湖北省荆州市八县市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题答案

荆州八县市20222023学年度第一学期期末联考—高一化学试题参考答案及多维细目 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 缓慢通过足量的固体相当于增重题号Na２O２,０．１mol１２３４５６７８９１０和故增重答案CO０．２molH２,３．２g.DBCDBCCCAB答案６．【】C题号解析由于碳酸钠溶液均能与和反应１１１２１３１４１５【】HClCO２,应用饱和碳酸氢钠溶液不合题意分离答案,A;BCCBC胶体中的应用半透膜渗析不合答案Fe(OH)３KBr,B１．【】D题意实验室用图所示装置制备少量解析汽车尾气系统中安装的催化转化器目的;３【】先打开止水夹则是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化Fe(OH)２,a,Fe＋H２SO４અઅ排尽装置中的空气一段时间碳减小污染气体排放故错误候氏制碱法FeSO４＋H２↑,H２,,,A;“”后再关闭由于继续产生试管中气体压强原理为先生成碳酸氢钠再加热转化为纯碱故a,H２,A:,,增大将中溶液压入试管中发生错误铁的焰色反应没有特征颜色故错误,AB,FeSO４＋;,;且整个体系BC()２２４,用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶２NaOHઅઅFeOH↓＋NaSO３中处于的还原性氛围中能够防止FeClH２,Fe(OH)２液作为腐蚀液故正确被氧化故能达到实验目的符合题意实验室“”,D.,,;答案C【】用图所示装置可以观察到表面产生大２．B４CaCO３解析中子数为质子数为的原子可表量的无色气泡经过饱和碳酸氢钠溶液后除去【】４６,３４Se,示为８０故错误为直线型分子故分子中的后再通入溶液中可以看:３４Se,A;CO２,CO２HCl,Na２SiO３到溶液变浑浊说明酸性结构模型为故正确过氧化氢,:HCl＞H２CO３＞:,B;非金属元素的非金属性与其最高价氧化H２SiO３,是共价化合物其电子式为故错误物对应水化物的酸性一致由于不是的,,C;,HClCl氮气为氮氮三键其结构式为故错误最高价氧化物对应水化物故不能证明三种非金,:N≡N,D.,答案属性强弱不能达到实验目的不合题意３．【】C,,D.解析实验室将溶液与沸水制备氢氧化铁答案【】FeCl３７．【】C胶体故错误氢氧化铁胶体的胶粒带正电胶,A;,体不带电故错误向胶体中逐滴滴３解析的正四面体结构为,B;Fe(OH)【】P４,１mol加稀盐酸先发生胶体聚沉后沉淀溶解故正,,,C确分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液;、中含非极性键正确由方程式可知胶体和浊液分散质粒子直径介于之P４６mol,A;,,每产生 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下时该反应转移的１~１００nm３,间的分散系为胶体故胶体区别于其他分散系的２２．４LPH,电子数为N正确过量碱液与不３A,B;KH２PO２本质特征是分散质粒子的直径在反应说明是一元酸则为正盐１nm~１００nm,H３PO２,KH２PO２,之间故错误错误通过射线衍射法可测定分子结构,D.C;X,D答案正确４．【】D.解析根据阿伏加德罗定律当它们的温度和密答案【】,８．【】C度相同时摩尔质量与压强成反比摩尔质量由解析一个１４＋含有个中子则,,【】ND４１１,１mol小到大的顺序为则压强的大小１４＋其中代表２中含有的中子数为H２＜CH４＜O２,ND４(D１H)顺序为pppN故错误溶液的体积未知不能计算(H２)＞(CH４)＞(CO２).１１A,A;,答案＋的数目故错误和均由双原子构５．【】BNa,B;N２CO解析标况下物质的量为成且相对分子质量均为故混合物中含【】２．２４LCH４,０．１mol,,２８,１４g气体先与足量氧气充分燃烧再将得到的气体有的原子的物质的量为数目为N故CH４,１mol,A,C高一化学试题参考答案第页共页　　１　　５正确铁和水蒸气反应后生成故单艇供氧剂故正确硬铝密度小强度高具有;Fe３O４,３mol,C;,,质与足量水蒸气在高温下完全反应失去较强的抗腐蚀能力是制造飞机和宇宙飞船的Fe,,N个电子故错误理想 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 故错误８A,D.,D.