若何求溶液的溶质质量分数[指南]
如何求溶液的溶质质量分数,
永丰九年制学校 张文标
我们知道，溶液的溶质质量分数是指溶质质量占整个溶液质量的百分数。也就是说，要想求某溶液中溶质的质量分数，就得明确该溶质的质量和溶液的质量。下面就求溶液的溶质质量分数的方法做几点归纳。
一、 投入到一定量溶剂里的某固体质量，就是该溶液的溶质质量。
,例
题
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1,将5克NaCl完全溶解于95克水中，求该溶液的溶质质量分数。
分析
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:由于5克NaCl完全溶解了，所以，溶质的质量=5克。
那么，整个溶液的质量5克+95克=100克
5克
解:该NaCl溶液的溶质质量分数= ×100%=5%5克+95克
二、投入到一定溶剂里的某固体，在一定温度下，未完全溶解。
,例题2,在20?时，将50克NaCl和50克水相混合，求所形成溶液的溶质质量分数(已知:20?时，NaCl的溶解度为36克)
分析:由于20?时，NaCl的溶解度为36克，所以，20?时，50克水不可能把50克NaCl完全溶解，50克水中最多能溶解X克NaCl。
解:设20?时，50克水中最多能溶解X克NaCl。
50:X=100:36 解得X=18(克)
因此，溶质的质量=18克，溶液的质量=18克+50克=68克
18克
该溶液的溶质质量分数= ×100%?26.5%
68克
三、投入到一定量溶剂里的某固体，与溶剂发生了化学反应。
,例题3,将6.2克NaO完全溶解于93.8克水中，求所形成溶液的2
溶质质量分数。
分析:由于NaO会与水反应，生成NaOH，所以，6.2克NaO并不22是该溶液的溶质，NaOH才是溶质。
解:设:6.2克NaO反应后能生成X克NaOH 2
NaO+HO=2NaOH 22
62 80
62 80
6.2克 X克 = 解得X=8(克)
6.2 X
因此，溶质的质量=8克，溶液的质量=6.2克+93.8克=100克
8克该溶液的溶质质量分数=×100%=8% 100克
四、投入到一定量溶剂里的某固体，是结晶水合物。
,例题4,将28.6克NaCO.10HO完全溶解于71.4克的水中，求该232
溶液的溶质质量分数。
分析:由于NaCO.10HO完全溶于水时，NaCO部分作为溶质，23223而结晶水部分提供给了溶剂，因此，28.6克NaCO.10HO并不是溶质。232
解:NaCO的相对分子质量=23×2+12+16×3=10623
NaCO.10HO的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)232
=286
106因此，溶质的质量=28.6克××100%=10.6克286
溶液的质量=28.6克+71.4克=100克
10.6该溶液的质量分数=×100%=10.6% 100
通过上述四点分析可知:在一定温度下，将m克某固体和(100-m)
克水相混合，所得溶液的溶质质量分数可能等于m%、大于m%、小于
m%。
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