上海市青浦区2017届高三一模化学试题Word版含答案

1青浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Ba-137S-32Cu-64Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示正确的是A．CH4的比例模型B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图16826D．氯化钠的电子式Na︰Cl︰‥‥CH2—CH32．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是CH3A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、烧碱、氢气C、粗盐、淡水D、钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A．SiO2熔点高B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水5．下列有关性质的比较，错误的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．熔点：K>Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.51981.11易溶于水和乙醇2丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A(g)B(g)+Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是ABCD9．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e→Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是3A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO214．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种16．下列实验 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状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA18．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性419．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL20．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、（本题共16分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题21．表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。22．下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高23．碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___________________________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。24．硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为；5在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是。三、（本题共14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：温度CH4(g)H2O(g)CO(g)H2(g)500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L25．该反应的平衡常数表达式为K=，正反应为反应（填放热、吸热）。26．能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是a．容器压强不变b．c(CH4)=c(H2O)c．v正(CH4)=v逆(H2)d．混合气体中c(CO)不变氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)⋯⋯①某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑⋯⋯②，氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解⋯⋯③27．配平化学化学方程式①：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)28．反应②中产生气体的检验方法为；反应③的离子方程式。四、（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。ABCD气体入口22CuCl2HO4CuSO无水X湿润蓝色石蕊试纸NaOH溶液请回答下列问题：29．仪器X的名称是__________。30．实验操作的先后顺序是①→→→→⑤。①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却已知：CuCl2?2H2OCuCl2CuCl+Cl2Cu2(OH)2Cl2CuOHCl气流140℃＞300℃△200℃6③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热⑤停止通入HCl，然后通入N231．在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。32．装置D中发生反应的离子方程式是。33．反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据 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信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是。②若杂质是CuO，则产生的原因是。34．若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少克（用含m的式子表示）五、（本题共15分）有机高分子P的合成路线如下：35．试剂A是甲苯，写出A的结构简式_______________，36．反应③的化学方程式：______________________。37．反应②的反应类型是_________，反应④的反应类型是_________。38．E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称为___________，G的结构简式为。39．已知：2CH3CHOCH3CHCH2CHOOH－OH。以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（合成路线常用表示方法为：XY⋯⋯目标产物）AB试剂a/△①CCl2/光照②D试剂b/△③G催化剂E催化剂④FH2O,H+/△⑤C2H5OH－CH－CH－COOCH2－－NO2CH3n高分子P反应试剂反应条件反应试剂反应条件7青浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学参考答案一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)题号12345678910答案ADCADBABBD题号11121314151617181920答案BCBCDBCDDA二、（本题共16分）21．Si（2分）,3P（2分）22．ac（4分）23．CO32–+H2OHCO3–+OH–（2分）;Ca2++CO32–→CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱（2分）24．2SO2+O2催化剂2SO3（2分）;催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。（2分）三、（本题共14分）25．c(CO)c(H2)3/c(CH4)c(H2O)（2分）,吸热（2分）26．ad（4分）27．1Al2O3(s)+3C(s)+1N2(g)→2AlN(s)+3CO(g)（2分）28．用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气）（2分）;Al2O3+2OH–→2AlO2–+H2O（2分）四、（本题共15分）29．干燥管（2分）30．3→4→2（2分）31．先变红，后褪色（2分）32．Cl2+2OH—→ClO-+Cl-+H2O（2分）33．①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）34．91m/171（3分）五、（本题共15分）35．（2分）CH3836．（3分）37．取代（1分），加聚（1分）38．碳碳双健、酯基（2分）（2分）39．（4分）Cu(OH)2CH3CHOOH–OHCH3CHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2OH浓硫酸/△浓硫酸△CH3CH=CHCOOC2H5CH3CH=CHCOOH△