陕西省2023届高三模拟化学试题（4套含答案）

陕西省渭南市2023届高三第一次教学质量检测（一模）化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．临渭草编美观实用，其原料麦秆的主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体B．渭南华州皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于蛋白质C．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂只含主族元素D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料2．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒A过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性剂B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反C电池应D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A．AB．BC．CD．D3．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是A．的电子式为B．中子数为16的原子：C．是强电解质，属酸式盐D．参加反应，转移电子4．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A．用装置甲分离时，用玻璃棒进行引流B．用装置乙在空气中高温灼烧制取C．用装置丙制备时还需要加热条件D．用装置丁分液时，从下口放出有机相5．近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控的孔道结构和 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中所含电子的数目为4B．时，所含共价键的数目为8C．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1乙酸乙酯D．电催化过程中，每生成乙醇，转移电子的数目为6．有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．属于芳香烃B．与乙酸互为同系物C．能发生氧化反应和加成反应D．苯环上的一氯取代物只有一种7．宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：B．用饱和氨盐水和制备小苏打：C．以为原料由铝热反应冶炼铬：D．用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：8．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．对应含氧酸的酸性强弱为：B．工业上通过来制备C．久置的水溶液会变小D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．最简单氢化物的沸点：C．最高价含氧酸的酸性：D．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10．盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是A．该装置能将化学能转化为电能，电极为负极B．图2中，A为，B为C．电池工作一段时间后，正极区溶液的下降D．每制取，有(标准状况)参与反应11．炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂B．转化I中化合价发生变化的元素仅有和C．催化氧化过程的总反应为：D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处12．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀C．25℃时，的约为D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的13．下列实验操作能达到实验目的的是选实验目的操作项取溶液于试管中，加入探究与反应的A溶液，充分反应后滴入5滴限度溶液证明和浓反B向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝应生成证明木炭在加热时能与C将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生浓硝酸发生反应向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸D实验室制备乙酸乙酯出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集A．AB．BC．CD．D14．常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速+-3由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag)与c(NH3)均约为2×10mol/L。下列叙述错误的是（）A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解++-B．b点溶液中：c(Ag)+c[Ag(NH3)2]＜c(NO3)++5C．由e点可知，反应Ag+2NH3[Ag(NH3)2]平衡常数的数量级为10D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解二、综合题15．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。（2）黄铁矿研细的目的是。（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。（4）工序①的名称为，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。16．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。相对分密度熔点沸点名称性状溶解度子质量/℃/℃易溶于乙无色油状液体，有苯胺931.02184微溶于水醇、乙醚、还原性、碱性苯易溶于乙乙酸60无色液体1.0516.7118.1易溶于水醇、乙醚微溶于冷乙酰易溶于乙135白色晶体1.22115304水，溶于热苯胺醇、乙醚水反应方程式：+CH3COOH+H2O在A中加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，装上刺形分馏柱(图中仪器B，用于沸点差别不太大的混合物的分离)和温度计，支管通过蒸馏装置与接收瓶相连。用小火加热A，使反应物保持微沸约。逐渐升高温度，当温度计读数达到左右时，有液体馏出。维持温度在之间反应约1小时。温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入冰水中，冷却后抽滤所析出的固体，用冷水洗涤，烘干。请回答：（1）仪器C的名称是。（2）加入粉的作用是。锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是。（3）温度高于，可能引起的不良后果有(选数字序号)。①产生大量副产物|②乙酸大量挥发，降低产率③乙酰苯胺熔化（4）设计“边加热边蒸馏”的目的是及时移走生成的(填物质名称)，以提高产率。而实际收集的液体远多于理论量，可能的原因是。（5）将反应液倒入冰水的作用是。（6）判断白色片状晶体烘干完全的实验方法是。（7）经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品，实验的产率是(保留3位有效数字)。17．硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知：在、时发生以下反应：①②③④（1）则反应④的。（2）在恒温恒容条件下，按物质的量之比通入和，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]____(填标号)。A．混合气体密度不再改变B．不再改变C．D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应④，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。①反应④中，a点的(填“>”“<”或“=”)。②对反应体系加压，得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：。③图甲中，时，平衡后总压为，的分压为的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。（4）利用反应：。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。①(填“>”、“<”或“=”)；温度为时，从a到b历时，则此时段。