第5章 习题课 (1)

潍坊学院化学化工与环境工程学院李丽敏第5章小结1.酸碱反应的基本概念，Ka和Kb的关系2.酸度对弱酸(碱)形态分布的影响(一元,多元),分布分数计算,各种形态浓度的计算;3.质子条件的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写；酸碱溶液的[H+]计算:一元(多元)酸碱,两性物质,共轭酸碱体系。4.酸碱缓冲溶液:缓冲容量和缓冲范围,会选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算)。5.酸碱指示剂:了解作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点。6.酸碱滴定曲线和指示剂的选择强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。掌握滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；掌握多元酸、混合酸、多元碱溶液分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。7.终点误差的计算8.酸碱滴定法的应用混合碱(酸)、含氮量、H3BO3的测定。例1：称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.00mL水中，用0.2500mol·L-1NaOH滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00，当滴定至化学计量点时pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。（假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1）（P165习题23）解：HA被中和至50%时，pH=pKa，即pKa=5.00计量点时，为一元弱碱溶液设加入NaOH溶液VmL，则计量点时0.2500×V=0.1000×（60.00+V）得：V＝40.00mL例2：称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl溶液20.00mL；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定消耗30.00mL。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。（师大本P151习题35）解：B4O72-+2H++5H2O═4H3BO3用HCl溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量例3.用1.000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mLH2SO4和H3PO4混合酸，结果如下：加入NaOH(mL)26.0030.00pH值7.209.78计算混合酸中H2SO4和H3PO4浓度各为多少？已知：H2SO4Ka=1.0×10-2，H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。解：pH=7.20时，H2SO4的两个H+全部被滴定，H3PO4被滴定3/2个H+pH=9.78，H3PO4被滴定2个H+例4： 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 测定混合物中各组分含量的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。（包括主要 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 、滴定剂、指示剂、含量计算公式，固体试样用质量分数表示，液体试样用质量浓度g·L-1表示）（武大本P162思考题9）（1）HCl＋H3BO3（4）Na3PO4＋Na2HPO4（2）H2SO4＋H3PO4（5）NaOH＋Na3PO4（3）HCl＋NH4Cl（6）NaH2PO4＋NaHSO4（1）HCl＋H3BO3准确移取VmL混合试液，以甲基橙（或甲基红）为指示剂，用浓度为c的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液V1mL；再加适量甘露醇或甘油溶液强化后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定，又消耗V2mL。（2）H2SO4＋H3PO4准确移取VmL混合试液，以甲基橙为指示剂，用浓度为c的NaOH标准溶液滴定H2SO4至Na2SO4，H3PO4至NaH2PO4，消耗NaOH溶液V1mL；再加入酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定，又消耗V2mL。（3）HCl＋NH4Cl准确移取VmL混合试液，以甲基橙（或甲基红）为指示剂，用浓度为c的NaOH标准溶液滴定HCl至NaCl，消耗NaOH溶液V1mL；再加适量甲醛溶液强化后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定，又消耗V2mL。（4）Na3PO4＋Na2HPO4准确称取试样m克加适量水溶解，以百里酚酞为指示剂，用浓度为c的HCl标准溶液滴定Na3PO4至Na2HPO4，消耗HCl溶液V1mL；再加入甲基橙为指示剂，继续用浓度为c的HCl标准溶液滴定Na2HPO4至NaH2PO4，又用去V2mL。（5）NaOH＋Na3PO4准确称取试样m克加适量水溶解，以百里酚酞为指示剂，用浓度为c的HCl溶液将NaOH滴定至NaCl，PO43-至HPO42-，消耗HCl溶液V1mL；以甲基橙为指示剂，用HCl溶液继续将HPO42-至滴定H2PO4-，又消耗HCl溶液V2mL。（6）NaH2PO4＋NaHSO4准确称取试样m克加适量水溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为c1的NaOH标准溶液滴定NaH2PO4至Na2HPO4，NaHSO4至Na2SO4消耗NaOH溶液V1mL；再加入甲基红指示剂，用浓度为c2的HCl标准溶液滴定Na2HPO4至NaH2PO4，消耗V2mL。1、称取3.000g磷酸盐试样溶解后，用甲基红作指示剂，以14.10mL0.5000mol·L-1HCl溶液滴定至终点；同样质量的试样，用酚酞作指示剂，需5.00mL0.6000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点。（1）试样的组成如何？（2）计算试样中P2O5的质量分数。补充作业2、干燥的纯NaOH和NaHCO3按2:1的质量比混合后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V1；继用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有效数字）。