初三化学上册知识点

初三化学上册知识点初三化学上册知识点PAGEPAGEPAGE24初三化学上册知识点第一单元走进化学世界课 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1物质的变化和性质 物理变化化学变化(又名化学反应)定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化本质区别有没有新物质生成常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质化学性质定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等【区分“性质”与“变化”】“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”课题2化学是一门以实验为基础的科学【对蜡烛及其燃烧的探究】操作现象结论燃着时1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁出现水雾澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟产生一缕白烟将蜡烛重新点燃石蜡蒸气白烟具有可燃性课题3走进化学实验室【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝节约原则:如果没有 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 用量，取用液体(1～2mL)；固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。【常见仪器】集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。注意:一般量筒精确到，但100mL量筒精确到1mL胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加【托盘天平称量】左物右码，精确到。干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。【酒精灯的使用注意】①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；④用酒精灯加热时应该用外焰加热；⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。【给试管中的液体加热】试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。【给试管中的固体加热】试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。【洗涤仪器】干净 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气课题1空气空气的成分空气成分N2O2体积分数78%21%一、测定空气中氧气的含量实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。并分5等份。【实验步骤】①检查装置的气密性。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】：①产生大量白烟,放出热量；②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。【注意事项】1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。2.要先夹住橡胶管，然后再点红磷。【思考】不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。二、空气是一种宝贵的资源氧气O2氮气N2稀有气体主要性质1.能供给呼吸2.支持燃烧化学性质不活泼化学性质不活泼用途（医疗急救、炼钢）作保护气（填充灯泡、食品袋）作保护气三、空气的污染及防治【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）②烟尘环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。四、物质的分类：分为纯净物和混合物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成只由一种物质组成特点混合物中成分各自保持着原来的性质。可以用化学式来表示。实例空气、溶液、合金、铁锈、天然气、自来水、矿泉水等铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等课题2氧气【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应常见物质与氧气的反应物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①空气中发出红光；②氧气中发出白光，放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①空气中发出淡蓝色火焰；②氧气中发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体S+O2SO2氢气产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，手接触烧杯外壁感觉到发热2H2+O22H2O铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2Fe3O4铝在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3镁发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。CH4+2O2CO2+2H2O1.木炭燃烧实验【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。2.硫燃烧实验【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。3.细铁丝在氧气中燃烧实验【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。②将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。③在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。⑤在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。课题3实验室制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气【药品】：高锰酸钾（KMnO4暗紫色固体）【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【发生装置】：固体反应且需加热【收集装置】：①排水法收集。原因：氧气不易溶于水。