2020年高考理综全国卷1附答案解析版

实验材料实验目的A大蒜根尖分生区细胞观察细胞的质壁分离与复原B蝗虫的精巢细胞观察细胞的减数分裂C哺乳动物的红细胞观察细胞的吸水和失水D人口腔上皮细胞观察DNA、RNA在细胞中的分布绝密★启用前在此卷上答题无效2020年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷理科综合理科综合试卷第3页（共18页）理科综合试卷第4页（共18页）理科综合试卷第1页（共18页）理科综合试卷第2页（共18页）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56已知果蝇的长翅和截翅由一对等位基因控制。多只长翅果蝇进行单对交配（每个瓶中有1只雌果蝇和1只雄果蝇），子代果蝇中长翅:截翅3:1。据此无法判断的是一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 的。新冠肺炎疫情警示人们要养成良好的生活习惯，提高公共卫生安全意识。下列相关叙述错误的是（）戴口罩可以减少病原微生物通过飞沫在人与人之间的传播A.长翅是显性性状还是隐性性状B.亲代雌蝇是杂合子还是纯合子C.该等位基因位于常染色体还是X染色体上D.该等位基因在雌蝇体细胞中是否成对存在（）B.病毒能够在餐具上增殖，用食盐溶液浸泡餐具可以阻止病毒增殖C.高温可破坏病原体蛋白质的空间结构，煮沸处理餐具可杀死病原体D.生活中接触的物体 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面可能存在病原微生物，勤洗手可降低感染风险种子贮藏中需要控制呼吸作用以减少有机物的消耗。若作物种子呼吸作用所利用的物质是淀粉分解产生的葡萄糖，下列关于种子呼吸作用的叙述，错误的是（）A.若产生的CO2与乙醇的分子数相等，则细胞只进行无氧呼吸若细胞只进行有氧呼吸，则吸收O2的分子数与释放CO2的相等若细胞只进行无氧呼吸且产物是乳酸，则无O2吸收也无CO2释放若细胞同时进行有氧和无氧呼吸，则吸收O2的分子数比释放CO2的多某研究人员以小鼠为材料进行了与甲状腺相关的实验，下列叙述错误的是（）切除小鼠垂体，会导致甲状腺激素分泌不足，机体产热减少B.给切除垂体的幼年小鼠注射垂体提取液后，其耗氧量会增加C.给成年小鼠注射甲状腺激素后，其神经系统的兴奋性会增强土壤小动物对动植物遗体的分解起着重要的作用。下列关于土壤小动物的叙述，错误的是（）调查身体微小、活动力强的小动物数量常用 标志 禁止坐卧标志下载饮用水保护区标志下载桥隧标志图下载上坡路安全标志下载地理标志专用标志下载 重捕法土壤中小动物类群的丰富度高，则该类群含有的物种数目多C.土壤小动物的代谢活动会影响土壤肥力，进而影响植物生长D.土壤小动物呼吸作用产生的CO2参与生态系统中的碳循环国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）D.给切除垂体的小鼠注射促甲状腺激素释放激素，其代谢可恢复正常为达到实验目的，需要选用合适的实验材料进行实验。下列实验目的与实验材料的对分子式为C14H14O4不能使酸性重铬酸钾溶液变色应，不合理的是（）能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液铑的配合物离子RhCOI可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。22下列说法错误的是（）4放电时，负极反应为Zn2e4OHZnOH2放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol充电时，电池总反应为2ZnOH22ZnO4OH2HO422充电时，正极溶液中OH浓度升高下列叙述错误的是（）CH3COI是反应中间体以酚酞为指示剂，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。2cA2甲醇羰基化反应为CH3OHCOCH3CO2H反应过程中Rh的成键数目保持不变存在反应CH3OHHICH3IH2O11.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核4He）轰击金属原子WX，[比如A2的分布系数：A2cHAcHAcA2]2ZZ+2得到核素30Y，开创了人造放射性核素的先河：Z2Z+20WX4He30Y1n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）ZA.WX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸下列叙述正确的是（）2曲线①代表HA，曲线②代表HA2HA溶液的浓度为0.2000molL1aHA的电离常数K1.0102滴定终点时，溶液中cNa＜2cA2cHA二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。行驶中的汽车如果发生剧烈碰撞，车内的安全气囊会被弹出并瞬间充满气体。若碰撞后汽车的速度在很短时间内减小为零，关于安全气囊在此过程中的作用，下列说法正确的是（）增加了司机单位面积的受力大小B.减少了碰撞前后司机动量的变化量C.将司机的动能全部转换成汽车的动能D.延长了司机的受力时间并增大了司机的受力面积火星的质量约为地球质量的1/10，半径约为地球半径的1/2，则同一物体在火星表面与在地球表面受到的引力的比值约为（）A.0.2B.0.4C.2.0D.2.5如图，一同学表演荡秋千。已知秋千的两根绳长均为10m，该同学和秋千踏板的总质量约为50kg。绳的质量忽略不计。当该同学荡到秋千支架的正下方时，速度大小为8m/s，此时每根绳子平均承受的拉力约为（）图（a）所示的电路中，K与L间接一智能电源，用以控制电容器C两端的电压UC。