1. 电动势法测定AgCl的溶度积Ksp
1.本实验可否使用KCl盐桥？为什么实验中不能使用自来水淋洗盐桥？
答：本实验不能使用KCl 盐桥，选用盐桥的首要条件是盐桥不与溶液反应，溶液中含有Ag+，会于Cl-反应沉淀。实验中不能用自来水淋洗盐桥，制备盐桥的首要条件是盐桥中正，负离子迁移速率相近，自来水中含有Ca2+,Mg2+等离子，用其冲洗盐桥，会使盐桥正，负离子迁移相近的条件受到破坏，从而给本实验的测定带来误差。
2. 为什么不能用伏特计直接测定电池电动势？
答：电池电动势的测定必须在电流接近于零的条件下进行，倘若用伏特表直接测定，虽然伏特计的内阻非常大，远远大于电池电阻，但用伏特计测定时其电流远大于零，消耗在电池内阻上的电流是不可忽视的。即使说实验误差偏大，所得实验值与真实值偏大。
3.使用UJ-25型直流电位差计时，长时间按下按钮接通测量线路，对
标准
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电池电动势的标准性以及待测电池电动势的测量有无影响？
答：标准电池是高度可逆电池，其工作条件是通过的电流无限大，长时间按下按钮接通测量线路，在电流非无限的条件，会破坏标准电池的可逆性。标准电池作为标准，受到破坏后，其电动势就变了，再以EX/EN=Ac′/Ac公式计算时，其EN还用原值，从而待测电动势的测量就不准确。
4. 使用UJ-25型直流电位差计时，在测定过程中，若检流计光标总往一个方向偏转，可能是哪些原因引起的？
答：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；
（2）电路中的某处有断路；
（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围
2. 碳钢在碳酸氢铵溶液中极化曲线的测定
1. 阳极极化曲线对实施阳极保护有什么指导意义？
答：
分析
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研究极化曲线，是解释金属腐蚀的基本规律、揭示金属腐蚀机理和探讨控制腐蚀途径的基本方法之一。
2.恒电流法和恒电位法俩种方法所测绘出的极化曲线有何异同？
答：恒电流法是恒定电流测定相应的电极电位，恒电位法是恒电位测定相应的电流。对于阴极极化，两种方法测得的曲线相同；对于阳极极化，对具有活化-钝化转变行为的金属体系，由于电流和电位不是一一对应的关系，因此得到不同的曲线。实际上，测量阳极极化曲线只能用恒电位法，不能用恒电流法。
3.测定极化曲线为何需要三个电极？
答：由于体系中有电流通过,产生了溶液电压降和对电极的极化,因此工作电极的电位难以准确测定,由此引入参比电极.参比电极有着非常稳定的电位,且电流不经过参比电极不会引起极化,从而工作电极的电位可以由参比电极得到,而电流由工作电极-辅助电极回路得到.
当体系中没有电流通过,工作电极的电位可以由对电极直接准确测定,因此可以用双电极体系.
由此可得,如果体系中没有电流通过,都可以用双电极体系.一旦有电流通过,要采用三电极体系,以同时测得工作电极的电位和电流
或者三电极系统是指：研究（工作）电极,辅助电极（一般是铂电极）,参比电极（一般是甘汞电极）.
三电极体系含两个回路,一个回路由工作电极和参比电极组成,用来测试工作电极的电化学反应过程,另一个回路由工作电极和辅助电极组成,起传输电子形成回路的作用.
简单说就是测量回路（由工作电极和参比电极构成）和极化回路（由工作电极和辅助电极构成）.
测量回路：实现控制或测量极化电位的变化.
极化回路：实现极化电流的变化与测量.
