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氯化亚铜生产新工艺
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于 2,
田连生 王伟华
THE NEW THECHNOLOGY ABOUT PRODUCING CUPROUS CHLORIDE
A ntw tec~notogy of pfoduelng cuprous chlor~de from trashing cupric oxide
is抽 。duced.The influence of v~rlous chcm~cal and ys|cal factors 0n the yield
and quality of tlxe product is discussed by trial test alad industt~l Perimenc·
本文舟绍了以唆氧化锕皮为厦料生产氯化亚铜的一种新工艺.并通过小试和工业规模的放
大试啦,讨论了各理化因素对产品收串和磺矗的影响.
1 前 言
氯化亚铜为白色四面体结晶。工业品 为灰白色
粉末,露置在空气中迅速被 氧化成碱式盐而变绿 a
空气潮湿时,可进一步促进其氧化。该产品不溶于
水和醇中,洛于氨水 、浓盐酸及碱金属氯化物 的溶
液中生成络台物。它主要用作有机合成工业和染料
工业的催化剂和还原剂,石油工业的脱硫寸冈和脱色
剂。在有机颜料、电镀、电他、照像纸和医药工业
中用作氧和一氧化碳的吸收剂等。近年来由于我国
及世界上石油化工及染料等工业的飞速发展,氯化
亚铜这一产品在市场上 日渐紧俏,价格不断上涨,
已由前年的1.7万元 升高到目前的2.2~2.4万元,
t,且产品仍供不应求 从目前市场形 势 来看,估
计该产品近两年内市场需求仍然看好。
但是,啦为生产该产品曲主要原料一紫杂铜 目
前市场上也很紧张,且价格昂贵.如何摆脱以铜为
原秘,达到既不与其它行业争抢价 值 贵 重的金属
铜,又能通过其它原料生产出低成本、高质量的氯
化亚铜产品呢?为此,我们怍了大量的调研工作 .
从查阅过的文献来看,目前生产氯化亚铜的主宴生
产方法如下。
(1》 铜筐空气■化{鲁
该澎系将铜丝用直火加热烧去外表的漆皮和油
污,加人反应器中与一定浓度的食盐一盐酸料液相
互作用,在6O~7O。C的反应温度下通人空气氧化。
生成 的氯化亚铜一氯化钠络合物 经 水 解 而 制得产
品。化学反应方程式如下
[O]
2Cu+2HCI+2NaCI-- ~ 2Na[CuCI,]+H 0
H ,O
Na[CuC1,]叶 CuC1++NaC1
(2) 姐 栩按
该法首先用铜 或 氧 化 铜与硫酸反应生成硫酸
铜。再以硫敢铜为原料与食盐进行复 分 解反 应生
成箱化铜。然后,再通人气体或加人亚硫酸氢钠等
还厦氰I还赢威舞北亚铜.反应方程式如下:
2CnSO‘十2N~.CI+SO,+H:0一 十2CuC¨
÷2NaHSO.+H‘SO·
以上所述的两种生产工艺,不仅需要以贵重的
金属铜为原料,而且生产周期长,设备投资太,能
耗高·工艺繁基。在生产过程中还产生大量的有害
气体,污染环境。我们遭过大量的实地调研开创了以
电线厂和铜杆厂的下脚料一一废氧化铜皮(晃)为原
料·不需要先生成硫酸铜再用还原剂还原制成氯化
· 4 ’ 《{七学工程师 6/l992(总第30期)
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亚嗣,而是直搂经过一步化学反应生产出氯化亚锏
产品的新工艺.并在实验室小试的基础上建立了年
生产能力300t规模的工业生产装置.经过近三个月
的运行表明。生产稳定,工艺合理,设备简单等优
点。而且产品质量达到了 GB1619--79标准。取得
了较好的经济效益。
2 试验部分
2.1 反应蓐理
废氧化铜皮 (泥)中不仅舍有二价的氧化铜,
而且还含有一定量的单质镉。这部分单质铜正好作
为反应中的还原剂使用。原料分析结果见表 1。
裘 l 原料分折结果
分 析 项 目 { 含 量 t
CuO 50
Cu 38.5
Fe 3.5
杂 质 9.7
在食盐一盐酸的混 台 液中,氧化锕首先和盐酸
反应生成氯化铜。反应方程式如下。
CuO十2I{C1一 十 CuC1t+Hl0
由于Cu 氧化数为+i,处于中间状态。因此
Cu 既有氧化性又有还 原性.Cu“、 Cu’和Cu三
