上海市奉贤区2018年高三（一模）化学试题及答案

奉贤区2017~2018学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2018.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量:H—1,D—2C—12,O—16,Na—23,S—32Cl—35.5,K—39,Br—80,S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2、下列物质中不会因见光而分解的是A.AgIB.HNO3C.NaHCO3D.HClO3、下列有机物命名正确的是A.CH3CHCH2CH3CH32－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－羟基丁烷C.CH3CH3对二甲苯D.CH3CCH3CH22－甲基－2－丙烯4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同5、下列有关氮原子的化学用语错误的是A．B．C.1s22s22p3D.6、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞W＞TB．气态氢化物的稳定性：W＞XC．单质还原性：T＞ZD．Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应7、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个B.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个C．常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NAD.0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是10、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多B.Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂C.生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D.铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属11、反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由于分解反应，所以该反应吸热B．途径b改变了反应的热效应C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途径a放出的热量多12、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质13、下列关于物质结构的叙述中正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子14、以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是A.CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏B.NaCl（I2）：加热，升华C.NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶D.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液15、右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据：下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是A．52℃<X<78.44℃B．物质①②③⑤互为同分异构体C．一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于升高D．一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小16、右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.9159②CH3CH2Cl12.30.8978③CH3CH2CH2Cl46.60.8909④CH3CHClCH335.70.8617⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862⑥CH3CH2CHClCH3X0.8732⑦(CH3)3CCl520.8420A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B.正极为C，发生的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH—17、下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-→CO2↑＋H2O表示的是A．碳酸钠与醋酸B．碳酸氢钠与盐酸C．大理石与盐酸D．碳酸钾与硫酸18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是A．B．C．D．19、某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2+)=0.2mol/LD．向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应20、将2.68克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体2.235克。则原来所配溶液中Cl－、Br－、K＋的物质的量之比为A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.1︰3︰2D.2︰1︰3二、综合题（共60分）（一）本题共16分将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。请完成下列填空：21、写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。22、上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。23、氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。24、在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。25、请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。（二）本题共14分燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2，方法一：通过活性炭作用回收2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）26、上述反应的化学平衡常数表达式为；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 有_____________________________________。方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，PH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_______________________________________。方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ28、若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。29、若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有____________________________________；当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。（三）本题共15分氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。30、大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。31、某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。32、上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。33、实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：____________________________________________。34、按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。（四）本题共15分某酯的合成路线如下图所示35、反应Ⅰ反应类型为；D中含氧官能团为（写名称）。36、反应Ⅱ的反应条件为：。37、C→D的化学反应方程式为。38、写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为。1能发生银镜反应②含苯环且苯环上一溴代物两种③不能与钠反应39、写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：2017学年第一学期期末化学试卷答案及评分201801一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案ACCCDDABBA题号11121314151617181920答案CBBCBDDABD二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共16分21、2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）MnSO411.2L22、S2->Cl-23、3S23P5171分24、BiO3—>MnO4－25、O>S1分氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。（二）本题14分26、K=[S2][CO2]2/[SO2]2升高温度或增大压强或使用适当催化剂等（只要回答一个合理即可）27、亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH>7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故PH值逐渐减小直至不变。4分28、0.005mol/(L·min)29、降低温度或增大压强容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等（两空均只要回答一个合理即可）（三）本题15分30、N2催化剂活性适宜温度、同时升温至500︒C加快反应速率。31、放热32、NH4NO333、已知氨水中存在：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH–，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3•H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出；（4分）34、打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色（3分）（四）本题15分35、加成反应醛基36、浓硫酸加热37、38、或39、（5分） 相对原子质量:H—1,D—2C—12,O—16,Na—23,S—32 21、写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_______________ 上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（ 22、上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为_