无机化学答案
无机及分析化学学习指导答案
第一章 溶液与胶体一、填空题
-10.1 mol •kg1,,+2[(AgCl)•nAg• (n-x)NO] •xNOm33
3下降
AlCl > MgCl > NaSO > NaNO322434-1181g•mol5, ++6[(AgI)• n I• (n-x)K] •x K正m -10.87 mol •kg7,1.62 ?、100.44 ?, ++8[(AgI)• n I• (n-x)K] •x K胶 核、胶 粒 、 胶 团m+ --• n Ag• (n-x)NO] •x NO[(AgCl)m339负-159.7 g•mol10, ++11正[(AgBr)• n Br• (n-x)K] •x K m12K[Fe(CN)] > NaPO > NaSO > NaCl463424
SO>Na[Fe(CN)] NaCl>Na243613正、 Na[Fe(CN)] > NaSO>NaCl 3624
-2-3-Cl 、SO 、[Fe(CN)]46
14渗透压大小顺序为:蒸汽压高低顺序:
NaSO > KCl > CHO= CHO= 甘油()葡萄糖甘油()葡萄糖24383383
CHOCHO>KCl > NaSO () ()12221112221124
沸点高低顺序为:凝固点高低顺序:
NaSO > KCl > CHO= CHO= 甘油()葡萄糖)葡萄糖甘油(24383383
CCHOHOSO >KCl > Na(())12221112221124二、选择题
1234567题 号
DDDDBBC选 项
三、简答题
1、解:分两种情况
NaClAgNONaCl溶液浓度大于溶液，过量，溶胶为负溶胶，电3
场中向正极移动。
++, [(AgCl)• n Cl] •x Na (n-x)Na则胶团结构为 • m
AgNONaClAgNO溶液浓度大于溶液，过量，溶胶为正溶胶，33电场中向负极移动。
1
， ,,• n Ag] •x NO[(AgCl)(n-x) NO则胶团结构为 • m332、解:溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等;促使聚沉的
办法
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有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等;用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪,叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。
(说明:胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。)3、 解:依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，
-1-1NaCl0.2mol•LNaSO0.3mol•L溶液相当，溶液相当，甘油和葡萄24
-10.1mol•L糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为。故四种溶液的依
NaSO>NaCl>CHO= 数性性大小顺序为:甘油()葡萄糖24383CHO()。122211
4BaCl、解:经判断，过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为2
2，,,[(BaSO)• n Ba(n-2x) Cl]•2x Cl• 4m
对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪,叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为:
K[Fe(CN)]>MgSO>AlCl3643
2
第二章化学反应的能量和方向
一、填空题
1内能、焓、熵
2 >0， <0， >0 ,13201.3 kJ?mol
4大于金刚石
5?U , Q + W封闭体系
6460 J
7 Q、W
二、选择题
1234567题 号
BCCDCDB选 项
三、判断题
1234题 号
×××正 误?