种物质的电势图如下;
+0.17V +0.52V
Cu ---- --_>_Cu 一 —.十Cu
由电势图可见:E。右>E‘左。这 表明Cu+在
水溶液中不稳定,易发生歧化反应,生成氧化态较高
构Cu¨ 和氧化悉较低的Cu。歧化反应方程式如下
2Cu ; Cu’ +Cu 矗=lO‘’。。
由此可见;Cu“被Cu还原成的一价铜盐若是
可溶性的盐是很不稳定的。但由于在这一反应体系
内生成的1价铜盐 CuCI是堆藩物质。所以就促使
了上述反应平衡痢左移动。困此,在加热情况下,
氯化铜可与原料中不与盐酸发生化学反应的单质铜
进行氧化还原反应,生成氯化亚嗣。反应方程式如
I 。
下l
△
Cu+CnCJ。一 CuCI+
由于生成的CuCl不藩而附在铜屑的表面,阻
止反应继续进行 因此,利甩CuC1与 NaCI能生
成稳定络合物这一性质,使所 生成的CuCI以络离
子ECuCh3‘形式溶于反应液中.以便使这一氧化
还原反应进行完全。化学反应方程式 :
CuC1十NaC1叶 Na[Cue11]
生成的氯化亚 铜一氯化钠络 台物只有在大量的
C1。存在下才是稳定盼。当加入一定量的水稀释时,
该络台物就被水解成氯化亚铜沉淀。反应方程式为·
HtO
NaICuC1·卜一十 CuC1+NaCl
综上所述.利用氧化铜皮 (泥)为原料生产氯
化亚铜工艺是可行的。而且生产工艺较其它方法更
为简单、实用。为试验提供了可霏的理论依据。
2.2生产工艺殛操作
(1)工艺
流程
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图
(2) 生产 操作
a 反应:在反应釜中加入造量的水。然 后在
搅拌下加入计量的氧化铜皮 (泥),过量的食盐和
盐酸。通蒸汽加热至曰o。C。至反应终点时 科 液澄
清透明。为避免料液氧化,可向反应 釜 内通 N·气
保护,减少溶液与空气接触。
b 水解 将反应好的料液澄清后,清 液放入
水解缸,并加入6惜于料液体积的水让其充分水解,
生成白色氯化亚铜沉淀。然后进行真空抽摅。滤液
用铁置换回收铜泥,产品用盐酸溶液洗涤2~3次,
再用工业酒精洗 2次,进一步除去产品中的 2价铜
盐 。废酒精经燕摺后再循环 使用.
c 干燥;洗 好的氯化亚铜晶体放人烘干室,
在80~90。C进行干燥。干燥好的产品称 重 后应立
即包装即为成品 。
(8) 产品质量:利用本工艺生产的氯化亚铜
产品经河北 省产品质量 监 督 检 验 所化验,各项
指赫均附合GB1619--79标 准,化验结果见表 2
《化学工程师 6/l992(总第30期)
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表2 产品分析指标与国家标准比较 中生成的Na[CuCI,]络台物能稳 定存 在·配科时
; 名—森 I 国家标准 ! 化验结果
外 观 f白色或灰白色柑束f
— — — — l
音 量‘ ) l ≥9B.5 l
— — l一 —。}
高锕盐含量( ) } ≤2.O l
馥不瘩物含量‘ )l ≤o.3O l
、 — — — -· , - - - -- - - — - -- · -· 。 ‘ - - - - -- - - - , 一 l— l
铁 含 量‘ ) l ≤O.OO5 l
— l— l
硫酸盐含量( ) I ≤o.3o f
灰白色耪末
97.6
1.2
O.31
< O.005
5 结果与讨论
5.1 沮虚对产品收率的影响
一 般来说对于任何一个化学反应,温度的影响
部是致关露耍的。温度升高,化学反应速度会明显
加快,在特定的反应时间内产品的 收 率 也随之提
高。但由于在我们所研究的这一反应体系内有一个
易挥发的组分—盐酸。盐酸的挥发度随温度的升高
而增大。 因此,当温度升高到一定值时,产品收率
反而会降低。试验结果见国1-
图l 温度与产品收率的关系
由匐1可见。当反应温赛升高判90’(埘 ,收率
可高达98.7 .但当升高到l1O。C以后产品 收串反
而随显度的升高而下降.这说明温度升高,作为反
应物的盐酸大量挥发掉,使化学 反 应不 静进行完
全.这不仅造威了原材料的浪费,而且还产生了大
量酸气污染环境.实践表明反应 温 度控制在90~C
为好.
5.2 投辑誓比对收率的嚣响
通过试验发现,反应物料的配比对产品牧率影
响很大。一般为了确保反直进行完全,使反应过程
盐酸和食盐应相应过量.试验结果列于表 8.
