高考压题（7）――无机框图推断题
高考压题(7)——无机框图推断题 题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟
试题
中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载
1((14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已
知
:
A
、
B
、
C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)W的电子式是_______________。
2)写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。(
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应? ，
反应?__________________________________________________________，
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。 1((14分)
(1)(2分)
(2)FeCl(2分)，N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(13
分)
,--3+ (3)2Cl+2HO 2OH + H?+ Cl?，Al+ 3AlO+6HO === 4Al(OH)?， 222223，3+ Al+ 3NH?HO === Al(OH)?+ 3NH (方程式各3分) 3234
2((12分)27((14分) (A(B(C(D(E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原
子序数分别为α、b( c(d(е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、
M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关
系(图中反应物和产物中的HO已略去): 2
(1)Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
中位于 周期 族
(2)反应?的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下
反应的化学方程式为: 。
(3)固体N常温下即挥发，183?升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO中，据此判2
断
N为 型晶体
， (4)25?时，PH,5的W和N的水溶液中由HO电离出来的H离子浓度之比为 2
212 ??A ((分);三;
3+,?Al+3AlO+6HO = 4AlOH ()223
FeO+2Al 2Fe + AlOOOFeFeOFe (若写成或并配平也可以)2323 2334
4 ? ? 1?10分子
3.(14分)、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知:(?)A为金属单质; B为
红褐色固体;E为密度最小的气
体;G为浅绿色溶液。
(?)D为黄色溶液，能与
硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝
酸的白色沉淀。
(?)D能将某种氧化物氧
化为F，F是含有三种元素的化合
物。
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的NaO，恰好使C转22
化为F，写出该反应的离子方程式:
反应?(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
(3)D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 (4)实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约
23 为3.612×10个。请按照要求填空:
实验步骤 实验现象 用化学用语解释 将少量气体通溶液最初变成 色
入淀粉KI溶液(用离子方程式表示)
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
3((本题14分)
(1)?? (2分)
，，2(2) 4Fe，4NaO，6HO,4Fe(OH)?，O?，8Na (2分) 22232 3+2+2,+ 2Fe+SO+2 HO =2Fe+SO+4 H (2分) 224
3++ (3)Fe+3 HO Fe(OH)+3 H(2分) 23
(4)MnO+ 4 HCl(浓) Mn Cl+Cl?+2 HO (2分) 2 222
实验步骤 实验现象 用化学用语解释 ,,蓝(1分)+ 2I= I+2Cl(1分) Cl22
5Cl+ I+6HO= 2HIO+10 HCl(2分) 2223 -14((14分)短周期元素组成的单质X、Y ，标准状况下X的密度为3.17g?L，;常温22
-1下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol?L Z的水溶液pH=13 。X、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去): 2
(1)写出单质X与Z反应的离子方程式: 2AC XY2 (2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式: Z BD(3)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 ? ?D的化学式是: ;D的水溶液pH>7，原因是(用离子方程式表示):
;D的水溶液中离子浓度大小顺序为
-1 -1?将20mL 0.5mol?LC溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol?L KMnO溶液(硫酸酸化)4中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:
(4)石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X 。 2
写出电解A溶液的离子方程式:
4((14分)
---(1) Cl+2OH==Cl+ClO+HO 22
(2)S(s)+O(g)==SO(g);?H=-296KJ/mol 22
2---+2---+(3)1 KS 、 S+HOHS+OH ，c(K)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H) 22?
+2+2--2- 2 5SO+2MnO+6H==5SO+2Mn+3HO 3442?
--(4) 2Cl+2HO==Cl?+H?+2OH (每空2分) 222
5( (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略:
己知:(a) W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。
(b) A是金黄色矿物。M是浅绿色的晶体。K与Y均是10电子分子。
(c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。
(d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。
(e)反应?、?、?分别是工业制K、D、F的重要反应。反应?是实验室制
M的重要反应。
请回答下列问题:
(1) 元素F在周期表中的位置是 ? 。
。要从M的溶液中得到M晶体，其操作
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
是 ? 。(2) 写出M的化学式 ?
(3)下列说法正确的是 ?
?M是离子晶体。 ?稳定性:K
c(H)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 (3分)
9((15分)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中:D为碱，G为酸，金
属甲在G 的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、
X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和
T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则:
(1)X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序
为
(用元素符号表示);
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式
表示为 ;
(3)A和X反应的化学方程式为 ; 2
- (4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH)之比为 ;
(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种
空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为
L。
9((15分)
(1)第二周期VIA族;O N Na(各2分，共4分)
++ (2)酸，(1分)，NH+HONH?HO+H(2分) 4232
(3)4NH+5O====== 4NO+6HO(3分) 322催化剂 ?10-10-10 (4)1:10(或10，10:1)(2分)
(5)14(3分)
10.(15分)下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题: 催化剂 A (1)B的电子式为 ; A ?DGHO2NaOH (2) 写出B和C反应的化学方程式 ; HCl HIJ (3)写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目: SO BE?2 ; ? A (4)J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO还原J生成K的离子方程2 FDK 放电 C式 ; (5)汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无
污染的物质，已知: F(g) + A(g) = 2D (g) ?H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O (g)= 2CO(g) ?H = -221.0 KJ/mol 2
C (s)+ O(g) = CO(g) ?H = -393.5 KJ/mol 22
则上述尾气转化的热化学方程式为: 。 10( (每空3分)答案:(1)NH;(略)(2)3CuO + 2NH ===3Cu + N +3HO(加热) 3322 -6e
+2+-(3) 3Cu +8H + 2NO = 3Cu + 2NO + 4HO 322+-+2-(4)2Cu +2Cl+ SO +2HO = 2CuCl?+ 4H + SO 224
(5)2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO(g)?H= —746.5KJ/mol 22
11.(14分)化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L
。(部分生成物未标出) 为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H
(1)写出H的电子式
(2)写出下列物质的化学式:
E J
(3)写出下列变化的化学方程式:
A + I ? B + C
F的浓溶液与K加热可生成D和H (4)写出下列变化的离子方程式:
B中加入L的水溶液
G的水溶液中通入过量的H
12((15分)今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构;又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟;E在A中燃烧产生棕色的烟;Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水;P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题:
(1)写出P的化学式
(2)N的电子式:____________ _
(3)B的单质晶体类型:___________
(4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________ (5) 已知ED的燃烧热为853KJ/mol，写出ED在氧气燃烧的热化学方程式: 22
____________________________________
12((15分)(1) FeS(3分)
(2) (3分)
(3)分子晶体 (3分)
(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色(合理答案同样给分)(3分)
-1 (5) 4FeS(s)+11O(g) , 2FeO(s)+8SO(g);ΔH=-3412 kJ?mol(3分)22232
浙公网安备 33021202002483