Na2S2O3
标准
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溶液(0.1 mol·L-1)的配制与标定
一、原理
硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备
二、仪器与试剂
碱式滴定管，250mL碘量瓶，25mL移液管，250mL容量瓶，试剂瓶；K2Cr2O7（基准物质），KI (A.R)，4mol·L-1 HCl溶液，0.5%淀粉指示液。
三、实验步骤
1．Na2S2O3溶液的配制
在1000mL含有0.2gNa2CO3的新煮沸放冷的蒸馏水中加入Na2S2O3·5H2O26g，使完全溶解，放置2周后过滤再标定。
2．Na2S2O3溶液的标定
称取 0. 18 g 于120℃士2℃干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25m 1水， 加2g碘化钾及20 mL硫酸溶液(20%),摇匀，于暗处放置10 min。加150 mL水(15`C-20`C)，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点（当溶液为绿里带浅棕色）时加2 mL淀粉指示液(10 g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。
四、实验结果
(1)数据
记录
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Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
重铬酸钾重(g)
Na2S,O,终读数(ml)
Na2S,O,初读数(ml)
V Na2S,O, (ml)
C Na2S,O, (mol.l-1)
C Na2S,O,平均(mol.l-1)
相对平均偏差
极差（Xmax-Xmin）
(2)结果计算
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度〔c(Na2S,O,)],数值以摩尔每升(mot/L)
表
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示，按下式计算:
式中:
m— 重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克(g) ;
V, －硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ML) ;
V,— 空白试验硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;
M— 重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M( 1/6K,Cr,O ,) =4 9.0 31],
浙公网安备 33021202002483