四、计算题
1、解:根据题意
θθ?1??=HH241.82= KJmol，rmfmHOg，,()2
θθ??11?=?S44.369= SJmolK,,rmmHOg,()2
θθθ????GHS= T吉布斯,亥姆霍兹方程 rmrmrm
T1000K,时:
θθθ????GHS= Trmrmrm
,3241.822731000(44.36910)(，)=??,,
,1298.30KJmol=，
10.5mol反应克氢气，该反应进度为，则每克氢气完全反应后，
最多可得到的有用功为:
1θwG298.30149.15KJ,,?= 0.5,,rm有用222AgOs4AgsOg、解:(),()，()22
3
根据题意
θθ??11??=??=GG(11.2)222.4= -2?,KJmolKJmolrmfm
11θθ????=??=HH(30.6)261.2= -2?,KJmolKJmolrmfm
θθθ????GHS= Trmrmrm吉布斯,亥姆霍兹方程:
θθ???HG,,.,,,.,??,θrmrm= KJmolS,.,,,?==，rmT,,,
θ?G,= rTAg2O分解的热分解温度，即
θθ =0???HSTrmrm分解
θ?1?H61.2KJmol，rm =,,471KT分解11??θS0.130KJmolK?,,rm
32NHgNg3Hg、解: (),()，()3221298.15K()在标准状态和时，
θθθθ,,,,?=?=+?=SS+,S,S,,,.,,,,,.,,,,,,.,,,,.,,K，，，,,,,JmolrmmmmNHNH,,,
θθ,,11?=+??=??=H0302H2(46.11)92.22,,,,kJmolkJmolrmfmNH,3
θθθ?,-,????=?=>GHS,,.,,,,,.,,,,,.,,,,,,.,KJmol,= T,,,rmrmrm
298.15K在标准状态和时反应不能正向自发。2()在标准状态下反应自发进行的最低温度:
θ?G0= rT即 分解
θθ =,???HSTrmrm分解
θ?,?H,,.,,KJmol，rm =,,;63.8KT自发,,,,??θS,,,.,,,,KJmolK?,,,rm
463.8K说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为。
4
4CHOHlCHOHg、解: () , ()2525
θ,,?H(kJ?mol)276.98 234.81fm ,,θ,,,,S(J?mol?K)160.67 282.70m
θθθ????GHS= Trmrmrm,,,,
-，-，?, = ;，.，,KJmolJmol,,,(,,,.,,,,)K?,,?
-， Jmol,.,,K=，
1100kPa298K()与时:
θθθ???HHH= (HOH,gCC)-(HOH,l)mff2255
-1-1 = -2,4.,1KJmolKJmol(276.98),,??
-1 KJmol42.17=，
θθθ?S= (SCSCHOH,g)-(HOH,l)rmmm2255
-1-1 = 2,2.70JmolJmol(160.67),,?
-1 Jmol122.03=，
θθθ????GHS= Trmrmrm,298
-1-1?3 = 42.17KJmolJmol298(122.0310)K?,,?
-1 Jmol5.81K=，
θ?>G0rm,298，所以反应不能正向进行。
2100K373K()同理:与时，
θθθ????GHS= Trmrmrm,373
3-1-1? = 42.17KJmolJmol373(122.0310)K?,,?
-1 Jmol3.351K=?，
θ?
99%
该药品纯度达到了药典的规定。3. NaHCONaCO该试样是由和3 23
cVM(HCl)(HCl)(NaCO),,w(NaCO)=,,ms
??,-,,,.,,,,molL,,.,,mL,,,,,.,gmol,,,?=
,.,,,,g=,.,,,，
cVVM(HCl)[(HCl)(HCl)](NaCO)?,,,=w(NaHCO),ms
??,-,,,.,,,,molL(,,.,,mL,,.,,mL),,,,.,,gmol,,,??=
,.,,,,g=,.,,，
-1-14. 1.0 mol•LNH•HO1.0 mol•LNHClyx设需的和的各毫升和324
毫升
11
