【最终上传版】2020.08.30+理论精讲-元素化合物2+刘葳+（讲义+笔记+）+（小幸运+膝上卧只猫）

理论精讲-元素化合物2主讲教师：刘葳授课时间：2020.08.30粉笔教师·官方微信理论精讲-元素化合物2（讲义）PARTTWO元素化合物目录（P53）1.碱金属及其化合物2.镁、铝及其化合物3.铁、铜及其化合物4.碳、硅及其化合物5.氯、溴、碘及其化合物6.硫及其化合物7.氮及其化合物四、铁、铜常见化合物的比较（P53）1.铁的氧化物的性质比较2.铁的氢氧化物比较（P53）1【粉笔提示】Fe3+和Fe2+的检验（P54）【粉笔提示】Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化——“铁三角”（P54）2重要应用（P54）：（1）判断离子共存2+3+--2-①因双水解不能大量共存：Fe、Fe均水解，与HCO3、AlO2、CO3等相互促进水解而不能大量共存。②因发生氧化还原反应不能大量共存：2+-+---+Fe与NO3(H)、ClO、MnO4(H)3+2－－－2－Fe与S、I、HS、SO3重要应用（P55）：（2）除杂 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 （括号内为杂质）①Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉，过滤；3+2+②Fe(Fe)：加氯水或H2O2；③Fe2+(Cu2+)：加过量铁粉，过滤；④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。3.氧化铜和氢氧化铜比较（P55）【粉笔提示】（P55）1.溶液中的Cu2+常为蓝色，可作为Cu2+的判定依据。2+2.Cu与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，3这是鉴定Cu2+的原理之一。3.无水CuSO4遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O），可作为水的检验依据。4.CuSO4和石灰乳的混合液就是无机农药波尔多液，它是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。5.Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。6.Cu2S、CuS均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸等氧化性酸溶解。CuS可由反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4制得，该反应不符合强酸制弱酸规律。7.FeS能与非氧化性酸反应，生成硫化氢，除去CuS中混有的FeS可以用盐酸。4.金属活动性顺序及其应用（P56） 真题 北京中考数学真题pdf四级真题及答案下载历年四级真题下载证券交易真题下载资料分析真题下载 制导（P57）1.下列说法不正确的是（）。A.铁是具有银白色光泽的金属B.铁制品在潮湿空气中易生锈4C.铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化D.生铁是纯铁，钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金真题制导（P57）푂2푂2퐻2푂2.下列各组物质可按甲→乙→丙→丁转化的组合是（）。A.①②③B.①③④C.②③④D.全部第四节碳、硅及其化合物（P58）一、碳、硅的结构、物理性质与用途（P58）5二、CO2和SiO2的比较（P58）6三、碳、硅元素单质及其化合物的特性（P59）1.一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为天然存在的硬度最大的物质。2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。3.一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂=较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：高温高温SiO2＋2CSi＋2CO↑，FeO＋CFe＋CO↑。原因：C转化为CO气体逸出反应体系。P594.非金属单质一般不能生成H2，但C、Si均可：C＋H2O(g)==CO＋H2（水蒸气通过灼热的碳层，生成水煤气的反应）；Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑5.一般情况，较活泼金属＋酸=盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑。但生成的SiF4不属于盐。P596.一般情况，酸性氧化物＋碱=盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸7反应：Si＋4HF==SiF4↑＋2H2O7.无机酸一般能溶于水，而H2SiO3却难溶于水。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3高温但反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生（CO2离开反应体系）。P59高温9.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑精制粗硅：高温Si＋2Cl2SiCl4高温SiCl4＋2H2Si＋4HCl工业制取纯硅的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 为퐶퐶푙2퐻2SiO2→粗硅→SiCl4→纯硅用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。四、实验：硅酸的制备（P60）硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。8（一）实验步骤（P60）在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置，仔细观察变化过程及现象。（二）实验现象2-滴入酚酞溶液变红色（SiO3水解使溶液显碱性，从而使酚酞试液呈红色），加入稀盐酸后，有透明的硅酸凝胶形成。Na2SiO3＋2HCl====H2SiO3（胶体）＋2NaCl五、硅酸盐（P60）由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。在自然界中分布极广，硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。