原电池复习（学案） 考纲要求：理解原电池原理，初步了解化学电源 ...
原电池复习,学案， 考纲要求:理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及
一般防腐蚀的方法
知识整理:
(一)原电池原理
、装置功能: 1
2、原电池的构成条件
3、基本原理:(以铜锌原电池为例)
- 沿导线传导，有电流产生 e
-失e 氧化反应 还原反应 负极Zn 正极Cu -2++- Zn-2e=Zn +2e=H 2H2不 阳离子断 移向 溶电解质溶液
解
例1:下列关于原电池的叙述正确的是
A(构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B(原电池是将化学能转变为电能的装置
C(在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D(原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4、化学电源:干电池、铅蓄电池、锂电池、银锌电池、燃料电池等
飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源。它具有高能、轻便、不污染
环境等优点。这种燃料电池的构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成。通入的
气体由孔隙中逸出并在电极表面放电。总的方程式为:2H+O=2HO 222a为负极，b为正极。
当电解质溶液接近中性时;
-+-- 负极:2H-4e=4H 正极:O+4e+2HO=4OH222
当电解质溶液呈酸性时;
-+-+ 负极:2H-4e=4H 正极:O+4e+4H=2HO222
当电解质溶液呈碱性时;
---- 负极:2H-4e+4OH=4HO 正极:O+4e+2HO=4OH2222
例2:电子计算器中所用的纽扣式电池为银—锌电池，其电极分别为AgO和Zn，2--电解质溶液为KOH溶液，电极反应为:Zn+2OH-2e=Zn(OH) 2 --AgO+HO+2e=2Ag+2OH 下列叙述正确的是 22
A. 电流由锌经导线流向AgO 2
B. Zn是正极，发生氧化反应，AgO是负极，发生还原反应 2
C. Zn是负极，发生氧化反应，AgO是正极，发生还原反应 2
D. 工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH减小
(二)金属腐蚀与防护
化学腐蚀 析氢腐蚀
1、金属腐蚀
电化学腐蚀
(以铁为例) 吸氧腐蚀
2、金属的防护的一般方法
(1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法 例3:以下现象与电化学腐蚀无关的是:
A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D银质奖牌久置后表面变暗 考点解读:
考点1(金属活动性判断
1(将ABCD4块不同的金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若AB相连时A为负极;CD相连时C为负极，AC相连时C极上有大量的气泡;BD相连时B极上有大量的气泡。则该4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、C>A>B>D B、A>B>C>D C、A>C>D>B D、D>B>A>C 考点2(原电池的
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
2(在理论上可用于设计原电池的反应是:
A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2HO(l)=2NaAlO(aq)+3H(g);?H<0 222
B、Ba(OH)?8HO(s)+2NHCl(s)=BaCl(aq)+2NH?HO(l)+8HO(l);?H>0 2242322
C、CaC(s)+2HO(l)?Ca(OH)(s)+CH(g);?H<0 22222
D、CH(g)+2O(g)?CO(g)+2HO(g);?H<0 4222
考点3(电极判断和电极反应的书写
3(我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型航标灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
和电极反应式。 4(熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用LiCO和NaCO的熔融2323盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO的混合气为阴极助燃气,制得在650?2
下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阳极反应式: 阴极反应式:
总电池反应式:
考点4(电子流向、离子流向及溶液中的现象
5(科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题: (1)此电池的正极发生的电极反应是
此电池的负极发生的电极反应是 (2)这种电池放电时发生的化学反应方程式是: (3)电解液中的氢离子向 极移动:向外电路释放出电子的电极是 (4)开始放电时，电池正极附近的溶液的PH (增大、减小或不变) (5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点:首
先是燃料电池的能量转化效率高，其次是 。
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