[教学]2013高三化学工业流程题专项训练

[教学]2013高三化学工业流程 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 专项训练 2013高三化学工业流程题专项训练 1、实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和KSO的氯化钾样品，按照下图所示的实24 验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行提纯。 沉淀甲 称取 溶加水 适量BaCl溶液 2样品 液 溶解 操作I W g 过量氯气 滤 液 固体乙 操作II 请回答下列问题: (1)操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行,请说明理由。 。 (3)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。 2、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题: 方案甲: 足量稀硫酸、加热 在空气中灼烧 蓝色溶液及不溶物 黑色固体及残留物 含铜废料 ? ? 过滤 过滤 加铁屑 红色粉末 滤液 浅绿色溶液及红色沉淀物 ? 方案乙: 粉碎 加入足量稀硫酸 蓝色溶液及不溶物 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 含铜废料 通入空气并加热 过滤 过滤 加铁屑 红色粉末 滤液 浅绿色溶液及红色沉淀物 (1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么, ; (2)写出方案甲中的??步骤反应的离子方程式: ; (3)工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是: ; (4)用简便 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案 (5)为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。 3、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石(主要成分为LiOAlO4SiO)为原,,2232材料制备LiCO的工艺流程如下: 23 3+3+2+2+已知:Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;LiSO、LiOH和LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(2423 (1)步骤?前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________( +3+3+2+2+2+2-(2)步骤?中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、4+Na等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤?中，将适量的HO溶液、石灰乳和NaCO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质2223 金属离子有______________( (4)步骤?中，生成沉淀的离子方程式为________________( (5)从母液中可回收的主要物质是_____________( 4、 (NH)SO是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH、HO、CO制备(NH)SO，首先424322424石膏磨成粉制成CaSO悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生: 4 (1)操作1与操作2的顺序能否调换, (填能与否)，理由是 。 -3-1(2)常温下，CaCO和CaSO的溶解度分别为1.5X10g和2.1X10g，请解析CaSO向CaCO转3443化的原因。 (3)判断操作2通入“适量CO”的简单实验方法是 2 (4)从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是 。 (5)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是 。 5、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下: 3+(1)反应I前需在FeSO溶液中加入 (填字母)，以除去溶液中的Fe。4 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H 2 (2)反应?需控制反应温度低于35?，其目的是 。 (3)工业生产上常在反应?的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (4)反应?常被用于电解生产(NH)SO (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地4228 电极反应可表示为 。 6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO、MgSiO、 CaMg(CO)、AlO和333223 FeO等，回收其中镁的工艺流程如下: 23 沉淀物 Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) 332 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题: (1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 ( 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 写出两条)。 (2)滤渣I的主要成分有 。 (3)从滤渣?中可回收利用的主要物质有 。 (4)Mg(ClO)在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:32 MgCl+2NaClOMg(ClO)+2NaCl 23===32 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示: ?将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO)。简述可制备Mg(ClO)的原3232因: 。 ?按?中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO)过程中，常伴有NaCl析出，原因32 是: 。除去产品中该杂质的方法是: 。 1、答案:(1)(4分=1分+3分)过滤，玻璃棒、酒精灯 (2)(2分)否，会引入硝酸钠杂质。 119(W,W,25W/233)21，100%(3)(2分) 44.5W (4)(4分，关键是写出过量KCO一步的实验流程，否则不给分) 23 BaSO4 溶过量BaCl2 BaCO3 过滤 液 KCl 过量KCO23 KBr 过滤 KCl BaCl2 过量HCl和Cl 2KBr KCl 2、(1)乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。 (2分)蒸发结晶 KCO23 +2+2+2+(2)? CuO + 2 H=== Cu + HO (2分) ? Fe + Cu === Fe + Cu 。(2分)2 (3)确保Cu完全置换出来(2分) (4)可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)(2分); 将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。(2分) (5)蒸发浓缩 、过滤 (2分)。 3、?增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。?石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶 3+3+2+液的PH值。调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，此时Al、Fe已除去。?Fe ，2+2+2+2+Mg、Ca 。加入适量的HO溶液、石灰乳为了把Fe ，Mg除去，加入适量NaCO溶液为了22232+除去Ca ,过滤后，滤液为LiOH和LiSO。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到24 LiCO沉淀。 23+2-?2Li+CO=LiCO??NaOH、NaSO 323 24 4、答案:(1)否，中性条件下CO的溶解度很小，不能把CaSO完全转化为CaCO。(2分)243 (2)从CaSO向CaCO转化中并存着两个沉淀溶解平衡， 432+2-2-2-CaSO(s) Ca+SO+CO CaCO(s),随着CO通入CO浓度增大，平衡向CaSO4433234溶解和CaCO沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。(3分)3 (3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现则操作2通入“适量CO”是正2确的。(2分) (4)将滤液提纯(NH)SO后的所有液体用于制CaSO悬浊液。(2分) 4244 (5)胶体中加入电解质，胶体发生聚沉。(1分) 5、答案(1)B 2，(2)防止NHHCO分解(或减少Fe的水解) 43 (3)降低KSO 的溶解度，有利于KSO 析出。 2424 ,2- 2-(4)2SO-2e2SO 428 6、答案 (1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取) (2)Fe(OH) Al(OH) 33 (3)NaSO 24 (4)?在某一时NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO)的溶解度随温度变化最大;NaCl 的溶解32 度与其他物质的溶解度有一定的差别。 ?降温前溶液中NaCl以达饱和;降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结 晶。