②向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄（1）（查）检查装置气密性。操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，塞上带导管的橡胶塞。（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂)（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰集中在药品的部位加热）（5）（收）收集气体。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若收集则气体不纯）（6）（移）先将导管移出水面。(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂)（7）（熄）后熄灭酒精灯。【贮存】：正放在桌面上。(原因：氧气的密度比空气大)【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气【药品】：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。【原理】：2H2O2MnO22H2O+O2↑【发生装置】：固液反应且不需加热【收集装置】：①排水法收集；②向上排空气法收集。检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。【注意事项】①长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)②导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯)图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出)图⑵为排水法收集气体:气体应从b导入(即水从底流出)三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气【药品】：氯酸钾（KClO3）和二氧化锰【原理】：2KClO32KCl+3O2↑催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。四、工业上制取氧气【方法】：分离液态空气法。属于物理变化。五、反应的基本类型化合反应分解反应特点多变一一变多实例C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第三单元物质构成的奥秘【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成的。分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。课题1分子与原子一、分子【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子【分子的基本性质】：①分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是×10-21Kg1mL水中大约有×1021个水分子。②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。【注】：分子的大小不能改变【氨分子运动实验】烧杯A烧杯B现象溶液逐渐变红溶液不变色解释氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。结论氨分子是不断运动的【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。金属单质，如：铁、铜等由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：硫、碳等稀有气体单质，如：氦气、氖气等。分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小；不断运动的；有间隔联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。三、用分子和原子的观点解释纯净物混合物微观由同种分子(或原子)构成的物质由不同种分子(或原子)构成的物质举例氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)图示中，表示纯净物的是ABCEF；表示混合物的是D。ABCDEF课题2原子的构成一、原子的构成一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。【 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 】：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数二、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；第一层电子数为2；最外层电子数为3。【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。元素种类最外层电子数是否稳定得失电子情况金属元素＜4不稳定易失电子非金属元素≥4不稳定易得电子稀有气体元素=8（氦为2个）稳定结构不易得失电子决定元素种类质子数(核电荷数)【三决定】：决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核三、离子【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子，如：Na＋、S2－、SO42－离子分为阳离子和阴离子带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：O2－、Cl－、NO3－【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。如：H＋Fe3＋Cl－S2－【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等化合价离子符号+3AlAl3＋原子、阳离子、阴离子的判断：原子阳离子阴离子结构示意图质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不带电带正电带负电符号ClMg2＋S2－课题3元素【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。例如：属同种元素地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应前后元素种类不变【元素符号表示的意义】：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。Cu：①铜元素；②一个铜原子；③铜。【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁二、元素周期表【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数7横行(7个周期)各周期电子层数相同，【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；②从左至右元素原子的质子数依次递增。