分析化学考试题库 有答案

分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。(√)4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。(√)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。(√)7、偏差是测量值与平均值之差。（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。(√)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）12、相对平均偏差、样本 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。(√)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。(√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。(√)19．滴定管的初读数必须是“”。（×）20．测定样品溶液的含量，属于常量分析。（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。(√)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。4、偶然误差出现的规律服从正态分布。5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。7．在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记为g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。9、如果要求分析结果达到%的准确度，滴定管读数误差为±，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在ml以上。10、×10-6、pKa=的有效数字位数分别是三位、两位。11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。12、、×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。14.被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。15．在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记为g。16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。17.在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记g。18.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。三、选择题1．滴定管的读数误差为±时，如果滴定用去标准溶液，其相对误差是（C）。A.%B.%C.%D.%2．计算，其结果应取多少位有效数字（C）A.1B.2C.3D.43、下列各数中，有效数字位数为四位的是（B）A、B、C、pH=D、10004、pH=其有效数字位数为（B）A、1B、2C、3D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：，，，，，试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。2.水中Cl-含量经6次测定，其结果=，S=，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm（,5=）3.气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：、、、、%。计算其平均值和标准偏差。4.某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：、、、、%。计算测定的平均值为多少标准偏差S为多少5．某药厂生产药丸要求铁含量为%。今从中抽样测定5次的结果：、、、、%。算得其平均值为%，标准偏差S为%。用t检验这批产品是否合格（,4=）第三章滴定分析概论一、判断题：1．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）2．滴定终点一定和计量点相吻合。（×）3．所有纯度大于%的物质都为基准物质。（×）4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（×）5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（√）6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（×）7．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（√）9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（×）二、填空题1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。2．每毫升NaOH标准溶液恰好与HCl反应，则NaOH的浓度TNaOH/HCl=g/mol。3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。4．用TNaOH/HCl=mlNaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH，则试样中HCl的质量是克。5．的KMnO4标准溶液恰好与的Fe2+反应，则KMnO4标准溶液的浓度TKMnO4/Fe2+=g/mol。三、选择题1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（B）。A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗C.烤干D.不必处理2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为(C)A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件(D)A、纯度在以上，具有较大的摩尔质量B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定C、化学反应时按定量进行，没有副反应D、应该是化合物，不能是单质4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（A）。A.NaClB.浓HClC.KMnO4D.Na2S2O35、定量分析中的基准物质含义是(D)A、纯物质B、标准物质C、组成恒定的物质D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。(D)A、两者含义相同B、两者必须吻合C、两者互不相干　　D、两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为（B）A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂D、基准物8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（A）。A.用待移取液润洗B.烤干C.用滴定剂润洗D.不必处理9.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（D）。A.两者含义相同；B.两者必须吻合；C.两者互不相干；D.两者愈接近，滴定误差愈小。四、简答题1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解答：这样称取较好，可降低称量误差。第四章酸碱滴定法一、判断题：1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（√）3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（×）6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。（√）7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（×）8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，Ka越小，突跃范围越宽。（×）9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（√）10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（√）11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（×）12、按照酸碱质子理论，H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（×）13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×Kb>10-8时，才能直接滴定。（×）14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（√）15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（×）16．酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。（×）17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKb相等。（×）二、填空题1．400mlLHCl溶液的pH=1。2．的Na2CO3mol)配成的标准溶液，该溶液的浓度C(Na2CO3)=L。3.已知有机弱酸酚酞的pKHIn=，酚酞指示剂理论变色的pH范围=—。4.HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的区分性溶剂，液氨是HNO3和HAc的均化性溶剂。（“均化”，“区分”）5、若某酸碱指示剂的pKa=，其理论变色范围为8—10，理论变色点为9。6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内。7.有一未知溶液加甲基红（pH=红黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=无色红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为—。8.已知乙醇的Ks=×，在LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=。9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（H3O+、NH+4）。10、某指示剂的pKHIn=，该指示剂的理论变色范围为。11、已知吡啶的Kb=×10-9，则其共轭酸的Ka为×10-5。12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为（PH=pkHin±1）。13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为小于7（大于或小于或等于7）。14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb越大（越大或越小或相等）。15．K2Cr2O7mol)配成溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)=×10-7mol/L。16．KHIn=10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH=5--7。17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂18.