如果UC随时间t的变化如图（b）所示，则下列描述电阻R两端电压UR随时间t变化的图像中，正确的是（）ABCD一匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外，其边界如图中虚线所示，ab为半圆，ac、bd与直径ab共线，ac间的距离等于半圆的半径。一束质量为m、电荷量为qq＞0的粒子，在纸面内从c点垂直于ac射入磁场，这些粒子具有各种速率。不计粒子之间的相互作用。在磁场中运动时间最长的粒子，其运动时间为（）理科综合试卷第7页（共18页）理科综合试卷第8页（共18页）理科综合试卷第5页（共18页）理科综合试卷第6页（共18页）A.200NB.400NC.600ND.800N7m6qB5m4qB4m3qB3m2qB下列核反应方程中，X1，X2，X3，X4代表粒子的有（）三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～11012H+2H→1n+X92056363C.235U+1n→144Ba+89Kr+3X2H+3H→1n+X11020314D.1n+6Li→3H+X38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。一物块在高3.0m、长5.0m的斜面顶端从静止开始沿斜面下滑，其重力势能和动能随下滑距离s的变化如图中直线Ⅰ、Ⅱ所示，重力加速度取10m/s2。则（）物块下滑过程中机械能不守恒B.物块与斜面间的动摩擦因数为0.5C.物块下滑时加速度的大小为6.0m/s2D.当物块下滑2.0m时机械能损失了12J如图，U形光滑金属框abcd置于水平绝缘平台上，ab和dc边平行，和bc边垂直。ab、dc足够长，整个金属框电阻可忽略。一根具有一定电阻的导体棒MN置于金属框上，用水平恒力F向右拉动金属框，运动过程中，装置始终处于竖直向下的匀强磁场中，MN与金属框保持良好接触，且与bc边保持平行。经过一段时间后（）金属框的速度大小趋于恒定值B.金属框的加速度大小趋于恒定值C.导体棒所受安培力的大小趋于恒定值D.导体棒到金属框bc边的距离趋于恒定值22.（6分）某同学用伏安法测量一阻值为几十欧姆的电阻Rx，所用电压表的内阻为1k，电流表内阻为0.5。该同学采用两种测量方案，一种是将电压表跨接在图（a）所示电路的O、P两点之间，另一种是跨接在O、Q两点之间。测量得到如图（b）所示的两条UI图线，其中U与I分别为电压表和电流表的示数。回答下列问题：图（b）中标记为Ⅱ的图线是采用电压表跨接在（填“O、P”或“O、Q”）两点的方案测量得到的。根据所用实验器材和图（b）可判断，由图线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）得到的结果更接近待测电阻的真实值，结果为（保留1位小数）。考虑到实验中电表内阻的影响，需对（2）中得到的结果进行修正，修正后待测电阻的阻值为（保留1位小数）。理科综合试卷第11页（共18页）理科综合试卷第12页（共18页）理科综合试卷第9页（共18页）理科综合试卷第10页（共18页）23.（9分）某同学用如图所示的实验装置验证动量定理，所用器材包括：气垫导轨、滑块（上方安装有宽度为d的遮光片）、两个与计算机相连接的光电门、砝码盘和砝码等。实验步骤如下：开动气泵，调节气垫导轨，轻推滑块，当滑块上的遮光片经过两个光电门的遮光时间时，可认为气垫导轨水平；用天平测砝码与砝码盘的总质量m1、滑块（含遮光片）的质量m2；用细线跨过轻质定滑轮将滑块与砝码盘连接，并让细线水平拉动滑块；令滑块在砝码和砝码盘的拉动下从左边开始运动，和计算机连接的光电门能测量出遮光片经过A、B两处的光电门的遮光时间t1、t2及遮光片从A运动到B所用的时间t12；在遮光片随滑块从A运动到B的过程中，如果将砝码和砝码盘所受重力视为滑块所受拉力，拉力冲量的大小I，滑块动量改变量的大小p；（用题中给出的物理量及重力加速度g表示）（6）某次测量得到的一组数据为：d1.000cm，m1.50102kg，m0.400kg，过程中加速度的大小和所用的时间。25.（20分）在一柱形区域内有匀强电场，柱的横截面积是以O为圆心，半径为R的圆，AB为圆的直径，如图所示。质量为m，电荷量为qq＞0的带电粒子在纸面内自A点先后以0不同的速度进入电场，速度方向与电场的方向垂直。已知刚进入电场时速度为零的粒子，自圆周上的C点以速率v穿出电场，AC与AB的夹角60。运动中粒子仅受电场力作用。求电场强度的大小；为使粒子穿过电场后的动能增量最大，该粒子进入电场时的速度应为多大？为使粒子穿过电场前后动量变化量的大小为mv0，该粒子进入电场时的速度应为多大？26.（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以3、4、5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。12t3.900102s，t1.270102s，t1.50s，取g9.80m/s2。计算可得1212IΔpIINs，pkgms1；（结果均保留3位有效数字）金属离子Fe3Fe2Al3Mn2开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：（7）定义=24.（12分）100%，本次实验=%（保留1位有效数字）。我国自主研制了运20重型运输机。飞机获得的升力大小F可用Fkv2描写，k为系数；v是飞机在平直跑道上的滑行速度，F与飞机所受重力相等时的v称为飞机的起飞离地速度。已知飞机质量为1.21105kg时，起飞离地速度为66m/s；装载货物后质量为1.69105kg，装载货物前后起飞离地时的k值可视为不变。求飞机装载货物后的起飞离地速度；若该飞机装载货物后，从静止开始匀加速滑行1521m起飞离地，求飞机在滑行回答下列问题：“酸浸氧化”需要加热，其原因是。