无机化学试题及答案解析

第12章S区元素（第一套）一、单选题重晶石的化学式是(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO33.NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。4.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al5.下列元素中第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg6.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+8.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O29.下列化合物中键的离子性最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO311.下列化合物中具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B)在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C)s区元素的单质都有很强的还原性(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A)单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C)M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度(D)这些元素几乎总是生成+2价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。三、填空题1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。2.在s区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3.周期表中处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4.给出下列物质的化学式(1)萤石；(2)生石膏；(3)天青石；(4)方解石；(5)光卤石；(6)智利硝石；(7)芒硝；(8纯碱；5.Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是.6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.7.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是.8.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是.9.ⅡA族元素中性质表现特殊的元素是,他与p区元素中的性质极相似,如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次四、完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2.将二氧化碳通入过氧化钠3.将氮化镁投入水中4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.六水合氯化镁受热分解6.金属钠和氯化钾共热7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.用NaH还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中第十二章S区元素一、单选题BCBDCACDABC二、判断√√××××√√×××三、填空题1.液态石蜡;煤油2.Be;Cs;Li;Cs.3.Be与Al,Li与Mg.4.(1)CaF2,(2)CaSO4·2H2O,(3)BaSO4,(3)SrSO4,(4)CaCO3,(5)KCl·MgCl2·6H2O,(6)NaNO3,(7)Na2SO4·10H2O,(8)Na2CO3.5.Be(OH)2具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。6.金属钙,电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出.7.增加熔盐的导电性.8.BaCO39.Be,Al,共价10.减小,减小,降低四、完成并配平下列反应方程式1.2Na2O2+2H2O(热)=4Na+O22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH34.3Li++HPO42-=Li3PO4+H+5.MgCl2•6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.Na(s)+K=NaCl+K(g)7.Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H28.TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl9.4KO3+2H2O=O2+4KOH10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2第12章s区元素（第二套）一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。　　　　　　（　）2.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。　　　　　（　）3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。　　　　　（　）5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（　）7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（　）8.因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。　　　　　　　　　　　　（　）9.　某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。　　（　）10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。　　　　　　　（　）二选择题（选择正确答案的题号填入）1.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al2.下列元素中，第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg3.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N24.下列水合离子生成时,放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+5.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O26.下列化合物中，键的离子性最小的是(A)LiCl　(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl27.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A)BaCO3　　(B)CaCO3(C)K2(D)Na2CO38.下列化合物中,在水中溶解度最小的是(A)NaF(B)KF(C)CaF2(D)BaF29.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A)NaNO3,KNO3(B)LiNO3,NaNO3(C)LiNO3,Mg(NO3)2(D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)210.下列化物中，溶解度最大的是(A)LiF(B)NaClO4(C)KClO4(D)K2PtCl611.下列化合物中，具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是(A)BaCO3(B)BaC2O4(C)BaCrO4(D)BaSO413.关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B)在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C)s区元素的单质都有很强的还原性。(D)除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。三.填空题1.　金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。2.在s区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。3.周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4.在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是5.　