表 8 反应物的配比与收率 (埘/埘)
反应物料配比
_品收 串( )
氧化铜 盐 馥 食 盐
r
1 2.O 1.6 93.1
2 l 2.1 1.7 9t.7
8 i 2.2 1.& _95
.6
t . 1 2 t 2.O 7.3
5 1 2.{ 2.2 98.6
B l 2.8 2.I 98.7
’ 7 2.6 2.e ‘ 98.7
由表 3可见;在6号试验中产品收率较高。再
加大投料量收率基本不变。这不但浪费了原料·还
不利于后面的水解工序。
x.5 水一时的加承■对收率曲嚣响
无论在小试和工业规模的试验中发现。水解时
的加水量对产品收率有很太的影响.水量太少反应
液不髓充分永解,料旅中仍有 [C~Cl·】 络离子存
在,随滤 蔽 流失,造成产品收 率下降,担水量太
大.虽能使液捧充分永解收率提高-衄产生的废水
量 相应增大·而且沉淀缓慢还给后处理工序造威
困难.试验结果见图2. 一
*
塾
辩藏与求的律取比
圉 l2 加戒量与 品收事的关暴 .一
由图2可见 当反应料液的体积与水解时加水
量的体积比失子lt6耐.产品收率较高.再加大水
解的水量.收率基本上不再提高。
5.4 承—糖I事越鹿对产昌簟鏖的 ■
产品的颗粒赛失小直接影晌着产品的质量及硬
《化学工程师 e.,'1992(总第 期)
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含水氯化镧催化合成乙酸乙酯
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辑金海 胡 翔 阎 冰
藉疆 瓣 陈庆斑
RE$EARCH ON SYNTHESIS OF ETHYL ACETATE BY USING LaCIt7HtO AS CATALYST
We faltiled synth~sis ol ethyl aceteLL~ with etceLi~acid and alcohol by using Lad··7H‘0
as cat etlyst.In the nea.nt~ e 钟 nudr th etfect of reaction cond;tlorts such●g mole r~tlo
of acetic acid/clcohol,amoumt of cat etlyst and reaction time.
ELLsCh· Ht0为信化帮,实现了乙酸与乙醇反直台威乙酸乙醇。同时还研究了酸醇比,催化剂用
量及反应时间等因素对反直的影晌.
1 §I 言
乙酸乙酯是一种重要的化工原料.迄夸为止,
工业上生产乙酸乙酯多采用浓硫酸为催化剂.使用
浓硫酸为僵化剂,存在腐蚀设备.污染环境等缺点。
近年来人们不断提出了催化台成羧酸酯的新型催化
剂 ¨ 。我们在僵化合成乙酸乙酯的研究中发现.
LaCh·ZH.O是一种活性较高,选择性好的酯化僵化
剂,且具有制备简单,酯化反应温 度 低 (90。C左
右)等优点,是一种有前途的酯化催化剂.
2 实验部分
原料
本实验所用原料除己酸、乙 醇 由工厂提 供外
(乙酸含量为98 以上 ,乙醇含量为95 以上).
其它原料均为分折纯.
度。试验中发现。随着搅拌速度由小到大增加,水
解后析出的产品颗粒度由大到小逐渐变化。搅拌速
度过快时.水解扰薪出的产品颗粒细小,发粘,不
易把 2价铜盐漂洗干净.而且产品内的硬块不易粉
碎和干燥.因此·选择适宜的搅拌速度也是生产的
关键。。通过大量试验比较,我打了认为选择搅拌速度
在60~ r min的范围内较好,永解后析出 的产品
颗粒较大·易洗涤且产品琉松易粉碎且干燥。
4 结 论
(1)利用氧化锎皮为原料,经过一步反应直接
生成氯化亚铜的生产工艺是可行的.该工艺省略了
先生成硫酸铜再用迅原剂还原成氯化亚锕的繁复工
《化学工程师 6/1892(麒第3o期)
序。具有工艺简单,设备投资少,能耗j医,生产周
飙短、生产中不产生有害气体等优点.适合小型企
业特别是 多镇企业生产。
(2)在实验室小试的基础上.建立了300t/a的
工业化装置.经过三个月的生产运行表明。工艺合
理,生产稳定,收率高,产品质 量超 过 了国家标
准。目前,产品已进A国内外市场 。
(3)由于简化了生产工序,大大缩短了生产周
期,使生产效率大幅度提高 建相同生产能力的厂
设备投资比原工艺可降慷4O~50 。而产品的厦材
料消耗和挠耗都低于其它工艺的指标,降低了产品
的生产成本.每吨产品可创利税4000~5000元.取
得了较好的经济效 益和社会效益。
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