3、某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚酞作指示剂，用48.36mL1.000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72mL1.000mol·L-1HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色）。问该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mmol）。质子理论2、按酸碱质子理论，下面哪个物质是酸？A.Fe(H2O)63+B.(CH2)6N4C.NaAcD.H2NCH2COO-1、提出酸碱质子理论的科学家是A.Bronsted－LowryB.ArrhenniusC.DebyeHuckelD.Lewis（A）（A）3、按酸碱质子理论，Na2HPO4是A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质（D）4、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka·Kb=KWD.Kb/Ka=KW（C）（B）5、H2PO4-的共轭碱是A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-6、已知H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb1为A.11.88B.6.80C.1.64D.2.12（C）7、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱度最强？A.CN-(KHCN=6.2×10-10)B.S2-(H2S的Ka1、Ka2分别为：1.3×10-7，7.1×10-15)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)（B）8、酸碱滴定法是以______反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可用下式表示：_________________。9、已知某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。则其共轭碱A3-的pKb1值为_________。10、（2分）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则Na2CO3的pKb1=_____，pKb2=_____。酸碱H++OH-═H2O2.003.757.62分布分数1、某三元酸H3A的离解常数为pKa1(2.12)、pKa2(7.20)、pKa3(12.36)，在下列不同pH值的溶液中，HA2-的分布分数最大的那种溶液的pH值是A.4.66B.7.20C.9.78D.12.36（C）2、已知某酸的浓度为0.1mol·L-1，而其酸度大于0.1mol·L-1，则这种酸为A.H2SO4B.HNO3C.HClD.H3PO43、已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol·L-1，则这种酸为A.H2SO4B.HAcC.HClD.HF（A）（C）质子条件部分2、写NH4HCO3水溶液的质子条件应选_____、________和______为参考水准，质子条件为1、(NH4)2HPO4的质子条件是3、0.100mol·L-1H2SO4溶液的质子条件是[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]NH4+HCO3-H2O[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]+[NH3][H+]=[OH-]+[SO42-]+0.1005、在0.40mol·L-1NH3溶液中加入等体积0.20mol·L-1HCl的质子条件6、c1mol·L-1NaH2PO4+c2mol·L-1Na2HPO4的质子条件4、cmol·L-1NaAc+cmol·L-1NH4Cl的质子条件[H+]+[NH4+]=[OH-]+0.10[H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3][H+]+[H3PO4]=[OH-]+2[PO43-]+[HPO42-]-c2[OH-]+[PO43-]=[H+]+2[H3PO4]+[H2PO42-]-c17、下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？A.[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]B.[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]C.[H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]D.[H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-]（B）pH计算部分1、等体积的pH=1.00和pH=13.00的强电解质混合溶液的pH值是A.1.00B.7.00C.6.00D.13.002、NH4+的Ka=10-9.26，则0.10mol·L-1NH3水溶液的pH值为A.9.26B.11.13C.4.74D.2.873、EDTA的pKa1～pKa6分别是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH约是A.1.25B.1.8C.2.34D.4.42（B）（B）（D）4、当下列各酸水溶液中的H+离子浓度相等时，哪一种溶液中物质的量浓度最大？A.HAc(Ka=1.8×10-5)B.H3BO3(Ka=5.7×10-10)C.H2C2O4(Ka1=5.9×10-2)D.HF(Ka=3.5×10-4)（B）（B）5、浓度为0.1mol·L-1的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）A.9.26B.4.74C.7.00D.10.007、用0.1000mol·L-1的NaOH滴定0.1000mol·L-1H2SO4，计算滴定百分数分别为0和100时溶液的pH值（H2SO4的Ka2=1.0×10-2）。6、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+]＝_______，使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：___________和__________，否则将引入较大误差。8、计算2.0×10-2mol·L-1NaHSO4溶液的pH值（硫酸pKa2=2.0）缓冲溶液部分1、对由弱酸和其共轭碱组成的缓冲溶液来说，决定其缓冲容量大小的是A.弱酸的Ka值和共轭碱的Kb值B.弱酸和共轭碱的总浓度C.弱酸和共轭碱的总浓度及两者的浓度比D.弱酸的Ka值和溶液的H+离子浓度（C）2、缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的________和________有关。