如何书写化学反应方程式?1、根据结构信息书写例1：将氯化铵加入四氯化钛的浓盐酸溶液中，有白色沉淀析出，经分析，该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子，试写出化学反应方程式。例2：在硫酸四氨合铜水溶液中通入SO2，生成一种白色沉淀，经结构分析确定其中含有一个四面体的离子和一个三角锥形的离子。推测其结构并写出化学反应方程式。1、(NH4)2TiCl62、（NH4）CuSO3例3、在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）；1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？3．A与汞共热，得到一种汞盐B和一对互为异构体的C（相对分子质量66）。写出化学方程式及C的立体结构。2NF3＋2Hg＝N2F2＋2HgF2(14＋19)×2＝664．C与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。D：E：F：2N2F2＋SnF4＝[N2F＋]2[SnF6]2－[N2F＋]2[SnF6]2－＝[N2F]＋[SnF5]－＋N2F2例4：1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。A是由KClO3在－40℃时与F2反应氟化而成的。1．写出制备A的化学反应方程式。2．在300℃时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。试写出该化学反应方程式。1．KClO3＋F2＝KF＋FClO3；2．FClO3＋2NaOH＝NaClO4＋NaF＋H2O；例5:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式2001年全国第4
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:在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。4－1写出C的化学式，正负离子应分开写。答：4－2根据什么结构特征把C归为有机氙比合物？答：4－3写出C的合成反应方程式。答：4－4写出C和碘的反应。答：4－5画出五氟化碘分子的立体结构：4-1C6F5XeF2+BF4–（1分）4-2分子中有C—Xe键。（2分4-3XeF4+C6F5BF2=C6F5-XeF2+BF4–（1分）4-45C6F5XeF2＋BF4－＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2（2分）4-52、根据同类物质相似的化学性质推测产物（知识迁移）例1：拟卤素与卤素的化学性质相似，写出氰与氢氧化钠的反应方程式。例2：我国某高校一研究小组将0.383gAgCl,0.160gSe和0.21g氢氧化钠装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115度，10小时后冷却至室温，用水洗净后，得到难溶于水的金属色晶体A，在显微镜下观察，发现A的单晶是微型管，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，A的理论产量约0.39g。（1）写出反应式，标明A是什么。（2）溶于水的物质有？例3：某些化合物如氰（CN）2，硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2性质与卤素单质相似，称“类卤素”，能发生类似卤素的反应，已知“类卤素”离子的还原性顺序为：F-
表
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面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。写出合成磷化硼的化学反应方程式。例5：生产保险粉（Na2S2O4）的主要步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体所发生的化学反应是.HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O4、根据物质不灭定律，由已知的生成物，推测未知物的组成。例1：汞与次氯酸（1：1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水，该反应方程式为：。例2：有机溶剂里令n摩尔PCl5与n摩尔氯化铵定量完全反应，释放出4nHCl，同时得到一种白色的晶体A。A的熔点为113C。在减压下50℃即可升华，在1Pa下测得A的蒸汽密度若换算成标况下则为15.5g/L.(1)写出化学反应方程式.(2)通过计算给出A的分子式.(3)分子结构测定实验的结论表明,同种元素的原子在A分子中所处的环境无区别,画出A的分子结构.例3.一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以
检测
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其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)反应生成NO2—和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[NO2—]成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。若此时测得[NO2—]=2.500×1O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：；(2)计算该样品此时[O2—]=：(3)如用羟胺氧化法测定O2—时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMnO4K2Cr2O7，任选一种即可)，写出其测定原理的反应方程式：；例4.哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化放出大量热，促使混合物中的高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时，产物除水蒸气和氧气外，其他组成元素均以单质气体的形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式。5.根据计量关系推测例1．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3︰2，写出反应方程式。7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2例2.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。（1）在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?（填“是”或“否”）。（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是。6.根据氧化还原性质例1:(2005全国第5题)气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为:K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式。已知：φ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)=0.35V;KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~－0.5V;φ(S/S2-)~－0.3V例2:(2005省复赛第2题)1873年李普曼报道了一个实验现象:把汞滴放在玻璃杯中央,汞附近置一铁钉,几乎与汞接触,再把硫酸和重铬酸钾溶液注入烧杯中,就会发现汞球会周期性的增大和减小,象心脏一样跳动.用化学方程式表示所发生的反应.
练习
飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习
1：氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉－碘化钾试纸变兰后又褪色。试完成下列各题：⑴定量推算气体的组成⑵写出氯酸分解方程式并配平⑶写出气体与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平⑷将气体通过80℃NaOH溶液会发生何反应，写出方程式并配平。⑴根据题意，气体应是氯气和氧气。设两种气体总量为1mol，其中氧气为xmol,M=32x+71(1－x)=47.6因此，气体组成为O2∶Cl2=3∶2⑵8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O⑶2KI+Cl2=2KCl+I2(I2与淀粉变蓝)；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(兰色又褪去)⑷3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 练习2：在苯的夹心配合物中，以二苯铬（C6H6）2Cr为最稳定。写出下列各小题的反应方程式：（1）将苯、氯化铝、铝、三氯化铬混合，一起反应后，可得（C6H6）2Cr+离子：（2）上述产物经S2O42-在碱性溶液中还原，可得（C6H6）2Cr（S2O42-被氧化为SO32-）：（3）二苯铬在空气中可自燃：（4）二苯铬的水溶液中通入氧气，可氧化得到（C6H6）2Cr+（还原产物为H2O2）练习3：(2006全国第7题)化合物A是近十年开始用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量是90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉中溶解氧并使锅炉壁钝化。（1）A是用碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]和一水合肼在70℃下合成的，收率80%。画出A的结构式。（2）写出合成A的反应方程式。（3）低135℃时A直接与溶解氧反应，生成三种产物，写出化学方程式。（4）高于135℃时A先发生水解，水解产物再与氧反应，写出化学方程式。（5）化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁，写出反应方程式。（6）化合物A与许多金属离子形成八面体配合物如[Mn（A）3]2+，分析表明，配合物中A原本等长的两个键不再等长，画出配合物的结构图（氢不用画出），讨论异构现象。（1）（2）（3）（4）(5)联胺又称肼，是强还原剂，其重要特点是氧化产物是N2不会污染环境。(6)练习4（2006全国）：潜在储氢材料A是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的A缓慢释放出氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。C在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。高于500℃时D释放氢气，转变为化合物E，E有多种晶型。（1）写出A、B、C、D、E的化学式（2）化合物A转变为E各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？（3）为使A再生有人
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了化合物D在水蒸汽存在下与甲烷反应，写出化学方程式。练习5.在1968年化学家阶波曼用XeF2跟HBrO3反应后在溶液中只检验出少量BrO4-离子,从而发现了溴元素也有+7的事实,随后在1971年他用于XeF2与KBrO3的KOH溶液反应制得了较多的KBrO4晶体.试回答: (1)写出上述在强碱性溶液里制出高溴酸钾晶体的化学方程式__________.(2)用XeF2与HBrO3只能制得少量的,而用与,KOH溶液反应却能制得可观数量的晶体,其主要原因是_____________.KBrO3+XeF2+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O碱性条件下溴酸盐的还原性比酸性条件下的强。练习6：含农药、染料、酚、氰化物以及臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气,过氧化氢、高锰酸钾等).一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水.在PH=8.5-11条件下,氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小一千倍的氧氰酸盐(CNO-). (1)写出含CN-废水中用氯气氧化,生成氧氰酸盐时的离子方程式____________. (2)若在PH=8.5～11条件下,氯气可使含CNO-的废水转化为无毒的气体等,写出这个反应的离子方程式___________________. (3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为__________.练习7：CS2是一种恶臭的液体，可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来处理它，生成溶液并析出固体和放出气体。此反应的化学方程式为：练习8：试用反应方程式表示在液态BrF3中用KBrF4滴定SnBr2F10会出现电导最低5CS2+4KMnO4+6H2SO4=10S↓+5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O2KBrF4+(BrF2)2SnF6=K2SnF6+4BrF3(2005全国第4题）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和/或Cl－。4-1PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：.4-2BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应（摩尔比2:5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：.2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)2[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]（3分）2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl2（3分）(2005全国第3题)等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。A在撞击、摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。（1）A分子中氧的化学环境相同。画出A的立体结构（H原子不必画出）。（2）A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。写出爆炸的反应方程式。(2008年全国第2题)化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。2-1写出X的分子式和共轭π键2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。2-3写出上述X歧化反应的化学方程式。2002第6题（8分）化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。已知：●固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol；●A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。●A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。●A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1︰1），反应产物为A和亚硫酸钠。●A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。1．画出A的阴离子的结构（简）式。2．写出上述制备A的“分子方程式”。3．给出A的化学名称。【答案】1．MA＝32＋3×16＋3×1＋12＋23＝118118＋36＝154（或[HOCH2SO2]－或或等）（3分）2．Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝HOCH2SO2－Na＋＋Na2SO3（3分）（或Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝HOCH2SO2Na＋Na2SO3或Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝NaSO2CH2OH＋Na2SO3）注：写不写结晶水都可以3．“羟甲亚磺酸钠”（或“羟甲基亚磺酸钠”）（2分）
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