22“酸浸氧化”中，VO和VO2被氧化成VO，同时还有离子被氧化。写出VO转化为VO反应的离子方程式。“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xH2O，随滤液②可除去金属离子K、Mn2、Na、，以及部分的。“沉淀转溶”中，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是。27.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中cFe2增加了0.02molL1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中cFe2。根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2氧化性小于，还原性小于。3实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2SO4溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。28.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SOg1Og钒催化剂SOg，H98kJmol1。回答下列问题：2223回答下列问题：424由FeSO7HO固体配制0.10molL1FeSO溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。阳离子u108/m2s1V1阴离子u108/m2s1V1Li4.07HCO34.61Na5.19NO37.40Ca26.59Cl7.91K7.62SO248.27电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V2O5s与SO2g反应生成VOSO4s和V2O4s的热化学方程式为：。当SO2g、O2g和N2g起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0MPa、550℃时的，判断的依据是。影响的因素有。将组成（物质的量分数）为2m%SO2g、m%O2g和q%N2g的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为，则SO3压强为，平衡常数Kp（以分压表示，分压总压物质的量分数）。研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：0.8vk11n式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，n为常数。在0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图（c）所示。曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。t＜tm时，v逐渐提高；t＞tm后，v逐渐下降。原因是。29.（10分）真核细胞的膜结构具有重要功能。请参照表中内容完成下表。结构名称突触高尔基体（1）叶绿体的类囊体膜功能（2）（3）控制物质进出细胞作为能量转换的场所膜的主要成分（4）功能举例在缩手反射中参与兴奋在神经元之间的传递参与豚鼠胰腺腺泡细胞分泌蛋白的形成过程参与K从土壤进入植物根细胞的过程（5）30.（10分）农业生产中的一些栽培措施可以影响作物的生理活动，促进作物的生长发育，达到增加产量等目的。回答下列问题：中耕是指作物生长期中，在植株之间去除杂草并进行松土的一项栽培措施，该栽培措施对作物的作用有（答出2点即可）。农田施肥的同时，往往需要适当浇水，此时浇水的原因是（答出1点即可）。农业生产常采用间作（同一生长期内，在同一块农田上间隔种植两种作物）的方法提高农田的光能利用率。现有4种作物，在正常条件下生长能达到的株高和光饱和点（光合速率达到最大时所需的光照强度）见下表。从提高光能利用率的角度考虑，最适合进行间作的两种作物是，选择这两种作物的理由是。作物ABCD株高/cm1706559165光饱和点/μmolm2s11200118056062331.（10分）某研究人员用药物W进行了如下实验：给甲组大鼠注射药物W，乙组大鼠注射等量生理盐水，饲养一段时间后，测定两组大鼠的相关生理指标。实验结果表明：乙组大鼠无显著变化；与乙组大鼠相比，甲组大鼠的血糖浓度升高，尿中葡萄糖含量增加，进食量增加，体重下降。回答下列问题：由上述实验结果可推测，药物W破坏了胰腺中的细胞，使细胞失去功能，从而导致血糖浓度升高。由上述实验结果还可推测，甲组大鼠肾小管液中的葡萄糖含量增加，导致肾小管液的渗透压比正常时的，从而使该组大鼠的排尿量。实验中测量到甲组大鼠体重下降，推测体重下降的原因是。若上述推测都成立，那么该实验的研究意义是（答出1点即可）。32.（9分）遗传学理论可用于指导农业生产实践。回答下列问题：生物体进行有性生殖形成配子的过程中，在不发生染色体结构变异的情况下，产生基因重新组合的途径有两条，分别是。在诱变育种过程中，通过诱变获得的新性状一般不能稳定遗传，原因是，若要使诱变获得的性状能够稳定遗传，需要采取的措施是。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3-3]（15分）（1）（5分）分子间作用力F与分子间距r的关系如图所示，rr1时，F0。分子间势能由r决定，规定两分子相距无穷远时分子间的势能为零。若一分子固定于原点O，另一分子从距O点很远处向O点运动，在两分子间距减小到r2的过程理科综合试卷第15页（共18页）理科综合试卷第16页（共18页）理科综合试卷第13页（共18页）理科综合试卷第14页（共18页）中，势能（填“减小”“不变”或“增大”）；在间距由r2减小到r1的过程中，势能（填“减小”“不变”或“增大”）；在间距等于r1处，势能（填“大于”“等于”或“小于”）零。