答案答案９．【】A１３．【】C解析溶液与盐酸溶液与硫解析加速搅拌可增大反应速率故正确滤【】Ca(OH)２,NaOH【】,A;酸离子方程式都可以表示为＋－液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸且生成氢离,:H＋OHઅઅ,故正确溶液与溶液反应子则过滤所得滤液中存在的阳离子主要有H２O,A;BaCl２Na２SO４,“I”的离子方程式为２－２＋２＋和＋故正确还原时有关的离子方程:SO４＋BaઅઅBaSO４↓,FeH,B;溶液与溶液反应时若硫酸氢式为３＋２－Ba(OH)２NaHSO４,:FeS２＋１４Fe＋８H２Oઅઅ２SO４＋钠过量离子方程式为＋２－２＋２＋＋反应中的元素化合价,:２H＋SO４＋Ba＋１５Fe＋１６H,FeS２Fe－氢氧化钡过量时的不变元素化合价升高则２－为氧化产物２OHઅઅBaSO４↓＋２H２O,,S,SO４,反应为＋２－２＋－３＋转化为２＋化合价降低２＋为还原产H＋SO４＋Ba＋OHઅઅBaSO４↓FeFe,,Fe不能用同一离子方程式表示故错误物则还原时氧化产物与还原产物的物质的＋H２O,,B;,“”溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为量之比为故错误滤液中通入Na２CO３:２∶１４＝１∶７,C;２－＋与硝酸溶液空气氧化同时加入氨水调节生成CO３＋２HઅઅCO２↑＋H２O,CaCO３,pHFeOOH反应的离子方程式为＋沉淀发生的离子方程式为２＋:CaCO３＋２HઅઅCO２↑＋,４Fe＋８NH３Ű２＋不能用同一离子反应表示故错＋故Ca＋H２O,,CH２O＋O２અઅ８NH４＋４FeOOH↓＋２H２O,误碳酸钠与反应的离子方程式为正确;Ba(OH)２:D.２－２＋若过量和答案CO３＋BaઅઅBaCO３↓,NaHCO３()１４．【】B反应的离子方程式为－－解析若加入过量的新制氯水亚铁离子也会Ba(OH)２:２OH＋２HCO３【】,２＋２－二者不被除去故错误由氧化剂的氧化性大于氧化＋BaઅઅBaCO３↓＋CO３＋２H２O,,A;同故错误产物的氧化性可知氧化性－３＋,D.,:MnO４＞Cl２＞Fe答案故正确高锰酸根离子中锰元素化合价１０．【】B＞I２,B;解析２＋为蓝色故错误能使石蕊溶液降低高锰酸根离子是氧化剂二价锰离子是还【】Cu,A;,,变红的溶液为酸性溶液四种离子可共存故原产物碘离子中碘元素化合价升高碘离子是,,B,,正确次氯酸钠溶液具有强氧化性能把－离子;,还原剂碘单质是氧化产物故错误若反应I,,C;和氯离子氧化故错误能与铝反应产生能发生高锰酸根离子是氧化剂铁离子是氧化,C;H２,,的溶液可能为酸性或碱性溶液碳酸氢根在酸产物符合氧化剂的氧化性比氧化产物强亚铁,,,性或碱性溶液中均不能存在故错误离子是还原剂二价锰离子是还原产物符合还,D.,,答案１１．【】B原剂的还原性比还原产物强所以反应能发生解析溶液中溶质的质量分数由变为,,【】２０％故错误则蒸发掉原溶液质量一半的水设质量分D.４０％,,答案数为的的密度为蒸发后１５．【】C２４１/,解析－１溶液中２０％HSOρgmL２密度为根据物质的量浓度与溶液密【】１００mL３．０molŰLFeBr,,２g/mL,n２＋n－由图形ρ(Fe)＝０．３mol,(Br)＝０．６mol,度质量分数的关系有c１０００ρωc可知先发生２＋３＋－后、:＝M,１＝(１０００ρ１,:２Fe＋Cl２અઅ２Fe＋２Cl,发生－－为２＋c得c︰c:２Br＋Cl２＝Br２＋２Cl.①Fe;×２０％)/９８,２＝(１０００ρ１×４０％)/９８,１２为－为３＋故正确nρ︰ρ的浓度越大密度越大ρ﹤;,、;(２)＝１２２,H２SO４,１②Br③FeABCl＝时先发生２＋３＋ρ故cc,:２２,２＞２１.０．３５mol２Fe＋Clઅઅ２Fe＋答案－消耗氯气－１２．【】C２Cl,０．１５mol,２Br＋Cl２અઅBr２＋解析钠的焰色反应为黄色故高压钠灯发出－－过量反应后n３＋【】,２Cl;Br,,(Fe)＝０．３mol;透雾性强的黄光故错误可与盐酸n－故错误n,A;NaHCO３(Br)＝０．２mol,C;(Cl２)＝反应小苏打可用于治疗胃病故错误氯气过量故反应为２＋－,,B;０．５mol,,２Fe＋４Br＋与反应生成作潜３＋－故正确Na２O２CO２、H２OO２,Na２O２３Cl２અઅ２Fe＋２Br２＋６Cl,D.