总浓度组分比3、0.20mol·L-1NH3-0.20mol·L-1NH4Cl溶液的缓冲容量在pH=______时最大，其数值为_______。已知:NH3的pKb=4.744、某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为1mol·L-1，其最大的缓冲容量为A.0.575B.2.30C.0.1D.1.09.260.23（A）5、配制总浓度为0.20mol·L-1六亚甲基四胺缓冲溶液，最大缓冲指数βmax=______，出现在pH=______时。（六亚甲基四胺的pKb=8.85）0.1155.156、配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择A.一氯乙酸（pKa=2.86）－盐B.氨水（pKb=4.74）－盐C.六亚甲基四胺（pKb=8.85）－盐D.醋酸（pKa=4.74）－盐7、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是A.0.10mol·L-1NH4Ac溶液B.0.10mol·L-1NaAc溶液C.0.10mol·L-1HAc溶液D.0.10mol·L-1HCl溶液（B）（A）8、欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol·L-1HAc34.0mL，则需加NaAc·3H2O约多少克（已知pKa=4.74，NaAc·3H2O式量：136.1）A.20B.30C.40D.50（D）9、配制1升HAc－NaAc缓冲液，使用时需稀释10倍，如要求在100mL操作液中加入1.0×10-3mol的强酸或强碱（忽略体积变化），pH值改变不超过0.30个单位，应如何配制？取冰醋酸(17mol·L-1)多少毫升？醋酸钠多少克？（HAc的pKa=4.74，水合醋酸钠式量：136.1）10、欲配制pH=9.49的NH3—NH4Cl缓冲溶液500mL，且使其溶液在加入2.5mmol的HCl时pH值的改变不大于0.09。（1）制备该缓冲溶液需要多少克NH4Cl和多少毫升氨水？（2）计算缓冲溶液在pH=9.49时的缓冲指数（微分缓冲容量）β。已知浓氨水中含NH325%，d=0.90g·mL-1，NH3的pKb=4.74，MNH3=17.03，MNH4Cl=53.5指示剂及滴定突跃部分1、用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HAc(pKa=4.7)的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推算用0.01000mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.010mol·L-1某一元弱酸的突跃范围为A.6.7～8.7B.6.7～9.7C.6.7～10.7D.7.7～10.7（A）2、酸碱滴定中使用混合指示剂是因为____________________________或___________________________________。单一指示剂颜色变化不够敏锐可将滴定终点限制在较窄的pH范围内3、指示剂的变色范围为pH=pKa±1，如甲基橙应为pH=3.4±1，而实际上甲基橙的变色范围为pH=3.1～4.4，这是因为_______________________。人眼对红色的反应较敏锐4、酸碱滴定中选择指示剂的原则是A.Ka=KHInB.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的突跃范围内D.指示剂应在pH=7.00时变色（C）5、某三元酸的电离常数分别为pKa1=2.0，pKa2=6.0，pKa3=12.0。用NaOH标准液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH=_____，可选用_______作指示剂。滴定至第二化学计量点时，溶液的pH=____，可选用______作指示剂。4.0甲基橙9.0酚酞6、用0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1甲酸(pKa=3.75)时，最好应选用的指示剂是A.甲基橙（pKa=3.4）C.酚红（pKa=8.0）B.甲基红（pKa=5.2）D.酚酞（pKa=9.1）（C）应用部分1、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2mL。若V2小于V1，则此碱样溶液是A.Na2CO3C.NaOH+Na2CO3B.NaOHD.Na2CO3+NaHCO3（B）（C）2、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2＞V1＞0，则溶液组成为A.NaOHB.Na2CO3+NaHCO3C.NaHCO3D.NaOH+Na2CO33、有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1，继以甲基橙为指示剂又耗去酸的体积为V2。试依据V1与V2的关系判断试液的组成：（1）当V1＝V2时（2）当V1＜V2时（3）当V1＝V2＝0时（4）当V1＝0，V2＞0时Na3PO4Na3PO4＋Na2HPO4NaH2PO4Na2HPO4或Na2HPO4＋Na2H2PO44、用甲醛法测定(NH4)2SO4质量百分数≥98%的肥田粉中NH4+含量时，若将试样溶解后用250mL容量瓶定容，用25.00mL移液管吸取三份溶液作平行测定，分别用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定，则应称取多少克试样?(NH4)2SO4的Mr=132）A.2.6g～4.0gB.1.3g～2.0gC.5.2g～8.0gD.1.0g～1.5g（A）5、铵盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标准溶液滴定，则化学计量点的在下列哪种范围A.强酸性B.弱酸性C.强碱性D.弱碱性（B）6、今有A克的某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为cmol·L-1的HCl溶液滴定，耗去BmL（已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g·mol-1），则Na2CO3%=7、以甲基橙为指示剂，用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的Na2B4O7溶液，以测定试剂Na2B4O7·10H2O的纯度，结果表明该试剂的纯度为110％。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是______________________________。8、下列溶剂中，能使HClO4、HNO3、HCl和H2SO4四种酸显出不同强度的是A.纯水B.乙酸C.液氨D.NaCl水溶液（B）Na2B4O7·10H2O失去部分结晶水