（2）（10分）甲、乙两个储气罐储存有同种气体（可视为理想气体）。甲罐的容积为V，罐中气体的压强为p；乙罐的容积为2V，罐中气体的压强为1p。现通过2连接两罐的细管把甲罐中的部分气体调配到乙罐中去，两罐中气体温度相同且在调配过程中保持不变，调配后两罐中气体的压强相等。求调配后两罐中气体的压强；甲罐中气体的质量与甲罐中原有气体的质量之比。34.[物理——选修3-4]（15分）（1）（5分）在下列现象中，可以用多普勒效应解释的有。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）雷雨天看到闪电后，稍过一会儿才能听到雷声超声波被血管中的血流反射后，探测器接收到的超声波频率发生变化C.观察者听到远去的列车发出的汽笛声，音调会变低D.同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不同E.天文学上观察到双星（相距较近、均绕它们连线上某点做圆周运动的两颗恒星）光谱随时间的周期性变化（2）（10分）一振动片以频率f做简谐振动时，固定在振动片上的两根细杆同步周期性地触动水面上a、b两点，两波源发出的波在水面上形成稳定的干涉图样。c是水面上的一点，a、b、c间的距离均为l，如图所示。已知除c点外，在ac连线上还有其他振幅极大的点，其中距c最近的点到c的距离为3l。求：8波的波长：波的传播速度。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）IkJmol11Li520Be900B801Na496Mg738Al578Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：基态Fe2与Fe3离子中未成对的电子数之比为。Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1Li＞I1Na，原因是。I1Be＞I1B＞I1Li，原因是。磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。41x4电池充电时，LiFeO脱出部分Li，形成LiFePO，结构示意图如（b）所示，则x，nFe2:nFe3。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①HCCHCCl3COONa菌株。实验过程中需要甲、乙两种培养基，甲的组分为无机盐、水和S，乙的组分为无机盐、水、S和Y。回答下列问题：实验时，盛有水或培养基的摇瓶通常采用的方法进行灭菌。乙培养基中的Y物质是。甲、乙培养基均属于培养基。实验中初步估测摇瓶M中细菌细胞数为2107个/mL，若要在每个平板上涂布100μL稀释后的菌液，且保证每个平板上长出的菌落数不超过200个，则至少应将摇瓶M中的菌液稀释倍。在步骤⑤的筛选过程中，发现当培养基中的S超过某一浓度时，某菌株对S的降解量反而下降，其原因可能是（答出1点即可）。若要测定淤泥中能降解S的细菌细胞数，请写出主要实验步骤。1/19理科综合试卷第17页（共18页）理科综合试卷第18页（共18页）22乙二醇二甲醚/△②RNHNaOH上述实验中，甲、乙两种培养基所含有的组分虽然不同，但都能为细菌的生长提供4类营养物质，即。22HCl③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：A的化学名称为。由B生成C的化学方程式为。C中所含官能团的名称为。由C生成D的反应类型为。D的结构简式为。E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）某种物质S（一种含有C、H、N的有机物）难以降解，会对环境造成污染，只有某些细菌能降解S。研究人员按照下图所示流程从淤泥中分离得到能高效降解S的细菌38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）为研制抗病毒A的单克隆抗体，某同学以小鼠甲为实验材料设计了以下实验流程。回答下列问题：上述实验前必须给小鼠甲注射病毒A，该处理的目的是。写出以小鼠甲的脾脏为材料制备单细胞悬液的主要实验步骤：。为了得到能产生抗病毒A的单克隆抗体的杂交瘤细胞，需要进行筛选。图中筛选1所采用的培养基属于，使用该培养基进行细胞培养的结果是。图中筛选2含多次筛选，筛选所依据的基本原理是。若要使能产生抗病毒A的单克隆抗体的杂交瘤细胞大量增殖，可采用的方法有（答出2点即可）。2020年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷理科综合答案解析一、选择题【答案】B【解析】新冠肺炎是由新型冠状病毒引起的疾病，该病毒不能离开活细胞独立生活。A、戴口罩可以减少飞沫引起的病毒传播，可以在一定程度上预防新冠病毒，A正确；B、病毒只能依赖于活细胞才能存活，不能在餐桌上增殖，B错误；C、煮沸可以破坏病原体蛋白质的空间结构，进而杀死病原体，C正确；D、手可能接触到病毒，勤洗手可以洗去手上的病原体，降低感染风险，D正确。故选B。【答案】D【解析】呼吸底物是葡萄糖时，若只进行有氧呼吸，则消耗的氧气=生成的二氧化碳量；若只进行无氧呼吸，当呼吸产物是酒精时，生成的酒精量=生成的二氧化碳量。A、若二氧化碳的生成量=酒精的生成量，则说明不消耗氧气，故只有无氧呼吸，A正确；B、若只进行有氧呼吸，则消耗的氧气量=生成的二氧化碳量，B正确；C、若只进行无氧呼吸，说明不消耗氧气，产乳酸的无氧呼吸不会产生二氧化碳，C正确；D、若同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，若无氧呼吸产酒精，则消耗的氧气量小于二氧化碳的生成量，若无氧呼吸产乳酸，则消耗的氧气量=二氧化碳的生成量，D错误。