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试题
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姓名：一、选择题（每题0.5分，共计45分）1、34X10T3有效数字是（A）位。分数：3、比较两组测定结果的精密度（B）。甲组：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%乙组：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别A、2B、3C、4D、52、()pH=5.26中的有效数字是（B）位。A、0B、2C、3D、44、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果
记录
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正确的为（C）A、36%B、36.4%C、36.41%D、36.412%5、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%,若真实值为27.30%,则（27.50%-27.30%）/27.30%=0.73%为（B）A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏差D、
标准
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偏差6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（A）A、小数点后2位B、小数点后4位C、.位有效数字D、四位有效数字7、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg（以克为单位表示的质量），正确表示结果为（A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.05008、F列数据中具有三位有效数字的有（A3B、1.412X10A、0.350C、0.1020D、PKa=4.749、如果要求分析结果达到0.01%的准确度，使用灵敏度为1mg的天平称取试样时，至少要称取100.2gB、0.02g下列论述中错误的是（C、0.05gD、0.5g方法误差属于系统误差系统误差包括操作误差C、系统误差呈现正态分布系统误差具有单向性1、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定12、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析,称之为（A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验13对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%，其第一次测定结果的相对偏差是（B）。A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%14在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（B）。A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀15测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%16滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（5-10mLB、10-15mLC、20-30mLD、15-20mL17、滴定分析中，若试剂含少量待测组分,可用于消除误差的方法是仪器校正B、空白试验C、对照分析18某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果:0.034、0.033、0.036、0.035，贝U该产品为（A、合格产品B、不合格产品19NaHCO3纯度的技术指标为＞99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（15mLB15.0mLC15.00mL15.000mL21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL?L-1，它的有效数字是（22、物质的量单位是（C、mol23、(B、kgC）是质量常用的法定计量单位。D、mol/LA、吨B、公斤C、千克D、压强24、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（A、HCl(AR)B、HCl(GR)C、HCl(LR)D、HCl(CP)25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是(A)。A、GR>AR>CPB、GR>CP>ARC、AR>CP>GRD、CP>AR>GR26、直接法配制标准溶液必须使用（A、基准试剂化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂27、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量3+3+Al、Fe3,今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（A、Mg2+的含量3+3+,C、Al3+、Fe°的含量)Mg$+含量2+3+B2+Ca、—2+-一Ca、Mg、Al、Fe3+的含量28、标定盐酸标准溶液的基准物质是A无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、邻苯二钾酸氢钾E、氧化锌29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为（A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以30、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应31、通常用（B）来进行溶液中物质的萃取。D、柱中色谱D）A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管32、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸33、下列氧化物有剧毒的是(B)A、AI2O3B、AS2O3C、SiO234在咼锰酸钾法测铁中，般使用硫酸而不疋盐酸来调节酸度，其主要原因是（C）A、盐酸强度不足B.硫酸可起催化作用D、ZnOC、Cl-可能与KMnO4作用D.以上均不对•35沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（CA、沉淀的质量B、沉淀的重量36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其A、W2CO3B、Na2SC4C、NH4CI）计算试样的称样量。C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量pH值最高的是（A）D、NaCI37、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是（B）。A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（［M（NaOH=40g/mol）（B）A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克TOC\o"1-5"\h\z39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（A）A、邻苯二甲酸氢钾B、无水Na2CO3C、NaOHD、HCl40、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的PH值范围应为（C）A、4.4
Ksp,AgBr>Ksp,AgI)71、AgClB、AgBrC、AgI间接碘量法若在碱性介质下进行，由于S2O3D、同时出现C）歧化反应，将影响测定结果。C、I22-D、S4O672、F列仪器中可在沸水浴中加热的有A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶73、使用碱式滴定管正确的操作是（A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁，可采取下列何种方法（D）D、0.1mol/LHClC）C、25.00mlD、25.000mlB、凡是能接受质子的物质就是碱D、凡是能接受电子的物质就是碱（B）A）。74、在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大A、加水B、力口NaAcC、力口NaOH75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（A、25mlB、25.0ml76、酸碱质子理论中，碱定义为（C）A、凡是能提供质子的物质就是碱C、凡是能提供电子的物质就是碱77、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶78、指出下列滴定分析操作中，
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的操作是（A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次TOC\o"1-5"\h\z79、原始记录中不应出现
内容