（一）最简单的硅酸盐——硅酸钠（Na2SiO3）（P60）最简单的硅酸盐是Na2SiO3，是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱，有黏性，溶液显碱性，硅酸钠长期暴露在空气中会变质，因此要密封保存且盛放硅酸钠的试剂瓶不能用玻璃塞。1.它能与酸性比硅酸强的酸反应与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl====2NaCl＋H2SiO3↓与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O====H2SiO3↓＋Na2CO32.用途：制作黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料9（二）硅酸盐的表示方法（P61）硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。如硅酸钠(Na2SiO3)：Na2O·SiO2复杂硅酸盐改写成氧化物的规则：1.格式：金属氧化物•二氧化硅•水2.顺序：金属氧化物按金属活动性顺序（或低价在前，高价在后，若价态相同按活动性顺序）如：钾长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2；钾云母(KH2Al3Si3O12)：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（三）硅酸盐工业（P61）以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业。如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料。P6110P61（四）新型无机非金属材料（P62）【粉笔提示】（P63）112--－-1.不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液检验CO3和HCO3，原因是OH能将HCO32-转化为CO3。2--2.加酸后可根据气体是否有气味排除SO3、HSO3的干扰。2--2-3.不能用加酸看是否有无色气体产生的方法检验CO3和HCO3，因为CO3与-HCO3两种离子都有该现象发生。六、碳、硅及其化合物之间的转化关系（P63）真题制导（P64）下列物质使用合理的是（）。A.用石灰石、纯碱和石英制造玻璃B.用加酶洗衣粉洗涤毛料服装C.用工业酒精与水勾兑生产白酒D.用聚氯乙烯制造食品袋P64第五节氯、溴、碘及其化合物P64一、氯气的性质和用途（一）物理性质通常氯气为黄绿色、有强烈刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化。25℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。12P64（二）化学性质氯的原子结构：氯气是一种活泼的非金属单质，化学性质很活泼，是强氧化剂。P641.与金属反应（与变价金属反应，将金属氧化至高价态）2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）【注意】常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。P652.与非金属反应H2＋Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）2P＋3Cl22PCl3（Cl2不足）（白雾）132P＋5Cl22PCl5（Cl2充足）（白烟）3.与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO（强氧化性）2HClO2HCl＋O2↑（HClO不稳定，见光易分解）P65（1）氯水的成分新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。（2）新制氯水与久置氯水的比较P65P66+-（4）影响影响Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡移动的外界因素14P664.与碱反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OP665.与还原性物质反应Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl2KI＋Cl22KCl＋I22FeCl2＋Cl22FeCl36.与有机物反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HClP66（三）氯离子的检验－在用AgNO3溶液检验Cl时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。P67（四）氯气的用途制漂粉精，消毒，制盐酸、农药、氯仿等。15P67二、氯气的制法（一）氯气的实验室制法1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O（不需加热）P672.净化装置：用饱和食盐水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。4.吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。P67（二）氯气的工业制法161.电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2.电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产物是氯气。P67三、卤素及其化合物的递变规律及特性（一）卤素及化合物的递变规律1.单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2－－－－2.离子还原性：I>Br>Cl>F3.HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI4.HX的熔沸点：HF(含氢键)>HI>HBr>HCl5.最高价含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4P68（二）卤族元素单质化学性质的相似性1.均能与H2发生反应生成相应的卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。从F→I反应条件越来越苛刻，且HX稳定性降低，HI在加热条件下易分解。P682.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）X2＋H2OHX＋HXO（X=Cl、Br、I）172F2＋2H2O4HF＋O（注：将2F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应）3.与金属反应（1）F2、Cl2可与绝大多数金属化合（除Au、Pt外），Br2、I2可与大多数金属化合。