粗食盐的提纯实验
粗食盐的提纯
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前言
通过实验,掌握提纯粗食盐的原理和
方法
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,在实验的过程中需要进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作,熟练这些基本操作技术。这些基本操作在很多实验中都会用到,熟练的掌握后对以后的实验有帮助。可以根据粗食盐的提纯过程,来熟练对含有杂质的混合物的除杂。 实验原理
粗食盐中主要含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物,经过滤便可将杂质除去。
先加入氯化钡,通过钡离子与硫酸根离子反应,生成不溶固体硫酸钡,除去硫酸根离子。再加入氢氧化钠和碳酸钠溶液,除去钙离子、镁实
离子和过量的钡离子。接着加入盐酸中和,除去过量的氢氧根离子和碳验
酸根离子。 报
粗食盐中的钾离子与上述试剂不起作用,仍留在溶液中。由于氯化告
钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩溶正
液时,氯化钠先结晶出来,而氯化钾因未达到饱和而仍留在母液中,虑文
出母液,便可获得较纯的食盐晶体。
仪器和试剂
仪器:托盘天平,烧杯,量筒,布氏漏斗,吸虑瓶,真空泵,酒精灯,三脚架,蒸发皿
药品:氯化钡溶液,氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液,盐酸
材料:滤纸,石棉网,粗食盐
实验步骤
1、称量和溶解。 在托盘天平上称取8g粗食盐于150ml烧杯中,加25ml水,加热搅拌溶解。
2、去除硫酸根离子。 将溶液加热至近沸,一边搅拌一边逐滴加入1mol/L氯化钡溶液2ml,继续加热5min,使沉淀颗粒长大而易于沉降。
1
3、检查硫酸根离子是否除尽。 将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉
降后,滴入1~2滴氯化钡溶液,观察上部清液。若有浑浊现象,
表
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示硫
酸根离子仍未除尽,还需要再加入氯化钡溶液,直到上层清液不再产生
浑浊为止。减压过滤,弃去沉淀,将滤液转移到150ml烧杯中。
4、去除钙离子,镁离子和钡离子。 将滤液加热至近沸,在搅拌下
加入1mL 2mol/L氢氧化钠,再逐滴加入3mol/L碳酸钠,直到没有沉淀
生成时,再多加0.5ml 3mol/L碳酸钠溶液,静置,澄清后减压过滤,
弃去沉淀,滤液转移到蒸发皿中。
5、除过量的碳酸根离子。 往虑液中滴加2mol/L盐酸,使溶液呈
微酸性(pH=6)。
6、蒸发与结晶。 将蒸发皿置石棉网上小火蒸发(切勿大火加热以实 免飞溅),并不断搅拌,浓缩到溶液表面出现一片薄层晶体时停止加热验 (切勿蒸干)。冷却后减压过滤,用少量水洗涤蒸发皿,并将此洗涤液报 用来洗涤布氏漏斗中的晶体。晶体尽量抽干。
告 7、烘干与称重。 把所得的晶体放在蒸发皿内,在石棉网上小火烘正 干。
文 实验数据处理与
分析
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经过试验,得到的产品有2.9g,称取的粗食盐是8g,计算后,产率
为36.25%。
参考文献
宋光泉. 大学通用化学实验技术. 北京:高等教育出版社,2009
感受与建议
实验原理不难,过程也比较简单,但是涉及的基本操作较多,适合
用来熟悉基本的实验操作。
实验虽然简单,但是要快速准确的做好也不简单,抽滤的时候,用
来清洗漏斗的蒸馏水不宜加的太多,否则会延长后面蒸发结晶的时间。
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