高中化学必修1期末复习提纲(经典实用)

高中化学必修一复习大纲班级_________姓名_____________第一章从实验学化学一、混杂物的分别和提纯1、常有的分别方法方法分其他物质注意事项应用举例过滤分别溶性固体与液体的一、二、三粗盐的提纯一种方法蒸馏利用差别分别加防范液体暴沸，温度计水银球的位如石油的蒸馏液态混杂物的一种方法置，冷凝管中水的流向利用溶质在的溶剂萃取剂应吻合以下 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ：用四氯化碳萃萃取里不相同，把溶质提取取碘水里的碘出来的一种方法打开分液漏斗上端玻璃塞使漏斗内外，便如用四氯化碳分液分别的液体于液体顺利流下。打开分液漏斗下面的活塞，基层液萃取碘水里的体从口放出，上层液体由口倒出。碘后再分液蒸发将易溶与分开主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，用不断NaCl（H2O）结晶将差别大的溶质搅拌溶液以防范；当蒸发皿中出现很多分别NaCl和分开的固体时，即停止加热KNO3混杂物2、粗盐的提纯：1）除杂的原则2）粗盐的成分：主若是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，则粗盐水中含有的杂质离子是。（3）除杂步骤，如：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后获取的粗盐溶液中加过分试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、过分的)、NaOH(除)溶液后过滤；③获取滤液加盐酸(除过分的)调pH=7获取NaCl溶液；④蒸发、结晶获取精盐。加试剂序次要点：（ⅰ）在BaCl2此后；（ⅱ）盐酸加入。二、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl—SO42-三、重要的化学计量：看法、符号、表达式物质的量：n阿伏加德罗常数：NAn、N、NA之间的关系为：摩尔质量：Mn、m、M之间的关系为：气体摩尔体积：Vmn、V、Vm之间的关系为：定义注意事项衡量必然数①是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、目粒子集体离子、原子团、电子、质子、中子等。的物理量②用物质的量表示微粒时，要用指明粒子的种类。1mol任何物－1或/mol，读作每摩尔，NA有单位：mol质所含粒子NA≈mol－1。数。单位物质的①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对量物质所具分子质量。有的质量②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变单位物质的①影响气体摩尔体积因素有和。量气体所具②在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下（），Vm≈L/mol1有的体积③阿伏加德罗定律的2个基本推论：1、2、物质的量浓度：c单位体积溶①表达式中的V必定是的体积；将1L水溶解溶质也许气体后，溶液中n（B）、c（B）、V之液所含某溶溶液体积必然不是1L。间的关系为：质B的物质②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。的量。四、各个量之间的关系网络：五、必然物质的量浓度溶液的配制1、溶液稀释定律：（依照溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）2、已知某溶液溶质质量分数为w，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质的摩尔质量为M，则溶质的物质的量浓度c=（其中ρ单位为g/cm3）。3、配制溶液：（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、（重申：在详尽实验时，应写 规格 视频线规格配置磁共振要求常用水泵型号参数扭矩规格钢结构技术规格书 ，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液依照稀释定律计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥⑦摇匀。4、误差解析的依照是常有误差解析，如：①转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度。②用于溶解的烧杯未用蒸馏水冲洗，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度；③浓硫酸溶解后马上转移，使溶液的浓度。第二章化学物质及其变化一、常有分别系及其分类：分别系溶液胶体浊液分别粒子直径＜1nmnm＞100nm外观均一,透明,牢固均一,透明,介稳系统不均一,不透明,不牢固可否透过滤纸能不能够可否透过半透膜能不能够实例食盐水Fe(OH)3胶体泥水二、胶体：（1）常有胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、墨水、雾等。（2）胶体的特点：能产生效应，它是差别胶体与其他分别系常用方法。胶体与其他分别系的实质区别是。胶粒带电荷，但胶体是呈的。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入中，连续加热至系统呈色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。三、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在或下能导电的化合物。常有电解质包括．非电解质：在和下都不能够导电的化合物。常有非电解质包括．（1）电解质和非电解质都是指，单质和混杂物既电解质也非电解质。2（2）能导电的物质不用然是电解质。能导电的物质，如：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。（3）电解质导电是有条件的，电解质需在里或下才能导电。如固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝3、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括在水溶液中发生的复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。4、离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。它不但表示，而且表示的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：。5、离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写步骤：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的强电解质（包括）拆成离子形式。常有易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边可否原子个数守恒、电荷数守恒。6、离子方程式正误判断：（四看）①看可否吻合反应事实(能不能够发生反应，反应物、生成物对不对)。②看可否可拆。③看可否配平（守恒，守恒）。④看“＝”“↑”“↓”可否应用合适7、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能够大量共存。A、结合生成难溶物的离子不能够共存2+2-+-、Ca2+和CO2-、Mg2+-3+-:如Ba和SO4、Ag和Cl3和OH、Al和OH、B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能够大量共存：，OH—-和如H+和、、等C、结合生成难电离物质（如水、次氯酸）的离子不能够大量共存：如H+和、，OH—和HCO3—等。D、发生氧化还原反应的离子不能够大量共存，如酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子。E、审题时应注意题中给出的附加条件：①无色溶液中不存在有色离子：、MnO4－（常有四种有色离子）。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有。③注意题目要求“大量共存”还是“不能够大量共存”。四、氧化还原反应1、氧化还原反应的实质和特点实质：反应中发生了电子__________(包括电子得失或电子对偏移)。特点（氧化还原反应的判断依照）：元素化合价有________和_________。