+ΘcNHc()/Θ4pHpK=?lgaΘcNc(H)/3
+ΘcNHc()/49.09.25lg=?ΘcNc(H)/3
+ΘcNHc()/4=1.78ΘcNc(H)/3
+=xy1000
x=1.78
y
=xmL640
ymL=360
NH•HO360mlNHCl640ml需溶液 和 溶液。324
第七章 沉淀于溶解平衡与沉淀滴定法
一、填空题
1CaF>BaCO4>AgCl、
2MgOH >AgCrO>AgCl、()224
ΘKsp33=S、4
4、同离子效应
二、选择题
1C 2C 3B 4B 5C、、、、、三、判断题
12
1X、
四、计算题
1、答:可用同离子效应解释
+-1 --12: cAg=0.08 mol•LcCl=0.1 mol•L、解:由题意可知
- -,AgCN+ Cl=AgCl+2CN()2
?,Θ(),cCN==??ΘΘK××[()]()cAgCNcClKK,spf该反应的平衡常数:,?,,==,.,,×,,,,,,?,.,,,,,.,,,×××
?Θ???,,?，c(CN)=K×c[Ag(CN)]×c(Cl)=,.,,×,,×,.,,×,.,=,.,,×,,
-7-1,×CN2.2610 mol•L答:需在溶液中保持自由的最低浓度为。
+,3AgCl+ 2NH[Ag(NH)] +Cl、解:由多重平衡得:,332
?×[Ag(NH3)2]()ΘΘΘccCl==×KKK2SPf()cNH3
7?10?3=1.12×10×1.56×10=1.75×10
+?××c[Ag(NH3)2]c(Cl)0.10.1?c(NH)===0.42mol•L33Θ?K1.7510×
0.2 mol溶解时还要消耗，所以，需要氨水的最初浓度是
-10.62mol•L。
4、解法同上题。
13
第八章 配位化合物和配位滴定法
一、填空题
1II、一氨•三氯•合铂()酸钾
2+,[Pt(NH )Cl]6NHCl2、，，3 423、
3、小、大
46、二溴化四水•一草酸根合铂(?)、5III6、氯化二乙二胺•二硫氰酸根合铬()、6、越大、越小越好
76、二氯化二乙二胺•二氯合铂(?)、二、选择题
1A 2D 3B 4D 5D、、、、、
三、判断题
1X 2X 3、、、?
四、计算题
1、解:
14
+2+2?2c[Ba()V×Ba()cEDTA?()VEDTA×()]MSO×()4ω=
m1000×
[0.05000×20.000?.0250020×.00]32×.07=
0.50001000×
0=3.210
03.21答:煤中所含硫的质量分数为0
2、解:
-1150ml 0.10mol•LAgNO()在溶液中，加入等体积3
-16.4mol•LNHHOcAg+=0.05 后，各物质浓度均减小一倍，即32
-1-1mol•L, c NHHO =3.2mol•L。32
+-1，Ag[Ag(NH)]c NHHO ?3.1mol•L 当 生成时，，3232
+-1c[Ag(NH)] ?0.05mol•L。32
+2，c Ag=c[Ag(NH)] / c NHHO •K故 3232f
27-10-1=0.05/3.1×1.6×10=3.2×10(mol•L)
-10,，(2) Q=cBr×c Ag=(1.0mmol/100 ml) × 3.2×10
-12 13,=3.2×10> 5.3×10
AgBr所以，有沉淀生成。
2+_Ca+EDTA=CaEDTA3、解:由题意可知
2+-2-2 MnO—5CO= 5Ca=5 EDTA424
5nKMnO=2n(EDTA)即:()4
××,,.,,,,,,,
VKMnO==16.00ml()4,×,.,,,,,
9第章氧化还原反应和氧化还原滴定法
15
一、填空题
3+ 2+ + 12Mn+ 2HO = MnO+ Mn+ 4H(P367、参见课本页例题22
10-19)
2+2+2K=CCu/CAg、()()
+3+33Au = 2Au + Au、
- + 3+ 2- 4CrO+ 6I+ 14H= 2Cr+ 3I+ 7HO、272 2
2- - 2- I+ 2SO= 2I+ SOP383(参见课本页)2 2346
50.43V、
6、 不能发生岐化反应
+2+ 72Cu = Cu + CuP366、(参见课本页)
二、选择题
1Bp355、(参见课本页)
2C、
3φCr2O72-/ Cr3+>φFe3+/ Fe2+>φSn4+/ Sn2+、
4Bp379、(参见课本页)