（2）对于变价金属，如Fe、Cu，Cl2、Br2将金属氧化到最高价，I2将金属氧化到较低价。P684.与碱反应以NaOH为例：X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O（X=Cl、Br）3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O5.氧化还原反应（氧化性Cl2>Br2>I2）（1）Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI2NaCl＋I2Br2＋2NaI2NaBr＋I2（2）X2＋H2SO3＋H2OH2SO4＋2HX（X=Cl2、Br2、I2）P68（三）卤素中的某些特性及相关应用1.氟（1）无正价和含氧酸，非金属性最强。（2）2F2＋2H2O4HF＋O2，与H2反应在冷暗处即爆炸。（3）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。（4）AgF易溶于水，没有感光性。P692.溴18（1）Br2是深红棕色液体，易挥发，盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。（2）Br2易溶于有机溶剂。（3）AgBr可作感光材料，用于照相（AgX中，除AgF外，其余均有感光性）。P69（4）从海水中提取溴的工业流程：P69从海水中提取溴的过程中涉及的主要化学方程式：-①向酸化的海水中通入适量的氯气，使Br转化为Br2：2NaBr＋Cl2Br2＋2NaCl②含Br2的空气在盛有SO2溶液的吸收塔中被吸收：Br2＋SO2＋2H2OHBr＋H2SO4③溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl22HCl＋Br2P69【粉笔提示】溴水褪色的六种常见情况1.因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。－－2.因歧化而褪色：溴水中加入强碱，发生歧化反应（Br2→Br+BrO或BrO3－，橙色褪去）。192－2+－3.因被还原而褪色：镁粉、锌粉、H2S、SO2、SO3、Fe、I等能将Br2还原为Br－而使溴水褪色。P694.因沉淀而褪色：溴水中加入AgNO3溶液，生成浅黄色AgBr沉淀，溴水褪色。5.因加成而褪色：含碳碳双键、碳碳三键的有机物与Br2发生加成反应而使溴水褪色。6.因取代而褪色：酚类物质与溴水反应，酚羟基邻、对位上的氢原子被溴原子取代而使溴水褪色。P703.碘（1）淀粉遇I2变蓝色。（2）I2加热时易升华，常利用此性质与其他物质分离。（3）I2易溶于有机溶剂。（4）食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。（5）AgI用于人工降雨P70（6）从海带中提取碘的工业生产流程：20从海带中提取碘的过程中涉及的化学方程式：--Cl2＋2II2＋2ClP70真题制导1.已知甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如下转化：下列说法正确的是（）。A.甲是常用的还原剂B.丙是常用的氧化剂C.丁比戊中所含元素种类多D.乙与丁反应可得到戊P70真题制导2.下列叙述正确的是（）。A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D.目前计入空气污染指数的项目包括NO、SO2、CO、CO221理论精讲-元素化合物2（笔记）PARTTWO元素化合物目录（P53）1.碱金属及其化合物2.镁、铝及其化合物3.铁、铜及其化合物4.碳、硅及其化合物5.氯、溴、碘及其化合物6.硫及其化合物7.氮及其化合物【解析】上节课已经讲过了关于元素化合物的第一节、第二节以及第三节的前半部分，今天来看一下关于铁、铜及其化合物剩余的部分以及碳、硅及其化合物的部分。四、铁、铜常见化合物的比较（P53）1.铁的氧化物的性质比较【解析】221.氧化亚铁：黑色的粉末，简单了解即可。2.三氧化二铁：有考点。俗名是铁红，也是铁锈的主要成分，是红棕色的粉末。铁红可以与其它物质发生反应后制备红色染料，说法错误。因为铁红自身就是做油漆的颜料，不需要和其它物质发生反应，不需要经过化学变化。3.四氧化三铁：有铁磁性的是黑色晶体。关于元素化合价之前已经讲过了，所以这里就不再重复讲。4.与酸发生反应的情况，一共有两种，一种是非氧化性酸，一种是氧化性酸。（1）与非氧化性酸发生反应的时候，化合价都没有发生变化，注意方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写。判断方程式书写的时候，注意化合价不变。（2）与氧化性酸发生反应的时候，化合价变化，所有的铁都被氧化成+3价铁。5.与CO的反应：工业炼铁。不能用铝热反应炼铁，应该是用CO还原铁的氧化物的形式炼铁。这点了解即可。2.铁的氢氧化物比较（P53）【解析】1.颜色：氢氧化亚铁是白色，氢氧化铁是红褐色。2.二者都可以与酸发生反应，因为二者都是碱。3.受热分解：只有氢氧化铁可以受热分解成三氧化二铁，了解即可。4.制备：之前已经详细讲过，这里不再赘述。235.二者的关系：结合铁的氢氧化物的制备，综合看即可。【粉笔提示】Fe3+和Fe2+的检验（P54）【解析】着重掌握KSCN溶液和KMnO4溶液的检验。1.加碱溶液：Fe2+容易变成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀，有一系列的现象。2.加KSCN溶液：只能和Fe3+发生反应，生成硫氰化铁的血红色，是络合物的形式。和Fe2+自身不发生反应，所以没有明显现象，但是加入氯水之后，可以把Fe2+变成Fe3+，这时遇到KSCN就会变成血红色。考试的时候常考，需要注意。3.加入苯酚：苯酚的显色反应是和FeCl3发生的，会显紫色，是显色反应。4.加入硫化氢气体或氢硫酸：和Fe2+不发生反应，如果发生反应，对应的产物可能是FeS和HCl，这个反应无法发生。因为H2S是弱酸，HCl是强酸，而且FeS和HCl发生反应，所以这个反应不发生，没有明显现象。氢硫酸加入Fe3+会发生反应，产生单质硫，所以是黄色沉淀。2+5.加KMnO4溶液：Fe有还原性，KMnO4有氧化性，发生氧化还原反应，3+所以紫色褪去。Fe和KMnO4都是氧化性很强，所以无明显现象。6.Fe2+和铜片不发生反应，因为根据金属活动性顺序表，铜是在铁的后面，所以不能从铁的溶液中置换单质铁。但是会和Fe3+发生氧化还原反应，产物是二价铁和二价铜，所以溶液是蓝绿色。24【粉笔提示】Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化——“铁三角”（P54）【解析】这是一个 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ，和前面所讲的知识点息息相关，不过多解释，课下可以看一下，有时间可以写一写。