高一化学试题参考答案第页共页　　２　　５答案分分分２＋＋３＋１６．【】(１)③⑥⑧(２)　④⑤(２)(２)　③H２O２＋２Fe＋２Hઅઅ２Fe＋－－２－分分(２)OH＋HCO３અઅCO３＋H２O(２)２H２O(２)２＋－＋２－分(３)Ba＋OH＋H＋SO４અઅBaSO４↓＋(３)８３．５２％(２)分解析分离固体操作为过滤溶液H２O(２)【】(１);　FeSO４－＋分中加碳酸氢铵生成反应的化学方(４)①HCO３＋HઅઅH２O＋CO２↑(２)　CO２、FeCO３,分原混合溶液中溶质为程式为②４４８mL(２)　③:FeSO４＋２NH４HCO３અઅFeCO３↓＋物质的量之比为分NaOH、Na２CO３;１∶４(２)(NH４)２SO４＋CO２↑＋H２O.解析由电解质与非电解质概念可知属于根据上述现象得到化学方程式【】(１),(２):４FeCO３＋电解质的是固体高温③NaHSO４;⑥Na２O２;三价铁离子可以和晶体属于非电解质的是O２અઅ２Fe２O３＋４CO２.①⑧CuSO４Ű５H２O;硫氰化钾之间反应生成红色的络合物实验步酒精,④CO２;⑤.骤中溶液变红的离子方程式为３＋将溶液与进行混合该过ⅢFe＋(２)NaOHNaHCO３,－亚铁离子能使高锰()３.程中发生的离子反应方程式是－－３SCNઅઅFeSCN②３酸钾褪色但是三价铁离子不可以步骤所得OH＋HCO,,２－ⅡઅઅCO３＋H２O.溶液中一定含有铁离子判断是否含有２＋原向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液,Fe,()４溶液中有铁离子滴加氯水能氧化亚铁离子为３NaHSO,至恰好沉淀完全其离子方程式为２＋－,:铁离子现象不明显不能鉴别故错误滴加Ba＋OH,,;＋２－A＋H＋SO４અઅBaSO４↓＋H２O.溶液只能鉴别铁离子的存在不能证明由图像可知开始没有二氧化碳生成是氢KSCN,(４)①,,亚铁离子的存在故错误先滴加溶液氧化钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应生成碳酸,B;KSCN、后滴加氯水若原溶液中含铁离子遇到氢钠段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反,,KSCN,反应变红色再滴入氯水不能鉴别溶液中含亚AB,应反应的离子方程式为－＋,:HCO３＋Hઅઅ铁离子故错误亚铁离子具有还原性滴加结合图像可知发,C;,H２O＋CO２↑　②,２５~３５mL酸性溶液能氧化亚铁离子若滴入高锰生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳此时消KMnO４,,酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子故正确,.耗盐酸的物质的量为－３D()粉末可以溶于硫酸得到硫酸铁硫酸亚铁３５－２５mL×１０×,、－１依据方程式－③Ű,３等其中的亚铁离子可以被双氧水氧化为三价２molL＝０．０２molHCO＋,＋可知此时产生二氧化碳的HઅઅH２O＋CO２↑,铁离子铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁物质的量为则的体积标准状况,,０．０２mol,CO２()氢氧化铁受热分解为氧化铁最后过滤这样可为,,/以制得氧化铁在酸性条件下双氧水将亚铁０．０２mol×２２．４Lmol＝０．４４８L＝４４８mL　.,段发生反应的离子方程式为＋OA离子氧化为铁离子和双氧水有关的离子方程③H＋,－２－＋－AB段OHઅઅH２O、CO３＋HઅઅHCO３,式为２＋＋３＋２２２.发生反应的离子方程式为－＋HO＋２Fe＋２Hઅઅ２Fe＋２HOHCO３＋Hઅઅ反应关系式为故含量()３２２７;AB段消耗盐酸则OA段３６FeCO~KCrO２２,,为－３HO＋CO↑２０mL:()/发生反应２－＋－也消耗盐酸０．５０×４８．００×１０×６×１１６２０．００×３３CO＋HઅઅHCO.消耗盐酸的物质的量为－３１００％＝８３．５２％,答案分分分２０mL２０×１０L×【】()()()()－１碳酸钠的物质的量为１８．１５．２２　１０mL２　BC２Ű,分液漏斗分吸收尾气防止空气污染２molL＝０．０４mol()(),OA段发生反应＋－２１　０．