高一下学期化学试卷合集（有答案）
高一下学期化学试卷
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) ((((
1(放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A(51 B(92 C(143 D(235
2(X元素最高氧化物对应的水化物为HXO，则它对应的气态氢化物为( ) 34
X C(XH D(XH A(HX B(H24 3
3(下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A(HCl和KBr B(HS和CH C(He和CO D(F和CaF 242224.下列排列顺序中，错误的是( ) ((
A.原子半径:O
HS> NH 323C.酸性:HPO< HSO< HClO D.碱性:Al(OH)< Mg(OH)< NaOH 34244325(在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 ( )
A(稀硫酸与锌粒反应 B(三氧化硫与水反应
C(浓硫酸与铜反应 D(二氧化硫与氧气反应 6(下列物质能使品红溶液褪色的是?活性炭 ?过氧化钠 ?氯水 ?二氧化硫( )
A(??? B(?? C(??? D(???? 7(下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) (((
A(从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B(第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C(因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D(氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 8(下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法正确的有( ) A
A(标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A
20 g DO中含有的质子数目为10N B(2A
C(100mL 0.1mol/L的HSO溶液中，含有的离子数约为0.03 N 23A
D(3.2g Cu与10.0g 98%的HSO反应可得0.05N个SO气体分子 24A29(右图所示装置可用于( )
A(加热NaHCO制CO 32
B(用铜和浓硝酸反应制NO 2
C(用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH 43
D(用铜和稀硝酸反应制NO
10(下列叙述不正确的是( ) (((
A(NH易液化，液氨常用作制冷剂 3
B(硝酸不稳定，受热或光照易分解 C(稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气
A D(氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
B C 11(短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元
素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、
C依次是( )
A(Be、Na、Al B(B、Mg、Si C(O、P、Cl D(C、Al、P 12.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则(((
这种溶液中 ( )
+ 2,A(一定含有SO B(一定含有Ag4
a b++HO(空气)22 2,2,+HC(可能含有SO或Ag D(一定含有SO或SO或Ag 电解质44HOHO2213(在下列反应中，HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是:( ) 3
A(HS，2HNOS?，2NO?十2HO B(CuO，2HNOCu(NO)十HO 23223322
C(4HNO4NO?+O?+2HO D(3Cu+8HNO3Cu(NO)+2NO?+4HO 3222332214.在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多
余的气体可用水来吸收，则R是( )
A(NH B(SO C(NO D(HCl 322
15. 有一瓶NaSO溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进23
行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO)溶液，产生白色沉32
淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实
验下述结论正确的是( )
A(NaSO已部分被氧化 23
B(加入Ba(NO)溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO324
C(加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO和BaSO 43
D(此实验不能确定NaSO是否部分被氧化 23
16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)•8HO与NHCl反应 C.甲烷在氧气中燃烧 D.灼热224
的碳与CO反应 2
17. 下列说法正确的是( )
A(二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
B(少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式:
SO+HO+Ca(ClO)==CaSO?+2HClO 2223+-2—2— C(亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式:SO+HO+Br==SO+2H+2Br 3224+2— D(亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式:SO+2H== SO?+HO 32218(下列除杂的操作方法正确的是
( )
A(NO中有少量的NO:用水洗涤后再干燥 2
B(食盐中有少量的NHCl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 4
C(N中有少量的O:通过灼热的炭粉 22
D(CO中混有少量的SO气体:通过饱和NaHSO溶液洗气 2233++2-- 19(已知1~18号元素的离子W、X、Y、Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正abcd
确的是( )
2--A(离子的还原性:Y,Z B(质子数:c,b
C(氢化物的稳定性:HY,HZ D(原子半径:X,W 2
n+ 20(某阳离子M的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 ( )。
A(a+x-n B(a+x+n C(a,x,n D(a,x+n
21(已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为
( )
A((m - x)n mol B(W(m - x - n) mol
W(m,x,n)C( mol D(mol m
22(38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应
消耗的HNO的物质的量可能是 3
A(1.0mol B(1.6 mol C(2.2 mol D(2.4 mol
?卷(非选择题，共56分) 第
23((9分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题:
(1)写出:W的原子结构示意图 ，R离子的电子式
，
Y在周期表中的位置 。
(2)X、Y、Z三种元素形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子
式为 。
，其中含有的化学键类型为 (3)Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
。
(4)Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
。
(5)W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
。
24.(7分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应:
? A+HO ? B+C ? C+F ? D ? D+NaOH ? F+E+HO 22
(1)写出它们的化学式:D ，F 。
(2)写出?反应的化学方程式: ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
(3)写出反应?的离子方程式: 。 (4)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和HO，写出该步反应2的化学方程式: 。 25.(18分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:(填写元素符号或化学式) 族
?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 0 周期
2 ? ?
3 ? ? ? ? ? ?
4 ? ?
(1)写出下列元素符号:
? ,? ,? ,? 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。 (3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取?的氢化物的化学方程式 (4)含有元素?的物质的焰色呈 ，?的单质的保存方法是
(5)在?与?中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明,(可用化学方程式说明)
。
在?与?中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明,(可用化学方程式说明)
。 26((12分)某学生做浓硫酸性质的实验:
实验一:在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、
少量CuSO?5HO。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸， 42
观察现象。回答下列问题:
(1)浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。
(2)浓硫酸滴入CuSO?5HO中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 42
性。
实验二:用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。(1)写出试管B中的实验现象 。
(2)写出A处反应的化学方程式，并用双线桥
标明电子转移的方向和数目: 。
)充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓(3
硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入(要求填写一种
与硫酸不同类别的物质) 。
(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用
是 ，离子方程式为 。 27.(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如下图所示的实验装置进行实验，通入SO气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问2
题:
(1) 第1小组同学认为反应生成了NaSO和O，该反应的化学方程式为 232
(2)请设计一种实验方案证明NaO和SO反应生成的白色固体中含NaSO。 22223(3)第2小组同学认为NaO和SO反应除了生成NaSO和O外，还有NaSO生成，为22223224
检验是否有NaSO生成，他们设计了如下方案 24
+稀硝酸 将B中反应后+BaCl溶液 仍有部分沉淀不2白色沉淀 的固体溶于水 溶，证明有NaSO 24
上述方案是否合理: 请简要说明理由
? ?
xx四中最新高一下学期期中考试化学试题 说明:
本试卷分为第?卷，选择题，和第?卷，非选择题，及答卷卡三部分,第?卷1至4页,第?卷5至7页,答卷卡5至7页，共100分。考试时间90分钟。
第?卷(选择题 共60分) 注意事项:
1(答第?卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。
2(每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。 3(考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。
可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Fe-56 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1(节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不
符合这一要求的是 ( )
A(倡导开私家车的人乘公交车上下班 B(国家减免小排量轿车的购置税
C(政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能 D(加快开发石油以缓解能源紧张
33问题2(He可以作为核聚变
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
。下列关于He的叙述中，正确的是 ( ) 22
A(质子数为2 B(电子数为3 C(中子数为2
D(质量数为2
3(澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡
沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
( )
A(同种物质 B(不同密度的核素 C(同位素 D(同素异形体 4(下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A(氧化还原反应都是放热反应 B(化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C(伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D(化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
5(下列化学用语表达正确的是 ( )
A(一氯乙烷的结构式CHCl B(丁烷的结构简式3
CH(CH)CH 3223
ClCl??????????????CCClClClClClClC(四氯化碳的电子式 D(苯的分子式 ??????????????ClCl
6(在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 ( )
A(合金 B(半导体材料 C(催化剂 D(农药 7(下列属于吸热反应的是 ( )
A(金属钠与水的反应 B(氢气燃烧
C(浓硫酸的稀释 D(Ba(OH)?8HO和NHCl(固体)混合 224
8(废电池必须进行集中处理的首要原因是 ( )
A(充电后可再使用 B(回收利用石墨电极和金属材料
C(防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D(防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
9(下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 ( )
A(甲烷分子中C、H原子间是离子键 B(甲烷分子的空间结构是正方体
C(甲烷的结构式为CH D(甲烷分子中4个碳4
氢键完全相同
10(硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
催化剂目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO，O2SO的说法223 500 ?
不正确的是 ( )
A(该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B(达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C(一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO和1 mol O，则从反应开始到达到平衡22
的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率
相等
D(在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两
方面的问题
11(参照反应Br，HHBr，H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 2
( )
A(正反应为吸热反应 B(吸热反应一定要加热后才能发生
C(反应物总能量高于生成物总能量 D(升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速
12(下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
的是 ( )
A(乙烷 B(甲烷 C(苯
D(乙烯
13.
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO的作用是吸收正极2
放出的H，下列说法正确的是 ( ) 2
A(锌是正极，MnO是负极 B(锌是负极，MnO是正极 22
C(锌是正极，石墨棒是负极 D(锌是负极，石墨棒是正极 14(下列反应属于取代反应的是 ( )
A(CH与Cl的混合气体光照后颜色变浅 B(CH通入KMnO酸性溶液中，溶液褪色 42244
C(苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D(CH通入溴水中，溴水褪色 24
15(下列各组物质中，互称为同分异构体的是 ( )
A(水与冰 B(O与O 23
HHHHHH
HHHCCCCHCHCH与与CHCHCHCCCCHCHCHC( 333333333
CHCHCHHHH333
CHCHCHCHCH33333
D( 与与CHCHCCCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH3333333222333
CHCH33
16(汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N和CO。下列关于此22
反应的说法中，正确的是 ( )
A(减小压强能增大反应速率 B(增大压强能减小反应速率
C(使用适当的催化剂能增大反应速率 D(升高温度对反应速率无影响
17(在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)，3B(g) 2C(g)，下列说法
中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
(生成C的速率与C分解的速率相等 B(A、B、C的浓度相等 A
C(单位时间生成 n mol A，同时生成3n mol B D(A、B、C的分子数之比为 1?3?2
18(卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )
A(单质熔、沸点逐渐降低 B(单质的氧化性逐渐增强
C(原子半径逐渐增大 D(气态氢化物稳定性逐渐增强
19(下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A(HO B(CaCl C(KOH D(NH223
2NH的反应中，经过一段时间后，NH的浓度增加了0.6 mol /L,在此20(在N，3H2 332
时间内用NH表示的反应速率为0.30 mol /(L?s)。则此一段时间是 ( ) 3
A(1秒 B(2秒 C(0.44秒 D(1.33秒
xx市第四中学最新期中考试卷
化学答卷卡
注意事项:
1.答卷前考生务必考号、姓名等项目认真填写在密封线内的指定位置。 2(请将答案填写在答卷卡内，填写在答卷卡密封线内答案无效,考试结束后只交答卷卡，试卷请妥善保存。
第?卷(选择题 共60分) 一、选择题答案表
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号
答 案
题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
答 案
第?卷(非选择题 共40分)
二、填空题(每空2分，36分)
12323246521((1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___ ___种元素，__ ____种原子。 121229111
(2) ,射线是由,粒子组成的，,粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断,粒子带有_________个中子。
22(原电池是一种___________ _____________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和AgO，电解质溶液为KOH，其电极反应式为: 2
,,,,Zn，2OH,2e,ZnO，HO AgO，HO，2e,2Ag，2OH 222
电池的负极是_____ _______，正极发生的是_______ _____反应(填反应类型)，总反应式为_______________ ____________________。 23(下表列出了?,?九种元素在周期表中的位置:
?A ?A
1 ? ?A ?A ?A ?A ?A ?A
2 ? ? ? ?
3 ? ? ? ?