②同一温度下，图像呈线性变化的理由是；a、b两点体系总压强与的比值。（5）实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，则(填“>”、“<”或“=”)；当溶液溶质为时，若往溶液中加入少量固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中的比值(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。18．二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为。（2）铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。（3）已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。（4）的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为，该分子内的作用力不可能含有(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E.氢键F.范德华力（5）已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。19．化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的名称为。（2）E中含氧官能团的名称是；E→F的反应类型是。（3）D的结构简式为。（4）A→B的化学方程式为。（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种。①分子中除苯环不含其他的环②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH3（6）请设计以和CH3COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。1．B2．B3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．C11．B12．C13．A14．C15．（1）Fe2O3；SiO2（2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率（3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤+-（5）+2；；6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl+（6）H2O2；NH3·H2O16．（1）直形冷凝管（2）作还原剂，防止苯胺被氧化；纯乙酸不电离，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，乙酸电离出氢离子，导致锌和乙酸反应（3）①②（4）水；有部分乙酸挥发（5）降低乙酰苯胺溶解度（6）两次称量的质量差小于（7）17．（1）（2）A；B；D（3）>；为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于气体体积减小的反应向正反应方向移动，逐渐增大；17.31（4）<；4.5；温度不变，平衡常数不变，故该直线的斜率不变；（5）=；变小18．（1）（2）（3）；；二甲基亚砜可以与水分子形成分子间氢键（4）；CEF（5）4；19．（1）氯苯（2）酮羰基、硝基；氧化反应（3）（4）+HNO3+H2O（5）13（6）高三下学期一模化学试题一、单选题1．近期我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是()A．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成B．玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉C．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段2．庆祝中国共产党成立100周年大会上，总 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是()A．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖B．FeCl3溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈C．氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂D．我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料3．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的描述错误的是()A．中子数为9的氮原子：NB．N2分子的电子式：C．氨气为弱电解质，其球棍模型：D．Cl-的结构示意图：4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()+2+A．4MnO+5HCHO+12H=4Mn+5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NAB．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g+-5C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为10NAD．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO、S2-、Cl-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SOC．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na+、CO、K+D．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是()+2+-A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O2++B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca+H2O+CO2=2H+CaCO3↓2+-C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca+2CH3COO+H2O-D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH=SiO+H2O7．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是()选实验操作实验现象结论项A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐锌对铁依然具有保护B无明显现象水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液作用室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度NaClO溶液对应的C酸性：HClO 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 错误的是（）A．、B．C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移11．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是()A．该过程将化学能转化为电能B．电子流向：B电极→用电器→A电极C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+D．当外电路通过4NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L12．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)△H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：下列说法正确的是（）A．N点为该反应达到平衡状态的点B．正反应的平均反应速率：P＞N＞MC．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好D．150℃时，用γ－Al2O3做催化剂，达到平衡时CO2的体积分数最大13．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ-[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（）A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2二、综合题14．