可编辑修改可编辑修改精品文档精品文档可编辑修改精品文档2019-2020年高中化学2.2.2《平衡转化率》
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鲁科版选修4一、教学目标1、 通过对平衡移动问
题
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的讨论，建立浓度商Q的概念的基础上，了解Q与K的比较判据。2、 通过共同分析课本例题，让学生学会平衡转化率的计算。二、 教学重难点：平衡转化率的计算三、教学方法：分析讨论、讲解、
总结
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归纳四、教学过程【上节内容复习】1、平衡常数表达式2、表达式中注意问题【导入】平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来定量地表示反应限度。【板书】二、平衡转化率【投影】平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。表达式：反应物A的平衡转化率：【学生活动】根据概念，计算下题例：反应CO+H2ODH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。 解：CO+ H2O H2+CO2 初始 0.02 0.02 0 0 变化xxxx平衡0.02-x0.02-xxxK=[x/(0.02-x)]2=9 x/(0.02-x)=3解得x=0.015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100％=75％ 【师】关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下两种类型【学生活动】阅读教材44-45页例题，且注意解题过程，注意总结解答题目步骤。【板书】1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下可编辑修改可编辑修改精品文档精品文档可编辑修改精品文档（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率【师生互动】带领学生分析例题，展示解题过程与格式。
小结
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解题步骤。【小结】由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的平衡的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。【投影】温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。【对应练习1】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。1.92（2）开始时NO2的浓度。0.3mol/L（3）NO2的转化率。80%【对应练习2】已知某温度下反应:2NO2(g)N2O4(g)若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求（1）该温度下反应的浓度平衡常数。1（2）若温度不变，当NO2的初始浓度为2mol/L时，NO2的转化率为多少。61.3%【板书】2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？【板书】3、知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。 ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L0.01000.01000.0100将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(α),分析结果，得出什么结论？【对应练习3】在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若k=1。求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（1）0.025mol/L、50%（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。CO:1/6mol/L、66.7%H2O:2/3、33.3%（3）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。可编辑修改可编辑修改精品文档精品文档可编辑修改精品文档CO:0.1mol/L、80%H2O:1.6、20%（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。（4）8.9mol【课堂练习】1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．2.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)k的表达式为： (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中CO浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为. 【本节内容小结】掌握平成转化率的几种计算方法和步骤某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%转化率越大，反应越完全！ 【作业】导学案对应练习【板书设计】.
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