通过对上面的说明,就很清楚了,三个电极不是单独起作用,而是组合形成两个回路,借个比喻来说,一个回路负责做功,一个负责测量.所以要用三个电极。
3. 蔗糖水解速率常数的测定
1．本实验中是否需要对每一个数据进行零点校正？
答：不一定。数据处理时利用对作图得直线，在同一台旋光仪测定时，旋光度的差值与旋光计的零点校正无关。
2．为什么t=0时，反应液的旋光度可以不测？是否可在测定第一个旋光度时开始计时？为什么？
答：实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，仪器的精度误差可以抵消不计。
3．在混合蔗糖溶液和HCl溶液时，可否把蔗糖溶液加入到HCl溶液中去？为什么？
答：本反应中氢离子为催化剂，如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。
4．本实验中如果不把剩余反应液在恒温槽中加热2小时，则可以在室温下放24小时后再答：测α∞ ，两种方法t不同，对测定速度常数k有无影响？通常说反应速度常数k要随温度而变化，采用2小时的方法测定α∞ ，是否会影响k的数值？
答：K随温度改变是肯定的,还要看实验给定的条件要测的是多少温度下的K；
5.水解速率方程为准一级反应，知道怎么写？
6.本实验是否一定需要校正旋光计的读数？
答：不一定。数据处理时利用对作图得直线，在同一台旋光仪测定时，旋光度的差值与旋光计的零点校正无关。
7.为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？
答：本实验只需要
记录
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αt～t数据，根据 作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。
8.如何测定α∞？
答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。
9.本实验的关键步骤是什么？如何减少误差？
答(1) 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。用水浴加热反应液测α∞时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响α∞的测定。
(2)由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。
(3)根据反应温度，可适当增加HCl的浓度，以缩短反应时间。
4. 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定
1.如何用实验证明反应活化能是个常数？
答：根据阿伦尼乌斯方程lnk=-E/RT+lnA(k为反应速率常数,E为活化能,A为指前因子).只要测定不同温度T下某一反应的速率常数k,作lnk-1/T图,得到一条直线,斜率-E/R,所以E是常数.
2.为什么本实验要在恒温槽中进行?反应物先混合再放入恒温槽是否可以,为什么?
答：这个反应要求的是恒温条件,如果混合前不恒温,意味着反应物的温度可能与恒温温度不一致,混合后需要一段时间的加热或放热才能达到设定温度,这段时间实际上也在进行着反应,这显然不符合条件,另外如果反应是吸热的或放热的,则不预先进行反应物恒温的结果更不可靠.
3．为什么氢氧化钠和乙酸乙酯起始浓度要相等？二级反应常数的量纲是什么？
答：因为不相等，就可能不是一个二级反应，而不能用对应的公式计算，因而初始浓度要相等。
要生成乙酸钠,只有氢氧化钠和乙酸才形,要有乙酸只有乙酸乙脂水解.只要测出有中间物乙酸,就可说明有是二级.
1．配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水？
答：避免乙酸乙酯挥发。在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失。
1.如何用实验证明反应活化能是个常数？
根据阿伦尼乌斯方程lnk=-E/RT+lnA(k为反应速率常数,E为活化能,A为指前因子).只要测定不同温度T下某一反应的速率常数k,作lnk-1/T图,得到一条直线,斜率-E/R,所以E是常数.
2．为什么要使两种反应物的浓度相等？如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液？
答：(1)为了处理问
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这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初浓度a作为起始浓度。在此条件下存在下式： ，以 对 作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数 。
(2) 找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL 与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀释至刻度即可。
3．为什么要使两溶液尽快混合完毕？开始一段时间的测定时隔期为什么要短？
答：(1)实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。
(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。
4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？
答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
5．本实验注意事项：
答：(1)本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 (2)配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
(3)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 (4)乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
5. 溶液表面吸附作用和表面张力的测定
1. 哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？
答：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。
2.在表面张力测定的试实验中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面？
答：(1)气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式 可求出被测液体的表面张力。故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。
(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。
3.本实验的关键在什么地方，如何减少误差？
答：(1)仪器系统不能漏气。
(2) 所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。
(3) 读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差
6．毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切? 如果毛细管端口插入液面有一定深度，对实验数据有何影响？
答：如果将毛细管末端插入到溶液内部，毛细管内会有一段水柱，产生压力Pˊ，则测定管中的压力Pr会变小，△pmax会变大，测量结果偏大。
7．最大泡压法测定表面张力时为什么要读最大压力差？如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有无影响？
答：如果毛细管半径很小，则形成的气泡基本上是球形的。当气泡开始形成时，表面几乎是平的，这时曲率半径最大；随着气泡的形成，曲率半径逐渐变小，直到形成半球形，这时曲率半径R和毛细管半径r相等，曲率半径达最小值，根据拉普拉斯(Laplace)公式，此时能承受的压力差为最大：△pmax = p0 - pr = 2σ/γ。气泡进一步长大，R变大，附加压力则变小，直到气泡逸出。最大压力差可通过数字式微压差测量仪得到。
如气泡逸出速度速度太快，气泡的形成与逸出速度快而不稳定；致使压力计的读数不稳定，不易观察出其最高点而起到较大的误差。
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