18纵行(16族)各族最电外层电数相同，【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加三、符号的意义符号结构模型符号的意义思路H ①1个氢原子②氢元素元素符号可用原子表示2H  2个氢原子H2 ①1个氢分子②氢气化学式可用分子表示2H2  2个氢分子2H+  2个氢离子带电可用离子表示+2Mg镁元素的化合价为+2价第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、水资源最常见的液体是水地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水的国家二、爱护水资源【措施】：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。【节约用水】：例如：①用洗衣水冲马桶；②用淘米水淋花。水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染例如：工业“三废”的任意排放农业中化肥、农药的不合理使用生活污水的任意排放【防治】：①加强对水质的监测②工业废水经处理符合标准后才排放。③农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药④生活上污水集中处理达标后才排放。【注】：不使用含磷洗衣粉课题2水的净化自然界的水都不是纯水，因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。净水方法程度由低到高排列是：沉淀→过滤→吸附→蒸馏。明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味。漂白粉的作用：杀菌、消毒。(属于化学变化)一、过滤：适用于固体与液体的分离【仪器】：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯【操作】：(一贴二低三靠)操作注意事项原因一贴滤纸要紧贴漏斗的内壁防止减慢过滤的速度二低滤纸的边缘要低于漏斗的边缘防止液体从漏斗边流出液面要低于滤纸的边缘防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下，造成滤液浑浊三靠盛液烧杯口要紧靠玻璃棒防止液体溅出玻璃棒要斜靠三层滤纸上防止捅破滤纸漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁防止滤液飞溅玻璃棒的作用：引流可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。过滤后滤液仍浑浊的原因：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净等。【改进】：应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤二、吸附常用的吸附剂是活性炭，利用活性炭具有吸附性(属于物理变化)家庭自制简易净水器(右图)小卵石和石英沙的作用：过滤；活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少泡沫产生的水是硬水。硬水的危害：①长期饮用硬水有害人体健康；②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。暖壶结水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。四、蒸馏蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸。烧杯中水的作用是：冷却【注】：蒸馏后的水是纯净水课题3水的组成探究水的组成实验在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：增强水的导电性【现象】：两电极都有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比为1:2记忆方法：正氧负氢，氢二氧一【注】：氧气与氢气的质量比为8:1。【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的【化学方程式】：2H2O2H2↑+O2↑正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的原因是：①相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。②产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。【示意图结论】：①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气②反应前后元素种类不变③在化学反应中，分子可分，原子不可分。　物质分类　混合物　（多种物质）　　　　　金属单质单质非金属单质（一种元素）稀有气体单质纯净物　　　（一种物质）有机化合物如：CH4、C2H5OH化合物氧化物如：CO2、CaO（多种元素）酸如：HCl、H2SO4无机化合物碱如：NaOH、Ca(OH)2盐如：NaCl、CaCO3单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素【单质与化合物示意图】：图示中，表示单质的是ABC；表示化合物的是D。ABCD课题四、化学式与化合价一、化学式【概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：H2O【意义】：以水(H2O)为例宏观表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成微观表示1个水分子表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成二、单质的化学式书写金属单质如:CuFeMg由原子构成的单质非金属固态单质如：CPS直接用元素符号表示化学式稀有气体单质如：HeNe由分子构成的单质用元素符号和右下角所含原子的个数表示（常在元素符号的右下角加“2”表示）如：H2O2N2Cl2三、化合物的化学式书写(一般“从尾写到头”)【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。(是检查化学式是否正确的依据)【步骤】：正价在左,负价在右；把化简后的数字交叉写出氯化铁：硫酸亚铁：【注】：元素原子个数为“1”时，“1”可省略不写。氢氧化铜：【注】：原子团添加个数时，应加括号。四、化学式的读法：(一般“从尾读到头”)①由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如：FeCl3读作氯化铁；氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P2O5读作五氧化二磷。②含有酸根的原子团(NO3、CO3、SO4)化合物读作“某酸某”，例如：AgNO3读作硝酸银；Na2CO3读作碳酸钠；Na2SO4读作硫酸钠。