生活中常见的两种有机物教案乙醇

生活中常见的两种有机物教案乙醇生活中常见的两种有机物教案乙醇第三节生活中两种常见的有机物(乙醇) 授课人:樊向春一、教学目标一)知识与技能 ( 1.了解烃的衍生物及官能团的概念、乙醇的用途 ; 2.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质。 3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。 (二)过程与方法 1. 通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的化学反应的原理。 2.从乙醇的组成、结构和性质...

生活中常见的两种有机物教案乙醇第三节生活中两种常见的有机物(乙醇) 授课人:樊向春一、教学目标一)知识与技能 ( 1.了解烃的衍生物及官能团的概念、乙醇的用途 ; 2.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质。 3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。 (二)过程与方法 1. 通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的化学反应的原理。 2.从乙醇的组成、结构和性质出发，建立“组成——结构——性质”的有机学习模式。 (三)情感态度与价值观体验实验探究的乐趣，激发求知欲望。 1. 2.逐渐形成将所学的化学知识应用到生产、生活实践的意识和培养学生求真务实的科学态度。二、教学重点官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。三、教学难点建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。四、课时安排 :1课时五、教学方式观察、归纳和总结乙醇的物理性质从组成上探究可能结构分析两种结构的区别设计实验验证验证结构确定结构实验探究:乙醇与金属钠的反应归纳实验现象通过实验分析乙醇的性质并书写相关的化学方程式运用已知的分子结构假设乙醇发生氧化时断键的位置实验验证:乙醇的氧化反应书写相关的化学方程式总结乙醇的结构和性质讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。六、教学过程 [情景设置] “明月几时有，把酒问青天。”华夏酒文化源远流长，在很多诗词歌赋中都提到过。酒精可做溶剂、饮料、消毒剂、燃料。那么，乙醇究竟有什么性质呢, [学生活动]观察一瓶酒精，归纳和总结乙醇的物理性质。 [边讲边板书] 一、物理性质颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性 [过渡]乙醇的分子式为CHO，乙醇分子可能是哪种结构呢, 26 [探究乙醇分子的结构]学生利用球棍模型展示可能结构 [学生活动]化学键的种类，相同价键和不同价键，并举例说明。设计实验证明乙醇结构。 [学生讨论] 通过实验分析乙醇可能的分子结构。 [教师讲述演示]通过幻灯演示分析乙醇的分子结构。 [板书] 二、乙醇的结构 HH HHCOC HH分子式CHO 结构式结构简式CHCHOH或CHOH 263225 [实验探究] [学生活动] 比较水、乙醇与钠反应的实验。有什么不同,怎样验证乙醇和钠反应的产物, 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体;然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。 [教师讲述]比较水、乙醇与钠反应的实验。金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水 “浮、熔、游、响” 发出淡蓝色火焰。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成。乙醇 “沉、不熔、不响” 安静燃烧，发出淡蓝色火烧杯内壁有水珠;烧杯中石灰焰。水。无明显现象，说明无CO2 生成。 [实验结论] ? ρ乙醇< ρ钠< ρ水 ?乙醇与水相似，能在常温下与钠反应生成氢气; 但反应不如水与钠的反应剧烈。 [教师讲述演示]指出乙醇与钠反应时断键的位置，书写相关的化学方程式。 [板书]三、化学性质 1. 与金属钠的置换反应 2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H 32322 [提问] 钠与水、乙醇反应时都生成氢气，说明钠能够置换出水、乙醇分子中的氢。水分子中的氢原子与乙醇中的氢原子哪一种更活泼呢, [学生讨论] [教师讲述] 钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢，说明水分子中的氢原子比乙醇中的氢原子相对比较活泼。 [过渡]乙醇能够跟氧气发生反应，请同学们写出乙醇燃烧的化学反应方程式，分析乙醇发生氧化反应时的断键方式。 [学生讨论]从乙醇的分子结构分析C、H、O原子形成的O—H、C—O、C—H键的可能性。 [演示实验验证] 2.乙醇的氧化反应 ? 乙醇的燃烧燃烧 CHCHOH + 3O 2CO + 3HO 322 22 现象:乙醇在在空气中容易燃烧，放出大量的热。 [过渡]高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，可以把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初～ ?乙醇的催化氧化 [学生活动]向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。现象:光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。 [教师讲述]指出乙醇的催化氧化时断键的方式。 Cu或Ag 2CHCHOH + O CHCHO + 2HO 32232 ?乙醇还可以被酸性KMnO 、KCrO 溶液氧化为乙酸 4227 [学生活动] 向一支试管中加入3mL乙醇，并滴加酸性KCrO 溶液，观察溶液颜227 色变化。 [教师讲述]该反应可用于交警快速检测酒驾 [板书] 2.氧化反应燃烧 CHCHOH + 3O 2CO + 3HO 322 22 Cu或Ag 2CHCHOH + O CHCHO + 2HO 32232 可直接被氧化为乙酸 [教师讲述]总结乙醇的结构和性质，归纳乙醇与金属钠的置换反应、乙醇的氧化反应时的断键方式。指出乙醇中的羟基对其性质的影响，并讲解烃的衍生物及官能团的概念。 [课堂小结] 通过乙醇组成、分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养自己综合运用知识、解决问题的能力。 [课外活动] 1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 2.去图书馆或上网查阅乙醇的制法。 3.谈谈你学习有机化合物的方法和心得。 [课堂练习]见课件 [作业布置]课后1、2、3 [板书设计] 第三节生活中两种常见的有机物(乙醇) 一、物理性质二、乙醇的结构 HH HHCOC HH分子式CHO 结构式结构简式CHCHOH或CHOH 263225 三、化学性质 1. 与金属钠的置换反应 2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H 32322 乙醇的氧化反应 2. ?乙醇的燃烧燃烧 CHCHOH + 3O 2CO + 3HO 322 22?乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CHCHOH + O CHCHO + 2HO 32232?乙醇还可以被酸性KMnO 、KCrO 溶液氧化为乙酸 4227

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