《物理化学》样题
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共15题 30分 每题2分)
1. 理想气体反应
的
与温度
的关系为:
(T/K),若使在
标准
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状态下的反应向右进行,则应控制反应的温度: ( )
(A)必须高于409.3 K (B)必须低于409.3 K
(C)必须等于409.3 K (D)必须低于409.3 C
2. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性
3. 在 298 K 时,气相反应H2+I2=2HI的ΔrG
=-16 778 Jmol-1,则反应的平衡常数
K
为: ( )
(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9
4. 已知 373 K 时,液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa,液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa,A和B构成理想液体混合物,当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中B的物质的量分数为: ( )
(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3
5. 某气体在恒压升温和恒容升温过程中(无非体积功)所吸收的热量相同,试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 ( )
(A) dTp> dTV (B) dTp = dTV (C) dTp< dTV (D) dTpdTV
6. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一
表
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示,其相应的平衡常数也一并列出:
设气相为理想气体,且已知反应是吸热的,试判断下列结论哪个是正确的: ( )
(A)
(B)
(C)
随温度的升高而增大 (D)O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
7. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为: ( )
(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
8. 下图为某气体的p-V图。图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB; A→C为绝热可逆变化,对外做功为WAC; A→D为多方不可逆变化,对外做功为WAD。B,D,C态的体积相等。问下述关系哪个正确? ( )
(A) WAB>WAC
(B) WAD>WAC
(C) WAB>WAD
(D) WAC>WAD
9. 两只烧杯各有 1 kg水,向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有: ( )
(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰 (C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序
10. 在一定T,p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为: ( )
(A) ΔsubH>ΔvapH (B) ΔsubH>ΔfusH (C) ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH (D) ΔvapH>ΔsubH
上述各式中,哪一个错误?
11. 已知某气相反应在T1= 400 K,p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等,则两种条件下反应的熵变: ( )
(A) ΔrSm(T1) > ΔrSm(T2) (B) ΔrSm(T1) = ΔrSm(T2)
(C) ΔrSm(T1) < ΔrSm(T2) (D) 不能确定其相对大小
12. 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体,起始时为常温常压。则:( )
(A) ΔrU = 0,ΔrH = 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0,ΔrH < 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0
(C) ΔrU = 0,ΔrH > 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0,ΔrH > 0,ΔrS = 0,ΔrG > 0
13. 在绝热恒容的反应器中,H2和 Cl2化合成 HCl,此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零? ( )
(A) ΔrUm (B) ΔrHm (C) ΔrSm (D) ΔrGm
14. 已知 (Zn2+,Zn)=-0.763 V, 则下列电池反应的电动势为:
Zn(s)+2 H+(a=1)=Zn2+(a=1)+H2(p) ( )
(A) -0.763 V (B) 0.763 V (C) 0 V (D) 无法确定
15. 半径为 R,表面张力为 ,则肥皂泡内外的压力差为: ( )
(A) p = 0 (B) p = 2 / R (C) p = 4 / R (D) 无法确定
二、填空题 ( 共 10题 20分 每题2分)
16. 当一个不可逆过程发生之后, 增加了,而 的可用性减少了。
17. 将反应H+(a1)→H+(a2)
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
成电池的表示式为:_________________________________。
18. 已知:(1)
,
(T/K)
(2)
,
(T/K)
由
及
组成的体系的平衡温度是838 K,则反应(2)的
式中的A=
。
19. 硝化纤维丙酮溶液的浓度为 1 gdm-3,27℃时,测得渗透压为 0.56×10-3 p,则硝化纤维的摩尔质量为 __________ 。
20. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行, 则其焓变 零。
21. 公式ΔS=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的适用范围是__________________________________
________________________。
22. 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为:
____________________________________________________________________。
23. 25C时,水蒸气与液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60
及 -237.19
,则该温度下水的饱和蒸气压为 kPa。
24. 在 298 K时,正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图,其斜率为 -0.103 N·m-1·mol-1·kg,正丁醇在浓度为 0.1 mol·kg-1 时的表面超额 为: 。