③含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)2读作氢氧化钙。④H与酸根结合读作“某酸”。例如：HCl读作盐酸；H2SO4读作硫酸；HNO3读作硝酸；H2CO3读作碳酸。【注】：+2价的铁读作亚铁，如FeCl2读作氯化亚铁；FeSO4读作硫酸亚铁。五、化合价有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零【常见元素的化合价口诀】：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜＋2价；铝、铁＋3价；氯显负价为－1价；氧－2价。【原子团的化合价口诀】：根的名称根的符号常见化合价铵根NH4+1氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2同种元素的化合价数与离子的电荷数相等例如：镁元素的化合价；镁离子Mg2+【离子符号】：氧离子O2－、氯离子Cl－、氢离子H＋、钾离子K＋、钠离子Na＋、银离子Ag＋、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铝离子Al3+、铁离子Fe3＋、亚铁离子Fe2＋、铵根离子NH4＋、氢氧根离子OH－、硝酸根离子NO3－、硫酸根离子SO42－、碳酸根离子CO32－、【常见物质的化学式】：氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化铝Al2O3、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化锰MnO2氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化铝AlCl3、氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2\氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH\、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3硫酸钠Na2SO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸亚铁FeSO4碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.【注】：水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3六、计算SO2中S的化合价【依据】：正负化合价的代数和为零。【公式】：代数和=各种元素的化合价×原子个数之和=0解：设SO2中S的化合价为xx+(-2)×2=02x+(-2)×3=0x=+4解得x=+3(+2)+[x+(-2)]×2=0解得x=+1七、根据化学式的简单计算（1）计算相对分子质量【以物质A2B3为例】【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数＋B的相对原子质量×B的原子个数求CaCO3的相对分子质量？求NH4NO3的相对分子质量【H-1；O-16；Ca-40】【H-1；N-14；O-16】解:CaCO3的相对分子质量为:解:NH4NO3的相对分子质量为:40＋12＋16X314＋1X4＋14＋16X3＝100＝80求(NH4)2CO3的相对分子质量求2H2O的相对分子质量【H-1；C-12；N-14；O-16】【H-1；O-16；Ca-40】解:(NH4)2CO3的相对分子质量为:解:2H2O的相对分子质量为:(14+1X4)X2+12+16X32×(1×2+16)＝96＝36（2）求化合物中原子个数比【以物质A2B3为例】数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A:B＝2:3求CaCO3中各原子个数比求NH4NO3中各原子个数比求(NH4)2CO3中各原子个数比解：Ca:C:O＝1:1:3解：N:H:O＝2:4:3解：N:H:C:O＝2:8:1:3（3）计算物质组成元素的质量比【以物质A2B3为例】【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数:B的相对原子质量×B的原子个数求CaCO3中各元素的质量比求NH4NO3中各元素的质量比【H-1；O-16；Ca-40】【H-1；N-14；O-16】解：Ca:C:O＝40:12:16X3解：N:H:O＝14X2:1X4:16X3＝10:3:12＝7:1:12求(NH4)2CO3中各元素的质量比解：N:H:C:O＝14X2:1X8:12:16X3＝7:2:3:12（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A2B3为例】【公式】：求水(H2O)中氢元素的质量分数？求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数【H-1；O-16】【H-1；N-14；O-16】（5）元素质量(g)与化合物质量(g)的相互换算【以物质A2B3为例】【公式】：A元素质量(g)＝化合物质量(g)×A%求36g水中含有多少g氢元素【H-1；O-16】【公式】：化合物质量(g)＝A元素质量(g)÷A%求多少g水中含有4g氢元素【H-1；O-16】第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1.测定红磷燃烧前后的质量实验【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小【实验原理】：4P+5O22P2O5【结果】：天平平衡【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【注意事项】：①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂②用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷③气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色【实验原理】：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【结果】：天平平衡【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【注意事项】：先用砂纸将铁钉打磨干净的原因：除去铁钉表面的铁锈3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生【实验原理】：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑【结果】：天平不平衡【分析】：该反应是符合质量守恒定律。天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。4.