10mol/L 稀释后：pH＝1010强碱，完全电离弱碱，部分电离pH＝11，c(OH－)＝0.001mol/L加水稀释促进NH3·H2O电离，c(OH－)稀释>＝1×10-4mol/L 稀释后：<c(H＋)<＝1×10-10mol/L 稀释后：10<pH<1110<pH<11方法归纳2．酸、碱溶液稀释后pH变化规律 pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝_______<pH<_____pH＝______<pH<___无限稀释后pH图示a＋naa＋nb－nb－nb无限接近于7且pH<7无限接近于7且pH>7溶液pH的计算3．混合溶液pH的计算先计算c(H＋)混合→求pH酸溶液混合：解题模板碱溶液混合：先计算c(OH－)混合c(H＋)→求pH 酸碱溶液混合：先判断混合液酸碱性中性：pH=7酸性：先计算c(H＋)混合→求pH碱性：先计算c(OH－)混合c(H＋)→求pH 例3．室温时，求以下溶液的pH。(1)pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。理解应用(2)pH=12和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解析　(1)HCl===H＋+Cl－pH＝2，c(H＋)＝0.01mol/L等体积混合：c(H＋)混合＝≈5×10-3mol/L pH≈3－lg5≈2.3pH＝4，c(H＋)＝1×10-4mol/L■两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3解析　(2)NaOH===Na＋+OH－pH＝12，c(OH-)＝0.01mol/LpH＝10，c(OH-)＝1×10-4mol/L等体积混合：c(OH-)混合＝≈5×10-3mol/L c(H＋)≈＝2×10-12mol/L pH≈12－lg2≈11.7■两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3关键：先求c(OH-)进行计算！再转化为c(H+)理解应用例3．(3)pH=2盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。(4)pH=2盐酸和pH=12的NaOH溶液体积比9∶1混合，求混合溶液的pH。(5)pH=2盐酸和pH=12的NaOH溶液体积比1∶9混合，求混合溶液的pH。解析　HCl+NaOH===NaCl+H2Oc(H＋)=1×10-2mol/Lc(OH-)=1×10-2mol/L(3)等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7(4)设盐酸体积为9mL，则n(HCl)=9×10-5mol；n(NaOH)=1×10-5mol，混合后酸过量c(H＋)混合＝=8×10-3mol/L pH＝3－lg8=2.1(5)设盐酸体积为1mL，则n(HCl)=1×10-5mol；n(NaOH)=9×10-5mol，混合后碱过量c(OH-)混合＝=8×10-3mol/L c(H＋)＝mol/L pH＝11lg8=11.9 生活常识正确使用洗发剂和护发素课堂 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 1．用pH试纸测定常见溶液的酸碱性2．溶液pH的计算找出c(H＋)→求pH酸性溶液：单一溶液碱性溶液：先找出c(OH－)c(H＋)→求pH 混合溶液判断溶液酸碱性中性：pH=7酸性：先计算c(H＋)混合→求pH碱性：先计算c(OH－)混合c(H＋)→求pH 随堂练习1．pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液按体积比1∶10混合后，所得溶液的pH＝____。2．在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________。3．把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液pH=12。则V1：V2=_________。解析　1．c(H＋)混合＝=1×10-3mol/L，pH＝3 32．混合后酸过量：c(H＋)混合＝=0.1mol/L，pH＝1 n(HCl)=6×10-2moln(NaOH)=4×10-2mol1溶液呈碱性3．混合后碱过量：c(OH-)混合＝=0.01mol/L，V1：V2=2：9 c(OH-)=0.1mol/Lc(H＋)=1×10-2mol/L2∶9 pH＝a的酸强酸弱酸稀释10n倍后pHpH＝a＋na<pH<a＋n无限稀释后pH无限接近于7且pH<7图示4．酸HA、HB两溶液的pH为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是_________。加水体积pHHBHAHB酸性强酸性弱随堂练习