【名校推荐】化学必修一精品教学资料：第三章金属及其化合物名师制作优质教案（共8课时） Word版含解析

高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………第三章金属及其化合物 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 （共8课时）【教材分析】元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。第一节金属的化学性质第1课时【教学目标】1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【重点、难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表 交流·研讨：1.在 初中化学 初中化学下实验进度表初中化学教案全集下册初中化学必背知识点初中化学导学案含答案初中化学课堂教学改革 的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2）2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。〖板书〗研究物质性质的基本方法〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。〖板书〗观察法（1）含义：是一种有 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（3）实例：〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象〖实验目的〗1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；〖试剂和仪器〗略〖实验内容〗1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。〖实验记录〗金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱 金属钠与水的反应 现象 分析（或结论） （1） （2） （3） （4） （5） 〖概括〗通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3。〖现象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析〖概括〗与现象有关的金属钠的性质〖板书〗一、金属与水的反应2Na＋2H2O====2NaOH+H2〖科学探究〗如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？〖归纳与总结〗钠的化学性质〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决〖拓展延伸〗1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。〖分析和结论〗略〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验证明并检验其产物？〖板书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2〖科学探究〗〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分〖分析〗图3-9装置。〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。〖小组讨论〗〖表达与交流〗〖课件展示、分析和结论〗〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。〖投影〗布置学生阅读填写活动表：.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。 性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 〖拓展延伸〗1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。〖板书〗分类法：在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。〖板书〗比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。【课堂习题】1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2．为什么不能用手直接拿金属钠？3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。）4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？第二课时〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。〖板书〗实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（4）实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验〖实验目的〗1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。3、认识条件控制在实验研究中的意义。〖试剂和仪器〗金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。〖实验步骤〗1.将切好的金属钠放置在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。实验记录： 实验内容 实验现象 结论 金属钠在空气中放置 在空气中加热金属钠 〖交流与讨论〗将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？〖问题思考〗1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〖拓展延伸〗〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。〖观察、思考、记录〗钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：〖活动评价〗〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略）〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。〖板书〗二、金属和氧气的反应：4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；2、要对物质的性质进行预测；3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法）〖指导实验〗提出学生实验的操作 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 及实验要求：1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；4．根据实验现象，作出相应实验结论。〖活动记录〗 性质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 与水反应 与CO2反应 稳定性比较 用途结论 〖重点分析〗Na2O2与H2O反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？〖交流与讨论〗〖分析和结论〗镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。〖板书〗〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应？〖演示实验〗“毛刷”实验：（建议选做）取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。〖观察、思考、讨论〗观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。〖科学探究〗用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？〖交流与讨论〗〖分析和结论〗铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？〖交流与讨论〗〖分析和结论〗增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。）〖学生阅读教材〗铝的氧化膜〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。【课堂习题】1．钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。2．由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等隔绝。3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂第三课时〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。〖板书〗三、镁和铝的化学性质1．共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。〖板书〗(2)跟某些氧化物反应〖设问并组织讨论〗(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2〖提问〗铝跟水反应吗？〖演示实验〗Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。〖观察、回答〗(1)Al条表面有气泡产生。(2)结论：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？〖演示实验〗Mg与CO2反应〖观察、思考、记录〗①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。②结论：CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)〖观察、思考、记录〗反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+QAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同点b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？〖板书〗2．特性〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）〖设问〗①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？〖观察、思考、记录〗观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论、归纳，回答：①Al显还原性，因其化合价升高。②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。【课堂习题】1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[   ]。A.N2   B.CO2   C.Cl2   D.He2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[   ]。A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O3．在铝热反应中，铝粉的作用是[   ]。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[   ]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[   ]。A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中6．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？第二节几种重要的金属化合物【教学目标】1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【重点、难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。