测定镁条燃烧反应前后的质量实验【现象】：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末【实验原理】：2Mg+O22MgO【结果】：天平不平衡【分析】：该反应是符合质量守恒定律。天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。【 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 】：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行。一、质量守恒定律【概念】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【注意事项】：①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；②没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【归纳】：原子的种类原子的数目物质种类五个不变原子的质量两个一定改变  元素的种类分子的种类元素的质量课题2化学方程式【概念】：用化学式表示化学反应的式子【含义】：以C+O2CO2为例。【C-12；O-16】质：⑴表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。量：⑵表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。粒子：⑶表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为1:1:1【书写步骤】：①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连.并注明反应条件②配:配平化学方程式，配平后将短线改成等号“＝”③标:标出生成物状态“↑”或“↓”一、【配平方法】：用最小公倍数法①找原子数目最多的如：P+O2点燃P2O5②看分布(两边各出现一处)25③计算出最小公倍数10④配上化计量数P+5O2点燃2P2O5⑤再配平其他原子4P+5O2点燃2P2O5⑥短线变成等号4P+5O22P2O5①找原子数目最多的如：CO+Fe2O3高温Fe+CO2②看分布(同边都出现)13③计算出最小公倍数3④配上化计量数3CO+Fe2O3高温Fe+CO2⑤再配平其他原子3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑥短线变成等号3CO+Fe2O32Fe+3CO2有原子团的配平如：Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2①先配原子团13二、“↑”“↓”符号的使用①只有生成物中有气体时需加“↑”。如：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑【注】：有气体参与反应不需加“↑”。如：CH4+2O2CO2+2H2O②只有生成物中有难溶的固体物质时需加“↓”。如：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O课题3化学方程式计算【计算类型】：1.知一物，求其它物；2.涉及体积；3.利用质量守恒定律；4.含杂质计算【步骤】：【例题】电解18g水能生成氢气的质量是多少【H-1；O-16】①设未知量解：设生成氢气的质量为x②写出反应化学方程式2H2O2H2↑+O2↑相对分子质量相对分子质量纯量未知量（x）③标④列出比例式(左比右＝左比右)⑤求解(交叉相乘求出x)⑥作答【例题】：高温煅烧200g石灰石，反应一会儿后，残余固体的质量为178g，求生成氧化钙的质量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：200g→石灰石(混)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178g→残余固体(混)200g—178g=22g①设未知量设生成氧化钙的质量为x②写出反应化学方程式CaCO3CaO+CO2↑相对分子质量相对分子质量未知量（x）纯量③标④列出比例式(左比右＝左比右)⑤求解(交叉相乘求出x)⑥作答含杂质计算公式纯净物的质量分数(简称“纯度”)是指纯净物占混合物的质量分数。【公式】：【公式变形】纯净物=混合物×纯度【纯净物=混合物×(1－杂质%)】混合物=纯净物÷纯度【例题】：200g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：200g→石灰石(混)解：碳酸钙的质量为：200g×80%=160g80%→纯度设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑【例题】：100g石灰石高温煅烧，生成，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：100g→石灰石(混)解：设石灰石中碳酸钙的质量是x→二氧化碳(纯量)CaCO3CaO+CO2↑求：纯度第六单元碳和碳的氧化物碳的单质金刚石硬度大，用于裁划玻璃、可作钻头。石墨质软，用于制铅笔芯；具有导电性，作电池的电极；滑腻感，作润滑剂C60由60个碳原子构成的分子，性质稳定，应用于超导体无定形碳木炭活性碳活性炭、木炭结构疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味剂；防毒面具中除去毒气；净水剂。炭墨用来制墨汁。焦炭用于冶金工业化学性质稳定性常温下，碳的化学性质不活泼。可用碳素墨水书写可燃性充分燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不充分燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑,黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。（C是还原剂），用于冶金工业碳的氧化物二氧化碳物理性质CO2的密度比空气大,能溶于水,固态CO2叫干冰化学性质CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸CO2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3    碳酸能使紫色石蕊溶液变红。碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑红色石蕊溶液又变成紫色CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可用澄清石灰水检验CO2。CO2能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（C是还原剂）制法工业制法高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制法原理药品：石灰石和稀盐酸(或大理石和稀盐酸)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置发生装置：固液反应且不需加热收集收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气的大。