化学 阿伏伽德罗常数

有关阿伏伽德罗常数NA的高考试题，是一类涉及知识细致而全面，是考查思维严密性、灵活性、深刻性的好试题。 考查主题：以物质的量为中心借助于各物理量的换算来判断一定量的物质中所含有的某种粒子数目的多少。 命题形式：以选择题为主，《物质结构与性质》选做题等可能出现填空。 试题特点：知识丰富，综合度大，灵活性强，重现率高，常考常新，重点考点。 解题策略：关注细节，挖掘隐含，识别陷阱，强化训练，积累经验，总结提高。 【典例精析】 例1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  ) A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA B．18g水中含有的电子数和中子数均为10NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮数均为3NA D．在1L2mol?L-1的硝酸铵溶液中含有的硝酸根离子数和铵根离子数均为2NA 精析：误将液态辛烷当成气体为1mol，则完全燃烧生成8molCO2，选项A错；H2O是10电子微粒，但H原子无中子，故1molH2O含有的10mol电子和8mol中子，选项B错；1molNO2与0.5molN2O4均含有3mol原子，选项C正确；NH4NO3组成中阴阳离子是等量关系，但在水溶液中NH4+离子发生水解，其物质的量略小于2mol，选项D错。正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 为C。 感悟：分清微粒“六子” 是解题关键，“六子”分别是分子、离子、原子、质子、中子、电子以及一些微粒的特定组合(如：NH3·H2O、胶体微粒等)，只有明确何种粒子，才能准确计算粒子数。 例2．设NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  ) A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的质子数为18NA B．标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧，生成CO2分子数为5NA C．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子为1.5NA D．常温常压下，78g苯中含有的原子数为12NA 精析：标准状况下，甲醇、戊烷均为液态的，SO3为固态的，气体摩尔体积22.4L?mol－1不能用，选项A、B、C均错。1molC6H6分子中含有12mol原子，正确答案为D。 感悟：关注物质状态是解题的前置条件，因为在考查气体摩尔体积时，命题者常用非气态的物质来迷惑你，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件方可用22.4L?mol－1，不然，就容易将标况下液体或固体当成气体对待而误选。在标准状况下为液态或固态的常考物质有H2O、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、碳原子数大于4的烃、烃的含氧衍生物等。 例3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  ) A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，11.2L臭氧与10g氖气中含有的原子数均为NA C．1L1mol?L-1的盐酸溶液所含氯化氢分子数与1L1mol?L-1的酒精溶液所含的分子数均为NA D．1molCH3CH2CH(CH3)2所含的甲基个数与18gD2O所含的D原子数均为2NA 精析：CO2和O2组成中均含有2个氧原子，故1mol该混合物中含有2mol氧原子，选项A正确。臭氧组成为O3、氖气组成是单原子分子，故0.5molO3中含有的氧原子数为1.5NA，0.5molNe中含有的原子数为0.5NA，选项B错。盐酸是强电解质溶液，其溶液中不存在氯化氢分子，酒精是非电解质，溶液中含有1mol酒精分子和大量的水分子，选项C错。由CH3CH2CH(CH3)2的组成知1mol 该烃中含3mol甲基；D2O的摩尔质量为20g?mol－1，18gD2O含有D原子的物质的量小于2 mol，选项D错。正确答案为A。 感悟：物质定量组成是解题的依据，化学式中蕴含着微粒计算所需的许多数据，如常见气体多为双原子分子，稀有气体为单原子分子，还有O3为三原子分子、P4、S8等为多原子单质分子；化合物组成就存在更多的定量关系，如含有同位素的特殊物质的摩尔质量，D2O(20g·mol－1)、T2O(22g·mol－1)、18O2 (36g·mol－1)等。重视利用物质组成的定量关系，解题门路畅通且方便到位。 例4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    ) A．常温常压下，22gO2和26gO3的混合气体中含有3NA个氧原子 B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 C．室温下，42g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有3NA个碳原子 D．室温下，30g甲醛和乙酸的混合物中含有3NA个原子 精析：O2和O3的最简式均为O，该混合气体中O原子的物质的量为：(22g +26g)/16 g?mol－1=3mol，选项A正确。NO2和N2O4的最简式均为NO2，1mol该混合气体含有的N、O原子总数为3NA，选项B正确。乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，42g该混合气体中含有3molCH2，即含有3mol碳原子，选项C正确。甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式均为CH2O，30g的混合物中含有1molCH2O，即含有4mol原子，选项D错。正确答案为D。 感悟：当两物质组成的最简式相同时，利用最简式的定量关系可快速解题。 例5．NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是(  ) A．1mol铁与硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA；1.5molCu与S完全反应转移的电子数为3NA B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA； 在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子 C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA；用惰性电极电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到NA个电子 D．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA；0.3molNO2溶于水，转移电子数为0.1NA 精析：1mol铁与硝酸完全反应可能生成1molFe2+，也可能生成1molFe3+，还可能生成1molFe2+和Fe3+的混合物，故转移的电子数在2NA~ 3NA之间；Cu与S完全反应生成Cu2S，1.5molCu转移的电子数为1.5NA，选项A错。1molCl2与NaOH溶液发生歧化反应时转移1mol电子；1molH2O2(氧元素为﹣1价)与Cl2反应生成O2时转移2mol电子，故每生成16g氧气，转移1mol电子，选项B正确。22.4L气体未给定标况，无法计算；电解饱和食盐水阳极反应是失去电子，选项C错。0.1 molNa被氧化后失去0.1mol电子；0.3molNO2与H2O发生歧化反应，转移0.2mol电子，选项D错。正确答案为B。 感悟：认真剖析概念是 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 转移电子数目的突破口，因为在氧化还原反应中常设置氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目等方面的陷阱，这些干扰性因素要注意排除，避免上当受骗。 例6．设NA为阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是(  ) A．0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个；10.6g Na2CO3固体中含有0.1NA个CO32－。 B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有Fe3+离子数小于0.1NA；一定温度下将0.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成Fe(OH)3胶体颗粒数目为0.1NA。 C．250mL2mol?L-1的氨水中含有NH3?H2O的分子数为0.5NA；250mL2mol?L-1 的CH3COOH溶液中含有氢离子数为0.5 NA。 D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子；3.9gNa2O2溶于水得到的溶液中含有0.1NA个阴离子。 精析：Na2CO3溶于水可发生水解反应：CO32－+H2O HCO3－+OH－， HCO3－+H2O H2CO3+OH－，显而易见，0.1molNa2CO3溶于水后，阴离子数(含CO32－、HCO3－、OH－)大于0.1NA；0.1molNa2CO3固体不发生水解含有的CO32－就是0.1NA，选项A正确。0.1molFeCl3发生水解反应Fe3+离子数小于0.1NA；0.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，胶粒是分子集合体， Fe(OH)3胶粒数目也小于0.1NA，选项B错。氨水是弱电解质，虽难电离，其溶液中含有NH3?H2O、NH3、NH4+共0.5mol，故NH3?H2O分子数应小于0.5NA；CH3COOH是弱电解质，难电离，其溶液中含有的H+小于0.5 NA，选项C错。熔融的KHSO4电离方程式为：KHSO4==K++HSO4－，故0.05molKHSO4中含有阳离子为0.05NA；0.05molNa2O2溶于水生成0.1molNaOH，NaOH完全电离生成0.1molOH－，选项D错。正确答案为A。 感悟：电离与水解是分析电解质溶液中微粒数目的要害，因为疏忽弱电解质的微弱电离与盐类的微弱水解，都会落入命题者有意设置的圈套。凡是分析电解质溶液中微粒数目或浓度时，都要细心辨析是否强弱电解质、盐类是否水解，还要关注电解质是否固体未电离、是否熔融状态等，只有注意了“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的各种关系，才能积极防止出错。 例7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  ) A．标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA B．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子 C．标准状况下，在100ml2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA个SO2气体分子 D．在常温常压下，实验室收集46gNO2气体中含有的分子数一定小于NA 精析：NH3与HCl混合发生反应：NH3+HCl==NH4Cl，生成的NH4Cl是离子化合物，不是分子，也只生成0.5mol，选项A错；SO2与O2发生可逆反应，1mol SO2不可能生成1molSO3，选项B错；H2SO4与Na2SO3发生反应可生成0.2molSO2，但加入的是足量Na2SO3稀溶液，Na2SO3与稀溶液中的H2O均可将生成的SO2反应：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3，SO2+H2O H2SO3，故收集到的SO2小于0.2 mol，选项C错；收集到1molNO2气体中存在可逆反应：2NO2 N2O4，故含有的NO2与N2O4分子数一定小于NA，正确答案为D。 感悟：挖掘隐含反应是规避陷阱、克服思维定势的重要手段，因为许多化学变化有一定的隐蔽性，有时要借助于化学方程式的分析，才能作出正确的定性判断或定量计算，才能全面思考解决问题。 例8．NA为阿伏加德罗常数，下列各选项中的说法均正确的是(    ) A．4gCH4中含有NA个C—H键；31g白磷分子中含有NA个P—P键。 B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA；1molSiO2晶体中含有的硅氧键数为4NA。 C．1mol乙烷分子中含有7NA个共价键；1molC10H22分子中共价键总数一定为31NA。                                        D．标准状况下22.4LN2含共用电子对数为NA；32gS8单质(如右图所示)中含有的S—S键数为NA。  精析：由烷烃的通式CnH2n+2和烷烃分子中全是单键且C原子4个键、H原子1个键的特点可推算共价键总键数为：(n×4+2n+2)/2=3n+1，即烷烃分子中的原子总数减1为共价键总键数。