【教学过程】第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析 概念 含义 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属化合物 含有金属元素的化合物就是金属化合物【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。【练习】写出下列反应的化学方程式。Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验 反应物 颜色状态 溶液的颜色 化学反应方程式 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—【板书】3.两性氧化物【实验】Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？【课堂习题】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属4.按示例完成下列反应方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。第二课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液【引入新课】【板书】二.氢氧化物01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)【板书】1.铁的氢氧化物1制备【实验】书本实验3—6【投影】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液颜色 滴加NaOH溶液 沉淀颜色及变化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)2【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】③不溶性碱的化学性质a.和酸的作用【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——【板书】b.不稳定性2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？不溶性碱碱牲氧化物+水(一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——【板书】2.氢氧铝1制备【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝【板书】②性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.两性【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。【板书】c.不稳定性2Al(OH)3====Al2O3+3H2O【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？【课堂习题】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O34.完成下列变化的化学方程式Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)35.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管I中加入的试剂是________________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。答案:方法一：(1)稀硫酸和铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)反应一段时间后，关闭止水夹(4)由于反应开始产生的气体第三课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铁实验室制氢氧化亚铁实验室制氢氧化铝氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾【引入新课】【板书】三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)【投影】 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 相互转化关系 【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O【板书】2.三价铁的氧化性①铁盐和亚铁盐的一些性质【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)【投影】 FeCl3 FeCl2 溶液的颜色 滴入KSCN溶液 加入少量铁粉 滴加氯水 滴加氢氧化钠溶液 相互转化关系 【练习】用方程式表示下列变化Fe→FeCl2Fe→FeCl3FeCl2→FeCl3FeCl3→FeCl2【板书】②铝盐和铁盐的净水作用【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)【投影】 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 原因分析 【板书】3.焰色反应1概念【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)【板书】②钠钾的焰色反应【课堂习题】1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2；C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表： 实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)125.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。④溶液的质量________（填增多或减少）。(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。第三节用途广泛的金属材料【教学目的】1．认识金属与合金在性能上的主要差异。   2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。   3．通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。【重点、难点】知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。【教学过程】[图片导课]投影：合金的广泛应用[板书]第三节用途广泛的金属材料[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。[板书]一、常见合金的重要应用[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。[投影]图3-26司母戊鼎[板书]1、铜合金[介绍]司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：A.Al–Si合金   B.Al–Cu–Mg–Mn–Si  合金  C.Al–Mg合金  D.表面有氧化膜的纯铝答案：Ｂ［板书］２、钢［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。［投影］学生阅读[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。[板书]二、正确选用金属材料[思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。　　稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。　　稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。　　稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。[小结]略[课外实践] 1、调查或实验：易拉罐的主要成分。 2、查阅资料：新型合金的用途。3、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。【课堂习题】1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小B·密度大C·机械强度差D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）A·Al—Mg合金B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C·Al—Si合金D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度(g/cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4(跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH(2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183(4℃，铁的熔点是1534(8℃(。《金属及其化合物》的归纳与整理【教学目的】1、认识常见金属及其化合物的共性和差异2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力【重点、难点】金属及其化合物之间的相互转化【教学过程】一、金属的物理性质[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。［分析对比］：由学生完成下表 金属化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物［分析对比］：由学生完成下表 氧化物化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应2、氢氧化物［分析对比］：由学生完成下表 氢氧化物化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水3、盐［分析对比］：由学生完成下表 盐化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等 金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。【课堂习题】1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+4．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:16．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO7．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水9．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl310．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)11．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。(1)各物质的化学式为：ABCD(2)有关反应的化学反应方程式为：B(DC(DB(A12．将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。(3)Na2CO3·xH2O中x的值。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.comPAGE欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com1_1599549683.bin_1599549691.bin_1599549695.bin_1599549699.bin_1599549701.bin_1599549703.bin_1599549704.bin_1599549702.bin_1599549700.bin_1599549697.bin_1599549698.bin_1599549696.bin_1599549693.bin_1599549694.bin_1599549692.bin_1599549687.bin_1599549689.bin_1599549690.bin_1599549688.bin_1599549685.bin_1599549686.bin_1599