给出下列物质的化学式(1)萤石—————　(2)生石膏—————(3)重晶石—————(4)天青石—————(5)方解石—————(6)光卤石—————(7)智利硝石—————(8)芒硝—————(9)纯碱—————(10)烧碱—————6.　Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是—————。7.　电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。8.　熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。9.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。10.比较各对化合物溶解度大小(1)LiF—————AgF；(2)LiI—————AgI；(3)NaClO4—————KClO4　；(4)CaCO3—————Ca(HCO3)2；(5)Li2CO3—————　NaCO311.　IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。12.　碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————四.　完成并配平下列反应方程式1.　在过氧化钠固体上滴加热水2.　将二氧化碳通入过氧化钠3.　将氮化镁投入水中4.　向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.　六水合氯化镁受热分解6.　金属钠和氯化钾共热7.　金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.　用NaH还原四氯化钛9.　将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中题号12345678910答案√√××××√√××题号1234567891011121314答案DCACDABCBBCDAB三.　填空题1.  液态石蜡     煤油2.    Be,Cs;Li;Cs.3. Be与Al,Li与Mg.4. CaCO35. (1)CaF2,  (2)CaSO4·2H2O,  (3)BaSO4,  (4)SrSO4,  (5)CaCO3,(6)KCl·MgCl2·6H2O,  (7)NaNO3,  (8)Na2SO4·10H2O,  (9)Na2CO3,  (10)NaOH.6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。7.    金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。8.    增加熔盐的导电性9.  BaCO310.　(1)<,(2)>,(3)>,(4)<,(5)<11. Be，Al，共价12. 减小，减小，降低四  完成并配平下列反应方程式1.  2Na2O2+2H2O(热)＝4Na+O22.  2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23.    3N2+6H2O＝　Mg(OH)2+2NH34.  3Li++HPO＝　Li3PO4+H＋5.  MgCl2•6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.   Na(s)+K＝NaCl+K(g)7.    Be+2NaOH+2H2O＝Na2[Be(OH)4]+H28.  TiCl4+4NaH＝Ti+2H2+NaCl9.  4KO3+2H2O＝O2+4KOH10. 2NaH+2H2O＝2NaOH+H2第13章 p区元素 一   是非题1.  BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的    当BF3用B的空轨道接受NH3的成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，                （ ）2.  B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行  仍可制得[BH4]-离子（ ）3.  H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（ ）4.  AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键（ ）5.  SiF4、SiCI4     、SiBr4、和SiI4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3和相应的氢卤酸HX（ ）6.氧化数为十2的Sn具有还原性                           将锡溶于浓盐酸          得到的是H2[SnIVCl6]  而不是H2[SnIIC14]（ ）7.  为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀  可加酸使溶液呈酸性  至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ）8.  氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数  因此氮与氟或氧成键时  氮为正氧化数（ ）9.  N3-在水溶液中是以NH3存在（ ）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为NO2和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（ ）二   选择题1.  下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）(A)BeCl3           (B)H[BF4]         (C)B2O3         (D)Na[Al(OH)4]2.  在硼的化合物中   硼原子的最高配位数不超过4  这是因为（ ）(A) 硼原子半径小                                     (B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小                           (D) 硼原子无价层d轨道3.  下列关于BF3的叙述中  正确的是（ ）(A)BF3易形成二聚体 (B)BF3为离子化合物(C)BF3为路易斯酸(D)BF3常温下为液体4.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）(A)CH4与SiH4(B)H3O+与NH3(C)CH4与NH+(D)CF4与SF45.下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）(A)Si3O9           (B)P3O10       (C)B3O7      (D)S4O66 有一淡黄色固体含23%硼 (B)的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（ ）(A)B4Cl4                   (B)B8Cl8             (C)B12Cl12         (D)B16Cl167.可形成下面几种类型化合物的X元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO.2;XF3; HF（ ）(A)P  (B)Al  (C)B  (D)S8.  下列金属单质中   熔点最低的是（ ）(A)Cu                     (B)Zn                         (C)Na                         (D)Ga9.  下列化合物中  熔点最低的是（ ）(A)BCl3                   (B)CCl4                     (C)SiCl4                     (D)SnCl410. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）(A)Na2CO3             (B)NaHCO3           (C)Ca(HCO3)2        (D)KHCO311. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）(A)BCl3                   (B)SiCl4          (C)PCl5              (D)SnCl212. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）(A)H3AsO3             (B)H3BO3              (C)H3PO3          (D)H3CO313. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A)B(OH)3             (B)Al(OH)3             (C)Si(OH)4         (D)Sn(OH)414. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A)H2SnO3             (B)Ge(OH)4            (C)Sn(OH)2         (D)Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（ ）(A)H2CO3>Ca(HCO3)2                                   (B)Na2CO3>PbCO3(C)(NH4)2CO3>K2CO3                                 (D)Na2SO3>Na2SO416. 下列化合物中不水解的是（ ）(A)SiCl4                 (B)CCl4               (C)BCl3          (D)PCl517. 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）(A)Al3+                   (B)Ba2+              (C)Cu2+          (D)Hg2+18.1mol下列物质溶于1dm3水中 生成的溶液中H+浓度最大的是（ ）(A)B2O3                 (B)P4O10              (C)N2O4           (D)SO319.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（ ）(A)B2O3                 (B)P4O10              (C)(SO3)3          (D)N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）(A)C2H2                 (B)CH3CCH          (C)CO2             (D)CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）(A)B2H6                 (B)N2H4              (C)NH3            (D)PH322. 下列物质中还原性最强的是（ ）(A)GeH4                 (B)AsH3              (C)H2Se           (D)HBr23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A)In                       (B)Tl             (C)Sb              (D)Bi24.常温下不能稳定存在的是（ ）(A)GaCl.                                                                            (B)SnCl4                                      (C)PbCl4                                        (D)GeCl425.下列氧化物中氧化性最强的是（ ）(A)SiO2                                     (B)GeO2                (C)SnO2                (D)Pb2O326.下列化合物中不能稳定存在的是（ ）(A)SbI3                   (B)PI3           (C)AlI3             (D)TlI327. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）(A)Al2O3                 (B)CaC2          (C)SiO2            (D)SiC三   填空题1.最简单的硼氢化合物是    其结构式为         它属于化合物 B的杂化方式为   B与B之间存在        而硼的卤化物以      形式存在其原因是分子内形成了 键，形成此键的强度(按化合物排列)顺序为         2. 无机苯的化学式为  其结构为     与     的结构相似3. 硼酸为    状晶体，分子间以      键结合，层与层之间以  结合。故硼酸晶体具有     性，可以作为        剂4.   AlCl3在气态或CCl4溶液中是    体，其中有     桥键5.   Ga3+与F−配位时形成    与Cl−配位时形成        。6.   GaCl2是    磁性物质 ，结构式应该写成            7.   用   >    或   <    表示下列各对化合物中键的离子性大小        SnO       SnS,；FeCl2           FeCl3；SnO          SnO28.   溶解度   Na2CO3         NaHCO3，其原因为       9.   将各氧化物写成盐的形式为      三氧化二铅       四氧化三铅       四氧化三铁      10. Pb(OH)2是        性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以          形式存在，Pb(OH)2溶于    酸，或      酸得到无色清夜11.Pb3O4呈       色，俗称     与HNO3作用时 铅有     生成，有    生成      12. 将HClO4,H2SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为                         13. 硼砂的化学式为           其为      元碱14.  将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为              。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液    ，生成碱式盐沉淀的离子为                   ，生成氢氧化物的沉淀离子为                                  15. 水玻璃的化学式为               硅酸盐水泥的主要成分是           16. 判断             (1)化合物的热稳定性  GaCl3      TlCl3             (2)化学活性         α-Al2O3      γ-Al2O3             (3)酸性           Al(OH)3          Ga(OH)3             (4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3       Tl2O3             (5)In+和Tl+离子在水中歧化的是         17给出下列化合物的颜色               PbCl2     PbI2          SnS         SnS2                   PbS      PbSO4         PbO     Pb2O3       四 完成并配平下列方程式1.  向浓氨水中通入过量二氧化碳2.  向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液3.  向硅酸钠溶液中通入二氧化碳4.  向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液5.  向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳6.  铅溶于热浓硝酸7.  以过量氢碘酸溶液处理铅丹8.   B2O3与浓H2SO4和CaF2反应9.  用稀硝酸处理金属铊10. 向KI溶液中加入TlCl3溶液无机化学习题库参考答案:一.是非题1.(×);2.(×);3.(×);4.(×);5.(×);6.(×);7.(×);8.(√);9.(√);10.(×);二.选择题1.(A);2.(D);3.(C);4.(D);5.(A);6.(A);7.(C);8.(D);9.(A);10.(C);11.(D);12.(B);13.(A);14.(B);15.(B);16.(B);17.(C);18.(C);19.(B);20.(D);21.(A);22.(A);23.(C);24.(C);25.(D);26.(D);27.(D);三填空题1.乙硼烷缺电子sp3,三中心二电子氢桥键BX3,π46,BF3>BCl3>BBr3>BI32.B3N3H6苯3.片氢分子间力理解润滑4.双聚氯5.GaF63-,GaCl4-.6.逆,Ga[GaCl4].7.>,>,>.8.>,NaHCO3在水中生成二聚的离子离子9.Pb(PbO3),Pb2(PbO4),Fe(FeO2)2.10.两Pb(OH)42-,醋硝11.红铅丹1/3PbO2,2/3,Pb(NO3)2.12.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.13.Na2B4O7·10H2O,二14.Mg(OH)2·MgCO3;Cu2+;Cr3+,Fe3+.15.Na2SiO3;硅酸三钙(3CaO·SiO2),硅酸二钙(2CuO·SiO2),铝酸三钙(3CaO·Al2O3).16.(1)>,(2)<,(3)>,(4)<,(5)In+.17.白黄棕黄黑白黄橙黄四完成并配平下列反应方程式1.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO32SiO32−+2NH4＝H2SiO3+2NH33.Na2SiO3+CO2十2H2O=H4SiO4++Na2CO34.SnCl2(少量)+2HgCl2=Hg2Cl2+SnCl45Sn(OH)62−+2CO2=Sn(OH)4+2HCO36.Pb+4HNO3=.Pb(NO3)2+2NO2+7.Pb3O4+15I+8H+=3PbI2−4+I3+4H2O8.B2O3+3CaF2+3H2SO4(浓)=2BF3+3CaSO4+3H2O9.3Tl+4HNO3(稀)=3TlNO3+NO+2H2O10.TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl第14章 P区元素（二）一是非题1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）2             （）3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。（）5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-                                                 2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）1           HIH2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO63        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO324.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（）1        HFHCl>HBr>HI3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三    填空题1. 硫的两种主要同素异形体是      和       其中稳定态的单质是         它受热到 95℃时转变为  两者的分子都是      具有      状结构，其中硫原子的杂化方式是        2.S8环与硫链二者中   能溶于CS2的是      3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为       4. 在SO3中S采取杂化方式为           而在(SO3)3中S采取的杂化方式为       5.H2O2分子中O－O键级为    O2分子中O－O键级为           O3分子中O－O键级为        6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为     7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为          8.   向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+ Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有    9. 若除去氢气中少量的SO2     H2S和水蒸气，应将氢气先通过       溶液再过       10. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是          不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是            不溶于浓盐酸     但可溶于硝酸的是     只溶于王水的是        11. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成          色的                    过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成            色的                 后变为       色的   12. NaHSO3受热分解产物为 Na2S2O8受热分解产物为        Na2SO3 受热分解产物为      13.   H2S水溶液长期放置后变混浊原因是 14.   非曲直 酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为         或 15. 写出下列物质的化学式胆矾        石膏    绿矾        芒硝    皓矾        泻盐       摩尔盐       明矾       16.   染料工业上大量使用的保险粉的分子式是      它具有强      性四  完成并配平下列反应方程式1.     向Na2S2溶液中滴加盐酸2.     将Cr2S3投入水中3.     过氧化钠分别与冷水   热水作用4.   PbS中加入过量H2O25.Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S一是非题答案√×××√二选择题答案224442444423334341121322三填空题1.斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8环sp32.S8环3.斜方硫4.sp2,sp35.1.0,2.0,1.56.吸收紫外线7.H2SO4分子间氢键多而强8.Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+9.NaOH浓H2SO410.ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS11.无,Ag(S2O3)23-白Ag2S2O3黑Ag2S12.Na2S2O5+H2O,Na2SO4+SO3+O2;Na2SO4+Na2S13.H2S被空气中的氧氧化14.S2O32-S2-+SO32-,+S2-15.CuSO4·5H2O;CaSO4·2H2OFeSO4·7H2O;Na2SO4·10H2OZnSO4·7H2O;MgSO4·7H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O;K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O16.Na2S2O4还原四完成并配平下列反应方程式1.Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S2.Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3+3H2S3.Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O22Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2+2H2O4.PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O3O3+HI====3O2+HIO35.2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S+4S+4SO2+4H2O第15章 P区元素（三）一是非题1.    所有卤素都有可变的氧化数（）2.    实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用 都可以制取氯气（）3.   卤素单质的聚集状态   熔点  沸点都随原子序数增加而呈有规律变化  这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）4.    卤素中F2的氧化能力最强  故它的电子亲合能最大（）5.    溴能从含碘离溶液中取代碘  因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）6.    卤素单质性质相似  因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化（）7.   HX是强极性分子   其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化 因此HX的分子间力也按此顺序降低（）8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）9.    浓HCl具有还原性 它的盐也必具还原性（）10.HX中卤素处在低氧化数状态时    所有HX都有可能被其他物质所氧化（）11.HF能腐蚀玻璃   实验室中必须用塑料瓶盛放（）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高  这是因为卤素氧化数增加  结合氧原子数增加      增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（）15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-                                                 2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）1           HI