电解质教学设计

高一化学必修1第2章元素与物质的分类第2节电解质第1课时【教材分析与教法 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。根据课题内容，用到教学 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ：1、实验教学法2、问题式教学法。3、启发式教学法。4、比较式教学法。这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度，在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。【教学目标】知识与技能1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。过程与方法：1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。情感态度与价值观：通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的情感。【教学重点与对策】1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。【教学难点与对策】能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。【教学过程 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 】【教学程序】教学内容教学活动设计意图教师活动学生活动[提问]身体有汗的人为何接触使用着的学生思考生活中的例子引电器容易发生触电事故？人新课。[过渡]导电性实验是科学研究中经常用到仔细观察。引起学生的学习的一种实验。在物理学上，根据导电性兴趣。实验，将物体分为导体和绝缘体。现在我要给同学们做个演示实验。[演示实NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、蔗观察实验现象：连接通过实验使学生验]糖水溶液、酒精的导电性实验。NaCl溶液、盐酸、NaOH对电解质与非电【介绍实这是一套简单的导电性装置，烧杯溶液的小灯泡发光，连解质有直观的认验原理】中放入待检验的物质，插入两个电极，接酒精、蔗糖水溶液的识。根据灯泡的亮度来检验物质的导电性。小灯泡不发光。用到的药品：NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、蔗糖水溶液、酒精。[提问]这说明了什么问题？盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电。蔗糖溶液、无水乙醇不导电。[过渡]像NaCl、HCl、NaOH这些化合物，因其阅读理解让学生重视阅在水溶液中或熔融状态下能够导电，从读，从自主阅读化学的另一分类角度讲又叫做电解质。中学习，引出电解质与非电解质的概念。[投影]请同学们阅读课本P40第二段，在教师的引导下，自行使学生借助对比一、电解理解电解质和非电解质的概念。得出非电解质的概念。方法，在电解质质及其电一、电解质及其电离概念的基础上得离1、电解质和非电解质出非电解质的概1、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够念。和非电解导电的化合物。质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。[设问]你是如何来理解这两个概念的？根据教师提示对概念教会学生从哪些教你几招：进行细致的分析方面对概念进行1、是什么？分析理解。2、需要具备什么条件？3、有哪些注意的地方？4、举例说明（典型例子）[强调]1、是化合物。归纳反馈对电解质和非电巩固概念在上节课的学习中，我们将物质进行分解质进行对比分【板书】类，化合物在分类中属于什么？（属于析。纯净物）2、在水溶液或熔融状态下能够导电的。在水溶液和熔融状态下都不能导电的。3、“或”、“都”[问题探1、为什么NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液思考引起学生思考。究]能导电？蔗糖溶液不导电，与蔗糖溶液相比，从微观上说NaCl等在水的作用下发生什么变化？2、它与金属导电又有何不同？[信息给物质导电的条件金属导电是因为有自学生对材料的分予]①电流是由带电微粒按照一定方向移由移动带电微粒——析能力和知识的动而形成的。电子，溶液可以导电也迁移能力。②带电微粒有：电子，离子。是因为有自由移动的③导电的物质必须具有自由移动的带带电微粒，预测是带正电微粒。电荷和负电荷的阴阳离子。【视频】NaCl溶液能导电是因为NaCl晶体在水阅读理解通过阅读、视频，的作用下发生了某些变化？请同学们对NaCl溶液中阅读课本P41电解质的电离自由移动的带电【视频】NaCl溶于水的过程。微粒有一个直观（形成自由移动的Na+和Cl-）的理解。【视频】1、NaCl还能在什么条件下形成自由移1、熔融引出电离的概【板书】动的离子？2、理解。念。复习如何对2、电离：溶解于水或受热熔化时，离①是离解成自由移动概念进行分析。解成能够自由移动的离子的过程。的离子的过程。完善对概念的深（电离的概念你是如何理解的？是什②在溶解于水或受热层理解。么？在什么条件下？注意什么？）熔化时。3、蔗糖晶体和蔗糖溶液为什么不能导③注意“或”。电？3、理解4、实验中能导电的盐酸、NaOH溶液、4、酸、碱、盐NaCl溶液的溶质从组成特点和所具有的性质分别属于哪类物质？【练习】下列物质①BCEFH①能导电的是（）②ABCH②属于电解质的是（）③DG③属于非电解质的是（）④CEFI④既不属于电解质又不属于非电解质的是（）A．