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之一是（D）。A、唯一性编号B、检验者C、复核者D、审批者80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C）AO2BN2CCODCO281、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为（C）0.1〜0.2gB、0.2〜0.3gC、0.3〜0.5gD、0.5〜0.6g82、配制好的HCI需贮存于（C）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、塑料瓶83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（A、横放在瓶口上B、盖紧C、取D、任意放置84、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:185、在碘量法中，淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时，这是A、碘的颜色）的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色86、配制12标准溶液时，是将12溶解在（B)中A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为A、自身指示剂B、酸碱指示剂C、金属指示剂A）D、专属指示剂87、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好A、矿泉水B、纯净水C、淡盐水D、淡茶水88、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为（CA、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物A、升华碘B、KIO3C、K262O7D、KBrO3二、填空题（每空0.5分，共计30）1、数据2.60X106、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为2、硫酸的浓度为0.1000moKL的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为0.002804g/ml和0.0040g/ml（已知M[CaO]=56.08g/mol,M[NaOH]=40g/mol）。3、EBT称为铬黑T,其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10,达到指示终点时由红色变为蓝色。位、2位和位。4、用25mL的移液管移出溶液的体积应记录为25.00ml;用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为3.0000g。5、欲使相对误差小于等于0.01%，则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于0.02克，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于0.2克。6、84g氮气的物质的量是3摩尔（氮气的分子量为28.00）,40g氢氧化钠的物质的量是L摩尔（氢氧化钠的分子量为40.00）。7、乙醇浓度单位为v/v（选择w/v或v/v）,分子间脱水产物为乙醚,分子式为CH3CH2OCH2CH3。&醋酸分子间脱水生成醋酐或乙酐，分子式为CH3COOC0CH3。9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成,碱性缓冲溶液一般由弱碱和弱碱盐两种物质组成。10在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围（PH）为446.2,其酸色为红碱色为黄酚酞的变色范围（PH）为8.2-10.0，其酸色为无色碱色为粉红色。11碘量法是利用_j2_的氧化性「的还原性来滴定的分析法。12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯。13有0.4500mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液_10_毫升可配成0.5000mol/L的溶液。14将200毫升1.2000mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0mL,稀释后盐酸溶液的浓度为0.48mol/L。15影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。16高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式（酸式或碱式）滴定管。17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为邻苯二甲酸氢钾需要在105C温度下烘干至恒重。18标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270-300C温度下烘干至恒重。19一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。20、十二烷二元酸的分子式为HOOC（CH3）10COOH，分子量为230。21、电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应，待镀物件应放在阳电极上。22、滴定分析按化学反应类型不同可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法。23、向0.1mol/LHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变变小，将HAc溶液冲稀时,HAc的电离平衡向右移动，若将HAc溶液加热［H+l变大。24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的封闭现象。25、莫尔法测定Cl-时，由于氯化银沉淀的落解度小于铬酸银沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出氯化银沉淀。三、判断题（每题0.5分，共计25分）TOC\o"1-5"\h\z1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（X）2、由于K2Cr2O容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（X）3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（V）4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（X）5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（X）6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。（V）7、在酸性溶液中『浓度就等于酸的浓度。（V）&在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（X）9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（X）10配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（V）1：1的关系配合。（V）11在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。（X）12、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以13从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。（X）14H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。（X）15盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。（X）16强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7o（X）17、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（X）TOC\o"1-5"\h\z18汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。（V）19在电烘箱中蒸发盐酸。（X）20、在实验室常用的去离子水中加入1〜2滴酚酞，则呈现红色。（X）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（X）22、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。（V）23、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物（X）24、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。（V）25、摩尔法测定C「含量，应在中性或弱碱性的溶液中进行。（V）26、用量筒量取4.5ml浓HCI，加水稀释至500ml，即为0.1000mol/l标准液。（X）27、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCI，用台秤称取NaOH。（X）28、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2〜3次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。（X）TOC\o"1-5"\h\z29、实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。（X）30、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。（V）31、铂坩埚与大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里溶解样品。（X）32、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理。（X）33、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进行干燥，也不能盛装热溶液。（V））34、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。（V）35、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（V）36、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。（X）37、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。（V）38、配制好的W2S2O3应立即标定。（X）39、毛细管法测定熔点时，升温速度对结果无影响。（X）40、K2HPO4中含有氢，故其水溶液呈酸性。（X）41、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（V）42、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同。（V）43、乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。（X）44、酸值是中和1g样品酸所需要氢氧化钾的克数。（X）45、多元酸碱都可以进行分步滴定。（X）46、在配制好的硫代硫酸钠溶液中，为了避免细菌的干扰，常加入少量碳酸钠。（V）47、KMnO4法可在HNO3介质中进行。（X）48、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（X）49、在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。50、往AgCI沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为配位效应的缘故。（V）
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