高中化学一轮复习课堂学习单01

高中化学一轮复习课堂学习单01高中化学一轮复习课堂学习单01化学计量在实验中的应用第1课时考纲要求　1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。学习导航考点一　物质的量　摩尔质量基础梳理1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：数值单位(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg所含的碳原...

高中化学一轮复习课堂学习单01化学计量在实验中的应用第1课时考纲要求　1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积( 标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。学习导航考点一　物质的量　摩尔质量基础梳理1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：数值单位(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA＝2．摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是。公式：M＝。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。思考辨析1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧(　　)(3)NaOH的摩尔质量为40g(　　)(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(　　)(5)1molOH－的质量为17g·mol－1(　　)(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(　　)(8)1molH3PO4和1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（）题组训练1．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋的物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)________0.1mol，n(H2O)________0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。4．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律基础梳理1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的(物质的本性)。(2)构成物质的微粒(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的。2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝。(2)相关计算①基本表达式：Vm＝②与气体质量的关系：Ｖ／Ｖm＝③与气体分子数的关系：Ｖ／Ｖm＝(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的。3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有的分子(或气体的)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(V1,V2)＝同温、同压下，T、V相同eq\f(p1,p2)＝温度、体积相同的气体，T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝同温、同压下，思考辨析1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(　　)(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(　　)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)(4)若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是(　　)(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含的分子个数相同，原子个数也相同2．若把1题（5）中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？3．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。（①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积）题组训练1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)2．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则eq\f(MX,VNA)表示的是(　　)A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数3．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(　　)A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比4．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等5．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。反思归纳求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：eq\x\to(M)＝

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