原子结构元素周期律【精】

熊老师 原子结构、元素周期律 【 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 梳理】 一、原子的构成 1．原子的构成 ⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。 ⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。 ⑶中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。 ⑷电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。 2．微粒间数目关系 质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 中性原子：质子数 = 核外电子数 阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数 阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数 3．原子表达式及其含义 A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数； ±b 表示微粒中X元素的化合价。 二、原子及原子团 1．原子：是化学变化中的最小微粒。 在化学反应中，核外电子数可变，但原子核不变。 2．原子团：两个或两个以上原子结成的集团，作为一个整体参加化学反应。它可以是中性的基（如—CH3），也可以是带正电的阳离子（如NH+ 4）或带负电的阴离子（如NO- 3）。 三、“三素”的比较 1．元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称 判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。 2．核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。 3．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。 ⑴同位素中“同”的含义 是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。 ⑵同位素的特征 ①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。 ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 四、相对原子质量、相对分子质量的概念和有关计算 1．（同位素）原子的相对原子质量（精确值） ⑴概念：某元素一个(同位素)原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值(所以12C原子的相对原子质量恰好为12)。其单位为1，或说没有单位，因为是两个质量的比值。 ⑵近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数(质子数和中子数之和)。(近似值) 2．元素的（平均）相对原子质量（平均值） ⑴概念：某元素各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数（原子个数百分比，丰度）乘积的和。元素周期表中的数值就是元素的（平均）相对原子质量。（加权平均） ⑵元素的近似（平均）相对原子质量：某元素的各种同位素原子的质量数与其原子百分数乘积的和。（近似平均值） 3．相对分子质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。 4．理解。对于有同位素的元素来说 ⑴原子的相对原子质量≠原子的质量数≠元素的（近似）相对原子质量。 ⑵只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 ⑶元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数（丰度）有关 ⑷原子百分数（a1%、a2%…）：在自然界中，某元素的某种同位素原子的数目占该元素所有同位素原子总数的百分比。指各种原子的个数百分比或物质的量百分比，而非质量百分比，但两者可通过原子的相对原子质量来换算。 5．有关计算表达式 Mi = = = M1·a 1% + M2·a2%+… =质量数=Ai =M′1·.a1% + M′2·.a2%+…… 五、核外电子的运动状态 1．原子结构理论的发展。经历了以下五个发展阶段： ①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说； ②1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型； ③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型； ④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型； ⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。 2．核外电子运动特征：在很小的空间内作高速运动，没有确定的轨道。 3．电子运动与宏观物体运动的描述方法的区别 描述宏观物质的运动：计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。 描述电子的运动：指出它在空间某区域出现的机会的多少。 六．核外电子排布的表示方法 ⑴原子结构简（示意）图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见右图）： 七、原子结构的特殊性（1~18号元素） 1．原子核中没有中子的原子：1 1H。 2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。 ①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C； ③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O； ④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne； ⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。 3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。 4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。 5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si 6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。 八、1~20号元素组成的微粒的结构特点 1．常见的等电子体 ①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。 ②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2等。 ③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。 2．等质子数的微粒 分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。 离子。9个质子：F-、OH-、NH- 2；11个质子：Na+、H3O+、NH+ 4；17个质子：HS-、Cl-。 3．等式量的微粒 式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。 九.元素周期律及其实质 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。 3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同 原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大 主要化合价 最高正价：+1→+7； 最低负价 -4 → -1； 最低负价＝主族序数－8 最高正价相同； 最低负价相同（除F、O外） 最高正价＝主族序数 得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱； 酸性逐渐增强。 碱性逐渐增强； 酸性逐渐减弱。 非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。 十、元素周期表及其结构 1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2．元素周期表的结构 ⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期 ；7为 不完全周期 。 目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。 周期序数 = 电子层数。 ⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素。 ⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。 ⑷锕系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15种元素。均为放射性元素 ⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。 十一、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系 元素在周期表中位置与元素性质的关系 ⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。 实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。 2．原子结构与元素性质的关系 ⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。 ⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。 ⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。 ⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子； 最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子； 最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等。 3．原子结构与元素在周期表中位置的关系 （1）电子层数等周期序数； （2）主族元素的族序数=最外层电子数； （3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法 记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。 4．元素周期表的用途 ⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质； ①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。 ②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。 ③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。 ④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。 ⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质　 ①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 十二、元素的金属性或非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱比较方法 ①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 ③互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 ④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 ⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 ⑥金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2．