重要应用（P54）：（1）判断离子共存2+3+--2-①因双水解不能大量共存：Fe、Fe均水解，与HCO3、AlO2、CO3等相互促进水解而不能大量共存。②因发生氧化还原反应不能大量共存：2+-+---+Fe与NO3(H)、ClO、MnO4(H)3+2－－－2－Fe与S、I、HS、SO3【解析】判断离子共存：1.因为双水解不能大量共存。2.发生氧化还原反应不能大量共存：2+-（1）Fe具有还原性，会和氧化性的离子发生反应。需要注意NO3必须是+2+-带有H的时候具有氧化性，否则Fe和NO3可以共存。（2）Fe3+有氧化性，和还原性的离子发生反应。【注意】25考试的时候，要看清楚是因为什么不能大量共存。如果是因为双水解不能大量共存，就找不能发生双水解的离子。重要应用（P55）：（2）除杂方法（括号内为杂质）①Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉，过滤；3+2+②Fe(Fe)：加氯水或H2O2；③Fe2+(Cu2+)：加过量铁粉，过滤；④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。【解析】除杂的注意问题：不引入新的杂质（最重要的），可以记忆为“不增（不引入新的杂质）不减（不减少被提纯物质的量）”。进行实际操作的方法是杂转存，把杂质转化为被提纯的物质。1.Fe3+是杂质，转化成Fe2+：加过量铁粉，过滤。2+3+2+2.Fe是杂质，转化成Fe：把Fe氧化，加氯水或H2O2。3.Cu2+为杂质，把Cu2+转化成Fe2+：利用金属活动性顺序，加铁粉。4.含有Al、Al2O3、SiO2的时候，可以加强碱，Al形成偏铝酸根，SiO2形成硅酸钠，溶于水后，把铁和三氧化二铁过滤出去，得到所想要的物质。3.氧化铜和氢氧化铜比较（P55）【解析】26没有重要考点，简单看即可。1.氧化铜是不溶于水的黑色固体，氢氧化铜是不溶于水的天蓝色晶体。2.这个表格是基础的常识。【总结】铜是紫红色的，氧化亚铜是砖红。除了硫酸铜和氢氧化铜，其它的关于铜的都是黑色的，比如氧化铜、硫化亚铜是黑色的。【粉笔提示】（P55）1.溶液中的Cu2+常为蓝色，可作为Cu2+的判定依据。2+2.Cu与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定Cu2+的原理之一。3.无水CuSO4遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O），可作为水的检验依据。4.CuSO4和石灰乳的混合液就是无机农药波尔多液，它是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。【解析】1.溶液中的Cu2+常为蓝色，可作为Cu2+的判定依据。2+2.Cu与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定Cu2+的原理之一。这点简单了解即可。3.无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O），可作为水的检验依据。4.CuSO4和石灰乳的混合液就是无机农药波尔多液，这需要掌握，考试的时候常见。它是一种良好的杀菌剂。铜离子是重金属盐，是有毒的人，人体是不能直接饮用。5.Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。6.Cu2S、CuS均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸等氧化性酸溶解。27CuS可由反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4制得，该反应不符合强酸制弱酸规律。7.FeS能与非氧化性酸反应，生成硫化氢，除去CuS中混有的FeS可以用盐酸。【解析】1.氧化亚铜在非氧化性的酸溶液中发生歧化反应。2.Cu2S、CuS均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸等氧化性酸溶解。3.CuS可由反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4制得。H2S不能和硫酸亚铁或者氯化亚铁发生反应，因为生产的硫化亚铁和酸是可以发生反应的，所以认为该反应不发生。4.FeS能与非氧化性酸反应，生成硫化氢。除去CuS中混有的FeS可以用加盐酸或硫酸。4.金属活动性顺序及其应用（P56）【解析】和酸发生反应和冶炼方法很重要。1.Fe和Al常温下在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，讲义后面还有“冷”的条件，其实“常温”和“冷”说一个即可。考试出逻辑推断题。Fe和Al常温下在浓硫酸和浓盐酸中发生钝化，所以Mg也可以，说法错误。记住在中学阶段，28只有Fe和Al才可以钝化。2.王水：容易考查体积比。记忆“硝1盐3”，浓硝酸是1，浓盐酸是3。3.冶炼方法：（1）主要掌握电解法（K、Ca、Na、Mg、Al），K、Ca、Na、Mg从熔融盐去电解的，需要注意铝电解的是三氧化二铝，不是氯化铝。（2）物理法：大量淘沙（也叫大量淘金），利用了金的密度大于沙的密度。真题制导（P57）1.下列说法不正确的是（）。A.铁是具有银白色光泽的金属B.铁制品在潮湿空气中易生锈C.铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化D.生铁是纯铁，钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金【解析】1.A、B、C三项全对。D项错误，生铁是混合物生铁的含碳量＞2%。。【选D】真题制导（P57）푂2푂2퐻2푂2.下列各组物质可按甲→乙→丙→丁转化的组合是（）。A.①②③B.①③④C.②③④D.全部【解析】2.①正确，钠和氧气结合形成氧化钠，氧化钠和氧气结合可以形成过氧化钠，过氧化钠溶于水可以形成氢氧化钠。②错误，铜和氧气形成氧化铜，不能再和氧气发生反应。③正确，硫和氧气生成二氧化硫，再和氧气生成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸。④正确，氨气和氧气发生催化氧化反应，通常生29成一氧化氮，NO和氧气结合是二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸。【选B】【答案汇总】1-2：DB第四节碳、硅及其化合物（P58）【解析】主要考查碳、硅及其化合物的转化，硅考得更多一些。一、碳、硅的结构、物理性质与用途（P58）【解析】碳简单了解，硅是重点内容。301.碳：（1）单质：金刚石、石墨、C60等（同素异形体，与O2反应的最终产物为CO2）。（2）存在形式：在自然中，既有游离态，又有化合态。（3）结构：简单了解。金刚石对应图片中的第一个，是空间网状结构，六元环。石墨是图片中的第二个，是层状结构。（4）物理性质：①金刚石：熔点高、硬度大，是天然存在最硬的物质。