2、氧化还原反应看法之间的联系氧化剂（拥有______性）→____电子→化合价______→被_____（发生_____反应）→生成____产物。还原剂（拥有______性）→____电子→化合价______→被______（发生____反应）→生成____产物。3、电子转移方向和数目的表示方法双线桥：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，在线桥上注明化合价起落，得失电子总数，被氧化或被还原等内容。一个原子获取或失去电子的数目=________减_________。单线桥：在反应物间用箭头由_________剂指向_______剂，且只须标出转移的电子总数。4、氧化还原反应与四种基本反应种类的关系：_______________全部下于氧化还原反应。__________________全部下于非氧化反原反应。有_________参加的化合反应和有_________生成的分解反应必然属于氧化还原反应。5、氧化还原反应的一些重要规律a、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，还原剂失去的电子数目_____氧化剂获取的电子数目。b、表现性质规律：一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能____电子（填“获取”或“失去”），因此，该元素只拥有________性；元素处于最低化合价时，它的原子只能____电子（填“获取”或“失去”），因3此，该元素只拥有________性；元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不相同，既能____电子，又能____电子，因此，该元素既拥有________性又拥有________性（如C、S、亚铁离子等）。c、性质传达规律：物质的氧化性和还原性强弱判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物同一反应中，氧化性:氧化剂氧化产物；还原性:还原剂还原产物。第三章金属及其化合物一、金属的性质1.地壳中元素含量的前四的元素是：2.金属活动性序次表3.金属的通性：(1)金属元素原子的最外层电子数较少，简单电子，单质经常表现出性。除了能被O2氧化外，还能够与、等拥有氧化性的物质所氧化。a.钠在空气中燃烧的现象，化学方程式。b.镁、铝在空气反应，形成一层，能够保护内层金属。(2)活动性在H从前的金属与非氧化性酸溶液反应而生成；特别爽朗的如Na能够与H2O发生反应（化学方程式：现象：），b..特别金属如Al能够与碱溶液反应（化学方程式）。c.铁和水蒸气反应的化学方程式。4..在自然界中金属多以存在，只有极少量不爽朗的金属如金以存在。二、钠及其重要化合物1.钠应如何保留？2.过氧化钠的颜色；可用于。过氧化钠与水反应的现象；化学方程式。过氧化钠与CO2反应的化学方程式.3.Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性、酸碱性热牢固性————————————与盐酸反应（离子方程式）与碱反应（Ca(OH)2）生成白色积淀与盐反应（CaCl2）主要用途转变关系4.焰色反应颜色：钠的焰色为，钾的焰色为（须透过蓝色钴玻璃观察）。三、铝及其重要化合物1.酸碱盐等可直接损害铝的氧化膜以及铝自己，因此铝制餐具不宜用来盛装或长时间存放、或的食品。2.A12O3为性氧化物，Al（OH）3为性氢氧化物，都既能够与强酸反应生成盐和水，也能够与强碱反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸、烧碱反应的离子方程式：3.实验室制备氢氧化铝的现象化学方程式：4.加热氢氧化铝的化学方程式。45.明矾的化学式，其净水的原理。四、铁及其重要化合物1.铁可形成3种氧化物，分别是（色）、（色）、（色）。其中，常用作油漆和涂料。和是碱性氧化物。2.铁的氢氧化物颜色制备的离子方程式转变的方程式和现象Fe(OH)2Fe(OH)33.铁盐和亚铁盐颜色检验离子方程式Fe2+Fe3+五、合金1、合金的看法：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的拥有金属特点的物质。合金属于。2、合金的特点：合金与各成分金属对照，拥有好多优异的物理、化学或机械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金属的②合金的熔点一般比它的各成分金属的第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物1、单质硅（Si）：1）物理性质：有金属光彩的灰黑色固体，熔点高，硬度大。2）化学性质：①常温下化学性质不爽朗，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，写出化学方程式：Si＋2F2＝SiF4，，②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。Si＋O2高温Si＋2Cl2高温SiO2SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体资料等。（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，写出化学方程式。2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子组成，不存在单个SiO2分子。2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不爽朗，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下能够与碱性氧化物反应：①与强碱反应：化学方程式（生成的硅酸钠拥有粘性，因此不能够用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防范Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。②与氢氟酸反应[SiO2的特点]：化学方程式（利用此反应，氢氟酸能雕琢玻璃；氢氟酸不能够用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑资料等。3、硅酸（H2SiO3）：5（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能够直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）硅酸钠与盐酸反应：化学方程式往硅酸钠溶液中通入少量CO2气体，化学方程式（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，能够作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中简单变质（化学方程式）二、氯及其化合物氯元素化学性质爽朗，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：色，有刺激性气味，有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法也许排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质特别爽朗，很简单获取电子，作强剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。①与金属反应（将金属氧化成最高正价），分别写出与金属钠、铜、铁反应的化学方程式：②与非金属反应点燃Cl2＋H2===2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：沉寂地燃烧，发出色火焰，产生白雾）燃烧定义：全部发光发热的激烈化学反应都叫做燃烧，燃烧不用然要有参加。③Cl2与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO-、H+、将氯气溶于水获取氯水（呈浅黄绿色），氯水含多种微粒，－OH(极少量，水稍微电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应试虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不能逆。3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。4）不牢固性：HClO不牢固光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成(无色)失去漂白性。