固体NaClB．液态NaClC．KNO溶3液D．蔗糖晶体E．盐酸F．铜G．无水乙醇H．液态NaOHI．蔗糖溶液[比较]对概念你有了更深刻的理解了吗？电解质非电解质所化合物化合物属类别分在水溶液或熔在水溶液和熔融类融状态下能够状态下都不能够依导电导电据注“或”，二者有“都”，二者都不意一即可能实HCl、NaOH、乙醇、蔗糖例NaCl物酸、碱、盐大多数有机物质类别本电离不电离质[过渡]在化学上我们用电离方程式来表示电离。同时电离方程式还可以表示电离出离子的数量关系。[投影]2.电离方程式理解记忆。明确给出电离的3.电离方HCl=H++Cl-概念及表示方程式NaOH=Na++OH-法，使学生学会NaCl=Na++Cl-书写电离方程式。[学生练师：请分别书写下列各组物质的电离方1.HSO、HNO使学生练习书写243习]程式。HSO=2H++SO2-电离方程式，为2441.HSO、HNOHNO=H++NO-后面离子方程式243332.KOH、Ba(OH)2.KOH、Ba(OH)的书写打好基223.CuSO、BaClKOH=K++OH-础。42Ba(OH)=Ba2++2OH-23.CuSO、BaCl42CuSO=Cu2++SO2-44BaCl=Ba2++2Cl-2[提问]如何进一步从电离的角度认识酸、碱、电离时生成的阳使学生从本质上[投影]盐？离子全部是氢离子的认识酸、碱、盐，酸、碱、1、电离时生成的阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。并理解酸、碱、盐的定义的化合物叫做酸。电离时生成的阴盐全部是电解2、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子全部是氢氧根离质。离子的化合物叫做碱。子的化合物叫做碱。3、电离时生成金属离子（或铵根离子）电离时生成金属和酸根离子的化合物叫做盐。阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。[讨论]（1）在电离过程中，原子团拆不拆开？-（1）不拆。（2）与化通过讨论使学生（2）电离出离子的数量关系与什么有学式中的数量关系相进一步熟悉电离关？同。（3）相等。（4）第方程式的书写，（3）电离出的阳离子所带正电荷总数一组电离时生成的阳并从电离的角度与阴离子所带负电荷总数有什么关离子全部是氢离子；第认识酸、碱、盐。系？二组电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子；第三组电离时生成金属阳离子和酸根阴离子。【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，因其在使学生理解并记水溶液中或熔融状态下能导电，所以它忆酸、碱、盐是们都是电解质。电解质的重要结论。【迁移应身体有汗的人为何接触使用着的人体的汗液中含有使学生能运用电用】电器容易发生触电事故？NaCl等电解质，易导解质的知识分析电。并解决身边的化学问题。【实验2】同浓度的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、仔细观察得出强电解质和弱酸的导电性实验。弱电解质的概念弱电解质电离方程式的书写CHCOOH3NH·HO32HO2[小结]一、电解质及其电离同教师一起回顾本节突出本节课的重1、电解质和非电解质课的主要内容。点。2、电解质的电离[形成性1.下列物质能导电的是（）1、A检测学生对本节检测]A.熔融NaClB.KNO晶体2、D重点知识的掌握3C.CuSO晶体D.无水乙醇情况。42.下列电离方程式错误的是（）A.Al(SO)=2Al3++3SO2-2434B.KCl=K++Cl-C.HCl=H++Cl-D.NaCO=Na++CO2-233板书设计第二节电解质一．电解质及其电离1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或．熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质：在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2、电解质的电离（1）定义：物质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）表示方法：电离方程式HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-第2课时【教材分析与教法说明】酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的？发生反应需要有什么条件？建立离子反应的观念，并学会用离子方程式来表示一类反应。对学习选修《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为打下良好的基础。通过“演示实验”、“知识点击”、“方法导引”等途径，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、通过“演示实验”、“知识点击”、“方法导引”等途径，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“阿累尼乌斯----电离理论创建之父”的介绍，让学生感受到科学家对科学真理的执着追求的精神。培养学生的科学态度。【教学重、难点与对策】（一）知识与技能的重、难点电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径。【教学过程设计】【教学程序】师生活动设计意图说明及教学中教师活动学生活动可能出现的情况【引入】无论是烟波浩荡的海洋，还是盎聆听对今天的话题产生然生机的动植物，在自然界的到处都存在着兴趣。