课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应
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A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.反应②中Cl2是氧化剂、Ca(OH)2是还原剂
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
解析 A选项,①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氯化锰、水,②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,③为过氧化氢分解生成水、氧气,④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝,均属于氧化还原反应;B选项,反应②中Cl2中氯元素的化合价既升高也降低,错误;C选项,③中氧元素的化合价由-1价升高为0,④中氧元素的化合价由-2价升高为0,转移的电子数之比为1∶2,错
△误;D选项,反应①4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降
低为+2价,HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,错误。
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
A
2-10.(2016·北京海淀期中)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O7
3+3+转化为Cr,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。下列说法正确的是( )
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
-2-C.若该反应转移0.6 mol e,则会有0.2 mol Cr2O7被还原
D.除去废水中铬元素的过程包括氧化还原反应和复分解反应
2+2-+3+3解析 A项,FeSO4在反应中作还原剂;B项,在反应6Fe+Cr2O7+14H===6Fe+2Cr
++-+7H2O中消耗H,随着反应的进行,该废水的pH增大;C项,反应转移0.6 mol e,则
2-2+2-会有0.1 mol Cr2O7被还原;D项,Fe还原Cr2O7是氧化还原反应,熟石灰调节溶液的pH
3+使Cr转化为Cr(OH)3沉淀是复分解反应。
答案 D
11.(2016·北京海淀一模)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
2-+2-Cr2O7(橙色)+H2O2H+2CrO4(黄色)
实验:
-1-1①向2 mL 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L NaOH溶液,溶液由橙色变
为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓硫酸,溶液由黄色变为橙色。
-1②向2 mL 0.1 mol·L酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色
2-+2+3+3+变为绿色,发生反应:Cr2O7+14H+6Fe===2Cr(绿色)+6Fe+7H2O。
下列
分析
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正确的是( )
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
2-3+B.实验②能说明氧化性:Cr2O7>Fe
2-2+C.CrO4和Fe在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
解析 A项,实验②是发生了氧化还原反应使K2Cr2O7溶液颜色发生改变的,不能证明K2Cr2O7溶液中存在平衡。B项,在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,
2-3+2-3+2-2+实验②中Cr2O7是氧化剂,Fe是氧化产物,故氧化性:Cr2O7>Fe。C项,Cr2O7和Fe在
2-+2-2-酸性溶液能够发生氧化还原反应,使平衡2CrO4+2HCr2O7+H2O正向移动,故CrO4和
2+-Fe不能大量共存。D项,稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中OH浓度增大。
答案 B
12.(2016·湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还 3
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