化学同步练习题考试题试卷教案高二化学金属的电化学腐蚀与防护2

化学同步练习题考 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 试卷 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 高二化学金属的电化学腐蚀与防护2 了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因 掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。 认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。 吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理 P885引导学生阅读4—金属的电化学腐蚀 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ，回答下列问题。 什么是金属腐蚀？其本质是什么? 金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？ 什么是电化学腐蚀？ 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生 而腐 蚀损耗的过程。 ： 金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或 非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。 如：钢管被原油中的 腐蚀， 温度越高，化学腐蚀越 。 不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。 P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中， 观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因 在 条件下， 负极： 正极： 电池反应： 进一步反应： 当钢铁处于 环境中 负极： 正极： 电池反应： 条 件 负极（Fe极） 正极（C极） 不纯金属或合金与 接触与 直接接触 较活泼的金属被氧化金属被氧化 两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面上升，则溶液呈 性， 发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反应式为：负极： 正极： 5钢铁在锈蚀过程中，下列种变化可能发生的是 （ ） 1Fe+2+3O、由价转化为价 ?、 H被还原 ?、产生22 2Fe(OH)、?、O?HO ?Fe、杂质碳被氧化除去失水形成3232 A. B. ????C. D. ?????????A. B. ????C. D. ????????? 形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应， 起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护 的金属作为 极，在外加直流电的作用下使 极 得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 改变金属的内部结构（钢?不锈钢，在钢中加入镍和铬）。覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。 3为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A.B.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用 探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？ 探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如向酸中再加硫酸铜又会什么现象？ Fe下列各情况，在其中片腐蚀由快到慢的顺序是 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理( )引起腐蚀＞原电池原理( )引起腐蚀＞化学腐蚀＞防 腐措施的腐蚀 Zn下列装置中四块相同的片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序 是 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（ ） A. B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 在潮湿疏松透气的土壤中 C. D. 在干燥致密不透气的土壤中 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 1．下列叙述中正确的是 （ ） ?锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ?镀层破坏后，白铁（镀 Fe锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ?钢铁表面常易锈蚀生成 O ? HO 232 A. B. C. D. ????? 都正确 2、下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A.B.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C.D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 3XYZMXZXZ、、、、代表四种金属，金属和用导线连接放入稀硫酸中时，溶解，极上有氢 Y2+2+2+气放出；若电解ZYM离子和离子共存的溶液时，先析出；又知离子的氧化性强 2+Y于离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 4、以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ） A. B. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈 C. D. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 银制奖牌久置后表面变暗50.2mol、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A. 6.5gB. 22.4L有锌被腐蚀 在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下有氢气放出 C. 2.8gD. 2.24L有铁被腐蚀 在标准状况下有气体放出 699.999 、最近，科学家冶炼出纯度高达％的铁，你估计它具有性质是（ ）ABH ．硬度比生铁小 ．在冷、浓SO中可以钝化24 C ．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D4mol/L ．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与盐酸反应速率比生铁大7、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪 项是错误的 （ ） A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富 D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 820093、年月，佳得利集团在法国拍卖会上拍卖在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、 1760240猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，这三件年铜铸的国宝在年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ） A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B. 环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的2D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金FeOH()FeOH()沉淀。若用下图所示实验方法则可制得纯净的沉淀，已知两极材料分别229FeOH()、由于是石墨和铁。 1a （）、电极材料为 ，其电极反应式为 2NaClNaOHCuC1 （）、在纯水、溶液：溶液与d溶液中选择电解液，可以是 ，2 此时白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，此时白色沉淀在两极之间的 溶液中生成。 3c （）、液体为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对溶液 进行加热处理的目的是 4 ) （、为了在较短时间内看到白色沉淀，在? 改用稀硫酸作电解液、? 适当增大两极 间电压、? 适当缩小两极板间距离、? 适当降低电解液的温度这四项措施中，可 以采取的合理措施有 （填序号）。 5d （）、若改为硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源继续电解， 除了在电极上看到气泡外，另一明显现象是 105%、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占左右。铁矿石的种类很 Fe多，重要的有磁铁矿石（主要成分是OOFe）、赤铁矿石（主要成分为）等。工业上3423用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。l____________________________ （）、写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式： (2)_________ 、红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为： ______________________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是， 在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年 因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之 ___________________________________一。油漆防腐蚀的主要原因是。(3) 、一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则 _________________________________________发热。请解释可能的原因。11DE48VR、装置如右图：是允许通过离子的盐桥，是稳压电源，是 KGC可变电阻，是开关，是灵敏电流计，CAB、是碳棒，、是烧杯。12 +33－－－AsOAsOOA已知2I2HIH是可逆反应。若中＋＋＋＋4322 KII盛－AsOAOBNaNaK1B溶液，中盛和溶液，则当接，并向23433 GB40中滴加浓盐酸时发现中的指针发生偏转；改向中滴加％的 NaOHG溶液时，中的指针则向反方向偏转。 ?两次操作过程中指针偏转的原因是 ?指针偏转方向相反的原因是 C?加盐酸时上发生的反应是 1 上发生的反应是 1 NaOHC?加溶液时