物质结构元素周期律

（06上海）下列不符合当今化学研究方向的是 《物质结构 元素周期律》 1.（04上海，3）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 2.（03上海，10）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3.（02上海，11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 4.（01上海，2）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 57 B 47 C 61 D 293 5.（00上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 (A)136 (B)50 (C)86 (D)222 6.（00上海）氯只有 和 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 7.（05上海，18）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A．D3O+ B．Li+ C．OD¯ D．OH¯ 8.（98上海）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 24 9.（99上海，4）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是 　　 (A)72 (B)19 (C)53 (D)125 10.（97上海）据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 32 B 67 C 99 D166 11.（06上海）下列不符合当今化学研究方向的是 A 发现新物质 B 合成新材料 C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系 12.（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4 13.（04上海，2）下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 14.（03上海，4）下列电子式中错误的是 A Na＋ B C D 15.（02上海，3）下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 C 16.（01上海，4）下列分子的电子式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 17.（96上海,3）下列电子式书写错误的是( ). 18.（96上海,8）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 (A)CO2 H2S (B)C2H4 CH4 (C)Cl2 C2H4 (D)NH3 HCl 19.（96上海,2）下列过程中,共价键被破坏的是( ). (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 20.（02上海，6）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 21.（01上海，21）已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C 22.（97上海,13）短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 A M2+的离子半径比N2-小 B M的原子序数比N小 C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等 23.（00上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A.ls22s22p63s23p? B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4 24.（99上海，5）下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 　　 (A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr 25.（99上海，9）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 　　 (A) Cl2 (B) Br2 (C)I2 (D) S 26.（98上海,25）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 A Mg B Ca C Sr D Ba 27.（06上海）（A） （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 （3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。 （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： __________________________________________________________________________ 28.（06上海）（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 （3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 （4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断 29. （1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。 （3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 ①     用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ②     甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。 30. （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a）A （b）B （c）C （d）D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 31.（04上海，25）右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 _______________________________________________________________ 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 32.（03上海，25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。 ②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j 形成化合物的化学式 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 33.（02上海，25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O； CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 34.（00上海，25）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________. 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣） ①E(砷)>E（硒） ②E（砷）E（硒） ④E（溴） （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示） 37.（97上海，28）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 （1）​ X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）​ W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。 （3）​ 这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号） 38.（96上海，29）A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出: (1)A、B元素形成的酸酐的化学式 ; (2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ; (3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示).