高考化学工业流程训练题

高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学工业 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 训练题 高三化学 专题复习 高考化学工业流程题 训练题1(16分) 镍电池电极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电2 池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下: ，，32已知:?NiCl易溶于水，Fe不能氧化Ni。 2 ?已知实验温度时的溶解度:NiCO O,NiCO?HO,NiCO?2H24242242 ?某温度下一些金属氢氧化物的K及沉淀析出的pH如下表所示: sp 开始沉淀时沉淀完全时的M(OH) K nsppH pH ,23Al(OH) 1.9×10 3.4 4.2 3,38Fe(OH) 3.8×10 2.5 2.9 3,14Ni(OH) 1.6×10 7.6 9.8 2 回答下列问题: (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀? 和沉淀? (填化学式)。 (2)写出加入NaCO溶液的反应的化学方程式: 224 。 (3)写出电解滤液的阴极电极反应式: 。 检验电解滤液时阳极产生的气体的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是: 。 (4)写出“氧化”反应的离子方程式: 。 (5)如何检验Ni(OH)是否洗涤干净, 3 。 参考答案 (1) Fe(OH) Al(OH)(各2分，共4分) 33 (2) NiCl，NaCO，2HO===NiCO?2HO?，2NaCl (3分) 22242242,+(3) 2H + 2e == H ? (2分) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 (2分) 2,, (4) 2Ni(OH)，2OH，Cl===2Ni(OH)，2Cl(3分) 223 (5) 用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)33 已洗涤干净;若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。 (2分) 第 1 页 共 6 页 高三化学 专题复习 训练题2(16分) 从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸 锌，实验流程如下: 滤渣I 酸浸 粗产品 加入ZnO 酸性KMnO4混合液 滤液I 趁热过滤 调pH至5-5.4 滤渣II 煮沸数分钟 滤渣III 加入Zn粉 趁热过滤 滤液II 滤液III 晶体 沉淀物 Zn(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) Cd(OH) Mn(OH) 223222pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问 题: (1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 (2)滤液I加入酸性KMnO所发生反应的离子方程式为: 4 _____________________ ______________________________。 加入ZnO的原因是 。 (3)滤渣III的成份主要是 。 (4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小 心干燥。 参考答案 (1)增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间(3分)(要求写出一条即可)。防止硫酸锌中从溶液中析出。(2分) 2+-+3+2+(2)5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO (3分，不配平扣2分) 42 3+++2+3+因为Fe+3HO Fe(OH)+3H，ZnO+2H=Zn+HO,加入ZnO能促进Fe水解生成232 Fe(OH)而除去。(3分) 3 (3)Mn、Cd、Cu(3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止) (4)蒸发浓缩 (2分) 第 2 页 共 6 页 高三化学 专题复习 训练题3(16分) 某工厂用CaSO、NH、CO制备(NH)SO，其工艺流程如下。 432424 硫酸铵提纯滤液 母液a通入通入bCaSO浊液甲乙 4氨气 生石灰煅烧CaCO3 二氧化碳 回答下列问题: (1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写 出利用该流程制备(NH)SO的总化学方程: 424 。 (2)a和b分别是 (填序号)。 A(足量CO、适量NH B(足量NH、适量CO 23 32 C(适量CO、足量NH D(适量NH、足量CO 23 32 (3)上述流程中，可以循环使用的物质有 (写化学式)。 (4)从滤液中获得(NH)SO晶体，必要的操作步骤是 424 。 (5)上述流程中，有关NH作用的说法正确的是 。 32,A(提供制备所需的氮元素 B(增大CO的浓度促进反应发生 3 C(作反应的催化剂 D(生产1 mol (NH)SO，至少消耗2 mol NH4243 参考答案 (1)肥料 (1分) CaSO，2NH，CO+ HO,CaCO，(NH)SO(2分，CaCO加或不加“?”，均432234243不扣分) (2)B (2分)， (3) CO、NH (各1分，共2分) 23 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤(2分，答对一点得0分，答对二点得1分) (((((( (5)ABD(2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分) 第 3 页 共 6 页 高三化学 专题复习 训练题4(16分) 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程: 少量Ba(OH) Br SO222NaSO 23 无色溶液 粗品 精制的 操作? 操作? 冰水 混合? 混合? 操作? 