滴定管操作实验报告篇一：酸碱滴定实验报告酸碱中和滴定一.实验目的：1.培养学生的动手才能。实现学习与理论相结合。2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作
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。二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。药品：未知浓度NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，酚酞试剂。三.实验原理：中和滴定是稀酸与稀碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：2.仪器洗涤：3.润洗：4.装液5.向锥形瓶中加约5ml未知浓度NaOH溶液6.加酚酞7.滴定8.
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并得出结果9.整理。数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：评分细节共100分一、共50分，一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴⑧滴定时，酸式滴定管使用⑨滴定时，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶⑩滴定时，眼睛观察锥形瓶二、共50分，一点10分。①动作纯熟②废液处理③清洗④整理实验仪器⑤清理试验台篇二：滴定管的校准实验报告滴定管的校准实验报告摘要：本文介绍了滴定管的常用校正方法，说明了玻璃仪器在使用过程中产生误差的原因。并对50mL的酸式和碱式滴定管进展校正，得出了两只滴定管的校正曲线。关键词：校正，酸式滴定管，碱式滴定管，误差。综述：容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。因此，在准确要求较高的分析的工作中，必须对容量器皿进展校准。由于玻璃仪器具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同，所以在校准容量器皿时必须在一个共同的温度下进展。容量器皿常用两种校准方法：相对校准和绝对校准。相对校准时要求对两种容器之间的容积有一定的比例关系时常采用的方法；绝对校准是测定容量器皿的实际容积，常用称量法。实验局部：1.仪器和试剂：50mL滴定管，酸式、碱式各一支；锥形瓶〔50mL，具有玻璃磨口〕一只；温度计一支；蒸馏水；电子天平，凡士林。2.试验方法：酸式滴定管的校正：首先把滴定管洗净，检查是否漏液,假设漏液那么把滴定管的活塞取出，用吸水纸把活塞和插活塞的孔的水吸干，再在活塞上均匀的涂抹上少量凡士林，切记活塞上有孔的几个面不能涂抹，否那么会将孔堵住。当活塞旋转灵敏无噪音即可。不再漏液后装入蒸馏水，再排气，并使液面位于零刻度线处。记录实验温度，把锥形瓶洗干净，并把瓶外壁的水分擦干，用分析天平称量后记下空瓶的质量〔保存3位小数〕。依次将滴定管内的水放进锥形瓶，用分析天平称量其质量，准确到小数点后三位并记录。分别将几次的数据记录并分析。将上述实验重复做2次，并取平均值。碱式滴定管的校正：先洗净滴定管，检查是否漏液，假设漏液，更换乳胶管和其中的玻璃球。。其余操作与酸式滴定管一样。结果与讨论：酸式滴定管的校正，将二次的数据归纳统计记入下表，用滴定管的读数减去上一次的滴定管的读数，算出读出总体积。用分析天平的读数减去上一次的读数，得到总水的体积。实验温度为18°C，查表得此温度下水的密度为0.9975g-1。利用V=m/ρ算出水的实际体积。再用实际容量值减去读出总容积，得到总校准值。表格见数据记录本。酸式滴定管校正曲线碱式滴定管的校正：酸式滴定管的计算，将碱式滴定管的校准数据归纳得出：碱式滴定管校正曲线篇三：酸碱滴定实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用测未知〞的实验思想。2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与理论相结合。二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。三.实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。〔平行滴定两次〕四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别参加10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参加盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为到达滴定终点，记录读数。7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。五.数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：2.盐酸溶液浓度的标定：六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：①视〔读数〕②洗〔仪器洗涤〕③漏〔液体溅漏〕④泡〔滴定管尖嘴气泡〕⑤色〔指示剂变色控制与选择〕八.本卷须知：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参加，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。?滴定管操作实验报告?
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