“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三10月联考化学试题

“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”5．下列说法中正确的是（）A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因。高三10月联考B．卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱化学试题C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时90分钟D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Ca:406．判断下列实验说法不正确．．．的是（）第I卷（选择题，共42分）3+A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ）2+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．是（）CFeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体A．高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性．把饱和的D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中B．《本草衍义》中的精制砒霜过程：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升华7．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）C．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏铝酸钠溶液中加盐酸D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）⑤向氯化铝溶液中滴加氨水⑥向硝酸银溶液中滴加氨水A．标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸B．常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAA．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAC．①②⑥D．③④⑤⑥D．200g46%的乙醇水溶液中，含H－O键的数目为2NA8．含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，3．下列反应中，水只作氧化剂的是（）可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是()①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中A．CS2B．氯仿C．CCl4D．酒精④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：A．只有①④B．只有①⑤甲乙丙。下列有关物质的推断不正确．．．的是（）C．只有②③D．只有②③④4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 这个结论的（）A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．若甲为NH3,则丁可能是O2C．若甲为C,则丁可能是SiO2B．已经制得了I2O5等碘的氧化物3+D．若甲为Fe,则丁可能是稀HNO3C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I离子的化合物﹣+﹣﹣-10．某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4、OH、N2、Cl等微粒，其中D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子。﹣－－N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（）B．步骤III的离子反应：Cl2+2Br===2Cl+Br2﹣A．该反应中Cl为氧化产物C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．工业上每获得1molBr2，共需要消耗Cl222.4L（标准状况）C．反应后溶液的碱性增强14．将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物+﹣D．NH4被ClO氧化成N2质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确11.下列离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写及评价，均合理的是()的是（）选项离子方程式评价A．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：B．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO32＋－A正确；Cl2过量，可将Fe、I均氧化2＋－3＋－2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2C．cd段 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示Al(OH)3沉淀溶解Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：D．e点的值为11.2B正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水2＋－－Ba＋HCO3＋OH===BaCO3↓＋H2O第II卷（非选择题，共58分）过量SO2通入NaClO溶液中：二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。15—18题为必考题，19题和20题为选考题）C正确；说明酸性：H2SO3强于HClO－－SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3（一）必考题（本题包括15—18题4小题。共48分）将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，足滴加15．（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，正确；第一步反应和第二步反应消耗的D入到1mol/L的NaAlO2溶液中：C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）＋H的物质的量之比为2∶5－＋3＋6AlO2＋21H==5Al＋Al(OH)3↓＋9H2O12．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确．．．的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解回答下列问题：的是（）13．从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确．．．（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用右图所A．X可以是Na2SO3饱和溶液示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是（写出一种即可）。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原－资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I氧化为I2，同时生成NO因。Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I有还原性，黄绿色气体等物质将其氧2－－+2－2Ⅲ.5SO3+2IO3+2H===I2+5SO4+H2O－化成IO3，从而使蓝色消失；二是。（1）反应①的离子方程式。（2） 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。和16．(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2（3）已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是。－O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并原因是。－－－用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别．．检验滤液中的I、－IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。－b.检验滤液中IO3：从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3－溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－c.检验滤液中I：。（1）各装置的连接顺序为→→→C→。18．（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（3）制备Cl2O的化学方程式为。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是。17．（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为__________________________________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式20．[化学一选修5：有机化学基础]（10分）为_____________。喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。++2＋（5）若A是一种溶液，只可能含有H、NH4、Mg、3＋3+2-2-Fe、Al、SO4、CO3中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积巳知：i.发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的ii.反应④中，吡啶作稳定剂离子为_______________________________。iii.RCCl3RCOOK；1022B（二）选考题（分）（请考生从道题中任选一题作答，并用铅笔在答题卡上把所选题目对回答下列问题：应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）（1）A的化学名称是__________________________。19.【化学—选修3：物质结构与性质】（10分）（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家。（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛原子核外电子有种空间运动状态，第一电离能：面积比为3:2:1，D的结构简式为________________________。镁铝（填“大于”或“小于”）。（4）下列有关G的说法正确的是________________(填标号)。（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为。（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团4MgONiOMg2+Ni2+66pm69pm（）已知与的晶体结构相同（如下图），其中和的离子半径分别为和。b.属于萘的衍生物则熔点：MgONiO（填“>”、“<”或“=”）。c.一定条件下可发生加聚反应（5）如下图所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3为。（5）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能－－的结构有_____________种。②Cl2+2I===2Cl+I2（2分）（注：多写制氯气的方程式不扣分）－③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I，从而使蓝色消失（2分）．．．．．．．．．16.（12分）（1）A→D→B→C→E（2分）（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2分）除去Cl2O中的Cl2。（2分）（3）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（2分）（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。（2分）（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（2分，答对一个给一分）17.(10分)－－+（1）2NO2+2I+4H===I2+2NO↑+2H2O（2分）2019届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）2－－－2－－－－高三十月联考（3）3I2+3CO3===5I+IO3+3CO2↑或3I2+6CO3+3H2O===5I+IO3+6HCO3（2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2化学试题参考答案(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（2分）1-14题每题3分，共42分（5）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，1-5ABDCA6-10CADCD11-14DDDD－说明滤液中含有I（2分）（必须强调从水层中取夜才能得分）18.(12分)15.（14分）（1）2:3或者2:7（2分）（答对1个给一分）△（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）1:1（2分）（2）离子键、极性键（或者共价键）（2分，答对一种给1分）（3）(NH4)2SO3（2分）2+-－－－（4）4Fe+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O（2分）2+-（或者分步写Fe4Fe(OH)）（2分）－－++2OH=Fe(OH)2↓，2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O（2分）++3+2-（5）H、NH4、Al、SO4（2分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）（4）①SO2（或H2SO3）（2分）19.（10分）（1）22（2分）大于（2分）（2）1∶1（1分）（3）sp3（1分）V形或角形或折线形（1分）（4）>（1分）11（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）2220.(10分)（1）苯（2分）（2）取代反应、（1分）氧化反应（1分）（3）CH3COCH=CH2（2分）（4）c（2分）（5）6（2分）