2022届惠州市高三第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23A1-27S-32Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64一、单项选择
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：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是A．刀枪把（竹木）B．头盔（羽毛）C．髯口（毛发）D．戏衣（丝绸）2．下列情况对应的化学知识或原理正确的是选项素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出火树银花不夜天焰色反应属于化学变化体育：北京冬奥会火炬外壳材料是由高性能树该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良B脂与碳纤维融合而成的复合材料的特性美术：宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2·CuCO3]，青色孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且C来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）耐酸、耐碱2·2CuCO3]传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏炭、硫磺、KClO33．下列相关微粒的化学用语错误的是23A．中子数为12的钠原子：11NaB．石墨和C60互为同素异形体C．Cl的原子结构示意图：D.CO2的电子式：4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂MnO2C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH35．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是1选项劳动项目化学知识AAgBr用来制作照相胶片AgBr见光易分解BNaCl的溶解度随温度变化不大在盐田中晾晒海水，得到粗盐C利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕小苏打是碳酸氢钠DSiO2制作光导纤维SiO2导电6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色B．M和N互为同分异构体C．M分子中所有碳原子均处于同一平面上D．N能发生取代，消去，加成反应7.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD加热熔融的氢氧化钠固体吸收尾气中的Cl2蒸馏时的接收装置吸收CO2中的HCl杂质8．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D．N可由其相应单质直接化合生成9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA-1C．0.1mol·LH2S溶液中含有阳离子总数为0.2NAD．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA10．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中溶解的氧C．1molNH可处理水中1.5molOD．③中发生反应后溶液的pH升高24211．短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是A．原子半径：Y>ZB．最高价氧化物的水化物的酸性：W>XC．最简单氢化物的稳定性：W>YD．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化12．下列离子方程式
书
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写正确的是−+A．氨水与稀盐酸反应：OH＋H==H2O2+-3+-B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe+4I+3Br2==2Fe+2I2+6Br2+-+2−C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba＋OH+H+SO4==BaSO4↓+H2O2−+D．大理石与稀盐酸反应：CO3＋2H==CO2↑＋H2O＋13．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O
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面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是3A．总反应为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋＋2B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2OC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．总反应的ΔH＝－226kJ·mol－114．研究反应2CO(g)+6H(g)CHCHOH(g)+3HO(g)H0对实现“碳中和”有重要22322,意义。在密闭容器中充入1molCO2与3molH2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．表示CH3CH2OH组分的曲线是ⅢB．图中曲线交点a对应H2的转化率大于交点bC．图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka
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，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。编号操作现象结论①取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解②将①的浊液分成两等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振荡假设一不成立④向另一份加入假设二成立（5）通过（4）的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：+--H2SO4==H+HSO4、HSO4+2-H+SO4)。（6）用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______________________________。18．(14分)锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。温度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列问题（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)（2）“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3＋、Al3＋___________（填“能”或“否”）均沉淀完全，若3＋3＋-38沉淀完全，此时溶液中c(Fe)、c(Al)之比为____。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10，-33Ksp[Al(OH)3]=2.0×10)6（3）从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中--主要发生的离子反应方程式有OH＋CO2=HCO3、___________________________________。（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为_________。母液的用途_________（任写一种）。（5）太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6+Li1−xFePO4LiFePO4+6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：_______________。19．(14分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。I．温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：−1（1）已知：①CO（g）+H2O（g）HCOOH（g）△H1=−72.6kJ·mol−1②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=−566.0kJ·molc2HCOOHcО则反应③的平衡常数表达式K=2,写出反应③的热化学方程式22cCO2cH2O_________________。（2）刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2（g）和H2O（g）发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。A．CO2（g）和H2O（g）的物质的量之比不变B．容器中气体平均摩尔质量不变C．2v正（CO2）=v逆（O2）D.容器内温度不变（3）在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：7i．СО2（g）+Н2（g）НСООН（g）△H3＜0ii．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H4刚性密闭容器中CO2（g）和H2（g）按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。（选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比）①曲线a随温度升高而下降的原因是________________；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为________（填标号）。A.低温、低压B．高温、高压C．高温、低压D．低温、高压②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min020406080压强/MPap00.91p00.85p00.80p00.80p0反应i的速率可表示为v=k·p（CO2）·p（H2）(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数,k为常数），则反应在60min时v=________（用含p0、k的式子表示）。Ⅱ．CO2−CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。（4）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。①由右图可知：压强p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。②Y点：v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20．选修3：物质结构与性质](14分)82020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）锌（Zn）、镉（Cd）是同一副族的相邻元素，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为________。2−（2）S与O可形成多种微粒，其中SO4的空间构型为________；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________________。2−（3）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O7的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含键与键个数比为________。（4）−Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高（2054℃）、硬度大的特点，主要原因为________________________________________。（5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为________。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式为________。（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm，该合金的−3密度为g·cm，则h=________（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。921．[选修5：有机化学基础](14分)H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：回答下列问题：(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。(2)Z的分子式为______；R的化学名称是________。(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。(5)参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线_______________。102022届惠州市高三第一次模拟考试化学答案一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213141516ABDCDABADCCBBCDC二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题。考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。17.（14分）+2-（1）2Ag+SO4Ag2SO4↓（2分，未配平扣1分，沉淀符号不扣分）（2）12（2分）；BD（2分，错选多选不给分，漏选扣1分）+（3）假设二：H对Ag2SO4溶解起作用（1分）（4）③固体不溶解（1分）④1mL0.1mol/LHNO3，振荡（1分，合理给分）；沉淀溶解。（1分）-+2-+2--2-（5）HSO4H+SO4，滴加稀硝酸后，H与SO4结合生成HSO4，（1分）SO4浓度+2-降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag（aq）+SO4（aq）正向移动，Ag2SO4不断溶解。（1分）（6）沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化。（2分）18.（14分）（1）增大粉煤灰的表面积，提高酸浸效率（1分）；SiO2（1分）-5（2）否（2分）；4.0×10（或其它合理比值，如1:25000）（2分）--（3）NaOH溶液（1分）；CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;（2分）（4）趁热过滤（1分）；盐酸酸化的BaCl2溶液；（1分）；制备氨气或做氮肥（1分，合理均给分）-+（5）LiFePO4-xe=Li1-xFePO4+xLi（2分）19（14分）−1（1）2CO2（g）+2Н2О（g）2HCOOH（g）+О2（g）△H=+420.8kJ·mol（2分，方程式1分，△H1分）（2）BD（2分，错选多选不给分，漏选一项扣1分）（3）①反应СО2（g）+Н2（g）НСООН（g）△H3＜0升高温度，平衡逆向移动（21分）D（2分）12122②k(P0)或kP0或0.0625kP0（2分）416（4）<（2分）>（2分）20（14分）（1）(2分)（2）正四面体形（1分）sp3(1分)（3）4：1(2分)3+2-（4）Al2O3为离子晶体，Al和O的半径较小，且所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬度大（2分）（5）12（2分）AuCu3H8(2分)212（6）442×10/(33ρaNA)(2分，没化简，正确均给分)21．（14分）（1）（1分）羟基（1分）取代反应（1分）（2）C10H12O4（1分）对羟基苯甲醛（1分）（3）（2分）（4）16（2分）或（2分）（5）（3分）2
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