5）积淀反应：加入AgNO3溶液有白色积淀生成（氯水中有）。Cl2与碱液反应：与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：与Ca(OH)2溶液反应：化学方程式为此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉之因此拥有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的拥有漂白性⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl－的检验：原理：依照Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl积淀来检验Cl－存在。方法：先加酸化溶液（消除CO32－搅乱）再滴加溶液，如有白色积淀生成，则6说明有Cl－存在。三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质形式存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，色固体，不溶于水，熔点低。点燃②化学性质：S+O2===SO2（空气中点燃发出淡蓝色火焰，纯氧中是蓝紫色火焰）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。点燃（2）SO2的制备：S+O2===SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）化学性质：①SO2能与水反应（亚硫酸，弱酸）此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（要点词：相同条件下）②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋2OH－＝SO32－＋H2OSO2(过分)＋NaOH＝NaHSO3SO2＋OH－－＝HSO3b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过分)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)比较CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过分)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色积淀生成，后积淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，因此不能够用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体必然是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。③SO2拥有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）将SO2气体和Cl2气体混杂后作用于有色溶液，漂白收效将大大减弱，因为:④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色积淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液，加热会恢复原来的颜色。用此能够检验SO2的存在。⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸三大特点：性、性、性。①吸水性：浓硫酸可吸取结晶水、湿存水平和体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不能够够用来干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体。②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫表现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：化学方程式为(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：化学方程式为（此反应浓硫酸只表现出强氧化性）（2）常温下，、遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NO7高温或放电N2＋O2========2NO，生成的一氧化氮很不牢固：2NO＋O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而令人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。2、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%2）硝酸的化学性质：拥有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）退后色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，平时浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：3、氨气（NH3）（1）氮的固定：将的的氮转变成氮的，如工业合成氨（化学方程式：）。（2）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水能够溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。（3）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈弱碱性：△NH3↑＋H2O生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不牢固，受热会分解：NH3·H2O氨气或液氨溶于水得氨水，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。＋—＋(极少量，水稍微电离出来)。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4、OH、H喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸取而形成差，赌气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的要点：（1）气体在吸取液中被吸获得既快又多，如NH3、HCl、NO2用水吸取，CO2、SO2，Cl2等用NaOH溶液吸取等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。b.氨气能够与酸反应生成铵盐（铵盐受热易分解，一般放出氨气）：①NH3＋HCl＝②NH3＋HNO3＝NH4NO3③2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性，因此能够用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，因此也能够用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近集气瓶口，倘如有大量生成，能够证明有NH3存在。c.氨气与氧气反应（催化氧化），化学方程式为（4）氨气的实验室制法：（见课本P99）1）原理：铵盐与碱共热产生氨气，化学方程式为2）装置特点：固＋固气体，与制O2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)5)干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混杂物）或生石灰在干燥管或U形管中干燥。不能够用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。因此NH3平时用碱石灰干燥。吸取：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸取节余的氨气，防范污染空气。5）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸取热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨能够作制冷剂。＋的检验：样品加碱混杂加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变，则证明含有＋。4、NH4NH489