九年级全册化学知识点

PAGEPAGE18用心爱心专心九年级化学知识点 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.物质的变化⑴化学变化：（宏观）有新物质生成；（微观）有新分子生成如：燃烧、生锈、食物腐败等四种基本反应类型：①化合反应如②分解反应③置换反应④复分解反应⑵物理变化：没有新物质生成（宏观）/无新分子生成（微观）如：水的沸腾、胆矾的研碎、汽油挥发等区别：是否有新物质（或新分子）生成。2.、物质的性质⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、磁性等。HYPERLINK"http://www.zxxk.com"⑵化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、抗腐蚀性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。注意：闻气体的正确操作：闻气体时小心，用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3.区别物质的性质和变化HYPERLINK"http://www.zxxk.com"物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。课题2化学是一门以实验为基础的科学1.对蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心石蜡的燃烧是化学变化，受热熔化是物理变化蜡烛燃烧后生成H2O和CO23、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体氧气多,呼出气体中二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。课题3走进化学实验室1、药品的取用（1）取用药品的原则：①取用药品的“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。②取用药品注意节约：取用药品应按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部。③用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。⑵取用方法：①固体药品的取用方法A、块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是"一横、二放、三慢竖。"一横：容器横放；二放：用镊子把块状药品放到容器口；三慢竖：把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。B、粉末状固体：操作时，做到“一斜、二送、三直立”。往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。②液体药品的取用：较多量：用细口瓶倾倒液体药品。a细口瓶的塞子要倒放在桌子上；b．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒； c．拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；  d．倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”，不能伸入到容器内部或接触容器内壁。③取用一定量的药品液体用量筒：（注意：量筒无‘0’刻度）a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若视线偏高（俯视），则读数＞实际量，读数偏大；若视线偏低（仰视），则读数＜实际量，读数偏小；固体用托盘天平托盘天平:称量药品准确到0.1g。将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在相同质量的纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。b.注意：若左物右码放反，则称量物的质量=砝码的质量－游码的质量。2、物质的加热⑴．酒精灯的使用：“两查、两禁、一不可”a、使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。b、两查：查灯芯是否平整；查酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4c、两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。d、一不可：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）e、用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。f、另外：①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。②不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖扑灭火焰。⑵、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。⑶、固体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气后冷凝，冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；③先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。⑷．液体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；②试管内液体不超过试管容积的1/3；③先给试管均匀加热，受热均匀后再加热试管的中下部④液体加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着自己或有人的方向；⑤加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。三、仪器的连接及装置气密性的检查1．实验装置的连接及固定顺序：从下往上，从左往右2．装置气密性的检查：操作要领：导管一端先入水，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。四、物质的分离1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1)注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸处；漏斗下端靠在烧杯内壁上。2.本实验4次用到玻璃棒，玻璃棒的作用：　⑴溶解时：搅拌，加速溶解⑵.过滤时：引流⑶.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体沸腾飞溅⑷.称量精盐时：转移固体第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气是由什么组成的1.法国化学家拉瓦锡得出：空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。2.空气的组成：按体积计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。3.空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。（4）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。冷却后打开弹簧夹，水倒吸进入集气瓶内，进入集气瓶内的水约占集气瓶内空气体积的1/5。（5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。此实验也可得出氮气的一些性质，物理性质：无色，不易溶于水。化学性质：不支持燃烧。（6）物质的分类物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）二、空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途：（1）供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水。（2）支持燃烧，如炼钢、宇航、燃料燃烧。2.氮气的用途：保护气，防腐等（从用途可看出氮气的化学性质不活泼）3.稀有气体：电光源，制造低温环境。三、保护空气1.排放到空气中的有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘（可吸入颗粒物）对空气造成了污染。2.保护空气的措施：加大大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。3.空气质量分级 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 中，质量级别越高，空气的质量状况越差。如Ⅰ级，质量状况为优，Ⅴ级，空气质量状况为重度污染。课题2氧气1、物理性质：通常状况下色味态密度水溶性三态变化（物理变化）无无气比空气略大不易溶于水（－183℃）淡蓝液体，（－218℃）淡蓝雪花状固体2、氧气的化学性质。化学方程式现象注意事项备注C+O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))CO2剧烈燃烧，放热，发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体燃烧的木炭缓缓伸入集气瓶中。（如果立即伸到底部，二氧化碳会把上部的氧气排出集气瓶，木炭被二氧化碳包围，立即熄灭。）表中化学反应均为化合反应（由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应）结论：氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。S+O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))SO2燃烧，放热，空气燃烧发出出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体集气瓶中放少量水，吸收二氧化硫气体2Mg+O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))2MgO发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体3Fe+2O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。在装置中放少量水或沙子，防止熔化的溅落物炸裂瓶底。练习：物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化，其共同点是（B）①都产生热量  ②都发光  ③都是氧化反应  ④都需要点燃．A．①②B．①③C．③④D．①②③④课题3制取氧气1.氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）原理：液态氮和液态氧的沸点不同。2.氧气的实验室制法：①反应原理：MnO2加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑他物质的反应。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂可以重复循环使用。