无机框图推断
1.A~I分别
表
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示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第___周期、第_______族 ;
(2)写出反应①的化学方程式 ;
(3)写出反应④的离子方程式 ;
(4)写出反应③的电极方程式:
阳极:____________________ 阴极:______________________
(5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是____。(填序号)
2.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:(提示:A有可变价态且与硫反应生成低价态)将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围: 。
(2)B的化学式: 。
(3)①H2O2分子的电子式:
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
3.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
⑴写出B的电子式:
______________________。
⑵反应⑤的现象是__________
_________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是_________,
在实验室引发反应④的操作是______________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
4.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成,其中B、C、G、K、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体,E、F、I为气体,F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成,其晶体熔点高、硬度大,闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化,其反应关系如图所示:
(1) 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。
(2) B的化学式_______, E在I中燃烧的现象为________________________。
(3) 如上图所示,A与C两种固体混合后,加入液体D,可能发生反应的化学方程式为_____________________,_________________________。
(4)K+G—L的离子方程式为____________________________________________
5.如下图所示的物质的相互转变中,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%。
请回答下列问题:
(1)写出F的化学式: ;
(2)写出G的电子式: ;
(3)反应①的化学方程式为 ;
人们将反应①所涉及的化学工业称为 ;
(4)反应⑤的离子方程式为 ;
高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,②
6.现有物质A~I,其转化关系如下图,已知:A为两种元素组成的化合物,B不溶于水,X常温下为无色液体,E常温下为红棕色气体。(反应中生成的其它物质已略去)
根据上述转化关系图回答:
(1)写出下列物质的化学式X:___________J:_____________
(2)物质H的电子式______________,物质J中的化学键类型有______________
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________,
写出反应②的离子方程式___________________________________,
写出反应③的化学方程式____________________________________。
7.已知A为蓝色溶液,B、C、I、K为单质,其余均为化合物,其中B、L、I、K 常温下为气体,且I为有色气体。G为黑色固体,F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色,各物质转化关系如图。
回答下列问题:
(1)P的电子式是__________;I在元素周期表中的位置是____________;
(2)写出反应①的化学方程式:__________________________________;
(3)已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池,写出该燃料电池的电极反应式: _________________________________;
(4)M的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”),用离子方程式和必要的文字说明原因_________________________________
(5)用惰性电极电解400.00mL A溶液,一段时间内测得溶液pH=1,则需要向溶液中加入___________,其质量为______g,才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。
8、(10分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系:
(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体,试推断:
①含有丙元素的化合物是 (填X、Y、Z)
②X与甲反应的化学方程式 。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况下是深红棕色液体,Y和Z具有相同的阳离子,试推断:
①写出乙、丙的化学式 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
9.(8分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式:
A. B. E. F.
(2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积 L;同时反应中转移电子总数是 。(NA表示阿伏加德罗常数)
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重 g,并得到O2 mol。
10、下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质,常温下C、E、F都是无色气体。请填空:
(1)C的固体属于
________晶体,F的化学式(分子式)是____________________。
(2)A与B反应的化学方程式是____________________。
(3)G与H反应的离子方程式是____________________,E转变为H和I的离子方程式是______________________。
11. A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化:若E和F均为有刺激性气味的气体,H不溶于酸、不溶于水,请填写下列空白。
(1)气体E的化学式为 ,气体F的化学式为 ,C中溶质的化学式为 。
(2)写出下列反应的离子方程式: C→E ; D+G→H ;
(3)在混合溶液G中滴入几滴石蕊溶液,可见现象为 ,原因是 。
参考答案
1.⑴第四周期、第Ⅷ族⑵8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe⑶ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑷阳极:3O22--6e-=3O2↑;阴极:2Al3++6e-=2Al(5)①②
2.(1)1nm~100nmw.(2)FeS(3)①H
H ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)取少量E于试管中,用胶头滴管入NaOH溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的 红色石蕊试纸变蓝
3.⑴Na+[
]2-Na+ ⑵白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
⑶3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 ⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4. (1)2H2+O2 2H2O (2)Al 苍白色火焰(产生白雾)
(3)2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O
(4)Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓
5.(1)NaClO(2) H Cl (3)2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH 氯碱工业(4)2Fe3+ + 3ClO― + 10OH― = 2FeO42― + 3Cl― + 5H2O②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的
6. ⑴H2O NH4NO3 ⑵NH3 电子式略 离子键 共价键(配位键)
⑶①AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑②Al(OH)3 + OH- ===AlO2- + 2H2O 或 Al(OH)3 + OH- ===[Al(OH)4]- ③4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O(条件:催化剂 加热)
7.(1) ;第三周期ⅦA族(1分);
(2)3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO↑4H2O (2分)
(3)C2H5OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O (2分)
(4)酸性(1分);因为Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,所以溶液中c(OH-)
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