2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试(一模)理综试卷-化学部分

绝密★启用前2020年深圳市普通高中高三 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 线上统一测试(一模)理综试卷化学部分学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分一、单选题1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A.22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为10NAB.密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NAD.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA3.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是（）A.化合物WY是良好的耐热冲击材料B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X的氢化物的沸点一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构4.阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（）A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M5.下列说法正确的是（）A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B.欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱6.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如下图，下列说法正确的是（）A.电池放电时，X电极发生还原反应B.电池充电时，Y电极接电源正极C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D.向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能7.常温下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.a点溶液的pH约为3B.水的电离程度：d点＞c点C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)二、实验题8.苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：试剂相关性质如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 为___________。（2）步骤①的装置如下图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_______；仪器C中反应液应采用_______方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为________。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是__________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______。（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有________；加入试剂X为_____________（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0g，实验产率为__________%（保留三位有效数字）。9.氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是________（填标号）。A.该反应一定无需加热即可进行B.必要时可使用冷却水进行温度控制C.铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D.应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_______。（4）滤液中所含溶质为_________。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr(OH)3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_______。（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为______。10.CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。I．制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图：（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E5+E1______E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。II．脱水制醚利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH，其速率方程式为：v正=k正·c2(CH3OH)，v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc=-2.205·（Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K）。（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O物质的量/mol0.40.40.4此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为______（填标号）。A.＜13B.13C.＞13D.无法确定III．合成低碳烯烃（5）在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6molH2和0.2molCO2发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH。测得初始压强为P0，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图1所示，该反应过程中从0min到1min压强变化原因是_______。（6）不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的体积分数（φ）如图2所示，曲线b、c表示的物质分别为____________、_____________（填化学式）。11.铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_____区。（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径________Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为，H2O中氧原子的杂化方式为__________。（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5-）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则C5H5－的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。A.离子键B.配位键C.σ键D.范德华力（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3（写出表达式）。12.化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下回答下列问题：（1）A的分子式为_________。（2）B中含氧官能团的名称为_________。（3）D→E的反应类型为_________。（4）已知B与(CH3CO)2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。（5）路线中②④的目的是_________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。①苯环上只有2个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）。参考答案1.答案：C解析：A.医用口罩由三层无纺布制成,无纺布的主要原料是聚丙烯树脂,能有效预防新型冠状病毒传染,故A说法正确;B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料,故B说法正确;C.医用酒精中乙醇的体积分数为,故C说法错误;D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热而变性,故D说法正确。2.答案：B解析：A.标准状况下,22.4L物质的量为,一个分子中含有10个质子,因此1mol中含有的质子数为,故A正确;B.和反应的化学方程式为:,密闭容器中,2mol与1mol充分反应生成,由于存在平衡,因此产物的分子数小于,故B错误;C.13.8g物质的量为,与水反应的化学方程式为:,中氮元素由+4价升高为中的+5价,降低为中的+2价,与足量水反应,转移的电子数为,故C正确;D.常温下,1L溶液中,溶质硝酸铵物质的量为,含有的氮原子数为,故D正确。3.答案：C解析：X、Y、Z为同一周期元素,X能形成四个共价键,Y能形成三个共价键,Z能形成两个共价键,因此X、Y、Z分别为,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,则W的最外层电子数为3,且原子序数大于,则W为;A.是共价化合物,属于原子晶体,熔点高,是良好的耐热冲击材料,故A正确;B.Y的氧化物对应的水化物可以为,其中属于弱酸,故B正确;C.能形成种类繁多的氢化物,Z的氢化物有,含碳原子数较多的烃类物质其沸点可能高于,故C错误;D.根据化合物的结构式可知,氮原子的最外层电子数为5,形成了3个共价键,满足8电子稳定结构,碳原子最外层电子数为4,形成了4个共价键,满足8电子稳定结构,氧原子最外层电子数为6,形成了2个共价键,满足8电子稳定结构,因此所有原子均满足8电子稳定结构,故D正确。4.答案：D解析：A、环戊醇的分子式为C5H10O,而合成中间体M的分子式为C6H10O2,首先二者分子的组成没有相差若干个“CH2”原子团,其次含有的官能团醇羟基的数量也不相同,结构不相似,所以不属于同系物,故A错误;B、碳环上双键碳是sp2杂化,形成平面三角形结构,因此与它相连的原子和它都是共平面的。而另外三个碳都是sp3杂化,所以与它相连原子应该形成的是四面体形状,导致不与双键碳相连的那个碳原子“翘了起来”,不共面;同理,碳环外的C原子与环上的C原子也不共平面,故B错误;C、与高锰酸钾发生的是氧化还原反应,而与溴水发生的是加成反应,原理不同,故C错误;D、乙酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成,而醇羟基不显酸性,所以与碳酸钠不反应,故D正确。5.答案：A解析：A.苯的密度比水的密度小,萃取后有机层在上层,水在下层,则先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层,故A正确;B.会与饱和溶液发生反应生成,,故B错误;C..乙酸乙酯制备实验中,将导管插入饱和碳酸钠溶液底部容易发生倒吸,导管口和饱和碳酸钠溶液液面应保持一定距离以防止倒吸,故C错误;D.溶液具有漂白性,不能使用pH试纸测定pH值,应当选用pH计,故D错误;6.答案：B解析：A.电池放电时为原电池,正极发生还原反应。由图中锂离子的流向可知,放电时锂失去电子变为锂离子,所以X为负极发生氧化反应,故A错误;B.电池充电时,原电池中的正极接电源正极,即Y电极接电源正极。故B正确,符合题意;C.电池放电时,电子不经过有机电解液,由导线从负极锂电极流向正极硫电极,故C错误,不符合题意;D.向电解液中添加水溶液,锂会和水发生反应,反应方程式是2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。故D错误,不符合题意。7.答案：D解析：A.a点溶液为溶液，，=，溶液中==，所以溶液pH约为3，故A正确；B.c点溶液pH=7，溶质为HA、KA，d点溶液中的溶质为KA，HA电离抑制水的电离，KA水解促进水的电离，则水的电离程度：d点>c点，故B正确；C.b点溶液中，溶质为等物质的量的HA、KA，，，溶液显酸性，则HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D.e点溶液中的溶质为KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根据物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，则2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，故D错误；8.答案：1.重结晶;2.冷凝回流乙醇和水;水浴加热;3.吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色(或蓝色);4.蒸馏;分液漏斗;5.降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层;Na2CO3或NaHCO3;6.80.0解析：9.答案：（1）4CrO42-+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3↓+2OH-+3CO32-;（2）AC;（3）碳化率40%恒温240℃;（4）Na2CO3(或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3);工艺清洁、原料价格低廉、设备 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 低、副产物碳酸盐可用于铬酸钠碳化母液的制备、无废气废渣排放、废水可回收利用、流程短等;（5）0.5;（6）Na2Cr2O7·H2O+(NH4)2SO4=Cr2O3+Na2SO4+5H2O+N2↑;解析：10.答案：（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ·mol-1;<（2）<（3）>（4）C;（5）该反应放热,温度升高;（6）H2O;CO2;解析：11.答案：（1）d;（2）Mn2+为3d5构型,d亚层半满,失去电子则需破坏此稳定结构;Fe2+为3d6,易失去1个电子成为稳定的3d5构型;>（3）;（4）O>N>H;6;sp3;（5）Π56;A;（6）FeCuS2(或CuFeS2);;解析：12.答案：（1）C8H8O2;（2）羰基、羟基;（3）取代反应(或水解反应);（4）;（5）保护酚羟基;（6）12;;（7）;解析：