②制取装置：发生装置收集装置固液常温型固固加热型排水法向上排空气法（因为氧气不易溶于水）因为氧气的密度比空气略大）③检验：把带火星的木条伸入到集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。④验满：把带火星的木条伸入到集气瓶口，如果木条复燃，则氧气已收集满。⑤盛满氧气的集气瓶的放置：正立放置实验活动1：氧气的实验室制取与性质1.实验步骤：查装定点收离熄（谐音：茶庄定点收利息）2.注意事项：①、铁夹应夹在离管口约1/3处②试管口略向下倾斜。（防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸裂。）③导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。（不利于气体的排出）④酒精灯要用外焰加热药品所在部位⑤试管口要塞一团棉花。（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，发生爆炸）⑥收集氧气前，集气瓶要装满水，倒置于水槽中，集气瓶内不能有气泡。（防止收集到的气体中混有空气）⑦刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集，要等到气泡连续并且均匀时再收集。（防止收集到的氧气不纯，混有空气）⑧实验结束时，要先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，试管内气体的温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸进入热的试管中，使试管炸裂）第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。分子原子定义构成物质的分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点1.体积小、质量小；2.不断运动（温度越高，分子的运动速率越快）；3.有间隔（三态变化，热胀冷缩都与分子的间隔改变有关）联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。根本区别在化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合构成成新的分子。原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)课题2原子的结构一、原子的构成质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右上图）2、电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素的化学性质与原子最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个）属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。二、离子1.离子是带电的原子或原子团。离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）2.原子和离子的比较 原子离子定义化学变化中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=核外电子数-质子数联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，如Na+、Mg2+原子得到电子变成阴离子如OH_、Cl_3.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。  同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以它们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。三、相对原子质量==某元素一个HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E5%8E%9F%E5%AD%90&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"原子的质量/一个碳原子质量的1/12==质子数+中子数课题3元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子nFe: n个铁原子2Ar：2个氩原子（3）原子和元素的比较:原子既讲种类，又讲个数；元素只讲种类，不讲个数。不能说几个元素。（4）我们平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子。1、7个横行----7个周期规律：①周期数=电子层数；②每一周期从左往右，核电荷数依次增加；最外层电子数由1递增至8；由金属元素到非金属元素到稀有气体元素。2、18个纵行---16个族：七个主族、七个副族、第八族、零族。规律：主族数=元素原子的最外层电子数第四单元自然界的水课题1爱护水资源人类拥有的水资源水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。二、爱护水资源（1）节约用水。一水多用，提高水的利用效率。（2）防治水体污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。生活污水要实现集中处理和排放。（3）国家节水标志(右图)的意义：寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；课题2水的净化1.自来水厂的净水过程：取水-加絮凝剂-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水（其中消毒为化学变化）2.水的净化（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。具有吸附作用的物质：明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使不溶性杂质沉降。活性炭可以吸附有色、有味的可溶性杂质。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；③三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸课题3水的组成一.氢气（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性：2H2+O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))2H2O（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生△②还原性：（用途：冶炼金属）：H2+CuOeq\o(\s\up6(△),\s\do0(====))Cu+H2O现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（3）、氢能源　　三大优点：燃烧产物是水无污染、热值高、来源广泛二、水的组成：（1）水电解实验：化学反应：2H2O通电2H2↑+O2↑关键点：“正氧负氢，氢二氧一”产生位置负极正极体积比2：1质量比：1：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（根据在化学反应中，元素的种类不发生改变）课题4化学式与化合价一、化合价1.常见的化合价。一价钾钠氢和银二价钡镁钙和锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫要记清氯有变价常负一正价负价要分清氢正一氧负二先确定金正非负单质零正负总价和为零2.原子团化合价：负一OH、NO3；负二SO4、CO3；负三只有PO4；正一价的是NH4原子团：硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+二、化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③该物质的一个分子④一个分子的构成。2.化学式的书写①单质化学式书写金属、稀有气体和一些固态非金属单质一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子构成，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁Mg(OH)2。三、关于化学式的计算：（注意计算格式的正确书写！！）利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和②物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比③物质中某元素的质量分数。公式为④一定质量某物质中某元素的质量=该物质的质量×该物质中此元素的质量分数四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。3物质的化学式单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe氧化物：水H2O过氧化氢H2O2二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氧化铜CuO氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO化合物：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钾KCl硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4第五单元化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）五个一定不变物质的总质量不变；元素种类不变；原子的种类、数目、质量不变（2）两个一定改变物质的种类一定变、分子种类一定变（3）一个可能改变：分子总数可能变铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:产生大量可使澄清石灰水变浑浊的气体。镁在空气中燃烧：2Mg+O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))2MgO现象：发出耀眼的强光，放热，产生白色粉末状固体。二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例（三种意义，三种读法）①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。4、化学方程式提供的信息包括①反应物、生成物；②通过什么条件反应：③反应前后各物质之间的质量关系。④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。⑥化学反应的类型。⑦反应物、生产物的物质分类。5、利用化学方程式的简单计算（注意计算格式。）碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味气体,密度比空气小,极难溶于水化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例：80·（1）t3℃时A的溶解度为80gB（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，C降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120gK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）塑料合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网