已知乙醇的Ks=×，在LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=，pC2H5O=。19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶三、选择题1．用LNaOH标准溶液滴定LH2C2O4(Ka1=×10-2,Ka2=×10-5)溶液时，能形成几个突跃（B）。A.0B.1C.2D.32．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的（C）。A．浓度大，酸碱滴定突跃范围大；B．突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于%;C．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；D.弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKa≥10-83．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂（D）A．酸性溶剂B.碱性溶剂C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂（D）A．酸性溶剂B.碱性溶剂C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂5、下列物质（均为·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（D）A、HCOOH（pKa=）B、HAc（pKa=）　　C、H2SO4D、NH4Cl（pKa=）6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（A）A、NH4Ac溶液（·L-1）B、NaAc溶液（·L-1）C、HCl溶液（·L-1）　D、HAc（·L-1）7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同（C）A、纯水B、甲醇C、液氨D、甲基异丁酮8、下列物质（均为·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（C）A、一氯醋酸(Ka=×10-3)　B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=×10-6)　　C、苯酚(Ka=×10-10)　D、NaAc(Ka=×10-5)9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（D）A、NH3﹒H2O溶液（·L-1）B、HAc溶液（·L-1）C、HCl溶液（·L-1）D、HAc（·L-1）+NaAc（·L-1）10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂（C）A、酸性溶剂B、碱性溶剂C、酸碱两性溶剂D、惰性溶剂11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（C）A、不受影响B、不一定C、偏高D、偏低12．用LHCl标准溶液滴定LH3PO4(Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka2=×10-13)溶液时，能形成几个突跃（B）。A.1B.2C.3D.013．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂（B）A．酸性溶剂B.碱性溶剂C.酸碱两性溶剂D.惰性溶剂四、计算题1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAcmol2、称取纯CaCO3溶于mL的HCl中，多余的酸用浓度为molL-1的NaOH溶液回滴，消耗了NaOH溶液，求HCl溶液的浓度。(CaCO3的M=gmol-1)3、称取分析纯，配成一级标准物质溶液250.0ml，用来标定近似浓度为·L-1的HCl溶液，标准物质溶液25.00ml恰好与HCl溶液反应完全。试求此HCl溶液的准确浓度。（已知：M（Na2CO3）=g·mol-1）4、为标定HCl溶液，称取硼砂（Na2B4O7·10H2O），用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗。求此HCl溶液的浓度（已知：M(Na2B4O7·10H2O)=·mol-1）5、欲使滴定时消耗浓度为mol/L的HCl溶液20mL，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多少克M(Na2CO3)=g/mol6、准确称取纯，配成标准溶液用于标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液恰好与HCl溶液反应完全，试求此HCl溶液的准确浓度。已知：M(Na2CO3)=mol7、称取不纯Mg(OH)2样品，溶解于mol·L-1的HCl溶液中，过量的HCl需用0.0948mol·L-1NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=g/mol8．药用NaOH的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2，生成NaOH和Na2CO3的混合物）。称取试样克，溶解后用mol/LHCl滴定到酚酞变色，用去ml，继续用甲基橙作指示剂，用HCl滴至甲基橙变色，消耗HClml。计算药用NaOH的含量。（NaOH:mol）9.市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。反应式：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH问除去1000ml的冰醋酸（含水量为%、相对密度）中的水分需加入比重、含量%的醋酐多少ml已知(CH3CO)2Omol,H2Omol。第五章配位滴定法一、判断题：1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（√）2．EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（√）3、在一定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（×）4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（√）5．EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（×）6．金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（√）7．EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（×）8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（×）9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（×）二、填空题1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y型体能与金属离子直接配位。2、常用Zn/ZnO作基准物质标定EDTA溶液。3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数KMin小于10-2KMY。4．在配位滴定中，当KMinKMY时，产生封闭作用。（“封闭”或“僵化”）5．当化学计量点时，lg(cM×KMY)值为6时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。6.在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。7.铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是7--10。8.配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T和MY的混合色。9.配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA。三、选择题1．有关EDTA叙述正确的是（A）。A.EDTA在溶液中总共有7种型体存在；B.EDTA是一个二元有机弱酸；C.在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；D.EDTA易溶于酸性溶液中。2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。A.EDTA的解离B.金属指示剂的电离C.金属离子的水解D.A+B+C均可3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（A）A、1：1B、2：1C、1：3D、1：24.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K’MIn（B）A.>K’MYB. 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 。（√）7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（√）8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（√）二、填空题1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在H2SO4酸性介质下进行。2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成Ag（NH3）2+配离子而溶解。3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。测定Cl-时，选用荧光黄为指示剂。4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是K2CrO4。5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成（Ag（NH3）2+配离子）而溶解。三、选择题1.决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（D）A.溶液的浓度B.沉淀的溶解度C.两者都有关D.两者都无关2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在~范围内。若酸度过高，则（D）A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O沉淀C、AgCl沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行（A）A、酸性B、碱性C、中性D、上述均可4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行（A）A、强酸性B、弱酸性C、中性D、任意酸度四、计算题1．精确量取浓NaCl注射液，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取于锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂，用L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaClmol）四、简答题1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响为什么2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）本文档内字体为阿里巴巴普惠体R，CTRL+A全选可调整字体属性及字体大小-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR