2010年高考化学重点题型强化训练：无机框图二

2010年高考化学重点题型强化训练：无机框图二 2010 （14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与 阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其 中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出） + L B G + H + I + K A + J + J + I C D E F （1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式： E J （3）写出下列变化的化学方程式： A + I ? B + C F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式： B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入过量的H 【（1）(2分) （2）SO (2分) O(2分) 32 （3）AlS + 6HO == 2Al(OH) + 3HS? (2分) C + 2HSO == CO? + 2SO? + 2HO(22422223232 分) - - --（4）Al(OH) + OH == AlO + 2HO (2分) AlO + CO + HO == Al(OH) + HCO(232222233 分) 2（10分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K 是固体；E是 常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过 碱石灰只剩余气 体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示： 碱石灰 G B 混 催化剂 H 合 ? G E ? I D H 气 C E 体 N A I ? 浓硫酸 D F K G +E 点燃 请回答下列问题： (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方 法 。 (2) B与C反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。 (3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程 式 。 (5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8?5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。 【 (1) ANaOH取适量物质放入试管中，加入适量等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色 + 2NHCl 242 (2) 52 (3) Ca(OH)石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（分）；（分） +2+－ CaCl + 2HO +2 NH + 2NO == 2NO+3Fe + 4HO22 (4) 3Fe + 8H?（分）?（22332 (5) NH分）HCO)CO(NH232 和按物质的量之比为：混合而成。（分）43423 （15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠 溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出P的化学式 (2)N的电子式：____________ _ (3)B的单质晶体类型:___________ (4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是_________________________ (5) 已知ED的燃烧热为853KJ/mol，写出ED在氧气燃烧的热化学方程式：22 ____________________________________ 【 (1) FeS（3分） (2) （3分） (3)分子晶体 （3分） (4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 同样给分）（3分） -1 (5) 4FeS(s)+11O(g) ＝ 2FeO(s)+8SO(g)；ΔH=-3412 kJ?mol（3分） 22232 4.(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 回答下列问题： D D (1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结A B C 构式为 ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为: 、 (2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNOC 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，3 则B的化学式为 ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化 学式为 。 (3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子 方程式为 ；符合此条件的D物质可能是 (填序 号) A.HSO B.CHCOOH C.NaOH D.NH?HO E.BaCl 243322【 ———++2（1）O=C=O （3分） （C(Na)>C(HCO)>C(CO)>C(OH)>C(H)（3分） 33 (2) FeCl„„2分 FeO„„2分 323-3+ (3) Al+3AlO+6HO=4Al(OH)?„„3分 A C„„2分 223 5（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 ．． 请回答下列问题： （1） 若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。 ?写出A的离子结构示意图 ； ?C的电子式为 ； ?D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH______7（填?，?，＝）；若在常温下， 向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后， 所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。 ?、写出A与B反应的化学方程式： 。 ?、有人认为“浓H SO可以干燥气体C”。某同学为了 24 SO中未发现有气体逸出，且浓HSO由无色变为红棕色，由此你得2424 出的结论验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过 是: 程中，浓H 。 ?、已知常温下1 mol气体C与HO反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写2 出气体C与HO反应生成D溶液和E气体的热化学方程式: 2 。 【 + ++2– （1）?Na ?Na Na O O －＋＋－? ?，c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 3 （2）?、2NO + O = 2NO 22 ?、NO能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO 22 ?、3 NO（g）+ HO（l）= 2HNO（aq）+ NO（g）； ?H = - 138 kJ/mol 223 6（每空4分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁 性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回 答下列问题： （1）写出A+B?C+D的化学方程式 ； （2）在101kPa和150?时，可逆反应E（g）+ B（g）F（g） + D（g） 反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t时速率发生改变的原 1 因可能是（填选项字母） ； A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 （3）若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为 QkJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式 。 （4）若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续 煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过 程 。 （5）请写出C与足量的稀盐酸反应的离子方程式__________________ 【 （8分）下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。 水 空气 碳 F F 锌 F ? ? ? （1）F的元素在周期表中位于第 周期 族 。 （2）A+D?B+C的离子方程式为 。 G+I?H的离子方程式为 。 （3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是 。 （4）如上方右图所示，F处于?、?、?三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到 慢的顺序是（填序号）_______________。 【 ? 第 4 周期 VIII 族 【每空1分】 ? 2Na+2H +—O=2Na+2OH+H? 【2分】 22 2+3+— 2Fe+Cl= 2Fe+2Cl 【2分】 2 ? 溶液变成血红色 ?_____?＞?＞?__ 【每空1分】 812 A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成 空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1： 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白： （1）A是 ，C是 ，F的电子式为 。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 （3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。 【 （1）A：碳（或C） C：钠（或Na） 电子式略 （2）Na CO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322 （3）2CO+2NaO=2NaCO+O 222232 一2-+ （4）NaO+S+2HO=4OH十S?+2Na 222 9（13分） 下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元 素。请回答： （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为 ，乙为 。 若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为 。 （2）单质B的化学式为 ，丙的电子式为 。 （3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： 。 Na2SiO Al（OH）（写名称也可） 【 233 （1）SiO （2）O 2 （3）Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H? 2232 （16分） 仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化 物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F 在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质， J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O 中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。 请按要求回答： (1)反应?既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、 E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应 方程式为 。 (2)写出反应?在工业生产上的一种用途： 。 (3)反应?的离子方程式为 ； 反应?的化学方程式为 。 (4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是 。 【 (1)2FeSO ?7HOFeO+SO?+SO?+14HO 强热4223232 (2)野外焊接钢轨 +,2, (3)Cl+SO+2HO==4H+SO+2Cl 4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH) 22222234 (4)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与 酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