故选D。【答案】D【解析】甲状腺可以分泌甲状腺激素，甲状腺激素可以促进神经系统的发育，还可以促进细胞代谢，增加产热。A、若切除垂体，则垂体分泌的促甲状腺激素减少，会导致甲状腺激素分泌不足，产热减少，A正确；B、给切除垂体的幼年小鼠注射垂体提取液后，该提取液中含有促甲状腺激素，可以促进甲状腺激素的分泌，故小鼠的耗氧量会增加，B正确；C、甲状腺激素可以促进神经系统的发育，故给成年小鼠注射甲状腺激素后，神经系统的兴奋性会增加，C正确；D、促甲状腺激素释放激素作用的靶器官是垂体，故切除垂体后，注射促甲状腺激素释放激素不能让代谢恢复正常，D错误。故选D。【答案】A【解析】细胞质壁分离及复原的原理：把成熟的植物细胞放置在某些对细胞无毒害的物质溶液中，当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，细胞液中的水分子就透过原生质层进入到外界溶液中，使原生质层和细胞壁都出现一定程度的收缩。由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，当细胞不断失水时，原生质层就会与细胞壁逐渐分离开来，也就是逐渐发生了质壁分离。当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时，外界溶液中的水分子就通过原生质层进入到细胞液中，发生质壁分离的细胞的整个原生质层会慢慢地恢复成原来的状态，使植物细胞逐渐发生质壁分离复原。A、根尖分生区无成熟的大液泡，不能用于观察细胞的质壁分离与复原，A符合题意；B、蝗虫的精巢细胞可以发生减数分裂，可以用于观察细胞的减数分裂，B不符合题意；C、哺乳动物的红细胞吸水会膨胀，失水会皱缩，故可以用于观察细胞的吸水和失水，C不符合题意；D、人的口腔上皮细胞无色，且含有DNA和RNA，可以用于观察DNA、RNA在细胞中的分布，D不符合题意。故选A。【答案】C【解析】由题意可知，长翅与长翅果蝇杂交的后代中出现截翅果蝇，说明截翅是隐性性状，长翅是显性性状。A、根据截翅为无中生有可知，截翅为隐性性状，长翅为显性性状，A不符合题意；B、根据杂交的后代发生性状分离可知，亲本雌蝇一定为杂合子，B不符合题意；C、无论控制翅形的基因位于X染色体上还是常染色体上，后代中均会出现长翅:截翅3:1的分离比，C符合题意；D、根据后代中长翅:截翅3:1可知，控制翅形的基因符合基因的分离定律，故可推测该等位基因在雌蝇体细胞中是成对存在的，D不符合题意。故选C。【答案】A【解析】物种丰富度指群落中物种数目的多少。常用取样器取样法调查土壤小动物的丰富度。A、调查身体微小、活动能力强的小动物数量常用取样器取样法，A错误；B、物种丰富度指群落中物种数目的多少，土壤中小动物丰富度高，说明该类群含有的物种数目多，B正确；C、一些土壤小动物可以将有机物分解为无机物，增加土壤肥力，进而影响植物的生长，C正确；D、土壤小动物可以通过呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳进入大气中，可以参与碳循环，D正确。故选A。【答案】D【解析】A、乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C、过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D、氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。【答案】B【解析】A、根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B、该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C、该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D、该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。综上所述，故选B。【答案】A【解析】A、SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B、氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂2/193/19△目的；C、氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2CuO22CuO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D、NO2可以与NaOH发生反应：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NONO22NaOH2NaNO2H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。【考点】除杂操作原则【答案】C【解析】题干中明确指出，铑配合物RhCO2I2充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH3COI以及各种配离子等，都可视作中间物种。A、通过分析可知，CH3COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI，A项正确；B、通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO，产物为乙酸，方程式可写成：RhCOI2CHOH2COCHCOOH33，B项正确；C、通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确；D、通过分析可知，反应中间体CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CH3I，方程式可写成：CH3OHHICH3IH2O，D项正确；答案选C。