九年级科学知识点总结浙教版

1、化合反应：10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（1）定义：多变一现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰（２）基本形式：A+B=AB水变浑浊、碳在氧气中不充分燃烧：点燃2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2112C+O22COCO+C=====2COCO+HO==HCO12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO22223一、化合反应；（是吸热的反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：现象：（）发出耀眼的白光（）放出热量（）生ＡＢ＝Ａ＋Ｂ1232HgO===2Hg+O2成白色粉末二、分解反应：、铁在氧气中燃烧：点燃、水在直流电的作用下分解：通电23Fe+2O2Fe3O4172H2O2H2↑+O2现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）↑生成一种黑色固体现象：（）电极上有气泡产生。：＝：1H2O221注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物正极产生的气体能使带火星的木条复燃。质溅落下来，炸裂瓶底。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、铜在空气中受热：现象：铜、加热碱式碳酸铜：42Cu+O2△2CuO18Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+丝变黑。H2O+CO2↑6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。澄清石灰水变浑浊。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧MnO22KCl+3O2↑杯内壁出现水雾。、加热高锰酸钾：202KMnO4△K2MnO4+MnO2+、红（白）磷在空气中燃烧：点燃84P+5O22P2O5O2↑现象：（）发出白光（）放出热量（）生成大量、实验室用双氧水制氧气：123212H2O2MnO22H2O+白烟。O2↑9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。A、在纯的氧气中22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工性气味的气体。业制法）B、在空气中燃烧24、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一现象：石蕊试液由红色变成紫色。种有刺激性气味的气体。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色CuSO4+5H2O变成无色。3、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形41、铜片放入硝酸银溶液中：式：A+BC＝AC+B2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag酸与金属反应：现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑色变成蓝色。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：（）金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu3→或水CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu三、置换反应：38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+（1）金属单质+酸------盐+氢气（置换反应）3CO2↑、锌和稀硫酸反应：、木炭还原氧化铜：高温26Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑39C+2CuO2Cu+CO2↑、镁和稀硫酸反应：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。27Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、铝和稀硫酸反应：、氢气还原氧化铜：282Al+3H2SO4===Al2(SO4)325H2+CuO△Cu+H2O+3H2↑现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO、镁和稀盐酸反应：、氢气与氧化铁反应：30Mg+2HCl===MgCl2+H2↑35Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O、铝和稀盐酸反应：、水蒸气通过灼热碳层：高温312Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑37H2O+CH2+CO26－31的现象：有气泡产生。4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正、铁和稀盐酸反应：价交换）（）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ32Fe+2HCl===FeCl2+H2↑233、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）实例：酸与碱反应：－的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿3233Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O色。NaOH+HCl==NaCl+H2O（）金属单质盐（溶液）另一种金属另酸与盐反应：2+---+2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O一种盐Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4碱（可溶）与盐（可溶）反应：现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH变成浅绿色。盐（可溶）与盐（可溶）反应：古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应(“”)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、锌片放入硫酸铜溶液中：40Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成四、复分解反应1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试CuO+H2SO4==CuSO4+H2O液）：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变2、碱＋酸→盐＋H2O成红色。Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O注意：酸性氧化物＋水→酸Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===NaOH+HCl==NaCl+H2OH2SO42NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此NaOH+HNO3==NaNO3+H2O反应放出热量）Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O注意：碱性氧化物＋水→碱Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH3、酸＋盐→新盐＋新酸氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaClHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO317、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClCuSO4•5H2OBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3五、其它反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑1、二氧化碳通入澄清石灰水：4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3变浑浊。NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl验石灰水）BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)22、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)25、盐＋碱→新盐＋新碱==CaSO3+H20CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO43、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl==CaSO4+H20Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O