草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)装置如图，请回答下列问题：打开K1装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O。（1）装置A最适宜的加热方式为，多孔球泡的作用是。（2）装置B中发生反应的化学方程式是。（3）反应一段时间后，打开K2，通入O2，装置C中的现象是。（4）装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。装置E的作用是。（5）反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和200mL母液。-1（6）母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L酸性KMnO4溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4～5H2C2O4)。①量取25.00mL母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。②1L母液中含草酸的物质的量为mol。15．随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如图：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。-3（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(Ka1=2.7×10)，H2SeO3的化学名称为，该反应的离子方程式为。（3）采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。2+2+2+3+2+-名称Cu/CuZn/ZnFe/FeFe/FeClO2/ClH2SeO3/Se电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO2，该过程的还原反应(半反应)式为。②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)])→Na2S净化→H2SO4酸化等。-12+①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L，此时溶液中的c(Cu)的最大值为-1-36mol·L，精硒中基本不含铜。([Ksp(CuS)=1.3×10])②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。++-（5）H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H+HSeO，HSeOH+SeO。已知0.01mol·L1H2SeO4溶液的pH为x，则K(HSeO)=(写出含x的表达式)。16．将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：（1）相关的化学键键能数据如表所示。化学键H—HC=OH—OC—HC—OE(kJ/mol)436745465413351写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式。（2）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO2制备甲醇，该反应历程如图所示。①该过程容易产生副产物。②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：。（3）Ⅱ.工业中，CO2和H2在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1；反应b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0。在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CO2催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如图所示。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如表所示。实验组反应模式压强/MPa温度/℃CO2转化率CH3OH选择性①CFBR3525025.661.3②CFBR3523020.070.0③CMR3326036.1100已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比。CFBR模式时，投料比=3一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是____(填选项字母)。A．气体压强不再变化B．CO的体积分数不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．不再变化E．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1（4）由表中数据可知CMR模式下，CO2的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：。（5）压力平衡常数Kp是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的Kp值为(无需计算，写表达式)。17．回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为。（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。①配合物中每个中心离子的配位数为。②Co2+的最高能层电子排布式为。③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是。（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因。（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱。（6）氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和ρ的最简代数式表示)。18．金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治行的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：已知：R1COCl+R2OH→R1COOR2(其他产物略)回答下列问题：（1）的化学名称为。（2）A→B的化学反应方程式。（3）C的结构简式，D中所含官能团的名称为。（4）D→E的第(1)步反应的化学反应方程式。（5）E→F反应的目的。（6）有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。a.有六元碳环：b.有3个—Cl，且同一个C上只连1个；c.能与NaHCO3溶液反应。其中核磁共振氢请有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为：(写出一种即可)。1．C2．B3．C4．A5．C6．B7．C8．B9．C10．C11．B12．B13．A14．（1）水浴加热；增大接触面积，加快反应速率（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）无色气体变为红棕色（4）C2H2+2O2=H2C2O4；吸收有毒尾气，防止空气污染（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）酸式；0.215．（1）95℃+-（2）亚硒酸；4ClO+4H+5e=4ClO2↑+H2O+H2SeO3+--（3）ClO2+4H+5e=4Cl+2H2O；0.34535+（4）5.0×10；SeSO+2H=Se↓+SO2↑+H2O（5）16．（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-187kJ/mol（2）CO和CH2O；*CO+*OH→*CO+*H2O（3）B；C；D（4）CMR模式下，只发生反应a，双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡右移，二氧化碳的产率增大（5）17．（1）N＞O＞C；1：9（2）6；3s23p63d7；A（3）单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力（4）碳酸亚乙酯与水分之间能形成氢键（5）H2SO3可以写成(HO)2RO，n=1；H2SO4可以写成(HO)2RO2，n=2；所以硫酸酸性强于亚硫酸（6）×103018．（1）1，2－二氯乙烯或顺二氯乙烯（2）+（3）；羧基、氯原子、溴原子（4）+5NaOH→+3NaCl+NaBr+H2O（5）保护羟基或使特定位置的羟基发生反应（6）11；或高三下学期二模化学试题一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NA3+B．1molAl变为Al时，失去的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA+D．pH=1的盐酸溶液中含有H的数目为0.1NA3．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4．化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是A．W、X、Y能形成多种酸B．原子半径：C．左右热分解会产生有毒气体D．热分解后生成固体化合物是ZY5．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是A．分子中存在2种含氧官能团B．分子中最多有14个原子共平面C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH6．下列实验操作能达到相应实验目的的是选实验操作实验目的项验证肉桂醛中含碳A向肉桂醛()中加入酸性溶液碳双键检验溶液中是否含B向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液有用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液比较和C的pHHClO的酸性强弱常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度探究浓度对化学反D不同的稀硫酸， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 收集相同体积所需的时间应速率的影响A．AB．BC．CD．D7．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A．水的电离程度：b>cB．曲线Ⅱ为电导率曲线C．b点溶液中：-2D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10(已知)二、非选择题8．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。回答下列问题：（1）Mn的原子结构示意图为。（2）“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因。②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。（3）“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为。（4）探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。实验I．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。实验II．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①实验I中MnO2的作用是，实验II中H2O2的作用是。②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是。3+（5）加入MnO调pH时，证明MnSO4溶液中Fe沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加(填试剂)，观察到(填现象)。9．苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：反应I：已知：反应II：反应III：回答下列问题：（1）反应I的。（2）下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能（3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：ⅰ：；ⅱ：.（4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：ⅰ．乙苯的浓度过低；ⅱ．。③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)＝。（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。②]10．二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：（1）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为（填小写字母）。（2）将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为。（3）仪器X中的试剂是。（4）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。（5）反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。（6）粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉+--及的反应为：C3N3O3Cl+3H+4I=C3H3N3O3+2I2+2Cl，）①滴定终点现象是。②则NaC3N3O3Cl2的含量为。(用含m，c，V的代数式表示)11．据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态Cu原子电子排布式为（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：。②P与N的氢化物空间构型相似，PH3键角NH3键角(填“>”“<"或“=”)。（3）胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成。其中配体的分子构型为，阴离子的中心原子杂化类型为，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；，胆矾晶体中不包含的作用力有(填序号)。A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键E．配位键（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为，-3若该晶体密度为dg·cm，则铜镍原子间最短距离为pm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)12．化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中官能团的名称为硝基、和。（2）B的结构简式为。（3）C→D的反应类型为。（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(至少写出3种)。①存在-NO2与苯环直接相连，且不存在-O-O-键。②不同化学环境的氢原子数目比为1：2：6。（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。1．A2．B3．B4．B5．C6．D7．C8．（1）+（2）+H2O⇌NH3·H2O+H；趁热过滤（3）4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O（4）催化剂；还原剂；先加入稀硫酸，再加入H2O2溶液（5）KSCN溶液；不变红9．（1）（2）A；B（3）（4）低；过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低；（5）10．（1）fghabe（2）KClO3＋6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑＋3H2O（3）NaOH或氢氧化钠溶液（4）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成（5）冷水洗涤；干燥（6）滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复；11．（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）＞；因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4多1个；＜3（3）[Cu(H2O)4]SO4·H2O；V形；sp杂化；O＞S＞H；B（4）（0.5，0，0.5）；12．（1）醛基；(酚)羟基（2）（3）取代反应（4）、、、（5）CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br高三下学期二模化学试题一、单选题1．人造小太阳、歼-20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是A．潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体，其具有防震、保温、不透水、不透气等特点B．歼一20发动机的航空燃油是纯净物C．火星土壤中的质量数为26D．核聚变是化学能转化为热能的过程2．化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是()​​A．分子式为C17H18O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．