玻尔的原子模型201052642132
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玻尔的原子模型 能级 教学目的：
1、 了解原子结构模型的发展史（汤姆生、卢瑟福、玻尔）
2、 了解玻尔的原子模型
3、 了解能级、光子的发射和吸收等知识
4、 了解玻尔理论的局限性
教育重点：玻尔的原子模型
教育难点：能级的理解及有关计算
教学过程：
玻尔的原子模型 能级 一、原子结构模型的发展史：
1、 汤姆生的原子枣糕模型
2、 卢瑟福的核式结构（a粒子散射实验）
大多数粒子„„ 少数粒子„„ 极少数粒子„„
3、 玻尔的原子模型（能级）
二、玻尔的原子模型：
1、轨道量子化――围绕原子核的运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这种
现象叫做轨道的量子化
２、玻尔的原子模型：
玻尔认为，不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运
动，却不辐射能量，因些这些状态是稳定的，原子在不同的状态中具有不同的能量，
所以原子在能量也是是量子化的。在玻尔理论中，电子的轨道半径可能是某些分立的
数值，例如，氢原子中电子轨道的最小半径是0.053nm，不可能再小了，电子还可能
在半径是2.0120nm、4.0770nm等的轨道上运行，但是轨道半径不可能是介于这些数
值中间的某个值。
３、能级：在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，因此，各状态对应的能量也
是不连续的，这些能量值叫做能级。
４、能级的分类：不同状态的能级我们以不同的序号来区分，如１、２、３„„等，
我们把这些标号称为量子数。通常用n
表
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示，能量最低的状态叫做基态，其它状态叫做激发态，基态和激发态的能量分别用Ｅ
、Ｅ、Ｅ„„表示 １２３
三、光子的吸收和发射：
１、跃起――原子处于基态时最稳定，处于较高高能级时自发地向较能级跃迁，它在
－8较高能级停留的时间约为10秒，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形
式放出能量，
hγ＝E－E mn
2、在跃迁过程中，原子在吸收或辐射光子时是有选择的，它只吸收（或辐射）两个
能级差的能量，多的不行，少的也不可。
3、电离能：
四、氢原子的量级：
1、氢原子的能级在基态时为：－13.6ev，它是指动能和势能之和，其势能
为－27.2ev，其动能为－13.6ev，故其总能量为－13.6ev。
注意：只有氢原子的势能在数值上是其动能的一半。
2、产生光谱条数的可能性：
3、从其它激发态到基态时产生的谱线属于 红外线区域 赖曼线系
从其它激发态到第一激发态时产生的谱线属于可见光的区域 巴尔末线系
从其它激发态到第二激发态时产生的谱线属于紫外线的区域 帕邢线系
五、玻尔理论的局限性：
玻尔理论成功地解释并且预言了氢原子辐射的电磁波，但是也有它的局限性，一方面，
它在解外电子的运动时引入了量子化的观念，但同时又应用了“轨道”等经典概念和有关
向以力、牛顿第二定律等牛顿力学规律，实际上，牛顿运动定律在微观领域中是不适用了，
因此，除了氢光谱之外，玻尔理论在其它问题上遇到了很大困难，其之所以能很好地解释 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销
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