所以可以用金刚石作切割的刀具、饰品。②石墨：熔点高、质软、有滑腻感，所以用作电极、制作铅笔芯。石墨是良好的电导体。2.硅：（1）存在形式：在自然界中，只有化合态。碱金属Mg、Al、Si在自然界中也是化合态。（2）单质：晶体硅和无定形硅也是同素异形体。（3）结构：晶体硅是与金刚石类似的空间网状结构。（4）物理性质：这部分基本没有考点。（5）用途：用途很重要，必须要掌握。晶体硅用作半导体材料、芯片和太阳能电池。硅是半导体，所以它的用途都和导电相关。容易和二氧化硅一起考。二、CO2和SiO2的比较（P58）31【解析】1.二氧化硅：（1）用途：制作光导纤维、光学仪器。二氧化硅都是涉及光，可以记忆为“二氧化硅都是光，硅全是电”。（2）合成纤维和光导纤维都是高分子化合物或高分子材料，说法错误。合成纤维是高分子化合物，但是光导纤维就是二氧化硅，不是高分子化合物。2.二氧化硅和二氧化碳：（1）类别：都是酸性氧化物。（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成。二氧化硅是由氧原子和硅原子构成的空间立体网状结构。32（3）物理性质简单看看。（4）化学性质：CO2可以与碱反应，也可以和水反应。SiO2和氢氧化钠可以发生反应，生成硅酸钠，需要记住这个反应，容易在选择题里出现。二氧化硅虽然是酸性氧化物，不溶于水，因为杯子可以盛水。二氧化硅可以和碱性氧化物（比如氧化钙，生成硅酸钙）发生反应。二氧化硅可以和氢氟酸发生反应。二氧化硅是酸性氧化物，所以不和任何酸发生反应，说法错误。因为可以和氢氟酸发生反应。二氧化硅不和任何酸发生反应，所以可以用石英作耐酸容器，说法错误。因为二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，前半句错误；用石英作耐酸容器，需要注意不能放氢氟酸。氢氟酸保存的时候，不能保存在玻璃容器中，保存在塑料器皿或铅器皿中。【总结】1.二氧化硅是酸性氧化物，所以不和任何酸发生反应，说法错误。2.二氧化硅不和任何酸发生反应，所以可以用石英作耐酸容器，说法错误。3.氢氟酸保存不能保存在石英或玻璃容器中，应该保存在塑料或铅器皿中。三、碳、硅元素单质及其化合物的特性（P59）1.一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为天然存在的硬度最大的物质。2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。3.一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂=较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：高温高温SiO2＋2CSi＋2CO↑，FeO＋CFe＋CO↑。原因：C转化为CO气体逸出反应体系。【解析】1.一般情况下，非金属单质熔沸点低，硬度大，但是硅和金刚石熔沸点高、硬度大。金刚石为天然存在的硬度最大的物质。2.硅是半导体，石墨是电的良导体。非金属元素单质都不导电，说法错误。3.对于氧化还原反应存在“剂强物弱”的特点，但碳却能还原出比它更强的33还原剂。CO的还原性大于C的还原性，反应能发生是以为CO作为气体逸出反应体系，所以C能还原二氧化硅，也能还原氧化亚铁。P594.非金属单质一般不能生成H2，但C、Si均可：C＋H2O(g)==CO＋H2（水蒸气通过灼热的碳层，生成水煤气的反应）；Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑5.一般情况，较活泼金属＋酸=盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑。但生成的SiF4不属于盐。【解析】1.非金属单质一般不能生成H2，但C、Si是例外。（1）C和水蒸气可以在高温条件下，生成CO和氢气，这是生成水煤气的反应。需要掌握水煤气的主要成分，知道水煤气是混合物，对应的产物是一氧化碳和氢气。（2）考试的时候考转化。Si和氢氧化钠可以发生反应，生成硅酸钠和氢气。所以考试的时候，如果说非金属单质不能和酸发生反应生成氢气，说法错误。这个很少出现，主要掌握化学方程式的书写。2.一般情况，较活泼金属＋酸=盐＋氢气，这是物质与酸反应生成氢气的情况，金属活泼性顺序的问题。Si是非金属，也能和HF发生反应生成氢气，二氧化硅和HF也可以发生反应。需要注意SiF4不属于盐。盐的定义指的是金属元素或铵根离子，金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合生成的才应该是盐。P596.一般情况，酸性氧化物＋碱=盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：Si＋4HF==SiF4↑＋2H2O7.无机酸一般能溶于水，而H2SiO3却难溶于水。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有34Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3高温但反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生（CO2离开反应体系）。【解析】1.酸性氧化物＋碱=盐＋水，但是SiO2除外。2.无机酸一般能溶于水，比如盐酸、硫酸，而H2SiO3却难溶于水。3.硅酸的酸性弱于碳酸，可以用CO2和Na2SiO3发生反应，是强酸制弱酸的反应，但是在高温的条件下，逆反应也会发生。因为二氧化硅和硅酸钠发生反应，生成的二氧化碳气体离开反应体系。这两个比较重要，常考化学方程式。P59高温9.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑精制粗硅：高温Si＋2Cl2SiCl4高温SiCl4＋2H2Si＋4HCl工业制取纯硅的工艺流程为퐶퐶푙2퐻2SiO2→粗硅→SiCl4→纯硅用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。【解析】1.通常制硅原料是石英砂，主要成分是SiO2。2.用C还原SiO2制粗硅，粗硅里面有杂质，用到的反应物可能都是杂质，比如C和SiO2都是杂质。第二步是用氯气，得到产物是SiCl4，它不是气体，不写气体符号，SiF4是气体。再用氢气还原SiCl4，得到高纯度的硅。3.用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。因为高温条件下，碳过量，即使生成二氧化碳，二氧化碳也会继续反应生成一氧化碳，所以说产物是一氧化碳，不是二氧化碳。四、实验：硅酸的制备（P60）硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，35所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。【解析】1.制备酸的时候，都是溶于水进行的。二氧化硅不溶于水，硅酸是很弱的酸，用的是可溶性的硅酸盐和其他酸发生反应制得的。硅酸浓度较小时，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。经过干燥脱水之后，得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。2.吸附能力比较强，可以吸水和作催化剂的载体。这两个作用都要记住。（一）实验步骤（P60）在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置，仔细观察变化过程及现象。（二）实验现象2-滴入酚酞溶液变红色（SiO3水解使溶液显碱性，从而使酚酞试液呈红色），加入稀盐酸后，有透明的硅酸凝胶形成。Na2SiO3＋2HCl====H2SiO3（胶体）＋2NaCl【解析】1.最常用的是Na2SiO3溶液（体积比不用看），滴入酚酞溶液，再用胶头滴2--2-管逐滴加入稀盐酸。利用SiO3的水解，水解产物是H2SiO3和OH，SiO3+H2O⇌--H2SiO3+OH，写的是总的过程。加酸，和OH结合，促进硅酸根的水解，最后全部形成硅酸。加酚酞的时候，随着反应的进行，红色变浅并接近消失时停止，值36得对应的硅胶。2-2.SiO3水解使溶液显碱性，从而使酚酞试液呈红色，加入稀盐酸后，有透明的硅酸凝胶形成。之前写的是可逆符号，现在是等号，是因为随着酸的加入，反应进行到底，所以用的是等号。在制胶体的时候写胶体，其它时候可以写沉淀符号。【注意】记忆“Na2SiO3＋2HCl====H2SiO3（胶体）＋2NaCl”方程式。五、硅酸盐（P60）由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。在自然界中分布极广，硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。【解析】硅酸盐主要掌握硅酸钠，其它作为了解内容。硅酸盐由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界中分布广。（一）最简单的硅酸盐——硅酸钠（Na2SiO3）（P60）最简单的硅酸盐是Na2SiO3，是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱，有黏性，溶液显碱性，硅酸钠长期暴露在空气中会变质，因此要密封保存且盛放硅酸钠的试剂瓶不能用玻璃塞。1.它能与酸性比硅酸强的酸反应与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl====2NaCl＋H2SiO3↓37与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O====H2SiO3↓＋Na2CO32.用途：制作黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料【解析】最简单的硅酸盐是Na2SiO3，考试的时候常考。1.是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。考试考俗名，水玻璃常考，泡花碱考的少，知道水玻璃是混合物。2.有黏性，溶液显碱性，硅酸钠长期暴露在空气中会变质，因此要密封保存，且盛放硅酸钠的试剂瓶不能用玻璃塞。硅酸钠是水玻璃，很黏，注意不能用玻璃塞保存。3.与盐酸和CO2水溶液反应都需要记住。4.硅酸钠易燃，说法错误。硅酸钠是耐火的阻燃材料，不易燃烧。（二）硅酸盐的表示方法（P61）硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。如硅酸钠(Na2SiO3)：Na2O·SiO2复杂硅酸盐改写成氧化物的规则：1.格式：金属氧化物•二氧化硅•水2.顺序：金属氧化物按金属活动性顺序（或低价在前，高价在后，若价态相同按活动性顺序）如：钾长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2；钾云母(KH2Al3Si3O12)：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O【解析】硅酸盐的表示方法作为了解内容即可。通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。1.先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。每个中间用“·”隔开。2.金属氧化物按金属活动性顺序书写，或者按低价在前，高价在后的顺序。3.比如钾长石，考试的时候不会考查关于命名的问题，知道怎么写就可以。38（三）硅酸盐工业（P61）以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业。如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料。【解析】考点是玻璃。以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业。如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料。P61【解析】考点在玻璃，通常一共有三个考点。1.生产原料：纯碱、石灰石、石英砂（说二氧化硅也可以）。考试容易作为选择题的选项出现。2.需要掌握反应原理。纯碱和二氧化硅在高温条件下生成硅酸钠，这是第一个产物。石灰石和二氧化硅反应生成硅酸钙，这是第二个产物。第三个产物是二氧化硅。39P61【解析】1.玻璃的主要成分，即硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。2.有色玻璃作为了解内容。需要了解蓝色玻璃填充的是三氧化二钴，浅绿色是因为Fe2+,红色是因为氧化亚铜。【注意】区分谁是原料，谁是产物的问题。（四）新型无机非金属材料（P62）【解析】课后了解即可，没有出过考点。40【粉笔提示】（P63）【解析】2-2+2+1.CO3：向待检验溶液中滴加一定量含Ca或Ba可溶性盐溶液，如果有白色沉淀生成，初步认为是碳酸钙白色沉淀，再加入适量的酸，白色沉淀可以溶2-解，排除SO4的干扰。还能生成无色无味的气体，排除亚硫酸根和硫酸氢根的干扰。如果加酸有刺激性气体的生成，说明是SO2。-2+2+2.HCO3：向待测液中滴加Ca或Ba可溶性盐溶液，生成碳酸氢钡和碳酸2-2-氢钙，不生成沉淀，无明显现象是为了排除CO3和SO4的干扰。再加入足量的-酸，酸和碳酸氢根结合生成二氧化碳，如果有无色无味的气体生成，说明是HCO3。2--－-1.不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液检验CO3和HCO3，原因是OH能将HCO32-转化为CO3。2--2.加酸后可根据气体是否有气味排除SO3、HSO3的干扰。2--2-3.