有2种含氧官能团D．分子中最多可能有17个碳原子共平面3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A．无色透明的水溶液中：Na+、、、Cl-B．pH=0的溶液中：K+、Na+、、C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl-D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、、、Br-4．三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为C．装置工作一段时间后，D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜5．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架(MO)可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：R>Z>YB．R的单质与X2Z不发生反应C．简单离子半径：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水6．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是选证据推理项+-1HSO结合H的能室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L的Na2SO3A和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大力比SO的强2NO2(g)N2O4(g)B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应△H＜0向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，C淀粉未发生水解水浴加热，未出现银镜-1向浓度均为0.01mol•L的NaCl和KI混合溶液中滴加少量说明：Ksp(AgI)＞D-10.01mol•L的AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D7．时，用溶液分别滴定、浓度均为的和溶液。滴定过程中，溶液的与(代表或，HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：B．的数量级为C．滴定至点时，加入溶液的体积为D．点和点的溶液中均存在二、非选择题8．在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88℃。ii.(未配平)；。回答下列问题：（1）GeCl4属于(填“离子”或“共价”)化合物。（2）仪器a的名称为。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为。（3）为了更好地收集GeCl4，装置C应采用(填“热”或“冷”)水浴。（4）将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2·nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为。（5）纯度测定2+-1称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge，用cmol·LKIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为，样品纯度为%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)9．中国科学技术大学某团队制备了具有空腔的蛋黄一蛋壳结构的PdAg@ZIF-8催化剂，该催化剂应用前景非常广。以废定影液[主要成分为Na3Ag(S2O3)2]制备PdAg@ZIF-8的流程如图所示。回答下列问题：注明：PVP为聚乙烯吡咯烷酮，2-MIM为2-甲基咪唑(C4H6N2)，ZIF-8为金属有机框架。（1）Na3Ag(S2O3)2中Ag的化合价为。2-（2）“沉银1”中发生反应的离子方程式为2+SAg2S↓+4，该反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。（3）“焙烧”在800~900℃下进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为，在焙烧炉下部鼓进空气。上部加入Ag2S粉末，这样操作的目的是。（4）“酸溶”时，单质银与稀硝酸反应的离子方程式为，‘沉银2”的废液可以用于(填名称)工序实现循环利用。（5）检验“滤液2”中是否含Fe2+的试剂是(填化学式)溶液。（6）用物理方法提纯银，“操作A”是。（7）在制备PdAg@Cu2O时，氧化产物对环境友好。理论上参与反应的CuCl2、NH2OH的物质的量之比为。10．丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和制取丙烯：反应1：。反应2：。回答下列问题（1）反应3：。（2）向恒温恒容密闭容器中充入和，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是____(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体总压强不随时间变化C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率（3）向密闭容器中充入只发生反应1，测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：(R、C为常数，T为温度，为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂、对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是(填“”或“”)，判断的依据是。（4）向密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①X代表(填“温度”或“压强”)，(填“>”、“”或“=”)。②M点时，和的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数。（5）向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应1，的平衡转化率与的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是，当等于2时，经达到平衡，丙烯的分压变化速率为。11．Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。（1）I.Cu的某种配合物的结构如图1，请回答下列问题：基态Cu原子价层电子轨道表示式为，其原子核外电子占据的最高能层符号为。（2）该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为。（3）该配合物中C原子的杂化类型为。（4）该配合物中Cu的配位数为。（5）中∠1(填“>”、“<”或“=”)∠2。（6）II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为。-3（7）设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm。12．奥达特罗J()是一种新型选择性速效β2一肾上腺能受体激动剂，该物质的一种合成方法如图，回答下列问题；已知：Bn为正丁基。（1）化合物B中的含氧官能团的名称为。（2）B→C的反应类型为反应；C→D的反应类型为反应。（3）写出化合物D生成化合物E的化学方程式：。（4）试剂X的结构简式为。H分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳)（5）化合物I是A的同分异构体，则符合下列条件的I的结构有种。①能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为。1．A2．D3．A4．B5．C6．B7．D8．（1）共价（2）三颈烧瓶；保证HCl氛围，防止GeCl4水解（3）冷（4）GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl（5）淀粉溶液；9．（1）+1（2）非氧化还原反应（3）Ag2S+O22Ag+SO2；增大固体与气体接触面积，加快反应速率++（4）3Ag+4H+=3Ag+NO↑+2H2O；酸溶（5）K3[Fe(CN)6]（6）用强磁铁吸附银粉中的少量铁粉，提纯银（7）1∶110．（1）+287（2）A；D（3）；直线斜率小，活化能小（4）温度；<；（5）其他条件不变，当总压一定时，的投料增加，占比越大分压越大，导致平衡向左移动，使得的平衡转化率减小；1.611．（1）；N（2）F>N>O>C（3）sp2、sp3（4）4（5）<（6）4：1：2：1（7）12．（1）醚键、酮羰基、羟基（2）取代；还原（3）++2HCl（4）；1（5）13；