【考点】对于反应机理图的分析【答案】B13【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W4301，则W27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a2，解得a3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A、27Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B、Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C、Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al＞P，故C错误；D、P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。【答案】D【解析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成ZnOH2；充电时，右侧为阳极，HO发生氧化反应生成O，左侧4224为阴极，ZnOH2发生还原反应生成Zn，以此分析解答。A、放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e4OH=ZnOH2，故A正确，不选；B、放电时，CO转化为HCOOH，C元素化合42价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C、充电时，阳极上HO转化为O，负极上ZnOH2转化为Zn，电池总反应为：2ZnOH22ZnO4OH2HO，22442222故C正确，不选；D、充电时，正极即为阳极，电极反应式为：2HO4e4HO，溶液中H浓度W增大，溶液中cHcOHK，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH浓度降低，故D错误，符合题意；答案选D。13.【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δHA，曲线②代表δA2，根据反应2NaOHH2ANa2A2H2O，cHA0.1000mol/L40mL0.1000mol/L，据此分析作答。A、根据分析，曲线①代表δHA，曲2220.00mL线②代表δA2，A错误；B、当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOHHANaA2HO，cHA0.1000mol/L40mL0.1000mol/L，B错2222220.00mL误；C、由于H2A第一步完全电离，则HA的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH0时，HA的分布系数为0.9，溶液的pH1，A2的分布系数为0.1，则HA的电离平衡常数KacA2cH+cHA0.1000mol/L0.10.1000mol/L0.1000mol/L0.9≈1102，C正确；D、用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，cOH＞cH，溶液中的电荷守恒为cNacH2cA2cHAcOH，则cNa＞2cA2cHA，D错误；答案选C。【考点】判断H2A的电离二、选择题【答案】D【解析】A、因安全气囊充气后，受力面积增大，故减小了司机单位面积的受力大小，故A错误；B、有无安全气囊司机初动量和末动量均相同，所以动量的改变量也相同，故B错误；C、因有安全气囊的存在，司机和安全气囊接触后会有一部分动能转化为气体的内能，不能全部转化成汽车的动能，故C错误；D、因为安全气囊充气后面积增大，司机的受力面积也增大，在司机挤压气囊作用过程中由于气囊的缓冲故增加了作用时间，故D正确。故选D。【答案】B【解析】设物体质量为m，则在火星表面有FGM1m，在地球表面有FGM2m，由题意知有M11，RR122212M210R1FMR21421，故联立以上公式可得1120.4，故选B。RR22F2M21101【答案】B【解析】在最低点由2Tmgmv2r，知T410N，即每根绳子拉力约为410N，故选B。【答案】A【解析】根据电容器的定义式CQ可知，UQIt，结合图像可知，图像的斜率为I，则1～2s内UCCCC的电流I与3:5s内的电流I关系为I2I，且两段时间中的电流方向相反，根据欧姆定律IU可知12351235RR两端电压大小关系满足UR122UR35，由于电流方向不同，所以电压方向不同。故选A。【答案】C【解析】粒子在磁场中做匀速圆周运动qBvmv2r，T2rv，可得粒子在磁场中的周期T2mqB，粒子在磁场中运动的时间t2Tm,则粒子在磁场中运动的时间与速度无关，轨迹对应的圆心角越大，运动qB时间越长。采用放缩圆解决该问题，粒子垂直ac射入磁场，则轨迹圆心必在ac直线上，将粒子的轨迹半径由零逐渐放大。当半径r≤0.5R和r≥1.5R时，粒子分别从ac、bd区域射出，磁场中的轨迹为半圆，运动时间等于半个周期。当0.5R＜r＜1.5R时，粒子从半圆边界射出，逐渐将轨迹半径从0.5R逐渐放大，粒子射出位置从半圆顶端向下移动，轨迹圆心角从逐渐增大，当轨迹半径为R时，轨迹圆心角最大，然后再增大轨迹半径，轨迹圆心角减小，因此当轨迹半径等于R时轨迹圆心角最大，即轨迹对应的最大圆心角4433，粒子运动最长时间为tT32m4m，故选C。22pqB3qB【答案】BD【解析】粒子为氦原子核4He，根据核反应方程遵守电荷数守恒和质量数守恒，A选项中的X为3He，212B选项中的X为4He，C选项中的X为中子1n，D选项中的X为4He。