不能用加酸看是否有无色气体产生的方法检验CO3和HCO3，因为CO3与-HCO3两种离子都有该现象发生。【解析】2--－1.不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液检验CO3和HCO3，原因是OH能-2-将HCO3转化为CO3。2--2.加酸后可根据气体是否有气味排除SO3、HSO3的干扰。因为如果有，会产生SO2刺激性气味。2--3.不能用加酸看是否有无色气体产生的方法检验CO3和HCO3，因为两种-离子都有该现象发生。但是可以利用气泡快慢，产生气泡快的是HCO3，慢一点412-是CO3。六、碳、硅及其化合物之间的转化关系（P63）【解析】1.如果前面知识点掌握的差不多之后，课下再看看这个图。2.掌握常规的知识就可以。真题制导（P64）下列物质使用合理的是（）。A.用石灰石、纯碱和石英制造玻璃B.用加酶洗衣粉洗涤毛料服装C.用工业酒精与水勾兑生产白酒D.用聚氯乙烯制造食品袋【解析】1.A项正确。B项错误，毛料是蛋白质组成的，酶容易使毛料分解。C项错误，不能用工业酒精勾兑白酒，因为含有甲醇，会中毒。D项错误，应该是用聚乙烯制造食品袋，不是聚氯乙烯。【选A】第五节氯、溴、碘及其化合物【解析】氯、溴、碘一类的化合物都叫做卤族化合物，在自然界中通常以盐类化合物存在，如氯化钠、氯化碘、溴化钠、溴化碘等。像氯、溴、碘一类的物质都可以从卤水中提取，称其为卤素。常考氯水、漂白粉、漂白液等。42P64一、氯气的性质和用途（一）物理性质通常氯气为黄绿色、有强烈刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化。25℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。【解析】通常氯气为黄绿色、有强烈刺激性气味，考试见到黄绿色，马上想到氯气。密度比空气大的有毒气体，易液化。25℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。二战时的毒气弹就是利用氯气。P64（二）化学性质氯的原子结构：氯气是一种活泼的非金属单质，化学性质很活泼，是强氧化剂。【解析】氯气是287结构，物质都有形成稳定结构的倾向，所以很容易从外界得到一个电子，形成288结构，所以氯气的电子能力很强，也就是氧化性很强。氯气是一种活泼的非金属单质，化学性质很活泼，是强氧化剂，可以和很多物质发生反应，如金属、非金属、水、碱等。43P641.与金属反应（与变价金属反应，将金属氧化至高价态）2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）【注意】常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。【解析】1.以上三个反应式都是需要掌握。烟是固体小颗粒，雾是气体溶于水后形成的小液滴。2.常考铁和氯气的反应。3.常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。钢瓶主要成分是铁。4.考试会直接问，“因为氯气和铁发生反应，所以不能用钢瓶储存液氯”，表述错误。P652.与非金属反应H2＋Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）2P＋3Cl22PCl3（Cl2不足）（白雾）2P＋5Cl22PCl5（Cl2充足）（白烟）3.与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO（强氧化性）2HClO2HCl＋O2↑（HClO不稳定，见光易分解）【解析】1.H2和Cl2在光照和点燃条件下化合形成氯化氢，现象是苍白色火焰，有白雾。442.Cl2可以和P反应，氯气量不同，生成不同，氯气量少，生成PCl3，氯气量多，生成PCl5。3.与水反应：氯气溶于水形成氯水，反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，HClO氧化性大于Cl2。如果说“1molCl2与水反应，转移1mol电子。”说法错误。因为可逆反应不能进行到底，不能转移1mol电子。4.HClO很不稳定，见光易分解，产物是HCl和O2。Cl2净水是主要的净水方法，如果养鱼浇花，要晒一晒，否则容易使叶子发黄，如果人食用，要加热之后再喝，加热后氧气出去了，HCl酸性很弱，对人体没有什么伤害。P65（1）氯水的成分新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。（2）新制氯水与久置氯水的比较【解析】氯水的成分：1.新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；HClO常被忽略，要注意。氯气溶于水后，形成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能完全电离形成次氯酸根和氢离子，所以氯水中必然存在HClO分子。2.离子有：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。3.新制氯水与久置氯水的比较：（1）新制氯水：成分全，颜色是浅黄绿色。HClO有酸性、漂白性。（2）久置氯水：不存在氯气，无色，HClO在光照下完全分解，促使前一个45平衡正向移动进行到底，酸性比新制氯水酸性强，PH值降低，无漂白性。P65【解析】1.Cl2：（1）强氧化性。可以和KI发生置换反应，还可以和二氧化硫/亚硫酸反应生成两大强酸，硫酸和盐酸。（2）加成反应。可以和不饱和键发生加成反应，生成一二二氯乙烷。2.H+：可以和碳酸钙发生反映。3.HClO：（1）弱酸性。（2）强氧化性。具有漂白性，可以杀菌、消毒。滴入紫色石蕊试液，先变红（弱酸性），后褪色（漂白性）。注意次氯酸和氯气的区分，干燥的氯气无漂白性，有漂白效果的是次氯酸。把氯气通入干燥的布条中不褪色，通入湿润的布条才褪色，因为与水结合形成次氯酸。P66+-（4）影响影响Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡移动的外界因素46【解析】1.加可溶性氯化物：（1）加入氯化钠，氯离子增加，平衡左移。制氯气时，使用二氧化锰加浓盐酸的方式，产生氯化氢气体，使用饱和食盐水除去氯化氢，因为如果用水去除，氯气会溶于水，效果不好，所以用饱和食盐水去除，这样使得氯气溶于水的平衡逆向移动，也就是氯气不易容易饱和食盐水中。（2）用排饱和食盐水法收集氯气。氯气溶于水是1：2，所以不能用排水法，而是用排饱和食盐水法。2.加盐酸：用次氯酸与浓盐酸反应粗制Cl2。此处有一个考点，84和洁厕灵不能混用，因为84的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是浓盐酸，二者结合生成氯气，混用会产生剧毒。3.NaOH：用NaOH吸收多余的Cl2。4.光照：氯水应避光保存或现用现配，久置即使不照光也是不行的。P664.