０４mol,H＋OHઅઅ分消耗盐酸消耗盐酸的物质的量为(１)H２O５mL,()２()２(３)２２－３－１氢氧化钠３６Cl＋６CaOHઅઅCaClO＋５CaCl５×１０L×２molŰL＝０．０１mol,分将形管置于冷水浴中分的物质的量为＋６H２O(２)　U(２)０．０１mol.分答案过滤分(４)７∶１(２)１７．【】(１)(２)　FeSO４＋２NH４HCO３અઅ解析配制溶液时溶质物质的量不变分【】(１),,FeCO３↓＋(NH４)２SO４＋CO２↑＋H２O(２)cVcV即V高温１１＝２２,１１．６mol/L×＝１００mL×分－３V配制溶(２)４FeCO３＋O２અઅ２Fe２O３＋４CO２(２)　１０L/mL×０．６mol/L;＝５．２mL.３＋－分液时配制前容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶①Fe＋３SCNઅઅFe(SCN)３(２)　②D,,高一化学试题参考答案第页共页　　３　　５质的物质的量和溶液的体积对所配溶液的浓分两者最外层电子数相同但原,(５)O(１)　,O度无影响故不符合题意量取浓溶液时仰子比原子半径小更容易得电子故非金属性,A;,S,,视液面会使量取浓盐酸的体积偏大溶质的物氧大于硫分,(２)质的量偏大导致所配溶液的浓度偏高故符解析根据其原子半径和最外层电子数之间的,,B【】合题意未经冷却立即转移至容量瓶定容会使关系如图信息分别为;,,X、Y、Z、Q、RC、O、Na、溶液的体积偏小导致所配溶液的浓度偏高故,,S、Cl.符合题意定容时仰视液面会使溶液的体积离子为硫离子其离子的结构示意图C;,(１)Q,偏大导致所配溶液的浓度偏低故不符合,,D题意是;.仪器的名称为分液漏斗的作用为吸收(２)A,D尾气防止空气污染为该元素在周期表中位于第三周期,;(２)RCl,由题意可知氯气与潮湿的消石灰反应时会族关于所在主族的单质及化合物的叙(３),VIIA;R放出热量使反应温度升高氯气在温度较高的述从上到下单质颜色越来越深熔沸点越高,,,,,条件下与消石灰反应生成氯酸钙为避免副反故正确氟气与水反应生成氢氟酸和氧气故,A;,应的发生应将形管置于冷水浴中使氯气和错误单质碘将氧化至２＋故错误U,B;FeFe,C;消石灰在较低的温度下反应为弱酸故错误.HF,D.设次氯酸根为a氯酸根为b由根据非金属性越强其最高价氧化物对应水(４)２mol、２mol,(３),氯化钙次氯酸钙氯酸钙的化学式可知氯气化物的酸性越强因此三种元素的最高、、,,C、S、Cl与潮湿的消石灰反应得到的氯离子次氯酸根、价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是离子和氯酸根离子的总物质的量为则a２mol,２HClO４＞H２SO４＞H２CO３.b由得失电子数目守恒可得a与化合生成氯化钠氯化钠是离子化合＋２＋１．２＝２,:２＋(４)ZR,b解得ab物用电子式表示其形成过程１０＝１．２,＝０．３５,＝０．０５.,为.答案分１９．【】(１)(１)根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱因(５),此与非金属性较强的是原因是两者最三分分分OSO,(２)(１)　VIIA(１)　BCD(２)外层电子数相同但原子比原子半径小更分,OS,()４２４２３()容易得电子３HClO＞HSO＞HCO２.离子分分(４)(１)　(２)高一化学试题参考答案第页共页　　４　　５多维细目表学科素养关键能力预估难度宏实变证科观验化据学辨探观推精学应迁题型题号分值必备知识识究念理神习用移与与与与与易中难理实创微创平模社解践新观新衡型会探意思认责析识想知任选择题化学与社会生活技术１３、、√√√√√√选择题化学用语２３√√√√选择题胶体的性质３３√√√√√√选择题阿伏伽德罗定义４３√√√√√√√选择题性质５３Na２O２√√√√√√√选择题化学实验６３√√√√√√√选择题氧化还原反应综合７３√√√√√√√选择题物质的量８３√√√√√选择题离子反应９３√√√√√√√选择题离子共存１０３√√√√√√选择题物质的量浓度１１３√√√√√选择题物质用途１２３√√√√√√√选择题无机综合１３３√√√√√√√√选择题氧化性强弱比较１４３√√√√√选择题氧化还原反应１５３√√√√√√非选择题电解质与非电解质及综合１６１４√√√√√√√非选择题铁及化合物的性质１７１４√√√√√√√√√非选择题氯气及化合物性质１８１４√√√√√√√√√非选择题元素周期表元素周期律１９１３,√√√√√√√√高一化学试题参考答案第页共页　　５　　５