故选BD。22【答案】AB3042【解析】A、下滑5m的过程中，重力势能减少30J，动能增加10J，减小的重力势能并不等与增加的动能，所以机械能不守恒，A正确；B、斜面高3m、长5m，则斜面倾角为37。令斜面底端为零势面，则物块在斜面顶端时的重力势能mgh30J，可得质量m1kg，下滑5m过程中，由功能原理，机械能的减少量等于克服摩擦力做的功mgcoss20J，求得0.5，B正确；C、由牛顿第二定律mgsinmgcosma，求得a2m/s2，C错误；D、物块下滑2.0m时，重力势能减少12J，动能增加4J，所以机械能损失了8J，D选项错误。故选AB。21.【答案】BC【解析】由bc边切割磁感线产生电动势，形成电流，使得导体棒MN受到向右的安培力，做加速运动，bc边受到向左的安培力，向右做加速运动。当MN运动时，金属框的bc边和导体棒MN一起切割磁感线，设导体棒MN和金属框的速度分别为v1、v2，则电路中的电动势EBLv2v1，电流中的电流EBLvvB2L2vvI21，金属框和导体棒MN受到的安培力F21，与运动方向相反，RRB2L2vv安框RF安MN21，与运动方向相同，设导体棒MN和金属框的质量分别为m1、m2，则对导体棒MNRB2L2vv21B2L2vv21Rm1a1，对金属框FRm2a2，初始速度均为零，则a1从零开始逐渐增加，a2从F开始逐渐减小。当aa时，相对速度vvFRm1大小恒定。整个运动过程用速度时间图m12212B2L2mm212象描述如下。综上可得，金属框的加速度趋于恒定值，安培力也趋于恒定值，BC选项正确；金属框的速度会一直增大，导体棒到金属框bc边的距离也会一直增大，AD选项错误。故选BC。三、非选择题【答案】（1）O、P（2）Ⅰ50.5（3）50.0【解析】（1）若将电压表接在O、P之间，IURVU，则URxRxRVRxRVI，根据一次函数关系可知对应斜率为RxRV。若将电压表接在O、Q之间，电流表分压为UIR，根据欧姆定律变形可知RUIRA，RRAAIxV解得UIRRA，根据一次函数可知对应斜率为RRA，对比图像的斜率可知kⅠ＞kⅡ，所以Ⅱ图线是采用电压表跨接在O、P之间。因为待测电阻为几十欧姆的电阻，通过图像斜率大致估算待测电阻为50左右，根据1k＜50，500.5说明电流表的分压较小，电流表的分流较大，所以电压表应跨接在O、Q之间，所以选择图线Ⅰ得到的结果较为准确。根据图像可知Rx3V1V59.6mA20mA≈50.5。xx考虑电流表内阻，则修正后的电阻为RRrA50.50.550.0。【答案】（1）大约相等（5）m1gt12mdd2tt21（6）0.2210.212（7）4【解析】（1）当经过A、B两个光电门时间相等时，速度相等，此时由于阻力很小，可以认为导轨是水平的。（5）由IFt，知Imgt。由pmvmv知pmdmdmdd。112212t2t2tt21（6）代入数值知，冲量Im1gt12=1.51029.81.5Ns0.221Ns。21动量改变量pmdd0.212kgms1。2tt21（7）100%0.2250.212100%≈4%IpI0.22524.【答案】（1）v278m/s（2）2m/s2t39s【解析】（1）空载起飞时，升力正好等于重力：kv2mg，满载起飞时，升力正好等于重力：kv2mg，1122由上两式解得：v278m/s。2（2）满载货物的飞机做初速度为零的匀加速直线运动，所以v202ax，解得：a2m/s2，由加速的定义式变形得：tvv20，解得：t39s。aamv225.【答案】（1）E02qR2v0（2）v1=43v0（3）0或v2=2【解析】（1）由题意知在A点速度为零的粒子会沿着电场线方向运动，由于q＞0，故电场线由A指向C，根据几何关系可知：x21mv=R，所以根据动能定理有：qEx=mv20，解得：E0；ACAC202qR根据题意可知要使粒子动能增量最大则沿电场线方向移动距离最多，做AC垂线并且与圆相切，切点为D，即粒子要从D点射出时沿电场线方向移动距离最多，粒子在电场中做类平抛运动，根据几何关系有x=Rsin60=vt，y=R+Rcos60=1at2，而电场力提供加速度有qEma，联立各式解得粒子进入电122v0场时的速度：v=；14因为粒子在电场中做类平抛运动，粒子穿过电场前后动量变化量大小为mv0，即在电场方向上速度变化为v0，过C点做AC垂线会与圆周交于B点，故由题意可知粒子会从C点或B点射出。当从B点射出时由几何关系有x=3R=vt，x=R=1at2，电场力提供加速度有qEma，联立解得v=；当3v0BC22AC2222粒子从C点射出时初速度为0。【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe2222VOMnO2HVO+Mn2HO（3）Mn2Fe3、Al33FeOH3NaAlO2HClH2ONaClAlOH或NaAlOHHClNaClAlOH3H2O4利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全【解析】黏土钒矿中，钒以3、4、5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%HSO和MnO“酸浸氧化”时VO和VO2被氧化成VO+，FeO与硫酸反应生成的Fe2被氧化242234成Fe3，SiO此过程中不反应，滤液①中含有VO+、K、Mg2、Al3、Fe3、Mn2、SO2；滤液①中22433加入NaOH调节pH3.0～3.1，钒水解并沉淀为V2O5xH2O，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，此过程中Fe3部分转化为FeOH沉淀，部分Al3转化为AlOH沉淀，滤液②中含有K、Na+、Mg2、Al3、Fe3、Mn2、SO2，滤饼②中含VOxHO、FeOH、AlOH，滤425233333饼②中加入NaOH使pH＞13，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解，AlOH转化为NaAlO2，则滤渣③的主要成分为FeOH；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl调pH8.5，NaAlO2转化为AlOH沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH4Cl“沉钒”得到NH4VO3。