5Cp355、(参见课本页)
6A、
7C、
8Cp356—358、(参见课本页)9Cp35910-1136010-13、(参见课本页例题和页例题)
10D、
11A、
16
12A、
三、判断题
1ν 2ν 3× 4×、、、、
四、计算题
1HOO),25ml250mlC(H、设原始则把原溶液稀释到后，所得的溶液浓溶液浓度为2222
0.1 C(HO)KMnO HO度()就是与发生反应的溶液浓度。22422
+2+-5HO+2 MnO+6H=2Mn+5O+8HO由方程式可知224220.1C(HO)V(HO)= CKMnOVKMnO5/2 ()()代入数据有222244
-3-30.1C(HO)= 0.019265/2 ×25.00×10×30.06×10×22
C(HO)= mol.L-1可解出 22
L-1HO34.01 则试样中的质量体积浓度为× g..22
2、本题参见课本P390页作业题10-19。
KMnO KHCO.HO由题意知:滴定中与发生氧化还原，则4242
n(KMnO)/n(KHCO.HO)25;反应比例关系为:4242
KOHKHCO.HOn(KOH)/n(KHCO.HO)11与发生酸碱反应，则反应比例关系为:。242242
2 KMnO——5KHCO.HO——5KOH故 4242
2()()CKOHVKOHCKMnO()=,45()VKMnO4
代入数据有
?,,,.,,,,,,.,,,,,,= mol.L-1CKMnO()=,,?,,,,.,,,,,
C1/5KMnO= mol.L-1故()4
,.,,,3CKCrO7==)、(22,,,,.,,.,,
,,.,,,,C1/6KCrO=6 CKCrO7== mol.L-1()()22722
,,,.,,.,,,2- 2+ + 3+ 3+CrO+ 6Fe+ 14H= 2Cr+ 6Fe+ 7HO 可知由方程式27 2,()(),CKCrOVKCrO,,，,,，代入数据后可解出VFeSO(),
VFeSO4= ml()
nn,,,,??+10.77161.232,,+==1.17V?=等量点时的电动势 nn,,+16+4、
由方程式可知
17
??为正极，为负极。则电池的电动势为FeFe3/2I2/I-++
E0.7710.535=0.236V=?=???32-++FeFe/I/I2
-1?G=-nEF=-20.23696500=-45.55KJ.mol,,
?G<0,.故反应可以正向进行
3- 4-]+ e = [FeCN]KCN[FeCN当溶液中加入后，正极发生了变化。 即()()66
??()+=,,??[()]/[()]FeCNFeCN,,
,+CFe()θ=+?,.,,,,lg,,++,+/FeFeCFe()
,,,???θKFeCNCFeCNCCN([()])([()])(),,f,,θ=+,.,,,,lg?,,++,,,???FeFe/θKFeCNCFeCNCCN([()])([()])(),,f,,
,,,,.,,,,.,,.,,,,=+,.，，,,.,,,,lg,,,,.,,,,.,,.,,,,
=,.,,，V
E=0.357-0.535=--0.178V则电池电动势为:
-,??G=-nEF=-,(,.,，,),,,,,=-,,.,,KJ.mol,,
?G>,,.故反应不可以正向进行
10第章电位分析和电导分析
1、填空题
Ag-AgCl电极，玻璃电极
2、P398-400选择题(答案参见课本页)1B 2D 3D 、、、
3、判断题
ν P400×(参见课本页)
11第章吸光光度分析法
18
一、填空题、
-0.150 1A=0.150T=10 、，
2、强酸滴定多元弱碱滴定曲线 、氧化还原滴定曲线、配位滴定曲
A-VA—线、强碱滴定弱酸滴定曲线、关系曲线或吸光度显色剂用量V关系曲线
3A=Kbc, 0.434 P41812-2、(参见课本页例题)
40.2—0.8T= 36.8%P422、，(参见课本页)
二、选择题
1、CmaxA2C 3B 4DP422(λ不变，变大)、、、(参见课本页)三、判断题
123P417P418、× 、ν 、ν(参见课本页) 4、×(参见课本
5页) 、×
说明:由于做答时间紧迫，错误在所难免，参考答案中有争议问题，请咨询。谢谢合作～
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浙公网安备 33021202002483