验满用燃着的木条，放在集气瓶口,若木条熄灭，证明CO2已集满。检验方法将气体通入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。用途灭火、气体肥料；干冰可用于人工降雨、制冷剂。一氧化碳物理性质CO的密度比空气小，难溶于水化学性质毒性CO易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒可燃性2CO+O2点燃2CO2产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,用途：作燃料还原性CO+CuO△Cu+CO2黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。（CO是还原剂）用于冶金工业金刚石、石墨和C60是碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但物理性质存在差异的原因是:碳原子排列方式不同。CO2和CO的性质不相同，原因:分子的构成不同【实验】倾倒CO2现象蜡烛由下而上依次熄灭分析CO2的密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧注意:进入久未开启的菜窖前要做灯火试验【实验】试验CO2的溶解性现象软塑料瓶变瘪分析CO2溶于水，使瓶内压强减少【实验室制取CO2的装置】【制取CO2的注意事项】1.长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，原因是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出2.导管口要伸到接近集气瓶的底部，原因是:把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯①不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石答:反应速率太快，不易收集。②不能用浓盐酸代替稀盐酸答:浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有氯化氢气体而不纯。③不能用稀硫酸代替稀盐酸答:因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。【二氧化碳的工业制法】高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑【发生装置的优点】可以随时添加液体药品可以控制反应的速率容易形成液封可以控制反应的发生和停止【制熟石灰】生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2CO2能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；也是久置在空气中的石灰水试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【碳还原氧化铜实验】①火焰上罩网罩的作用是:使火焰集中并提高温度②刚开始预热，导管口产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因:刚冒出的气泡是试管内的空气③停止加热时，应先用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，其原因:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂④最能说明这个反应已经完成的实验现象是:导管口不再产生气泡为止【一氧化碳还原氧化铜的实验】ABC⑴先检验CO的纯度⑵先通入一氧化碳，再给氧化铜加热的原因是:把装置内的空气完全排净，防止CO与空气混合，加热时会发生爆炸⑶根据实验事实填写下表：观察到的现象化学方程式A处（CuO处）黑色粉末逐渐变成红色CO+CuO△Cu+CO2B处（澄清石灰水中）澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC处产生蓝色的火焰2CO+O2点燃2CO2 ⑷先停止加热，冷却后停止通CO的原因是:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂⑸C处用酒精灯将尾气点燃的作用是:防止尾气中的CO污染空气⑹澄清石灰水的作用是:检验是否有CO2生成⑺改进：将未反应的CO通到A处作用：回收利用，节约资源【CO具有毒性】煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体,其原因是:使人容易察觉煤气泄漏，避免煤气中毒发生煤气泄露时，应采取的安全措施是:先关闭煤气阀门，再打开门窗通风【H2、CO、C具有还原性】可用于冶金工业H2+CuO△Cu+H2O，CO+CuO△Cu+CO2，C+2CuO高温2Cu+CO2↑【燃烧的煤炉】上层：2CO+O2点燃2CO2中层：C+CO2高温2CO下层：C+O2点燃CO2【温室效应】空气中CO2含量过多会造成温室效应，此外还有O3、CH4、氟利昂等气体产生温室效应的主要原因：大量使用化石燃料燃烧温室效应的防治措施：1.减少使用化石燃料燃烧；开发清洁新能源；2.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。【低碳生活】随手关灯；双面使用纸张；骑自行车上学等第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧【概念】：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应【注】：燃烧不一定需要氧气。如：H2+Cl22HCl【燃烧的条件】：【灭火的原理】：①可燃物①清除(或隔离)可燃物②要与氧气（或空气）接触必须同时具备②隔绝氧气(或空气)破坏其一即可③温度要达到着火点③使温度降低到着火点以下【注】：可燃物的着火点无法改变探究燃烧的条件实验【现象】：铜片上的白磷燃烧，冒出大量白烟，而红磷和水中的白磷不能燃烧【分析】：铜片上的红磷燃烧需要条件:温度要达到着火点热水中的白磷燃烧需要条件:要与氧气接触【注】：热水对铜片上的白磷作用:升高温度，使白磷达到着火点热水对水中的白磷作用:使白磷与氧气隔绝图⑴【现象】：图⑶可观察到试管中的白磷燃烧，冒出大量白烟，气球先胀大后缩小。红磷不能燃烧。【分析】：图⑵与图⑴对比，图⑵的优点:防止生成的五氧化二磷逸出，危害人体健康图⑶与图⑵对比，图⑶的优点:防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞燃烧的剧烈程度相关因素：①可燃物的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。二、【常用灭火器原理和适用范围】：灭火器反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器适用范围:油、气体二氧化碳灭火器适用范围:图书档案、电器设备泡沫灭火器适用范围:木材、棉布三、火场自救逃生知识:用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离四、易燃物和易爆物可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸。【可燃性气体】：H2、CO、CH4【注】：可燃性气体在点燃前必须要检验气体的纯度气体比较H2COCH4化学性质可燃性2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O还原性H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2检验方法①点燃，检验燃烧产物②通过灼热CuO，检验产物①点燃，检验燃烧产物②通过灼热CuO，检验产物①点燃，检验燃烧产物加油站、面粉厂、纺织厂、煤矿等场所应贴严禁烟火。安全措施:①严禁烟火；②加强通风课题2燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化生石灰的主要成分是氧化钙(CaO)，具有吸水性，可作干燥剂。生石灰与水反应实验【现象】：固体部分溶解，放出热量。【化学方程式】：CaO+H2O＝Ca(OH)2【结论】：化学反应一般都会伴随能量变化(即热量变化)。分为放热和吸热。【注】：燃烧属放热，还原反应属吸热。生石灰失效溶于水不产生热。二、化石燃料的利用【三大化石燃料】煤、石油和天然气。属于不可再生能源。煤干馏属化学变化；石油分馏属物理变化。天然气主要成分是甲烷(CH4)(俗称沼气或瓦斯)。海底的甲烷水合物叫“可燃冰”。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的冷而干的烧杯内壁有水珠出现，再往烧杯中注入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。【化学方程式】：CH4+2O2CO2+2H2O【注】：天然气通过管道西气东输，可用氮气把空气排净。【化石能源是有限的面临耗尽】措施:①合理开采并节约使用；②开发新能源。【使燃料充分燃烧的条件】:⑴燃烧时要有足够多的空气；如:将木柴架空燃烧⑵燃料与空气要有足够大的接触面积。如:将煤球加工成蜂窝煤三、使用燃料对环境的影响煤含有硫燃烧时产生SO2，溶于水容易形成酸雨。引起酸雨的气体有SO2和NO2【酸雨的危害】：【酸雨的防治措施】：①建筑物被腐蚀而损坏；①减少使用煤等化石燃料燃烧，开发清洁新能源；②土壤酸化，农作物减产；②大力推广使用脱硫煤。③影响人体健康。汽车尾气的污染物主要是燃料不充分燃烧而产生的CO气体【减少汽车尾气污染的措施】：①改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放四、清洁燃料乙醇俗称酒精(化学式C2H5OH)【来源】：高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。属于可再生能源。【燃烧的化学方程式】：C2H5OH+3O22CO2+3H2O【车用乙醇汽油的优点】：①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染氢气被认为是最理想的高能燃料【优点】：①资源丰富；②燃烧放热多；③燃烧后的产物是水，不污染空气。【物理性质】难溶于水,密度比空气小【化学性质】①具有可燃性。2H2+O22H2O②具有还原性H2+CuOCu+H2O实验室制取氢气【药品】：锌和稀硫酸【原理】：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑五、新能源太阳能、风能、地热能等。【物质的名称、俗称、化学式】：名称过氧化氢乙醇甲烷一氧化碳氧化钙氢氧化钙碳酸钙俗称双氧水酒精沼气煤气生石灰(固体)熟石灰石灰石(液体)石灰水大理石化学式H2O2C2H5OHCH4COCaOCa(OH)2CaCO3【物质的特殊颜色】：黑色固体：碳(C)、铁(Fe)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)红色固体：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)【物质的特殊气味】：有刺激性气味的气体：二氧化硫(SO2)【物质的特殊性质】：能使带火星的木条复燃的气体：氧气(O2)能使澄清石灰水变浑浊的气体：二氧化碳(CO2)能使燃着的木条熄灭的气体：二氧化碳(CO2)、氮气(N2)有毒的气体：一氧化碳(CO)具有还原性的物质：碳(C)、氢气(H2)、一氧化碳(CO)具有吸水性物质：氧化钙(CaO)具有可燃性的气体:氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)【物质的特殊反应条件】：通电：水分解高温：碳酸钙分解、碳还原、炼铁【检验思路】应思考物质的化学性质，三步骤：操作、现象、结论如：检验瓶中的气体是不是O2。方法:将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。如：检验瓶中的气体是不是CO2。方法:向瓶中注入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。如：检验生成的气体是不是CO2。方法:将气体通入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。化学上册有关化学方程式【物质与氧气反应】红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+CO2乙醇在氧气中燃烧：C2H5OH+2O2点燃3H2O+2CO2【实验室制取氧气】加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解过氧化氢制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑【实验室制取二氧化碳】石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【工业上制取二氧化碳】高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑【还原反应】木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+Fe2O32Fe+3CO2↑碳还原二氧化碳：C+CO22CO一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2【其它反应】水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑二氧化碳与水反应：CO2＋H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3===H2O+CO2↑二氧化碳与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O生石灰溶于水制得熟石灰：CaO＋H2O=Ca(OH)2碳酸钠粉末与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑实验室制取氢气(锌与稀硫酸反应)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu