电化学化学实验及装置电解质溶液离子浓度大小比较)

电化学化学实验及装置电解质溶液离子浓度大小比较) 业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。 2013佛山一模冲刺训练—选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 专项(三) -------电化学及实验装置和操作 一、电化学原理(单选4+双选2) 1(下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ,,A(钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:，2HOO，4e===4OH 22 B(当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C(在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D(可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 2((2011?盐城三模)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时 间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有 ?该溶液的pH值可能增大 ?该溶液的pH值可能减小 ?该溶液的pH值可能不变 ?该溶液的浓度可能增大 ?该溶液的浓度可能不变 ?该溶液的浓度可能减小 A(三项 B(四项 C(五项 D(六项 3((2011?东城模拟)下列有关电化学的示意图中正确的是 4(分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是 A((1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 ,,B((2)中Mg作正极，电极反应式为:O6H，6e===6OH，3H? 22, 2，C((3)中Fe作负极，电极反应式为:Fe,=== Fe2e ，,D((4)中Cu作正极，电极反应式为:2H，2e===H? 2 5(氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ,,A(正极反应式为:O，2HO，4e===4OH 22 B(工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C(该燃料电池的总反应方程式为:2H，O===2HO 222 D(用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移 2 放电6(铅蓄电池的总反应式为:PbO+Pb+2H2SO42PbSO4+2HO，据此判断下列叙述 22充电 正确的是 A(放电时，HSO 浓度增加 24 2-— B(放电时，负极的电极反应式为:Pb+SO–2e=PbSO 44 C(在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1l硫酸mo ,， 2, D(在充电时，阴极发生的反应是PbSO,2e，2HO,PbO，SO，4H4224 1 业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。 二、实验装置和操作(单选4+双选2) 1(下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是 A(用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 B(配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌 C(不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗 D(用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO固体 3 (下列有关实验的叙述正确的是 2 A(将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B(用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C(用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D(读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 3(下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na中 除去CO2中的HCl A 溶液2CO3 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶B 分离出NaCl晶体 体析出，趁热过滤 C 在淀粉,KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 鉴别真假碘盐 将少量Fe(NO)解，滴加稀H2SO酸化，再滴加检验Fe(NO)试样加水溶试样是否32432D KSCN溶液 质 变 4. 下列实验装置图正确的是 A B C D . 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是: 5 稀HCl NaBr NaS 2溶液 淀粉KI NaBr稀 溶液 Al Fe Fe Cu 溶液 溶液 Cl 2 棉花 Na2SiO Na2CO3 3稀H2SO4 AgCl A B D C 实验 现象 结论 左边烧杯中铁 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性:Al,Fe,Cu A 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 氧化性:Cl,Br,I B 222 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色 溶解性:AgCl,AgBr,AgS C 2 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 酸性:盐酸,碳酸,硅酸 D 6(下列实验装置 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 正确、且能达到目的的是 A(实验?:制备金属钠 B(实验?:制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C(实验?:制取少量的氢氧化铝 D(实验?:比较两种物质的热稳定性 2 业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。 佛山一模冲刺训练—选择题专项(四) -------电解质溶液及离子浓度大小比较 一、电解质溶液(单选4+双选2) ，,1((2011?太原调研)室温下，水的电离达到平衡:HOH，OH。下列叙述正确的是 2 A(将水加热，平衡正向移动，K变小 W ,B(向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大 ,C(新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大 D(向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，增大K W 2(将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 A(CH3COOH电离程度变大 B(溶液pH减小 ，C(溶液的导电能力减弱 D(溶液中c(H)减小 3((2011?驻马店模拟)下列叙述正确的是 ，,,14A(无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)?c(OH),1×10 ，,7B(c(H)等于1×10 mol/L的溶液一定是中性溶液 ，，C(0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D(任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 4((2011?巢湖质检)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A(取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B(取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C(取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 ,,D(两种酸溶液中c(CH3COO),c(Cl) 5((2011?河北衡中一调)常温下，下列叙述不正确的是 ，,A(c(H)>c(OH)的溶液一定显酸性 B(pH,3的弱酸溶液与pH,11的强碱溶液等体积混合后溶液呈碱性 2,，C(pH,5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为1?10 4 D(中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 6((2011?厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 A(用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B(称取4.0 g NaOH至1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液 C(用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D(滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 二、离子浓度大小比较(单选5+双选2) 1(25?时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 +— A(HB的电离方程式为:HB == H+B +一+一 B(NaB溶液中:c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH) ++一C(NaB溶液中:c(Na)+c(H) == c(HB)+c(B) 一浓度大于l-7D(0.1 mol,L NaB溶液中水电离的OH0mol,L 3 业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。 2((2011?广东高考)对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是 A(升高温度，溶液 pH 降低 ，2,,B(c(Na),2c(SO)，c(HSO)，c(HSO) 3323 ，，2,,,C(c(Na)，c(H),2c(SO)，2c(HSO)，c(OH) 332,，D(加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大 3 2，3((2011?济宁期末)Cu(OH)存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)(s) Cu(aq)，在水溶液中22 ,20,2OH(aq)，在常温下Ks,2。在常温下如果要生成Cu(OH×10)沉淀，需要向0.02 mol/Lp2的CuSO碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 溶液中加入4 A(2 B(3 C(4 D(5 ,104((2012苏州联考)已知25?，AgCl的溶度积,K1.8×10，则下列说法正确的是 sp A(向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小 ，,B(AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag),c(Cl) ，,C(温度一定时，当溶液中c(Ag)?c(Cl),K时，此溶液为AgCl的饱和溶液 sp D(将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明K(AgCl)c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 3COONa D(0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中: ,，，，,3c(Cl)>c(Na)>c(Al)>c(H)>c(OH) 6(下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ，,2,1NH4HS),c(SO)c(NaA(室温下，向0.01mol?LO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:4 ，,，,c(NH),c(OH),c(H) 4 ，,,，,1NaHCOc(Na),c(OH),c(HCO),c(H)B(0.1mol?L溶液: 33 ,，,c(OH),c(H),c(HCO)，2c(HCO)C(Na2CO3溶液: 323 ,1的CH3C c(CH3COOD(25?时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?LOOH、CH3COONa混合溶液: ,,，)，c(OH),c(CH3COOH)，c(H) 7(常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A(0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则 ,,，c (Ac),c (Cl),c (H),c (HAc) ，,B(pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(),Na c(CH3COO) C(0.1mol/L的醋酸的pH,a，0.01mol/L的醋酸的pH,b，则a，1,b D(已知酸性HF,CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， ，,，,[c(Na),c(F)]< [c(K),c(CH3COO)] 4