与碱反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】与碱反应：反应进行到底。需要注意，1molCl2溶于NaOH或Ca(OH)2转移1mol电子，这种说法是正确的，关键在于反应是等号还是可逆符号。1.Cl2和NaOH反应，生成漂白液，有效成分是次氯酸钠。472.Cl2和Ca(OH)2反应，生成漂白粉，有效成分是次氯酸钙。3.漂白粉是固体，是氯气通入石灰乳中形成，发生效果时，漂白粉溶于水，在空气中静置一会儿，发生的反应是：CO2+CaCO2+H2O=CaCO3+2HClO。这是漂白粉生效的原理。漂白粉失效原理也是一样的，如果长久放置，与CO2结合形成HClO，HClO分解会失效。P665.与还原性物质反应Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl2KI＋Cl22KCl＋I22FeCl2＋Cl22FeCl36.与有机物反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HClP66（三）氯离子的检验－在用AgNO3溶液检验Cl时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。【解析】－在用AgNO3溶液检验Cl时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其2-2-－2-酸化，以排除干扰离子，比如CO3、SO4。如果Cl中混有CO3，再加入硝酸，就能使碳酸银、硫酸银溶解。P67（四）氯气的用途制漂粉精，消毒，制盐酸、农药、氯仿等。48【解析】氯气的用途：制漂粉精（漂白粉），消毒，制盐酸、农药、氯仿等。P67二、氯气的制法（一）氯气的实验室制法1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O（不需加热）【解析】1.氯气有实验室制法和工业制法，区分两种制备方法，考试可能在实验室制法中给出工业制法，要知道是错误的。2.反应的原理：实验室制法是用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应。需要掌握上述三个方程式，掌握反应条件，MnO2与4HCl(浓)反应需要加热，后两个不需要加热。P672.净化装置：用饱和食盐水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。4.吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。49【解析】1.考试可能会把酒精灯取消，问你能否取得氯气，要知道是错误的。MnO2+HCl(浓)比如有酒精灯加热。2.净化装置：MnO2和HCl(浓)反应，产生Cl2、HCl气体，所以先净化，用饱和食盐水洗气法除去HCl，留下Cl2，再用浓H2SO4吸水干燥。3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。4.注意E处导管是长进的，因为是用向上排空气法。5.吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。P67（二）氯气的工业制法1.电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2.电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产物是氯气。【解析】氯气的工业制法：1.电解饱和食盐水（氯碱工业），要会写方程式，考试也要会判断工业制法是用电解的方式。2.电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产物是氯气。50P67三、卤素及其化合物的递变规律及特性（一）卤素及化合物的递变规律1.单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2－－－－2.离子还原性：I>Br>Cl>F3.HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI4.HX的熔沸点：HF(含氢键)>HI>HBr>HCl5.最高价含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4【解析】卤素及化合物的递变规律：1.单质氧化性：对应元素的得电子能力，所以单质的氧化性是F2>Cl2>Br2>I2。2.离子还原性：I－>Br－>Cl－>F－。3.HX的稳定性和最高价含氧酸的酸性：对应元素的非金属性，元素的非金属性就是单质与氢气化合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定程度，越稳定，非金属性越强。非金属性与得电子能力完全相等，氟、氯、溴、碘的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以HF>HCl>HBr>HI。最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。需要注意，考试如果出现HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4，说法错误，因为HFO4不存在。4.HX的熔沸点：根据相对分子质量比较溶沸点高低，相对分子质量越大，溶沸点越高，HF(含氢键)>HI>HBr>HCl。P68（二）卤族元素单质化学性质的相似性1.均能与H2发生反应生成相应的卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。51从F→I反应条件越来越苛刻，且HX稳定性降低，HI在加热条件下易分解。【解析】卤族元素单质化学性质的相似性：1.均能与H2发生反应生成相应的卤化氢，但难易程度不同，与非金属性相同，从F→I随着半径的增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。所以与氢气化合的难易程度逐渐减弱，表格中可看出，与H2发生反应的条件要求逐渐增强（更难发生反应），氢化物稳定性逐渐减弱。2.从F→I反应条件越来越苛刻，且HX稳定性降低，HI在加热条件下易分解。【注意】非金属性：1.与氢气化合的难易程度：非金属性强，容易与氢气化合。非金属性越强，生成气态氢化物越稳定。2.元素对应最高价含氧酸的酸性强。P682.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）X2＋H2OHX＋HXO（X=Cl、Br、I）2F2＋2H2O4HF＋O（注：将2F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应）3.与金属反应（1）F2、Cl2可与绝大多数金属化合（除Au、Pt外），Br2、I2可与大多数金属化合。（2）对于变价金属，如Fe、Cu，Cl2、Br2将金属氧化到最高价，I2将金属氧化到较低价。【解析】1.均能