所以，0.25molCH4含有(5－1)×0.25mol=1mol或(3×1+1)×0.25mol=1molC—H键；1mol乙烷(C2H6)分子中含有(8－1)×1mol= 7mol或(3×2+1)=7mol共价键；由于C10H22只能是烷烃，所以，1molC10H22分子中含有(32－1)×1mol=31mol或(3×10+1)=31mol共价键；选项C说法均正确。1molP4中含有6 molP—P共价键，0.25mol白磷分子中含有1.5molP—P共价键，选项A错。1mol金刚石中含有2molC—C共价键(因为1个碳原子与4个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键连接2个相同的碳原子，均摊各半)，1molSiO2晶体中含有4molSi—O共价键(1个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O键，不同原子成键，无需均摊)，选项B错。1molN2含有3mol共用电子对；1/8molS8单质中含有1molS—S键，选项D错。正确答案为C。 思考：如果是1molC10H22O2分子中含有的共价键总数一定为33NA吗？ 感悟：熟悉常见物质的化学键数目，如1molCH4中含有4molC—H键、1 molP4中含有6molP—P键、1molCO2中含有2molC==O双键、1mol金刚石(或晶体硅)中含有2molC—C键(或2molSi—Si键)、1molSiO2(或SiC)中含有4 molSi—O键(或4molSi—C键)、1mol石墨中含有1.5molC—C键，苯分子中不含C—C单键和C==C双键等。只有注意熟悉了化学键问题，才能快速准确解题。 【反思总结】 解决NA问题的关键是：在审题细节上下工夫，审题重在“审”，而不是走马观花一溜而去，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，从字眼中去识破题设所有的可能陷阱，灵活应用各种知识，尤其是灵活应用8道例题解后反思感悟中的知识要点以及解题思维方法，作出分析并正确解答。 【考题演练】 1．(2011广东高考9)设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是  A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH－ C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 【提示】NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，是细节；常温常压下，CCl4是液体，是陷阱。 【答案】A 2．(2011海南高考10)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[ C．常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 【提示】Al3+是10电子粒子与Al3+的电荷数为3是个易混知识；以1molCl2为计算依据，不要受反应生成+3价铁的干扰；10LpH=1的硫酸溶液中含1molH+，不要受二元酸组成的干扰，不要重复计算，此时水的电离受到强酸的强烈抑制，由水电离的H+离子数太少，可忽略不计。 【答案】D 3．(2011新课标全国7)下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 【提示】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，是陷阱；1.00L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，是细节。 【答案】B 4．(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【提示】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA；NO2和N2O4的最简式为NO2，是个隐含条件，以最简式计算简便。 【答案】B 5．(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 【提示】CH3OH虽含有4个H原子，但只有3个C—H键，而1个O—H键是干扰因素；pH＝13的NaOH溶液体积未知，是个干扰因素，无法计算OH－的数目；标准状况下已烷为液态，是陷阱。 【答案】D 6．(2010江苏高考5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1 L0. 1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【提示】NH4NO3溶液中NH4+离子会发生水解，是个干扰因素，但N原子守恒；—OH只有9个电子，与OH－不同，不要混淆；反应中生成的3mol I2不都是由I－离子转化得到的，这是个隐含条件；常温常压是个陷阱，22.4L乙烯并不是1mol。 【答案】A 7．(2010福建高考7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1 【提示】“18O2”暗示其摩尔质量要按36g?mol－1计算，是个隐含条件；空气组成中含有CO2、H2O等化合物是陷阱；1 molCl2参加反应时转移电子可能是2mol，也可能是1mol(与H2O、NaOH等发生歧化反应)，这也是陷阱；1L水是溶剂不是溶液，是细节。 【答案】A 8．(2010上海高考7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 【提示】等物质的量不一定是1mol，是陷阱；Na2O2固体中含有Na+和过氧根离子O22－，不要误为Na+和O2－，组成干扰要关注；标准状况下戊烷是液态，是陷阱。 【答案】B 9．(2010四川高考7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 【提示】标准状况下，二氯甲烷是液态，是陷阱；丙烷中所含的极性共价键只是C—H键，不含C—C键(非极性共价键)，这是细节；电解精炼铜时，阳极有Fe、Ni、Zn等金属参与放电，这是隐含条件。 【答案】B 10．(2010广东高考8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16gCH4中含有4NA个C—H键 B．1mol?L-1NaCl溶液中含有NA个Na+ C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 【提示】1 mol?L-1NaCl溶液未告诉溶液体积，是干扰因素无法计算；1mol Cu和足量稀硝酸应按电子守恒或根据化学方程式计算NO的物质的量，这是细节；常温常压是个陷阱，22.4LCO2并不是1mol。 【答案】A