氢溴酸 HSO 24BaSO 4混合溶液 根据上述流程回答下列问题: (1)混合?中发生反应的化学方程式为____ ______。 (2)混合?中使用冰水的目的是________ _______。 (3)操作?和操作?的名称分别是_________、________。 操作?一般适用于分离____________混合物。(选填编号) a(固体和液体 b(固体和固体 c(互不相溶的液体 d(互溶的液体 (4)混合?中加入NaSO的目的是________________________________。 23 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: ，3甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。 参考答案 (1)SO，Br，2HO== 2HBr，HSO。(1分) 22224 (2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(1分) (3)过滤、(1分)蒸馏(1分) d (1分) (4)除去粗品中未反应完的溴。(1分) (5)KSCN溶液，(1分)溶液变成血红色。(1分) 含有Br，(1分)CCl。(1分) 24 第 4 页 共 6 页 高三化学 专题复习 训练题5(16分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 ?:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要 ，3+33+2+2+是Cr，其次是Fe、Al、Ca、Mg): 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 3+2+2+3+2+3+Fe Fe Mg Al Cu Cr 阳离子 —— —— —— 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 8 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 6.7 9 (,9溶解) ,,11 (1)实验室用18.4 mol?L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol?L的硫酸溶液，所用的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还 需 。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 (至少答一点)。 (3)加入HO的作用是___ ___。 22 调节溶液的pH,8是为了除去 离子。 ，，n (4)钠离子交换树脂的原理为:M，nNaR?MR，nNa，被交换的的杂质离子是n ____________。 (5)还原过程发生以下反应(请配平): _____NaCrO，_____SO，____ ________ , ____ Cr(OH)(HO)SO， NaSO; 254242272,,22?:工业废水中常含有一定量的CrO和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，274,2必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极，电解含CrO的酸性27 废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。阳极的电极反应式3 为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解 释) 。 参考答案 ?:(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (2)?升高反应温度，?搅拌，?过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，?适当延 长浸取时间(2分) 2-(3)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或CrO)，以便于与杂质离子分离(2分); 27 3+3+Fe和Al (2分，各1分) 2+2+ (4)Ca、Mg(2分，各1分) (5)1， 3， 11HO, 2， 1(2分)， 2,，，,2?:Fe,2e, Fe(2分)， 2H，2e,H?(2分) 2 第 5 页 共 6 页 高三化学 专题复习 训练题6(16分) 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下: 请回答下列问题: (1)沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。 沉淀，(2)操作I、操作II、操作III都是 (填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3 所需要的玻璃仪器有 。 (3)生产过程中，除NaOH、HO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 2 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。 (4)?写出上述 流程图 破产流程图 免费下载数据库流程图下载数据库流程图下载研究框架流程图下载流程图下载word 中相关的化学方程式: 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ; 将氧化铝电解生成铝的反应 。 ?写出上述流程图中的相关的离子方程式: 通二氧化碳于溶液B中的离子方程式: ; NaCO溶液与CaO反应的离子方程式: 。 23 参考答案 (1)FeO(2分);颜料(1分);(2)过滤(2分)，烧杯、漏斗、玻璃棒(3分，每23 个仪器1分);(3)CaO和CO(2分，每个化学式1分);FeO和O(2分，每个化学式12232 分)(4)(共4分，每个方程式1分) 通电 ?AlO+2NaOH==2NaAlO+HO; 2 AlO====== 4Al+3O? 2322232冰晶石 (写成Na[OH]也给分) 4 ?写出上述流程图中的相关的离子方程式: ——,,22CO+3HO+2AlO==CO+2Al(OH)?;CO+CaO+HO=CaCO?+2OH。 22233323 第 6 页 共 6 页