2013年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）

2013年全国统一 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（　　）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（　　）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）﹣1A．1.0L1.0mol•L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA﹣C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）+3+A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H═2Fe+3H2↑2++B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu═Cu↓+2Na2﹣+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H═H2O+CO2↑3+2+D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe═2Fe（OH）3+3Mg第1页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子﹣﹣C．正极反应为：NiCl2+2e═Ni+2ClD．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）2+﹣2+7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c（M）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于（　　）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）　二、解答题（共6小题，满分58分）第2页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由　　。（2）加入沸石的作用是　　，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是　　。（3）上述装置图中，B仪器的名称是　　，D仪器的名称是　　。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是　　（填正确答案标号）。a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在　　层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是　　。（7）本实验中，正丁醛的产率为　　%。第3页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是　　，发生反应的离子方程式为　　；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　　。（2）反应③的反应类型为　　，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　　。（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是　　。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于　　。10．（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强4.915.586.327.318.549.509.529.539.53p/100kPa回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为　　。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为　　第4页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料，平衡时A的转化率为　　，列式并计算反应的平衡常数K　　。（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应后A的物质的量n（A），n总=　　mol，n（A）=　　mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=　　。反应时间t/h04816c（A）/（mol•L﹣1）0.10a0.0260.0065 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是　　，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为　　mol•L﹣1。11．（15分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是　　，电解质的主要成分是　　，正极发生的主要反应是　　．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　　．（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．第5页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料①图（乙）中产物的化学式分别为A　　，B　　．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　　．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是　　（填化学式）．12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为　　。（2）四种元素中第一电离能最小的是　　，电负性最大的是　　。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为　　；D的配位数为　　；②列式计算该晶体的密度　　g•cm﹣3。第6页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料﹣+3+（4）A、B和C三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有　　；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为　　，配位体是　　。13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]（15分）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为　　．（2）D的结构简式为　　．（3）E的分子式为　　．第7页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（4）F生成G的化学方程式为　　，该反应类型为　　．（5）I的结构简式为　　．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有　　种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式　　．　第8页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析　一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（　　）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；L1：有机高分子化合物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；第9页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．　2．（6分）下列叙述中，错误的是（　　）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【考点】HD：有机物的结构和性质；IB：乙烯的化学性质；IH：苯的性质；II：苯的同系物．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯第10页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．　3．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）﹣1A．1.0L1.0mol•L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA﹣C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子。﹣1【解答】解：A、1.0L1.0mol•L的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5NA故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；﹣D、1mol的羟基﹣OH含有电子数9NA，1mol的氢氧根离子OH所含电子数均为10NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等。　第11页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）+3+A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H═2Fe+3H2↑2++B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu═Cu↓+2Na2﹣+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H═H2O+CO2↑3+2+D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe═2Fe（OH）3+3Mg【考点】49：离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；﹣C．HCO3不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．+2+【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H═Fe+H2↑，故A错误；2++B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu═Cu（OH）2↓+2Na+H2↑，故B错误；﹣+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H═H2O+CO2↑，故C错误；3+D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe═2+3Mg+2Fe（OH）3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．　5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　）第12页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子﹣﹣C．正极反应为：NiCl2+2e═Ni+2ClD．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．﹣+【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e=Na，Ni/NiCl2﹣﹣作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，钠离子向正极移动。【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：﹣﹣NiCl2+2e=Ni+2Cl，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；﹣﹣C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等。　6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：第13页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热。【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选：A。【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化。　2+﹣2+7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c（M）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于（　　）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）【考点】DA：pH的简单计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．第14页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料2+2﹣2+﹣1【分析】依据Ksp=c（M）c（OH）表达式和题干Ksp=a，C（M）=bmol•L，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；2+﹣【解答】解：室温时，M（OH）2（s）⇌M（aq）+2OH（aq），已知Ksp=a，c（M2+）=bmol•L﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选：C。【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．　二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由　容易发生迸溅　。第15页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（2）加入沸石的作用是　防止暴沸　，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是　冷却后补加　。