请按要求回答下列问题。
(1)元素?在周期表中所处位置_____ _______，从元素原子得失电子的角度看，元素?具有______ ______性(填“氧化性”、“还原性”);
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，???的氢化物稳定性:____________
_______________________(写氢化物的化学式);
(3)元素?的原子结构示意图是___ _________;
(4)写出元素?形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______ ________________，这一反应是______ _____(填“吸热”、“放热”)反应;
(5)用电子式表示?与?反应得到的化合物的形成过程_________________________。 24(乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式_____ _______，结构简式____ _______。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ _____(填序号)。
A(稀硫酸 B(溴的四氯化碳溶液 C(水
D(酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是__ ____(填序号)。
A(CHCH B(CHCHCl C(CHCHOH 333232
D(CHCHBr 32
三、计算题(4分)
某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为
0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升,
二、填空题(36分)
21、(1)3， 6 (2)2
22、将化学能转化成电能的 Zn 还原反应 Zn，AgO,2Ag，ZnO 2
)第二周期?A 氧化性 (2)PH,HS,HO 23、(1322
(3)
(4)2Na，ONaO 放热 (5) 222
HHHH24、(1) HC,CH (2)BD (3)ACD 22?????????????????????????CCHHHHCC?????????????
三、计算题(4分)
解:设需盐酸体积为V
Fe + 2HCl = FeCl+ H? 2 2
2mol 22.4L
0.5mol/L×V 4.48L
2mol ? (0.5mol/L×V ) = 22.4L ? 4.48L
V = 0.8L
答: 略。
分值:100分 时间:100分钟
相对原子质量:H一1 C一12 0一16 CI--35(5 Ca一40
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1(中国xx某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”
一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是
A(“龙芯”一号的主要成分是SiO B(它是信息技术的关键材料 2
C(它是一种良好的半导体材料 D(它是太阳能转化为电能的常用材料 2(下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
3(用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A
A(常温常压下，0.2N个H分子的质量为0.4g A2
B(4.4 g CO含有的原子数为3 N 2A
C(标准状况下，18 g HO占有的体积约为22.4 L 2
一 D(物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl个数为0.5N A4(下列反应中，属于氧化还原反应的是
A(NaOH+HCl NaCl+HO B(SO+HO HSO 23224
C(SiO+2NaOH +HO NaSiO+HO D(3NO2HN0+NO 222 232 3
+2,2, (离子方程式CO5+2HHO + CO?中的CO代表的物质可以是 3223
A(CaCO B(NaHCO C(NaCO D(BaCO 33233
6(将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质
?黄绿色?密度比空气大?有毒?易液化?溶于水
A(??? B(?? C(?? D(???
7(铝在空气中能够稳定存在的原因是
A(铝的性质不活泼 B(铝的还原性弱
C(铝与氧气不反应 D(铝表面有氧化膜
8(悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
A(稳定的液体 B(透明的溶液 C(混合物 D(化合物 9(为了验证NaCO固体中是否含有NaHCO，下列实验事实及判断中，正确的是 233
A(溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B(加稀盐酸观察是否有气体产生
C(加热后称重，看质量是否变化 D(在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 10(二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是
A(氯水 B(溴水 C(品红溶液 D(酸性高锰酸钾溶液 11(铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是 A(铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 C(铁在氧气中燃烧生成物为黑色 B(常温下铁在浓硫酸中钝化 D(纯铁是银白色金属
Cl12(Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是 ClClP
78807880A(和互为同位素 B(和都含有34个中子 SeSeSeSe34343434
a b788080HO(空气)22 +HC(和分别含有44和46个质子 D(和含有不同的电子数 SeSeSe电解质343434HOHO2213(下列各组离子能在溶液中大量共存的是
2++++一,2一2,A(Ba、H、SO、CO B(Na、H、Cl、NO 433
2++一一 +一一+ C(Mg、H、Cl、OHD(Na、NH、Cl、OH 4
14(下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
A(将固体熟石灰和氯化铵混合加热
B(加热试管中的氯化铵固体
C(将烧瓶中的浓氨水加热
D(将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 15(下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是
A(硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B(空气、水、稀硫酸
C(氯化钠、乙醇、铜 D(硝酸、食盐水、烧碱 16(下列化学用语或模型表达正确的是
: : +2,+ 12 A(8个中子的碳原子的核素符号: B(H O电子式: [:O:]HHC2
一 C(Cl的结构示意图: D(CH分子的比例模型: 417(下列物质中，化学键类型相同的一组是
A(CO、HO B(NaCl、HCl C(CCl、KCl D(MgCl、SO 2242218(世界卫生组织(WHO)将ClO定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水 2
消毒等方面有广泛应用。ClO属于 2
A(酸 B(氧化物 C(碱 D(盐
19(下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是
A(都是常用的干燥剂
B(分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C(常温下都可以储存于铝罐中
D(一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 (下列说法中，不正确的是 20
A(人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B(煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料
C(我国目前最主要的能源是煤炭
D(人体运动所消耗的能量与化学反应无关
21(下列说法不正确的是
A(催化剂可以改变化学反应速率
B(2 mol SO与l mol O混合一定能生成2 mol SO 223
C(食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D(化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
2+2+22(一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+CuZn+Cu，该反应的原电池组成正确的是
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl HSO CuSO 酒精 2244
23(下列比较正确的是
A(稳定性:SiH>PH B(碱性: Mg(OH)>Al(OH) 4323
C(酸性:HPO>HSO D(原子半径:N>C 3424
,,224(X和Y均为元素周期表前20号元素，X和Y离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
,,2A(原子半径:XY
C(质子数:X>Y D(氢化物的稳定性:HX>HY 2
25(一定条件下，对于反应N+3H 2NH来说，下列反应速率中最快的是 22 3
A(V(H)=0.6mol,(L?min) B(V(N)=0.3 mol,(L?min) 22
C(V(H)=0.01 mol/(L?s) D(V(NH)=0.5 mol,(L?min) 23
二、填空题(共5道题，共44分)
26((11分)(1)补充完成下表:(请把序号?一?的答案对应填入表格中) ((
元素 甲 乙 丙
元素符号 ? ? O
原子结构
? ? 示意图
周期 ? 三 三
族 ? ?A ? (2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸、碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 。 (4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 。
27?(12分)I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60,的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
海水(主要溶液
试剂? 含NaCl和
等) MgSO4试剂? 无水熔融 Mg(OH)MgCl 2 2 Mg 电解 沉淀 溶液 MgCl2
(1)为了使MgSO转化为Mg(OH)，试剂?可以选用 ，要使MgSO完全转化为沉淀，424加入试剂的量应为 。
(2)加入试剂?后，能够分离得到Mg(OH)沉淀的方法是 。 2
(3)试剂?选用 ;写出其反应的离子方程式 。 (4)无水MgCl在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式2
为 。
28..(6分)从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个
化学反应是释放能量还是吸收能量取于 。
29.(7分)原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，该极发生 反应，电子流入的一极是原电池的 极，该极发生 反应。
30.(8分)现有A、B、C、D四种金属片，?把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生;?把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应;?把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向A?导线?C。根据上述情况，回答下列问题:
(1)在?中，金属片 发生氧化反应; (2)在?中，金属片 作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生; (4)上述四种金属的活动性顺序是 。
三(计算题(共l道题，共6分)
31(将一份CaCO粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO 32
气体体积为22.4L，求
(1)CaCO的质量。 (2)盐酸物质的量浓度。 3
高一化学试卷
一、选择题(每题只有一个答案，每题两分)
1、 下列化合物不能用化合反应合成的是
NaOH Fe(OH) HSiO NHHCO 32343
1662、放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 67
A、32 B 、67 C 、166 D、99
3、下列描述的一定是金属元素的是
A、易失去电子的单质
B、能与酸反应的物质
C、原子的最外电子层只有1个电子的元素
D、原子核内有12个质子的元素
4、下列说法正确的是
A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、非金属氧化物都是酸性氧化物 C、碱性氧化物都是金属氧化物 D、金属氧化物都是碱性氧化物 5、下列排序不正确的是
A、沸点I > Br > Cl > F B、氧化性F > Cl > Br > I22222222 C、热稳定性HF > HCl > HI > HBr D、原子半径I > Br > Cl > F
3+2+2+6、常温下，在溶液中可以发生反应:X + 2Y == X + 2Y ，则下列解释正确的是 2+2+?X被氧化 ?X是氧化剂 ?X具有还原性 ?Y是氧化产物 ?Y具有还原性
3+ 2+ ?Y的氧化性比X强
A、?? B、??? C、??? D、????
1317、日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I。 53131I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有 53
123125128131关I I I I的说法中正确的是 53535353
A、是同一种核素 B、 互为同素异形体
C、互为同位素 D、核外电子数和性质均相同
8、两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N气，在同温同压下，两容器2
内的气体一定具有相同的:?分子数 ?原子数 ?质量 ?密度 ?质子数 ?电子数 A、只有?? B、只有??? C、只有???? D、全部 9、有NaCl、FeCl FeCl MgCl AlCl NHCl六种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，23234
这种试剂是
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
m+n-10、A和B 核外电子层结构相同，则a值为 ba
A、b + n – m B、b – m – n C、b + n + m D、b – n + m
2+11、向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
- A、该溶液中一定含有SCN
2+B、氧化性:Fe , Cl2
2+ -C、Fe与SCN不能形成红色物质
2+3+D、Fe被氧化为Fe
12、某元素X的气态氢化物的化学式为XH，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 4
A、HXO B、HXO C、HXO D、HXO 233342413、久置在空气中不易变质的物质是
A、亚硫酸钠 B、硅酸钠 C、硫酸钠 D、漂白粉 14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ?稀硫酸 ?氯水 ?硝酸锌 ?氯化铜
A、.? B、?? C、?? D、?? 15、下列含有非极性键的离子化合物是
A、CaCl B、HO C、NaO D、CH22224 2
16、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
，2，2,, A、K B、Mg C、S D、HCO317、要证明某溶液中不含有而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为 ?加入足量氯水 ?加入足量KMnO溶液 ?加入少量KSCN溶液 4
A?? B?? C?? D???
2+3+18、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe浓度恰好相等。
3+3+则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为
A、1 :1 B、1 :2 C、2 :3 D、3 :2 19、下列关于化学键的说法中不正确的是( )
A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B、非极性键不是化学键
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力
20、下列可以用来鉴别SO和CO的方法是 22
?通入紫色石蕊试液中 ?闻气味 ?通入澄清石灰水中 ?通入品红溶液中 ?通入氯水中，再滴加Ba(NO)溶液。 32
A、?? B、?? C、??? D、?? 21、下列关于能量转换的认识不正确的是
A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B、绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能
C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能
22、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A、常温下都不可用铝制容器贮存
B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C、常温下都能与铜较快反应
D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
23、下列叙述正确的是
?原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ?原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ?不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 ?碳棒不能用
+2+来作原电池的正极 ?反应Cu + 2Ag == Cu + 2Ag 能以原电池的形式实现 A、?? B、??? C、??? D、??