元素非金属性强弱比较方法 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 ③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ④互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 十三、微粒（原子及离子）半径大小比较规律 ⑴影响原子（或离子）半径大小的因素 ①电子层数越多，半径越大； ②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 ⑵具体规律 ①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。 ④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl- 。 ⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。 ⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。 【考点“逐一突破”】 击破考点一：有关元素、核素、同位素的考查 例1：下列叙述错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【答案】：D 【解析】：解决这类问题的关键是知道质量数等于质子数中子数之和，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定核素种类。 【变式训练1】 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是 ( ) A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与 互为同位素 D. 与 互为同素异形体 【答案】：C 【变式训练2】32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 ( ) A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数 C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数 【答案】 ：D 【变式训练3】我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是 （ ） A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素 C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素 【答案】：B 【解析】：此题考察了符号 的含义及同位素的概念，A为质量数，Z为质子数。铪—185与铪—180属同一种元素铪的两种不同核素，即同种元素的不同原子，二者互为同位素关系。 击破考点二：有关粒子结构示意图的考查 例2：从某微粒的原子结构示意图反映出 ( ) A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数 【答案】：C 【解析】：微粒的原子结构示意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数。由于核电荷数＝核内质子数＝原子的核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。这两个 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 具有很广泛的应用，故选项A、B、D都不正确 【变式训练4】 和 两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ） A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 【答案】：B 【解析】：两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m 击破考点三：围绕核外电子的排布情况 例3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 【答案】：B 【解析】：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一元素的最外层电子数为2或4。 【变式训练5】下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12 【答案】：D 击破考点四：微粒半径大小、电子数及电荷数的比较 例4 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A.X＞Y＞Z　　B.Y＞X＞Z　　C.Z＞X＞Y　　D.Z＞Y＞X 【答案】：D。 【解析】：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X 【变式训练6】已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.质子数c>b B.离子的还原性Y2－>Z－ C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X >H2O>HF 第三周期：SiH4>PH3> > (2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 CO2；CCl4>CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为—1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色 A、①②③ B、②④⑤ C、②③④ 【答案】：(1)CH4　NH3　(2)＞　＞　(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞　A 【解析】：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大．从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S＞H2O；CS2＞O2． 【课外练习】（含答案） 1. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： （ ） A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 【答案】：D 2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( ) A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 【答案】 ：C 3. 【江西泰和二中期中考试2009届高三化学】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 【答案】：D 4. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 B．ⅠA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 【答案】：B 5. 【09东北育才学校高三第三次模拟】2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。下列 有关14种元素的说法正确的是 （ ） A.它们都是主族元素 B.能与烧碱溶液反应的单质只有铝 C. Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼 D.有5种元素位于短周期中 【答案】：D 6. 【河北省实验中学2009年元月高三月考 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 】根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是： A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 【答案】：C 7. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是： ( ) A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25 【答案】：B 8. X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是 ( ) A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水 【答案】：C 9. 【09学年度东北育才学校高三化学第一次模拟考试题】 (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物 写出其化学式 　　　　 ， (3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________ (4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol·L－1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。 【答案】． （1） （2）NH4Cl ； （3） 2Al2O3＝ 4Al＋3O2↑ （4）Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ NH4＋＋OH－＝NH3·H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 10. 【2009年江西省六校联考高三 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 理科综合】（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1∶l和2∶l的化合物。 （1）只由ABD三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_________（填其中一种物质名称） （2）由A、B组成的最简单化合物的化学式为____ ____，该物质与D的单质、KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为： 。 （3）某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__ 。 （4）某化合物只由A、B、C、D四种元素组成，它既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。已知它是一种无机酸式盐，它与盐酸反应的离子方程式是 。 【答案】（1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案） （2）CH4 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3）该盐是硝酸铵，发生水解反应：NH4++H2ONH3•H2O +H+， 溶液呈酸性 c(NO3-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) （4）HCO3- + H+ H2O + CO2↑ 原子(AZX) 原子核 核外电子(Z个) 质子(Z个) 中子(A-Z)个 ——决定元素种类 ——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质 X A Z c± d ±b 原子的相对原子质量 用质量数代替Mi 原子的近似相对原子质量 元素的（平均）相对原子质量 用原子的近似相对原子质量 代替原子的相对原子质量 元素的近似（平均）相对原子质量 电解 微博：@新东方熊老师 http://weibo.com/nosxxq _1234567905.unknown _1234567913.unknown _1234567917.unknown _1234567921.unknown _1234567923.unknown _1234567924.unknown _1234567925.unknown _1234567922.unknown _1234567919.unknown _1234567920.unknown _1234567918.unknown _1234567915.unknown _1234567916.unknown _1234567914.unknown _1234567909.unknown _1234567911.unknown _1234567912.unknown _1234567910.unknown _1234567907.unknown _1234567908.unknown _1234567906.unknown _1234567897.unknown _1234567901.unknown _1234567903.unknown _1234567904.unknown _1234567902.unknown _1234567899.unknown _1234567900.unknown _1234567898.unknown _1234567893.unknown _1234567895.unknown _1234567896.unknown _1234567894.unknown _1234567891.unknown _1234567892.unknown _1234567890.unknown