（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；3“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2SO4和水，MnO2具有氧化性，2Fe2具有还原性，则VO和VO2被氧化成VO+的同时还有Fe2被氧化，反应的离子方程式为MnO2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2HO；VO转化为VO+时，钒元素的化合价由3价升至5价，2222221molVO失去2mol电子，MnO被还原为Mn2，Mn元素的化合价由4价降至2价，1molMnO得到2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO转化为VO+反应的离子方程式为10/1913/19222VO+MnO2H+VO+Mn2+HO，故答案为：Fe2，VO+MnO2H+VO+Mn2+HO；222根据分析，“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为VOxHO，随滤液②可除去金属离子K、Mg2、252Na+、Mn2，以及部分的Fe3、Al3，故答案为：Mn2，Fe3、Al3；33根据分析，滤渣③的主要成分是FeOH，故答案为：FeOH；43“调pH”中有沉淀生成，是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是3NaAlO2HClH2ONaClAlOH或NaAlOHHClNaClAlOHH2O，故答案为：3NaAlO2HClH2ONaClAlOH或NaAlOHHClNaClAlOHH2O。443443“沉钒”中析出NHVO晶体时，需要加入过量NHCl，其原因是：增大NH+离子浓度，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。【考点】流程的分析，物质的分离和提纯，反应方程式的书写【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平KCl石墨（4）0.09mol/L（5）Fe3+eFe2+Fe2eFe2+Fe3+Fe（6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成【解析】（1）根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器；（2）～（5）根据题给信息选择合适的物质，424424根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱；（6）根据刻蚀活化的原理分析作答。（1）由FeSO7HO固体配制0.10molL1FeSO溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO7HO固体配制0.10molL-1FeSO溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。Fe2+、Fe3+能与HCO反应，Ca2+能与SO2反应，FeSO、Fe2SO4都属于强酸弱碱盐，水溶液34433呈酸性，酸性条件下NO能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择HCO、NO，阳离子不可以选择Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u）应33尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl作为电解质，故答案为：KCl。电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。根据（3）的分析，铁电极的电极反应式为Fe2eFe2+，石墨电极上未见Fe析出，石墨电极的电极反应式为Fe3+eFe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中cFe2增加了0.02mol/L，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中cFe2增加0.04mol/L，石墨电极溶液中cFe20.05mol/L0.04mol/L0.09mol/L，故答案为：0.09mol/L。根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe3+eFe2+，铁电极的电极反应式为Fe2eFe2+；电池总反应为Fe2Fe3+3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe，故答案为：Fe3+eFe2+，Fe2eFe2+，Fe3+，Fe。3在FeSO4溶液中加入几滴Fe2SO4溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为FeFe2(SO4)33FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。【考点】盐桥中电解质的选择，实验方法的设计，信息