24、工业制硫酸中的一步重要反应是SO在400-500?下的催化氧化:2SO+O=2SO，这是2223一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B、在上述条件下，SO不可能100%转化为SO 23
C、为了提高SO的转化率，应适当提高O的浓度 22
D、达到平衡时，SO的浓度与SO的浓度相等 23
25、反应:2A(g) + B(g) == 3C(g) + 4D(g)，在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下:则此反应在不同条件下进行最快的是
A、.v(A) = 0.5mol/L B、v(B) = 0.3mol/L
C、v(C) = 0.8mol/L D、v(D) = 1mol/L
二、填空题
26、(6分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题
OOHO 2 2 2
A B C D
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
?D的化学式是 。
?在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
?A、C的化学式分别是 ; 。
?D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
。 该反应 (填属于或不属于)氧化还原反应。
+27、(12分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X中只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断:
?下列元素分别是:Y Z F 。(用元素符号表示) ?X、Z、E形成化合物的电子式为 ，所含有的化学键有
;它属于 化合物(填离子或共价) 28、(8分)在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ，最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，氧化性逐渐 。
29、(6分)写出下列各粒子的化学式
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是 (2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是 (3)由3个原子组成的具有18个电子分子是
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。
三、推断题
30、(13分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;反应?是化工生产中的一种重要固氮反应。
A B
F CO 2? B G
C
光照 I
铵盐 D
? J
E 请回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A B C (2)写出下列物质间反应的化学方程式
A+B F+CO 2
D+E I+J (3)写出下列反应的离子方程式
G+I
四、计算题(12分)
31、向50mL1mol/L的Al(SO)溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，243
求KOH溶液的物质的量浓度。(原子量Al27 O16 S32 K39 H1 )
32、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH和2molCO。在一定条件下发生如下2
反应:
2H(g) + CO(g) CHOH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇23
蒸汽的浓度为2mol/L，求:
(1)以H的浓度减少量来表示的反应速率。 2
(2)达到平衡时CO的转化率。
xx一中最新下学期期中考试
高一化学试卷答案
二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D C C D C D B C B A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C A C C B C D D D D B 三、填空题
高一化学月考试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题(本大题共25小题，共50分)
(下列元素中，属于第三周期的是 ( ) 1
A(Li B(F C(P D(Fe
2(某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是 ( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 28 3(下列物质中，只含离子键的是 ( )
A(H B. KCl C(NH D(HCl 23
4(下列元素中，不属于第?A族的是 ( ) (((
A(锂 B(钠 C(镁 D(钾 5(下列各组物质中，互为同位素的是 ( )
Cl2A(CO和CO B(NaO和NaO C(O和O D(和 HClCl222223P16(下列元素中，金属性最强的是 ( )
A(锂 B(钠 C(镁 D(钾
7(下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 ( )
+17 2 8 7 +17 2 8 8 C( D( +9 2 7 A( +9 B( 2 8
8(下列化合物中既含离子键又含共价键的是 ( )
A(HO B(CO C(CaCl D(NaOH 222
-9(下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是 ( )
--+A(Cl B(F C(NH D(NH 3410(下列各组元素中，属于同一周期的是 ( )
A(碳、氧、硫 B(硅、磷、氯 C(锂、钠、钾 D(氟、氯、溴 11(下列电子式
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
写错误的是 ( ) ((
+—A( O C O B(Na [ Cl ]
—C([ O H ] D(H Cl 12(下列叙述正确的是 ( )
A(还原性:Al,Mg,Na B(原子半径:Cl,S,O
C(稳定性:HBr,HCl,HF D(酸性:HClO,HSO,HPO 4243413(下列化合物中只含有离子键的是 ( )
A(NaOH B(HO C(MgOD(HSO 2 2414(含有非极性共价键的离子化合物是 ( )
A(NaCl B(CH C(NaO D(NaOH 2222
15(下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( )
A(Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B(第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C(因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D(O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
16(下列电子式中，不正确的是 ( ) (((
A( B( C( D(
17(下列电子式中，正确的是 ( )
OCO C( D( A( B(
18(下列比较不正确的是 ( ) (((
A(稳定性:HCl > HS B(酸性:HCO > HSiO 22323
1614C(中子数:O > C D(原子半径: P > O 86
19(下列元素中，属于VIIA族的是 ( )
A(氢 B(碳 C(钠 D(氯 20(下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 ( )
+16 2 8 6 +16 2 8 8 C( D( +9 2 7 +9 A( B( 2 8
21(运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标
志是 ( )
A B C D 22(X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性:X,Y,Z。则下列说法正确的( ) A(原子半径:X,Y,Z
B(原子序数:Z,Y,X
C(气态氢化物稳定性:X,Y,Z
D(最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:X,Y,Z
23(下列有关物质用途的说法中，正确的是 ( ) ? SO可用于漂白纸浆 ? SiO可用于制造光导纤维 22
? NH可用作制冷剂 ?氯气可用于消毒和制造漂白粉 3
A(?? B(??? C(??? D(都正确 24(下列递变规律不正确的是 ( ) (((
A(Na 、Mg 、Al还原性依次减弱 B(I、Br 、Cl 氧化性依次增强 2 22
C( C 、N 、O原子半径依次增大 D(P 、S 、Cl最高正价依次升高
25.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是( ) A(0 B(57 C(118 D(175
二 、填空题(本大题共4小题，共50分)
1、在NaCl、 NaOH、N、HS中，只含有离子键的是_______，只含有极性键的是_______，22
只含有非极性键的是___ _，既含有离子键又有极性键的是___ __ _ ， 用电子式表示NaCl和HCl的形成过程 ; 2、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)写出以上元素符号A 、B 、C 、D 、E ((((
(2)E在元素周期表中的位置是:第__ 周期，第 族。
(3)D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，
其反应的化学方程式为 。
3、已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素。A元素的原子半径是所有元素原子中最小的;B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个;C元素是短周期中金属性最强的元素;D的单质是重要的半导体材料。请回答:
(1)写出以上元素名称A 、B 、C 、D ((((
(2)写出B在周期表中的位置是:第__ 周期，第 族。 (3)写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
;
4、已知A、B 、C 、D 、E为五种短周期元素，原子序数依次增大。其中A元素的原子核内只有1个质子;B是化合物种类最多的元素;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。 (1)写出以上元素符号A 、B 、C 、D ((((
(2)A元素有三种核素可用化学符号表示 、 、 ， E在元素周期表中的位
置是第__ 周期，第 族。
(3) B C 和D C 反应的化学方程式是___________________________________。 2 22
xxxx中学最新度第二学期高一化学月考试卷答题卡 一、 选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 得分