（3）上述装置图中，B仪器的名称是　分液漏斗　，D仪器的名称是　直形冷凝管　。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是　c　（填正确答案标号）。a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在　下　层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是　保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化　。（7）本实验中，正丁醛的产率为　51　%。【考点】U3：制备实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的设计．菁优网版权所有【专题】17：综合实验题．【分析】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；第16页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算。【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x==51%，故答案为：51。【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握。　9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：第17页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是　Fe2+和Mn2+　，发生反应的离子方程式为　﹣2++MnO4+3Fe+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H、﹣2++2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H　；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质　。（2）反应③的反应类型为　置换反应　，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　镍　。（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是　取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于　1　。【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有【专题】527：几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+2+﹣2+2+和Mn，根据MnO4+具有氧化性，能将Fe和Mn氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍。（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算。第18页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【解答】解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子2+2+﹣2+是Fe和Mn，发生的离子方程式为MnO4+3Fe+7H2O=3Fe（OH）+﹣2++3↓+MnO2↓+5H、2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；2+2+﹣2++故答案为：Fe和Mn；MnO4+3Fe+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H、﹣2++2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO125+99x81（x+1）11.2g8.1g解得：x=1故答案为：1。【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等。　10．（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530第19页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料总压强4.915.586.327.318.549.509.529.539.53p/100kPa回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为　升高温度、降低压强　。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为　×100%　，平衡时A的转化率为　94.1%　，列式并计算反应的平衡常数K　1.5mol/L　。（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应后A的物质的量n（A），n总=　0.10×　mol，n（A）=　0.10×（2﹣）　mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=　0.051　。反应时间t/h04816c（A）/（mol•L﹣1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是　达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半　，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为　0.013　mol•L﹣1。【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；【解答】解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1第20页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g）起始量（mol/L）0.1000变化量（mol/L）0.10×94.1%0.10×94.1%0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1%0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%；1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g）起始量（mol）0.1000变化量（mol）xxx某时刻量（mol）0.10﹣xxx（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；第21页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等。　11．（15分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是　锌　，电解质的主要成分是　NH4Cl　，正极发+﹣生的主要反应是　MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3　．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高　．（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．第22页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料①图（乙）中产物的化学式分别为A　ZnCl2　，B　NH4Cl　．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　2﹣﹣2﹣3MnO4+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO3　．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是　H2　（填化学式）．【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正第23页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰+﹣和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；+﹣故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为2﹣﹣2﹣3MnO4+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO3．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2NH4Cl②2﹣﹣2﹣3MnO4+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO3l③H2【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．　12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C第24页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为　　。（2）四种元素中第一电离能最小的是　K　，电负性最大的是　F　。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为　K2NiF4　；D的配位数为　6　；②列式计算该晶体的密度　3.4　g•cm﹣3。﹣+3+（4）A、B和C三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有　离子键和配位键　；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为　3﹣﹣[FeF6]　，配位体是　F　。【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA第25页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答。【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf 知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）2（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；﹣+3+（4）A、B和C三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该第26页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料3﹣﹣离子的化学式为[FeF6]，配位体是F，3﹣﹣故答案为：离子键和配位键；[FeF6]；F。【点评】本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算。　13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为　2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷　．（2）D的结构简式为　（CH3）2CHCHO　．（3）E的分子式为　C4H8O2　．（4）F生成G的化学方程式为　　，该反应类型为　取代反应　．第27页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（5）I的结构简式为　　．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有　18　种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式　　．【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．【解答】解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的第28页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；第29页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（5）由上述分析可知，I的结构简式为，故答案为：；（6）I（）的同系物J比I相对分子质量小14，J比I少一个﹣CH2﹣原子团，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则J的同分异构体含有﹣CHO、﹣COOH，侧链为﹣CHO、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CHO、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH2CHO、﹣CH2COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH2CH2CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH（CH3）CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH3、﹣CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有6×3=18种，J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，而J的同分异构体发生银镜反应并酸化后的产物苯环侧链至少有2种H原子，故产物中苯环上只有1种H原子，产物有2个﹣COOH，应还含有2个﹣CH2﹣，2个侧链相同且处于对位，产物中侧链为﹣CH2COOH，故符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：18；．【点评】本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生第30页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料阅读能力、自学能力，熟练掌握官能团的性质与转化，利用正推法推断，（6）中同分异构体的书写是易错点、难点，根据信息确定苯环侧链是关键，难点中等．　第31页（共31页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料