水溶液。无论是人类对生命中营养素的吸收，还是科研环境中各种各样的化学研究，从生产到生活，以至于到科研，到处是溶液中起着重要的作用。那么，你是不是非常想知道，物质溶于水后会发生什么样的变化呢，它到了水中是什么样的存在形式呢，到了水中，它们会不会发生相互变化呢？这节课就带领大家一起走进水溶液，认识物质在水溶液中变化的奥秘。【板书】二、电解质在水溶液中的反应【学生讨论并归纳】硫以HSO溶液和24【实物投影】HSO溶液、Ba(OH)溶液酸与Ba(OH)分别属于Ba(OH)溶液反应为例，24222【思考】在他们的水溶液中，分别是以什酸、碱类电解质→从电具体分析说明微粒反应么样形式存在的，请用化学语言描述。离的角度分析，硫酸与的实质，然学生建立微如果把两种溶液混合，微粒间能否发生相互Ba(OH)溶液中的所含微粒反应观。2作用呢？若作用，他们的实质是什么呢？粒分别是H+、SO2-、Ba2+、4【演示实验】先向Ba(OH)溶液中加入酚酞OH-→溶液由红色变无2溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，色，即溶液碱性减弱，然后向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸（把电流证明OH-和H+结合生成了2表改为小灯泡）（指导学生边观察实验边做水→不难推断，白色沉好实验记录）。淀是Ba2+与SO2-结合生4【问题探究】1.溶液颜色为什么会由红色成的BaSO→灯泡渐渐4变无色？2.为什么会生成白色沉淀？3.灯变暗，说明溶液导电能泡的亮度为什么由亮变暗？4.稀硫酸与力减弱，自由离子浓度Ba(OH)溶液反应的实质是什么？减小，离子有消耗，参2加了化学反应→稀硫酸与Ba(OH)溶液反应的2实质是溶液中的H+、SO2-、Ba2+、OH-相互结4合生成了水（难电离物）和BaSO沉淀（难溶物）4→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【迁移应用】请从电解质电离的角度结合【学生讨论并归纳】人学以致用，学会用离实验分析下列反应的实质，并尝试总结这些们发现：酸、碱、盐之子的观念来解释溶液的反应有哪些共同的特点间离子反应发生的生成反应。1、NaOH溶液与CuSO溶液的反应物条件是有难溶物生成42、NaOH溶液与盐酸的反应（碱中滴入几滴或有水生成或有挥发性酚酞）的气体生成。3、NaCO溶液和盐酸溶液的反应23【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐等电解质之间发生离子反应的条件。【讲解】电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，称作为离子方程式。下面我们来学习离子方程式的书写。【板书】2.离子方程式【讨论交流】自学教材第42页“交流·研【学生讨论归纳】（教师学会书写离子方程式讨”所介绍的离子方程式的书写方法。引导学生沿着以下路径强调：①难溶于水的反应物、气态反应物等，分析归纳）写酸、碱、用化学式来表示②注意电荷守恒及微粒种盐的电离方程式→分析类和数量守恒。离子种类→分析哪些离【练习】请按照上述方法书写下列反应的子能发生反应而结合成练习，巩固离子方程式水、沉淀、气体→将实（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应际参加反应的离子符号（2）KOH溶液与Cu(NO3)2溶液的反应写在左边，生成的水或（3）Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液的反应沉淀或气体化学式写在（4）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应右边。（5）KOH溶液与盐酸的反应（6）Ba(OH)2溶液与盐酸的反应【讨论】对上述各反应的离子方程式进行【学生讨论归纳】离子离子方程式的含义比较，你发现了什么？你能说出离子方程式方程式的意义：离子方与化学方程式有哪些区别吗？程式所表示的不仅仅是【过渡】既然离子方程式表示的是一类反一个化学反应，而是一应，那么我们可以将同一“类”反应转化成类化学反应，并揭示了不同的多“个”化学反应，即可将离子方程这类化学反应的实质。式改为符合反应事实的化学方程式。【逆向思维】请将下列离子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“CO2-+2H+=CO↑+HO”322分别改写成不同的两个化学方程式。【过渡】离子反应的认识和离子方程式的书写，还需要大家在今后的学习中继续体会。今天我们所学习的水溶液里电解质的相互作用源自于电解质在水中的电离，大家知道电离理论是谁提出的吗？【介绍】阿累尼乌斯（Arrhenius）与电离建立化学情感理论【思考题】【学生讨论归纳】向溶1、请你用所学的离子反应的知识，设计一液中滴加AgNO溶液后3个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 判断某溶液中是否存在氯有白色沉淀产生，再滴离子。加稀硝酸时白色沉淀不2、通过方法导引，了解离子方程式的另外溶解，则可推断该溶液一种书写方法。中含有Cl-。【板书】3、离子检验Ag++Cl-=AgCl↓板书设计二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。2、离子方程式3、离子检验：Ag++Cl-=AgCl↓【知识信息纲要】物质在水溶液中的行为水溶液中的微粒来这些微粒在水中会不如何用化学语言来自于哪儿会发生相互作用描述这种作用【布置作业】