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
1((10分) ， ， ， ，
NaCl的形成过程 ，HCl的形成过程 。
2((16分)(1)元素符号A 、B 、C 、D 、E ((((
(2)E在元素周期表中的位置是:第__ 周期，第 族。
(3)化学方程式为 。
3((14分)(1)写出以上元素名称A 、B 、C 、D ((((
(2)B在周期表中的位置是:第__ 周期，第 族。
(3)化学方程式 。
4((10分)(1)写出以上元素符号A 、B 、C 、D ((((
(2)A元素有三种核素 、 、 ，
E在元素周期表中的位置是第__ 周期，第 族。
(3)化学方程式是___________________________________。
三、选做题(本题10分)
5(现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答:
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离
子方程式为 。
(3)为证明Z 单质的氧化性比Br强，某同学设计如下实验。请完成下面实验
报告
软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载
。 2
实验操作 实验现象 结论及解释 ?取少量NaBr 溶液于试?溶液由无色变为橙黄色。 氧化性: Z 单质 > Br2 管中，滴加 ，振荡; ?溶液分层，
?再加入少量CCl，振荡， 。 离子方程式 4
静置。
xxxx中学最新度第二学期高一化学月考试卷评分标准 一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C D D C D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C C C C D C D B 21 22 23 24 25 得分 B D D C B
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
4((10分)(1)写出以上元素符号A H 、B C 、C O 、D Na ((((
(2)A元素有三种核素 、 、 ，
E在元素周期表中的位置是第__三 周期，第 VIIA 族。
(3)化学方程式是2NaO + 2CO = 2NaCO + O (各1分) 222232
三、选做题(本题10分)
5(现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
第二学期高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12、O-16、Na-23、 S-32 、Cl-35.5 一、选择题(本大题共30小题，每题2分，共60分。各小题的四个选项中，只有一个是正确的，
请将正确选项前的序号填写答题卡表格内。)
1( 下列元素中，属于第 ? A族的是
(碳 C(氧 D(氯 A(氢 B
2. 下列元素中，属于第二周期的是
A(氢 B(氧 C(钠 D(氯
333.是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是 HeHe22
A(1 B(2 C(3 D(5
4. 下列物质中，含离子键的是 ( )
A(H B. KCl C(NH D(HCl 23
265(下列关于的说法中，不正确的是 Mg(((12
A(质子数为12 B(电子数为14 C(中子数为14 D(质量数为26 6. 下列各组元素中，属于同一周期的是 ( )
A(碳、氧、硫 B(硅、磷、氯 C(锂、钠、钾 D(氟、氯、溴 7. 短周期中金属性最强的元素是 ( ) A(锂 B(钠 C(镁 D(钾
8.下列元素中，非金属性最强的是
A(硅 B(磷 C(硫 D(氯
9.下列物质中酸性最强的是
A.HSiO B.HPO C. HSO D. HClO2334 244 10. 下列气态氢化物中，最稳定的是
A(HF B(HCl C(HBr D(HI
11. 下列金属最高氧化物对应水化物的碱性最强的是 ( )
. LiOH B. NaOH C. Mg(OH) D. Al(OH) A2 3
12 .下列各物质中，互为同位素的是 ( )
4040235238KCaUU20199292A( 和 B( 和 C( HO和DO D( O和O 222313.下列反应中属吸热反应的是 ( )
A(镁与盐酸反应放出氢气 B(氢氧化钠与盐酸的反应
C(硫在空气中燃烧 D(Ba(OH)•8HO与NHCl反应 224
14 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
A(最外层电子数 B(核电荷数 C(电子层数 D(核外电子数
,1,115. 某生成物B的浓度为0.5mol?L,经5后浓度为2.0 mol?l,则这5s内B的化学反应速率为
,1 ,1 A.0.10 mol?(L?s) B. 0.20 mol?(L?s)
,1 ,1C. 0.30 mol?(L?s)D. 0.40 mol?(L?s) 16. 下列电子式中，正确的是 ( ) A( B( C( D( OCO
17. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是
2 8 6 2 7 A. +9 +16 +16 2 8 8 C. D. 2 8 B. +9
18. 在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 ( )
Zn Cu --2，2，A(+ 2e == Cu B(Cu - 2e == CuCu
--，2，稀HSO 24C(2+ 2e == H? D(Zn - 2e == HZn2
19.关于V IA族元素(用R代表)的下列叙述正确的是
A(最低化合价是-2 B(氢化物的通式为RH 6C(非金属性由上到下递增 D(原子半径由上到下递减 20. 某元素X的气态氢化物化学式为HX，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 ( ) 2
A. HXO B. HXO C. HXO D. HXO 2334244
21. 已知化学反应C(s)+O(g) = CO(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是 22
A(反应物的总能量大于生成物的总能量
B(反应物的总能量小于生成物的总能量
C(反应物的总能量等于生成物的总能量
D(无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小 22(下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( )
A(食物储存在冰箱里
B(用30% HSO溶液代替5% HSO溶液与锌粒反应 2424
C(将块状固体药品研细后再反应
D(用MnO作HO分解反应的催化剂 222
23(在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应:N(g) + 3H(g) 2NH (g)，下列说2 2 3
法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A(正、逆反应速率都等于零 B(N、H、NH的浓度均不再变化 223
C(N、H、NH在容器中共存 D(N、H、NH的浓度相等 22322324. 下列说法正确的是
A(凡是放热反应的发生均无需加热
B(物质发生化学反应都伴随着能量变化
C(凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
D(伴有能量变化的物质变化都是化学变化
25. 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 ( )
A(正、逆反应速率相等
B(反应混合物各自的物质的量不再改变
C(正、逆反应停止不再进行
D(外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡
26. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )
A(电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B(煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C(绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D(白炽灯工作时，电能全部转化为光能
27.下列各图中，表示正反应方向是吸热反应的是 ( )
28.有A、B、C、D四块金属片，用导线两两连接插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B连接时，A为负极;C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成;A与C连接时，C为正极;B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )
A、ABCD B、ACDB C、CADB D、BDCA 29. 下列关于化学反应速率说法正确的是
A(某化学反应速率快，则该反应就不会有平衡存在
B(根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C(若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L?s), 就是指在该时间内反应物和生成的浓度
变化都为0.5mol/(L?s)
D(对任何化学反应来说，反应速率越大，化学现象越明显
30. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO ,HYO,HZO，则下列各判断中正确的是 42434
A(原子半径 X,Y,Z B(原子序数 X,Y,Z
C(气态氢化物稳定性 X,Y,Z D(元素的非金属性 X,Y,Z
第二部分 非选择题(共40分)
31. ?Ar ?CO?KCl ?NaOH四种物质中,只存在共价键的是 ,(填序号，下同)只存2
在离子键的是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。
32. 在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 (填加快、不变或减慢，下同) ，降低温度，反应速率 ;使用正催化剂(简称催化剂)可以 反应速率;有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率 。
33. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ? 极(填正或负)，发生的反应类型为 ? (填氧化或还原)反应， ? 片(填锌、铜)上有气泡产生，该气体是 ? (填氢气、
+氧气) ， 电子由? 片通过导线流向 ? 片(填锌、铜)，溶液中的H移向 ? 极(填正或负)，溶液中的H+浓度 ? ，(填增大、不变或减小 )，该装置能将 ? 能转变为 ? 能。
34.下表列出了?,?六种元素在周期表中的位置:
族
?A 0
周期
1 ?A ?A ?A ?A ?A ?A
2 ? ?
3 ? ? ? ?
请按要求回答下列问题。
(1) 元素?的元素符号是 。
(2) 元素?的单质的电子式是 。
(3) 元素?的原子结构示意图是 。
(4) 这这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。
(5) 六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式) 。
35. X、Y是原子序数依次增大的2种短周期元素(稀有气体除外)。其中，X元素原子的K、
M层电子数之和比L层电子数少3，Y元素的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。 请回答:
(1) X元素是 (填元素符号)。
(2)Y的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是 (填序号)。
能使品红溶液褪色 ? 能使酚酞试液变红 ?
? 在一定条件下能被氧气氧化 ? 能使紫色石蕊试液变红
三.附加题:(每空1分，共10分)
1. A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9，B元素的正一价阳离子的核外电子排布与同氖原子的核外电子排布相同，C元素的原子核外有三层电子，最高正化合价为+6，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据以上事实判断:
(1)四种元素分别是:A 、B 、C 、D (填元素符号)。 (2)A元素位于元素周期表中第 周期， 族，
(3)A与 B形成的化合物属于 化合物(填离子或共价)
(4)B的最高价氧化物的水化物是一种 。(填酸或碱)
2.右图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是
A、d为正极，发生氧化反应
B、c为铜片，铜片上发生还原反应
C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D、电池工作的过程中，溶液中pH增大
xxxx中学最新度第二学期高一期中化学考试答题卡 一、 选择题(本大题共30小题，每题2分，共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
二、填空题(本大题共5小题，共40分)
31((8分) 、 ， ， 。(填序号) 32((8分) 、 ， ， . (填加快、不变或减慢) 33((10分)? ,? ,? ,? ,? ,
? ,? ,? ,? ,? 。 34((10分)(1) ，(填元素符号)
(2) ，(填电子式)
(3) ，(填原子结构示意图)
(4) ，(填元素符号)
(5) 。(填化学式)
35.(4分)(1) (填元素符号)。
(2) (填序号)。
三.附加题:(共10分)
1. (共8分)(1)A 、B 、C 、D (填元素符号)。
(2)A元素位于第 周期， 族
(3) (填离子或共价)
(4) 。(填酸或碱)
2. (共2分) (填选项字母)
xxxx中学最新度第二学期高一期中化学考试答题卡 二、 选择题(本大题共30小题，每题2分，共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A B B B B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D A C D D D A C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A A B B C D A B B B
二、填空题(本大题共5小题，共40分)
三.附加题:(共10分)
1. (共8分)(1)A F 、B Na 、C S 、D O (填元素符号)。
(2)A元素位于第 2 周期， VIIA 族
(3) 离子 (填离子或共价)
(4) 碱 。(填酸或碱)(每空1分)
2. (共2分)C、D (填选项字母) (2分)
最新第二学期期中练习
高 一 化 学
(测试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) ((((
Cl 1(考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 ( ) ClClP
A(6 B(8 C(14 D(20
2(下列电子式中错误的是 ( )
3(下列元素中，原子半径最大的是 ( )
A(Mg B(Na C(Al D(Cl
4(下列反应中，属于加成反应的是 ( )
A(乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B(甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅
C(将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D(苯与氢气反应生成环己烷
+ 5(下列微粒中，与NH的质子数和电子数都相同的是 ( ) 4
+-A(HF B(CH C(Na D(OH 4
6(向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 ( )
A(反应后在烧杯中滴入酚酞无变化
B(反应开始时钠块沉在乙醇液面下
C(钠块一直在乙醇液面上四处游动
D(钠块表面有大量气泡迅速产生，比钠与水的反应剧烈
7(关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )
A(铜为负极，铜片上有气泡产生
B(铜片质量逐渐减少
C(电流从锌片经导线流向铜片
D(氢离子在铜片表面被还原
8. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 ( ) (((
A(瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B(瓶内壁有油状液滴形成
C(此反应的生成物只有一氯甲烷
D(试管中液面上升
9(已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 ( )
A(砷元素的最高化合价为+3 B(砷元素是第五周期的主族元素
C(砷原子的第3电子层含有18个电子 D(砷的氧化物的水溶液呈强碱性 10(下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A(铝片与稀盐酸的反应 B(Ba(OH)?8HO与NHCl的反应 224
C(灼热的碳与二氧化碳的反应 D(甲烷在氧气中的燃烧反应 11(X、Y是元素周期表?A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强 的是 ( ) A(X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B(Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强
C(X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D(Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12(根据下表中所列键能(形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量)数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 ( )
化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br
436 431 299 247 193 键能/k
A(HCl B(HBr C(H D(Br 2213(只用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A(苯和四氯化碳 B(乙醇和乙酸 C(四氯化碳和溴苯 D(苯和汽油 14(下列各组中的性质比较，不正确的是 ( ) (((
A(酸性:HClO> HBrO> HIO B(碱性:Ba(OH)> Ca(OH)> Mg(OH) 444222
,,, C(稳定性:HCl>HS>PH D(还原性:F>Cl>Br23
15. 下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是 ( )
A(CH B(CH C(CH D(CH4 2638410
2,16(元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 ( )
A(XY B(XY C(XY D(XY222332 17(右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正((
( ) 确的是(
A(a极是负极
--B(正极的电极反应是:O+2HO+4e=4OH 22
C(电子由b通过灯泡流向a
D(氢氧燃料电池是环保电池
18(已知反应H+ I == 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据 2 2
数据判断该反应是 ( )
化 学 键 H—H I—I H—I
断开时吸收的能量或形成时放出的能量436 151 299 (kJ/mol)
A(放
热反应 B(吸热反应
C(没有热量变化 D(无法判断 19(右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是 ( ) (((
A(A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B(A的氢化物比C的氢化物稳定
C(A能形成，5价化合物
D(原子半径的大小顺序是A > B >C
20(过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )
A(升高温度 B(加入少量CuSO溶液 4
C(加入适量的水 D(加入浓度较大的盐酸
21(一定条件下反应N(g)+3H(g) ?2NH(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内， 223
N的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH的反应速率为 ( ) 23
A(1.2 mol,(L?min) B(1 mol,(L?min)
C(0.6 mol,(L?min) D(0.4 mol,(L?min)
22(氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30,KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时
--- - 的电极反应如下:2H + 4OH - 4e = 4HO， O + 2HO + 4e= 4OH， 2222
据此判断下列说法中错误的是 ( )
A(H在负极发生氧化反应 2
B(供电时的总反应为:2H + O= 2HO 22 2
C(产物为无污染的水，属于环境友好电池
D(燃料电池的能量转化率可达100,
23. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N
的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
所示。下列叙述中，正确的是 ( )
A(该反应的化学方程式为2 M ? N
B(t时N的浓度是M浓度的2倍 1
C(t时正逆反应速率相等，达到平衡状态 2
D(t时正反应速率大于逆反应速率 3
2+24(核内中子数为N的R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是:
nn A( B( ( ) (8)molAN,，(10)molAN,，16，A16，A
n(6)molAN,，C((A?N，2)mol D( A
25(可逆反应2NO(g) ?2NO(g) + O(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态 22
的标志是 ( )
?单位时间内生成n molO的同时生成2n molNO22
?单位时间内生成n molO的同时生成2n molNO 2
?NO、NO、O的物质的量浓度比值为2?2?1 22
?混合气体的颜色不再改变的状态
?混合气体的密度不再改变的状态
?混合气体的总压强不再改变的状态
A(??? B(??? C(??? D(全部
第?卷(非选择题， 共50分)
26((4分)在NaCl、NaOH、N、CO中，只含有离子键的是 ，只含有极性键22
的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的
a bHO(空气)22 +H电解质HOHO22是 。
27((5分)下列各组物质
34? 金刚石和石墨 ? 和 HeHe22
?CHCHCHCH和(CH)CHCH ?乙烷和丙烷 3223323
?? HBr
BrCBrBrCH 和
HH
;互为同素异形体的是 ;互为同系物的是 ;互为同位素的是
互为同分异构体的是 ;为同一物质的是 。
28. (6分)写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型 (((((((
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 类型 (2)苯与液溴反应生成溴苯 类型 (5)制备乙酸乙酯的反应 类型
C29.(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答: 2
(1) A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素;
(2) B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是 ; (3) A、C元素形成化合物的电子式是 ,周期表中与C上下相邻的同主族元
素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 (填氢化物化学式)。 (4) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:
。 30((10分)
(1)下列装置能组成原电池的是 。(填序号)
(2) 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了
g ，铜片上析出 升 H(标准状况下)。 2
电池总反应的化学方程式为 (3) 如右图所示装置:若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负
极为 ，总反应方程为
该装置将 能转化为 能。
3+ 2+ (4)利用反应:Fe ， 2Fe, 3 Fe设计一个化学电池(电极材料和电解液自选)，画
出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料。 ((((((((((((((((
实验装置图
31((7分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题:
实验序号 金属 金属C(HSO) V(HSO) 溶液温度/? 金属消失的时间/s 2424
-1质量/g 状态 /mol?L /mL 反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，则 反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有 (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号
是 。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15?)相近，推测其原因:______
___________________________ 。
32((10分)(1)甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可
以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应
式表示:
500?
丙 CH + 甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。 26
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名:
(2)通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
? X的分子式为 ，官能团的名称是
? X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为 。 (3)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。
某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上
层为透明的、不溶于水的油状液体。
? 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是:
? 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________(填序号)。
a(漏斗 b(分液漏斗 c(长颈漏斗
? 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是:
(结合化学方程式回答)。
高一期中考试试题答案及评分标准(04.27) 一、选择题(共25个小题，每小题2分，共50分。)
1. B 2. C 3. B 4. D 5. C6. B 7. D 8. C 9. C10. C 11. C 12. C 13. A 14. D 15. C
16. C 17.C 18.A 19.B20.C 21.A 22.D 23. B 24. A 25. A
26((每空1分，4分) NaCl CO N NaOH 22
27. (每空1分，5分) ?; ? ; ? ; ? ; ? ? .
28. (每空1分，6分)(1) Br + CH=CH ? BrCHCHBr 加成反应 22222
(2) 取代反应
(3)
酯化反应(或取代反应)
29 。 (每空1分，8分) (1) Na Al Cl
(2) 略 NH + HCl ==NHCl 34
(3) 略 HF
-- (4) Al(OH)+OH= AlO+2HO 322
30. (除题(4)2分，其余每空1分，10分)
(1) ?、?、?
(2) 32.5g 11.2L Zn + HSO = ZnSO+ H ? 244 2
(3) Al 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H ? 化学能 电能 222
(4)
FeCl 3 31. (每空1分，7分)
(1) 固体反应物的表面积; 表面积越大 ; 1
和2
(2) 1、3、4、6 或2、5
(3) 开始反应温度;6和7
(4) 一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
32((除题(1)4分外，其余每空1分，10分)
—CH—CH—CH CHCH—CH—CH 322333(1) , CH 3
2-甲基丙烷 丁烷
(2)? CHO 羟基 26
?2CHCHOH+O 2CHCHO + 2HO 32232
(3) ? 防止溶液倒吸
? b
? 乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CHCOOH + NaCO, 2CHCOONa + HO + CO?，产生气泡。 323 322
浙公网安备 33021202002483