2018年高考新课标II卷理综化学试题(含答案)

1 绝密★启用前 2018 年普通高等学校全国统一考试 理科综合能力测试 (化学部分 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 8.研究 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 (如下图 )。下列叙述错误的是 ( ) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 ( ) A B C D 气 体 物 无 机 颗 粒 物 雾 霾 燃 料 燃 烧 颗 粒 物 NOx N2O5 HNO3 NH4NO3 SO2 SO3 H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 [O] [O] H2O H2O CH4和Cl2 饱和食盐水 2 10.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述 正确的是 ( ) A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下，124g P4中所含 P—P 键数目为 4NA B.100mL 1mol/LFeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，11.2L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中，2molSO2和 O2催化反应后分子总数为 2NA 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2二次电池，将 NaClO4溶于有机溶剂作为电 解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为:3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C。 下列说法错误的是 ( ) A.放电时，ClO−4 向负极移动 B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2 C.放电时，正极反应为：3CO2+4e−=2CO2−3 +C D.充电时，正极反应为：Na++e−=Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是 ( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配置 0.4000mol/L 的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250mL 容量瓶定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液，浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO4溶液的试管中 同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 A 电解液Na Ni CO2 3 26. ( 14 分 ) 我国世界上最早值得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 ( ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、 PbS 杂质 )为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[ c0 ( Mn+ ) =0.1mol/L ]形成氢氧化物沉淀的 pH 值范围如下： 回答下列问题： ( 1 )焙烧过程中主要的化学方程式为_________________________________________________。 ( 2 )滤渣 1的主要成分除 SiO2外还有________________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____ __________________________，若不通入氧气，其后果是______________________________。 ( 3 )溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________________。 ( 4 )电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_______________________________； 沉积锌后的电解液可返回________________工序继续使用。 27. ( 14 分 ) CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气 ( CO 和 H2 ) ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答 下列问题： ( 1 ) CH4-CO2催化重整反应为：CH4 ( g ) +CO2 ( g ) =2CO ( g ) +2H2 ( g )。 已知：C ( s ) +2H2 ( g ) =CH4 ( g ) △H=-75kJ/mol C ( s ) +O2 ( g ) =CO2 ( g ) △H=-394kJ/mol C ( s ) + 12 O2 ( g ) =CO ( g ) △H=-111kJ/mol 该催化重整的△H=__________kJ/mol。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是______ (填标号 )。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平 衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_______________mol2·L−2 ( 2 )反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据 如下表： 积炭反应 CH4 ( g )=C( s )+2H2 ( g ) 消碳反应 CO2 ( g )+C( s )=2CO( g ) △H/ ( kJ/mol )△H/ ( kJ/mol ) 75 172 活化能 kJ/mol 催化剂 X 33 91活化能 kJ/mol 催化剂 Y 43 72 焙烧精矿 溶浸 氧化除杂 还原除杂 滤液 电解 锌 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 稀硫酸 锌粉O2·ZnO 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 4 ①由上表判断， 催化剂 X______Y ( 填“优于” 或“劣 于” )，理由是______________________________________。 在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化 剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度 时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数 ( K )和速率 ( v ) 的叙述正确的是_________ (填标号 )。 A.K 积 、K 消 均增加 B.v 积 减小、v 消 增加 C.K 积 减小、K 消 增加 D.v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大 ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程 为 v=k·p ( CH4 ) · [ p ( CO2 ) ] −0.5 ( k 为速率常数 ) 。在 p ( CH4 ) 一定时，不同 p ( CO2 ) 下积碳量随时间的变化趋势如右图所 示，则 pa ( CO2 ) 、pb ( CO2 ) 、 pc ( CO2 ) 从大到小的顺序为 ___________________________________。 28. ( 15 分 ) K3 [ Fe ( C2O4 ) 3 ] ·3H2O (三草酸和铁酸钾 )为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题： ( 1 )晒制蓝图时，用 K3 [ Fe ( C2O4 ) 3 ] ·3H2O 做感光剂，以 K3 [ Fe ( CN ) 6 ]溶液为显色剂。其光 解反应的化学方程式为：2K3 [ Fe ( C2O4 ) 3 ] ·3H2O 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的 化学方程式为____________________________________________________________________。 ( 2 )某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通氮气的目的是________________________________________________________________。 ②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解 产物中一定含有________________、________________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。 ④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：______ _______________________________________________________________________________。 ( 3 )测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，滴 定终点的现象是____________________________________________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶 中，加稀 H2SO4酸化，用 c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL，该晶体中铁 的质量分数的表达式为________________________________。 500 550 600 650 7000 4 8 12 a b c 0 4 8 12 16 (min) 0.04 0.08 0.12 0.16 积碳量(g/氧化剂) 光照 N2 样品 CuO 澄清石灰水 NaOH溶液 浓H2SO4 澄清石灰水A B C D E F 积碳量积/(%) 5 35. [化学——选修 3:物质结构与性质 ] ( 15 分 ) 硫及其化合物有许多用途，相关的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 >600(分解 ) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 >600(分解 ) -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： ( 1 ) 基态 Fe 原子价层电子的排布图 ( 轨道表达式 ) 为____________________________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子元轮廓图为_____________________形。 ( 2 )根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其 他分子的是______________。 ( 3 )图 ( a )为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________ ______________________________________________________________________________。 图 ( a ) 图 ( b ) 图 ( c ) ( 4 )气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______________形，其中共价键的 类型有_______种，固体三氧化硫中存在如图 ( b )所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类 型为______________。 ( 5 ) FeS2晶体的晶胞如图 ( c )所示，晶胞边长为 a nm。FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的 值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_____________________g/cm3。晶胞中 Fe2+位于 S2−2 所形成 的正八面体的体心，该正八面体的边长为_____________________nm。 6 36. [化学——选修 5：有机化学基础 ] ( 15 分 ) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇 ( A )和异山梨醇 ( B )都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一 种治疗心绞疼的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下： 回答下列问题： ( 1 )葡萄糖的分子式为_____________________。 ( 2 ) A 中含有的官能团名称为______________________________。 ( 3 )由 B 到 C 的反应类型为____________________________。 ( 4 ) C 的结构简式为___________________________________。 ( 5 )由 D 到 E 的反应方程式为______________________________________________________。 ( 6 ) F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳 ( 标准 状况 )，F 的可能结构共有_______种 (不考虑立体异构 )。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之 比为 3:1:1的结构简式为__________________________________________。 NaOHHNO3CH3COOHH2SO4 △/催化剂 O OOH ONO2O OOH OH H2O浓-2H2OH2 (C8H11NO7)(C8H12O5)葡萄糖 A B C D E 7 2018 年普通高等学校全国统一考试 理科综合能力测试 (化学部分 )参考答案 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B 26. ( 14 分 ) ( 1 ) 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 ( 2 ) PbSO4；调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe ( OH ) 3沉淀除去；无法将 Fe2+转化为 Fe3+而除去。 ( 3 ) Zn+Cd2+=Zn2++Cd ( 4 ) Zn2++2e−=Zn；溶浸 27. ( 14 分 ) ( 1 ) +247；A； 13 ( 2 )①劣于；与催化剂 X 相比，在催化剂 Y 作用下积碳反应的活化能较高，而消碳反应的活化 能较低。两者综合，更利于积碳量的减少；AD ②pc ( CO2 )＞pb ( CO2 )＞pa ( CO2 ) 28. ( 15 分 ) ( 1 ) 3FeC2O4+2K3 [ Fe ( CN ) 6=Fe3 [ Fe ( CN ) 6 ] 2+3K2C2O4 ( 2 )①排净装置中的空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO CO2 ③先关闭 A、E 中的酒精灯，冷却后再停止通入 N2 ④将装置 A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液 变红色，则证明 A 中的残留物中含有 Fe2O3 ( 3 )①当滴入最后一滴标准液后，溶液变成浅红色，且半分钟之内不褪色 ② 7cV25m ×100%或 28cVm % 焙烧 8 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 3 d3 d3 d3 d3 d 4 s 35. ( 15 分 ) ( 1 ) 纺锤 (或哑铃 ) ( 2 ) H2S ( 3 ) S8的相对分子质量远大于 SO2，分子间作用力较大，熔沸点较高 ( 4 )平面三角；2；sp3 ( 5 ) 4MNA·( a×10−7 ) 3 或 4MNA·a3 ×10 21 ； 2 2 a 36. ( 15 分 ) ( 1 ) C6H12O6 ( 2 )羟基 ( 3 )酯化反应 (或取代反应 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) 4； O OOCH3CO OH O OOCH3CO ONO2 △+ NaOH O OOH ONO2 CH3COONa + CHCHOO CH COOH CH3CH3