湿氯化铵腐蚀的热力学过程

湿氯化铵腐蚀的热力学过程湿氯化铵腐蚀的热力学过程湿氯化铵腐蚀经常和盐酸的腐蚀相比较，不过在热力学性能上面是明显不同的。湿氯化铵是三级系统，包括氨气，氯化氢，水;而盐酸腐蚀为二级系统，只有氯化氢和水。一般湿氯化铵系统中包含的化学物质有:?气相:氨气，氯化氢气体，水蒸气;?液相:氨气溶液，氯化氢溶液，氨根离子，氯离子，氢离子，氢氧根离子;?固相就是我们不愿看到的氯化铵固体。它们存在的化学平衡有:气液平衡，升华盐形成平衡，溶解析出平衡，酸碱平衡。下面在通过一些图来了解湿氯化铵的热力学过程以及和盐酸腐蚀的不同: ? 横坐标表...

湿氯化铵腐蚀的热力学过程湿氯化铵腐蚀经常和盐酸的腐蚀相比较，不过在热力学性能上面是明显不同的。湿氯化铵是三级系统，包括氨气，氯化氢，水;而盐酸腐蚀为二级系统，只有氯化氢和水。一般湿氯化铵系统中包含的化学物质有:?气相:氨气，氯化氢气体，水蒸气;?液相:氨气溶液，氯化氢溶液，氨根离子，氯离子，氢离子，氢氧根离子;?固相就是我们不愿看到的氯化铵固体。它们存在的化学平衡有:气液平衡，升华盐形成平衡，溶解析出平衡，酸碱平衡。下面在通过一些图来了解湿氯化铵的热力学过程以及和盐酸腐蚀的不同: ? 横坐标表示气相中HCl含量，纵坐标表示露点。在HCl-H2O二级系统中，在气相中出现的少量的HCl并没有使水的露点发生明显变化(见图1)。甚至当HCl浓度高达几百ppmv时，露点温度只仅仅增加几度。但是，在NH3-HCl-H2O三级系统中，甚至微量的HCl和NH3出现都可使水的露点温度明显提高，并在最初的露点处形成高浓度NH4Cl溶液。 ? 横坐标表示水中HCl质量分数，纵坐标表示温度。在温度为226?(108?)，压力为14.7psia(100Pa)，HCl和水形成一种高沸点混合物，浓度大约20wt。相态图(注意图3混合物左手边)同时也表明，甚至当少量的HCl在气相中(X)，液相中的VHCl浓度就会非常明显(X)。 L 因为在NH3-HCl-H2O系统中有许多自由度，将所有的信息都在一个二维图中表示会很困难。这篇文章提出一种方法来显示NH3-HCl-H2O相态图。水平轴为气态水分的分压。垂直轴为NH3和HCl分压的几何表示(即P=)。从这张图可以得到的结论是如果HCl和NH3mean 出现在流出物中，就会提升水的自然露点，在该提升露点中产生的NH3和HCl并不是稀释溶液，溶解的NH4Cl也很高。了解以上内容后就可以使用一种离子平衡软件进行氯化铵系统建模

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